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专题七 氧化还原反应
专题七 氧化还原反应
【课标要求】
认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
【学科素养】
证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【基本知识解读】
一、氧化还原反应
1.氧化还原反应的本质和特征
(1)氧化还原反应的本质是电子转移；
(2)氧化还原反应的特征反应过程中有化合价的变化。
2.氧化还原反应的相关概念及其关系
例如，反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
①表示方法
写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
②注意事项
a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法
①表示方法
写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
。
②注意事项
a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。
(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
二、氧化剂与还原剂
1．常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
【特别提醒】
（1）O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或。
（2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。
2．常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：
3．既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子
具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当遇到强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当遇到强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：
【特别提醒】
同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。
【归纳总结】
三、氧化性、还原性强弱的认识
1．氧化性指物质得电子的性质(或能力)；还原性指物质失电子的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
3．从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性，又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
四、氧化还原反应方程式的书写与配平
1．氧化还原方程式配平的基本原则
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
以上方法步骤以Cu与稀HNO3反应的方程式配平为例说明如下：
(1)标变价
＋(稀)——＋＋H2O
(2)列变化
＋ (稀)——＋＋H2O
(3)求总数
＋ (稀)——＋＋H2O
(4)定系数
3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(5)查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
【方法技巧】配平的基本方法
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。　
【关键能力拓展】
一、氧化性、还原性强弱的比较方法
物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下：
1．依据氧化还原反应原理来判断
(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。
(2)还原性强弱：还原剂>还原产物。
2．依据“二表、一律”判断
(1)依据元素周期表判断
①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
(2)依据元素的活动性顺序表判断
(3)依据元素周期律判断
①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。
如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。
②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。
如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。
3．依据产物中元素价态的高低判断
(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：根据2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。
(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：根据Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。
4．依据电化学原理判断
原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
5．依据影响因素判断
(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
6．依据反应条件判断
浓度 同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl
温度 同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
二、氧化还原反应概念的“五个误区”
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。
误区二：在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。
误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。如Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。
误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。如：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。
三、电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
3．氧化还原反应计算的常用方法——得失电子守恒法
得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
(1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。
①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。
③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。应用以上方法解答有关氧化还原反应的计算题时，可化难为易，化繁为简。
【核心考点例题】
高频考点一 氧化还原反应
（2023春·黑龙江·高一统考学业考试）
1．下列反应中属于氧化还原反应的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2021秋·福建·高二统考学业考试）
2．下列属于氧化还原反应的是
A．CaO+SiO2CaSiO3 B．KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D．4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
（2022·海南·高一统考学业考试）
3．以下变化中没涉及氧化还原反应的是
A．食物腐败 B．燃料燃烧 C．钢铁生锈 D．干冰升华
（2021·天津·高一统考学业考试）
4．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是
A．二氧化氮和水 B．二氧化硫和水
C．二氧化硅和氢氧化钠溶液 D．氧化铁和盐酸
（2020·天津·高一统考学业考试）
5．在空气中，下列物质会变质且其变化不涉及氧化还原反应的是
A．Na B．Na2O2 C．NaCl D．NaOH
（2023·天津南开·高一统考学业考试）
6．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．金属的冶炼 B．燃料的燃烧
C．绿色植物的光合作用 D．钟乳石的形成
（2023春·山西·高一统考学业考试）
7．下列反应中属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
（2023·福建·高二统考学业考试）
8．下列反应属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
（2023·四川·高二统考学业考试）
9．下列关于燃烧的说法错误的是
A．一定是氧化还原反应 B．一定会放出热量 C．一定要有氧气参加 D．一定伴有发光现象
（2022·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）
10．通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2021·宁夏·高一统考学业考试）
11．下列反应一 定属于氧化还原反应的是：
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2023·广东·高三学业考试）
12．使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2023春·天津河东·高一学业考试）
13．下列属于非氧化还原反应的是
A．2Mg+CO22MgO+C
B．
C．
D．
（2023·天津红桥·高一统考学业考试）
14．下列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是
A．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
（2019·内蒙古·高一统考学业考试）
15．下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是
A． B．
C． D．
高频考点二 氧化剂与还原剂
（2023春·黑龙江·高一统考学业考试）
16．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应中的氧化剂是
A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O
（2023春·浙江宁波·高一统考学业考试）
17．黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A．C B． C． D．S
（2022·天津河东·高二统考学业考试）
18．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
（2019·内蒙古·高一统考学业考试）
19．下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是
A． B．
C． D．
（2022秋·江苏·高二校联考学业考试）
20．反应(浓)中氧化剂是
A． B． C． D．S
（2022春·黑龙江·高二统考学业考试）
21．下列物质常用作氧化剂的是
A．KMnO4 B．Fe C．H2 D．S
（2022·广西·高一统考学业考试）
22．工业上利用反应制作印刷电路板，该反应中的氧化剂为
A． B．Cu C． D．
（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三统考学业考试）
23．已被用于代替作自来水消毒剂，工业上常用氯酸盐与试剂X反应制备，下列物质中不可能作试剂X的是
A． B．浓HCl C． D．
（2020秋·浙江宁波·高二统考学业考试）
24．反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是
A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
（2017·江苏无锡·高二学业考试）
25．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O
B．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O
C．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
（2021秋·浙江·高二学业考试）
26．在反应5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5中，还原剂为
A．SO2 B． C．Mn2+ D．
（2023春·黑龙江·高一学业考试）
27．下列反应中铁元素被还原的是
A．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O B．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
C．Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O D．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
（2022春·辽宁·高一统考学业考试）
28．汽车尾气系统中安装催化转换器，发生反应：，从而将尾气中的NO和CO转化为无害气体。下列叙述正确的是
A．NO只是氧化剂 B．NO只是还原剂
C．NO既是氧化剂，又是还原剂 D．NO既不是氧化剂，也不是还原剂
（2023秋·辽宁·高一统考学业考试）
29．“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为：，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是
A．该反应中被氧化
B．该反应属于有离子参加的置换反应
C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱
D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
（2021·陕西·高二统考学业考试）
30．下列过程中碳元素被还原的是
A． B． C． D．
高频考点三 氧化性、还原性强弱的认识
（2023春·浙江宁波·高一统考学业考试）
31．下列物质中可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是
A．HCl B．Br2 C．O2 D．Fe2+
（2023秋·辽宁·高一统考学业考试）
32．“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为：，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是
A．该反应中被氧化
B．该反应属于有离子参加的置换反应
C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱
D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
（2018春·山东济南·高二济南外国语学校学业考试）
33．根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A． B． C． D．
（2022秋·江苏·高二学业考试）
34．反应可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法不正确的是
A．Al的还原性比Mo强 B．Mo为还原产物
C．Al得到电子 D．发生还原反应
（2022·广东·高三学业考试）
35．在45~ 50°C时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3+2I2=I(IO3)3+ 9O2。下列说法正确的是
A．O3既不是氧化剂也不是还原剂
B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为+5
C．氧化性：I(IO3)3＞I2
D．氧化性：I2＞ I(IO3)3
（2023·广东·高一学业考试）
36．根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+
（2020·天津·高一学业考试）
37．将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（ ）
A．两支试管中溶液均呈紫色
B．可证明还原性强弱：I->Br-
C．可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2
D．可证明Cl2的氧化性强于Br2和I2
（2018秋·浙江·高三学业考试）
38．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I 的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是

A．向含I 的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3
D．一定条件下，I 与IO3 可能生成I2
（2021春·福建·高二统考学业考试）
39．海水是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如下：
(1)海水中的溴元素存在形式是 (填“游离态”或“化合态”)。
(2)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是 ，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)写出步骤(Ⅱ)中和反应的离子方程式： ，可推断氧化性： (填“＞”或“＜”)。
(4)步骤(Ⅲ)中鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的 性。
(5)步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为，该反应的还原剂是 。
（2023·四川·高一统考学业考试）
40．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。某学习小组以氯、溴、碘三种元素为例。通过实验探究同主族元素非金属性的递变规律，设计如下方案并进行实验。
已知：本实验条件下，溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。
回答下列问题：
【实验I】取两支大小相同的试管，分别进行如图所示实验。

(1)A试管中溶液变为黄色，反应的离子方程式是 ，由此证明氧化性：Cl2 Br2(填“＞”或“＜”)。
(2)B试管中观察到的现象是 ，由此证明氧化性：Cl2＞I2。
【实验II】取少量A试管中的黄色溶液于另一支试管中，先加入足量KBr固体，充分振荡，再加入少量KI溶液，最后滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色。
(3)“先加入足量KBr固体”的目的：除去溶液中可能含有的 。
(4)上述实验证明：氯、溴、碘三种元素的非金属性由强到弱的顺序是 。
高频考点四 氧化还原反应方程式的书写与配平
（2023春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考学业考试）
41．制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A． B． C． D．
（2023春·浙江宁波·高一统考学业考试）
42．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-
B．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D．碘化亚铁中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（2023春·浙江温州·高一统考学业考试）
43．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有、及少量)制备流程如下：

下列说法不正确的是
A．滤液I主要成分为
B．步骤②中，试剂为适当过量的稀
C．系列操作Ⅲ包含蒸发结晶
D．步骤④，可能涉及的反应：
（2023春·天津河东·高一学业考试）
44．用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是
A．最终转化为
B．过程I中，作氧化剂
C．过程II中，发生反应：
D．硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性
（2019·广东·高二校联考学业考试）
45．已知Mn2O与S2-在酸性溶液中能发生反应： Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是
A．+2 B．+4 C．+3 D．+6
（2020·浙江·高二学业考试）
46．过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解
C．二氧化锰、铁离子或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果
D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：2Na2CO3 3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O
（2022·广东·高一统考学业考试）
47．申泮文院士(1916-2017)，广东籍化学家、教育家，长期致力于无机化学教学研究为我国无机化学教学和教材建设做出了卓越贡献。他在化学教育研究领域创下多项第一；编写出新中国第一部大学化学教材、第一个引入美国科技出版物、第一个在化学教学应用计算机技术、主持完成我国第一部多媒体教科书等。他常在课堂教学中，号召学生牢记历史，报效祖国。2005年，申先生入选“中国10位最令人感动的教师”，也是我国执教时间最长的化学教师。2011年，95岁高龄的申先生还坚持骑着行车去给本科生讲课。
申先生是我国在离子型金属氢化物、储氢合金材料和镍/金属氢化物可逆电池等研究领域的先驱者。1959年10月，他和龚毅生等在《化学通报》发表“氢化铝锂的合成”，这是我国在氢化物研究领域发表的第一篇论文。
(1)完成以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlH4)的反应方程式：
4LiH+ =LiAlH4+3
(2)根据以上材料谈一谈你的认识和启示 、 、 (写三点)。
（2014·上海·高二学业考试）
48．某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。其中I2的转变为I2→HI。完成下列填空：
（1）I2发生 反应，HI是 产物。（均选填“氧化”或“还原”）
（2）反应中的还原剂是
（3）写出该反应的化学方程式。 。若有0.1mol I2发生反应，则转移了 个电子。
（2023·广东·高一学业考试）
49．Ⅰ.已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2OHCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。
Ⅱ.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：
（1）生成物A的化学式是 。
（2）该反应是否属于氧化还原反应？ (填写“是”或“否”)，其理由是 。若是，则被还原的元素是 。
（2021秋·浙江·高二学业考试）
50．常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56LHCl(标况)气体制ClO2，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为 。
(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2质量为多少克 (写出计算步骤)？
高频考点五 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
（2020·浙江·高二学业考试）
51．将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4，M=166 g/mol)溶于水配成溶液，用20.00 mL 0.2000mol/L酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化，则KMnO4的还原产物是
A． B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2+
（2022春·浙江湖州·高一吴兴高级中学校考学业考试）
52．反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．5：1 B．1：5 C．3：1 D．1：3
（2023春·陕西·高二学业考试）
53．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl+3O2↑
②2HgO2Hg+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A．3:1:1
B．1:1:1
C．3:1:4
D．2:1:1
（2017·全国·高三学业考试）
54．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是
A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L
（2021秋·浙江·高二学业考试）
55．为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入的酸性溶液中(假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量(单位：g/L)为
A． B． C． D．
（2020秋·云南·高二统考学业考试）
56．用0.1 mol/L的NaNO2溶液300 mL，恰好将0.02 mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
（2022秋·北京·高二统考学业考试）
57．汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应：2CO+2NON2+2CO2。
(1)作还原剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
试卷第2页，共2页
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参考答案：
1．B
【分析】氧化还原反应的实质为电子的得失或电子的偏移；氧化还原反应的特征为化合价的变化。可以利用化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应。
【详解】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应中的Fe元素和H元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，B符合题意；
C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，C不符合题意；
D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选B。
2．D
【详解】A．反应CaO+SiO2CaSiO3中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．反应4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O中N元素和O元素得化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选；
故选D。
3．D
【详解】A．食物腐败，有氧气参加，有化合价变化，是氧化还原反应，A不符合；
B．燃料燃烧，有氧气参加，有化合价变化，是氧化还原反应，B不符合；
C．钢铁生锈，有氧气参加，有化合价变化，是氧化还原反应，C不符合；
D．干冰升华是物理变化，没有涉及氧化还原反应，D符合；
故答案为：D。
4．A
【详解】A．NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．二氧化硫与水反应SO2+H2O=H2SO3，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH溶液发生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．氧化铁为碱性氧化物，与盐酸反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案为A。
5．D
【详解】A．Na在空气中能与氧气反应生成氧化钠，钠、氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不选；
B．Na2O2在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠，氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不选；
C．NaCl在空气中不发生化学反应，没有变质，故C不选；
D ．NaOH易潮解得到NaOH溶液，能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故D选；
故选：D。
6．D
【详解】A．金属的冶炼是使金属从化合态转化为游离态的化学过程，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．燃料的燃烧是氧化还原反应，B不符合题意；
C．光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．钟乳石的形成涉及氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，不是氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
7．B
【详解】A．反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故A不选；
B．反应，反应前后S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B选；
C．反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故C不选；
D．反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故D不选；
选B。
8．C
【详解】有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，C项中Na、H元素化合价发生变价，其他的不变价，故选C。
9．C
【详解】燃烧是发光发热的化学反应，故一定会放出热量，一定伴有发光现象，燃烧过程中元素化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，但燃烧不一定要有氧气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，则C符合；
答案选C。
10．C
【详解】该反应是一种单质和一种化合物，反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应为置换反应；答案选C。
11．C
【详解】A．有的化合反应(如有单质参加、SO2与H2O2生成H2SO4)是氧化还原反应，有的化合反应(如CaO与H2O反应)不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．有的分解反应(有单质生成、歧化反应)是氧化还原反应，有的分解反应(如CaCO3分解反应)不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．置换反应中既有化合物转化为单质、又有单质转化为化合物，一定有化合价发生变化，一定是氧化还原反应，C符合题意；
D．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，一定是非氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
12．D
【分析】根据反应特点及特征分析判断。
【详解】A．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，A错误；
B．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，B错误；
C．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，C错误；
D．该反应中反应物有3种，生成物只有1种，反应基本类型属于化合反应，且在反应过程中Fe、O元素的化合价发生了变化，因此反应又属于氧化还原反应，D正确；
故合理选项是D。
13．B
【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
【详解】A．该反应中，Mg、C的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，B符合题意；
C．该反应中，S、O的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．该反应中，Br、I的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
14．A
【详解】A．HCl化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，A正确；
B．该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．H元素的化合价降低，为氧化剂，属于氧化还原反应，C错误；
D．Cl化合价升高，为还原剂，属于氧化还原反应，D错误；
答案选A。
15．B
【详解】A．反应中H2O中的H、O元素化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；
B．反应中H2O中的O失电子，H元素化合价不变，水只做还原剂，B符合题意；
C．反应中H2O中的H得电子，水只做氧化剂，C不符合题意；
D．该反应中元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选B。
16．B
【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，氧化剂发生还原反应。
【详解】A．NH3中的N元素在反应中化合价升高，为还原剂，A不符合题意；
B．O2中的O元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B符合题意；
C．NO为NH3中N元素失电子的产物，也是O2中O元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C不符合题意；
D．H2O为O2中O元素得电子的产物，为还原产物，D不符合题意；
故答案选B。
17．A
【详解】在反应中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂，故选A。
18．B
【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；
故答案为：B。
19．B
【详解】A．反应中H2O中的H、O元素化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；
B．反应中H2O中的O失电子，H元素化合价不变，水只做还原剂，B符合题意；
C．反应中H2O中的H得电子，水只做氧化剂，C不符合题意；
D．该反应中元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选B。
20．B
【详解】HNO3 中所含N元素化合价从+5价降低到NO2中的+4价，HNO3作氧化剂，故选B。
21．A
【详解】A．在KMnO4中，Mn元素化合价为+7价，容易获得电子，表现强氧化性，A符合题意；
B．Fe在反应中容易失去电子变为Fe2+或Fe3+，表现还原性，B不符合题意；
C．H2在反应中容易失去电子变为+1价的H+，表现还原性，C不符合题意；
D．S中S元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价的S，表现氧化性；也可以失去电子变为+4价S，表现还原性，在化学反应中通常是失去电子，变为+4价S，表现还原性，D不符合题意；
故合理选项是A。
22．A
【详解】对于反应中铁元素化合价降低，做氧化剂，故选：A。
23．A
【分析】氯酸盐与试剂X反应制备，氯酸盐中氯元素化合价降低，发生还原反应，则需要加入的X为还原剂；
【详解】A．高锰酸钾为强氧化剂，故A符合题意；
B．HCl中氯元素化合价可以升高，做还原剂，故B不符合题意；
C．二氧化硫具有还原性，故C不符合题意；
D．草酸在碳元素化合价可以升高，能做还原剂，故D不符合题意；
故选A。
24．A
【详解】反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，故选A。
25．C
【详解】A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O，硝酸中氮元素全部降低，只作了氧化剂，故A不符合题意；
B．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，反应中没有化合价变化，硝酸只起酸性作用，故B不符合题意；
C．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸中氮元素部分降低，部分不变，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性，故C符合题意；
D．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，硝酸中氮元素全部降低，氧元素部分升高，硝酸既作氧化剂，又作还原剂，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
26．A
【详解】由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A。
27．D
【详解】A．铁元素化合价都是+3价，不发生变化，故A不选；
B．铁元素从0价升高至+2价，被氧化，故B不选；
C．铁元素化合价不发生变化，没有被还原，故C不选；
D．铁元素化合价从+3价降低至0价，被还原，故D选；
故选：D。
28．A
【详解】根据反应方程式可知，NO中N元素化合价由+2价降低为0价，NO为氧化剂，则N2为还原产物，CO中碳元素化合价由+2价升高为+4价，CO为还原剂，则CO2为氧化产物，选项A正确；
答案为A。
29．B
【详解】A．该反应中铜元素化合价降低发生还原反应，故被还原，A错误；
B．该反应为单质化合物生成另一种单质和化合物，属于有离子参加的置换反应，B正确；
C．该反应中铁反应置换出铜离子生成铜单质，说明Fe的金属活动性比Cu的强，C错误；
D．该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，例如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误；
故选B。
30．C
【详解】A．碳的化合价升高，被氧化，A错误；
B．碳的化合价升高，被氧化，B错误；
C．碳的化合价降低，被还原，C正确；
D．碳的化合价不变，没有发生氧化还原反应，D错误；
故选C。
31．B
【详解】A．HCl不与KI反应，故不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，A不合题意；
B．Br2能与KI反应生成KBr和I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，故能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B符合题意；
C．O2在中性条件下不能将I-氧化为I2，故O2不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C不合题意；
D．Fe2+不能氧化I-，故Fe2+不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D不合题意；
故答案为：B。
32．B
【详解】A．该反应中铜元素化合价降低发生还原反应，故被还原，A错误；
B．该反应为单质化合物生成另一种单质和化合物，属于有离子参加的置换反应，B正确；
C．该反应中铁反应置换出铜离子生成铜单质，说明Fe的金属活动性比Cu的强，C错误；
D．该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，例如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误；
故选B。
33．C
【详解】还原性还原剂大于还原产物；①中碘离子为还原剂、亚铁离子为还原产物，则还原性碘离子大于亚铁离子；②中亚铁离子为还原剂、溴离子为还原产物，则还原性亚铁离子大于溴离子；
故选C。
34．C
【详解】A．铝作还原剂，钼作还原产物，还原剂还原性大于还原产物，A正确；
B．钼作为生成物，元素化合价降低，做还原产物，B正确；
C．铝元素化合价升高，失去电子，C错误；
D．三氧化钼中钼元素化合价降低，发生还原反应，D正确；
故选C。
35．C
【详解】A．从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；
B．在中碘元素化合价为有+3、+5两种价态，B错误；
C．反应中，O3作氧化剂，I2作还原剂，I(IO3)3既是氧化产物又是还原产物，则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确；
D．由C选项可知，氧化性：I(IO3)3＞I2，D错误；
故选C。
36．A
【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2，
所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故选：A。
37．D
【分析】氯水滴入KI溶液中发生：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2溶于水为紫色，氯水滴入NaBr溶液中发生：Cl2+2NaBr=Br2+2KCl，Br2溶于水为橙色，据此解答。
【详解】A．由分析可知，氯水滴入盛装KI溶液的试管后溶液呈紫色，滴入盛装NaBr溶液的试管后溶液呈橙色，A错误；
B．Cl2+2KI=I2+2KCl证明还原性：I-＞Cl-，Cl2+2NaBr=Br2+2KCl证明还原性：Br-＞Cl-，无法证明还原性I-＞Br-，B错误；
C．Cl2+2KI=I2+2KCl证明氧化性：Cl2＞I2，Cl2+2NaBr=Br2+2KCl证明氧化性：Cl2＞Br2，无法证明氧化性Br2＞I2，C错误；
D．由C可知，Cl2的氧化性强于Br2和I2，D正确。
答案选D。
【点睛】氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
38．D
【详解】A. 向含I-的溶液中通入少量Cl2，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；
B. 根据转化关系2IO3-~ I2~10e- ,SO32-~ SO42~2e-，途径II中若生成l mol I2，消耗 5mol NaHSO3，故B错误；
C．由途径I可以知道氧化性Cl2>I2,由途径Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途径Ⅲ可以知道氧化性Cl2 >IO3-,故氧化性的强弱顺序为Cl2> IO3- > I2,故C错误；
D．一定条件下，I-与IO3-可发生归一反应生成I2，故D正确；
综上所述，本题应选D。
39．(1)化合态
(2) 过滤 漏斗
(3) 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ＞
(4)沸点较低，易挥发的性质
(5)Br-
【分析】本题考查海水提溴，首先对海水进行浓缩，之后过滤所得到的母液中含有溴离子，在酸性条件下用氯气将溴离子氧化为溴单质，用热空气将溴吹出，用碳酸钠溶液吸收得到含溴离子和溴酸根离子的溶液，之后在酸性条件下两者发生反应生成溴单质。
【详解】（1）溴元素在海水中主要以溴离子形式存在，故为化合态；
（2）步骤I之后得到的是粗盐和母液，故操作名称是过滤，过滤时使用的玻璃仪器分别为漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案为：漏斗；
（3）写出步骤(Ⅱ)中氯气将溴离子氧化为溴单质，该反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知＞；
（4）步骤(Ⅲ)中分离溴单质，主要是利用溴单质的沸点较低，易挥发的性质；
（5）该反应中-1价溴离子被氧化为溴单质，溴酸根中+5价的溴被还原为溴单质，故该反应中还原剂为Br-；
40．(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ＞
(2)溶液变棕黄色
(3)Cl2
(4)Cl>Br>I
【详解】（1）A试管中溶液变为黄色说明有溴单质生成，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氯元素化合价降低，则Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性：Cl2>Br2；
（2）证明氧化性：Cl2＞I2，则B试管中产生碘单质，已知碘水呈棕黄色，观察到的现象是溶液变棕黄色；
（3）“先加入足量KBr固体”的目的：除去溶液中可能含有的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰比较Br2和I2的氧化性；
（4）根据实验II可知氧化性：Br2>I2，则氧化性：Cl2>Br2>I2，单质氧化性越强其非金属性越强，氯、溴、碘三种元素的非金属性由强到弱的顺序是Cl>Br>I。
41．D
【详解】在 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂；氯气中氯元素化合价由0价升高为+5价，氯气是还原剂，根据得失电子守恒可知，该反应的氧化剂与还原剂之比为5∶1；
答案选D。
42．D
【详解】A．氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离，故氢氧化钙的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A正确；
B．金属钠与水反应的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确；
C．HClO是弱酸，故氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C正确；
D．已知I-的还原性强于Fe2+，故碘化亚铁中滴加少量稀硝酸的离子方程式为：6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，D错误；
故答案为：D。
43．D
【分析】废金属屑(含有Fe、Cu及少量Fe2O3)中加入少量试剂a为稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成FeSO4，铜不与稀硫酸反应，过滤后，滤液Ⅰ为FeSO4溶液，滤渣Ⅰ为Fe、Cu；滤渣Ⅰ中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成FeSO4，过滤得到滤渣Ⅱ为固体铜，滤液Ⅱ主要成分为FeSO4，合并滤液Ⅰ和Ⅱ，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，固体中加入过氧化钠700℃条件下可制得Na2FeO4固体。
【详解】A．根据分析，滤液Ⅰ主要成分为FeSO4，A正确；
B．步骤②中，加入适当过量的稀H2SO4，将Fe全部转化为FeSO4，B正确；
C．合并滤液Ⅰ和Ⅱ得到FeSO4溶液，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，即系列操作Ⅲ包含蒸发结晶，C正确；
D．步骤④中，制备高铁酸钠发生反应，D错误；
故选D。
44．D
【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子离子和铁离子，过程II发生的反应溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸。
【详解】A．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，二氧化硫最终转化为硫酸根离子，故A正确；
B．由分析可知，过程I发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子离子和铁离子，反应中氧元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故B正确；
C．由分析可知，过程II发生的反应溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，则硫酸亚铁溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D错误；
故选D。
45．D
【详解】由电荷守恒可得(-x)+3×(-2)+14×(+1)=2×(+3)，解得x=2，O元素为-2价，设Mn2O中锰元素化合价为y，则y×2+(-2) ×7=-2，解得y=6，锰元素的化合价是+6，故选：D。
46．D
【详解】A．过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)组成中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，则过碳酸钠具有强氧化性，故A正确；
B．过碳酸钠的水溶液中存在碳酸根离子，碳酸根离子水解使溶液显碱性，可促进油脂的水解，故B正确；
C．因H2O2不稳定，在二氧化锰、铁离子催化作用下或高温受热条件下均会分解，导致其失去强氧化性，减弱过碳酸钠的漂白效果，故C正确；
D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应，过碳酸钠只表现强氧化性，反应为：2Na2CO3 3H2O2+3Na2SO3=2Na2CO3+3Na2SO4 +3H2O，故D错误；
故选：D。
47．(1) AlCl3 LiCl
(2) 认真对待每一件事 拥有爱国情怀 勇于创新
【详解】（1）氢化锂(LiH)和氯化铝反应得到LiAlH4，无元素化合价变化，则另一个产物为LiCl，反应的化学方程式为4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl；
（2）从申泮文院士长期致力于无机化学教学研究为我国无机化学教学和教材建设做出了卓越贡献得到的启示：认真对待每一件事；由他常在课堂教学中，号召学生牢记历史，报效祖国可认识到当代人需拥有爱国情怀；由申先生是我国在离子型金属氢化物、储氢合金材料和镍/金属氢化物可逆电池等研究领域的先驱者可得到的启示是：要勇于创新。
48． 还原 还原 SO2 0.2NA
【分析】某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和HI，I2的转变为I2→HI，则反应为：，I2的转变为I2→HI化合价下降为氧化剂，则SO2为还原剂，由此答题。
【详解】（1）I2的转变为I2→HI，I元素化合价降低，I2为氧化剂，发生还原反应生成还原产物HI，故答案为：还原；还原；
（2）SO2化合价升高为还原剂，故答案为：SO2；
（3）该反应的化学方程式为：， I元素化合价由0价下降到-1价，则有0.1mol I2发生反应转移电子数为：0.2NA，故答案为：；0.2NA。
49． ①⑥ ③ ④ ②⑤ KHCO3 是 有元素化合价的升降 氧元素
【详解】Ⅰ.反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应。其中，反应②⑤中，反应物H2O中的氢、氧元素的化合价都未改变，H2O既不被氧化，又不被还原；反应③中H2O中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反应④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原，答案为：①⑥；③；④；②⑤；
Ⅱ.(1)根据已给信息“已配平”，再由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑。
(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价，KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2中氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。
50． 2.5mol 168.75g
【详解】(1)根据进行分析，HCl的物质的量为=2.5mol，故答案为2.5mol；
(2)根据2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaCl+2H2O，通入2.5mol氯化氢时，产生n(ClO2)==1.25mol，产生氯气的物质的量为=0.625mol，氯气与亚氯酸钠反应的离子方程式为Cl2＋2ClO=2ClO2↑＋2Cl－，此时产生ClO2的物质的量为2×0.625mol=1.25mol，两次反应共产生ClO2的物质的量为1.25mol+1.25mol=2.5mol，即产生二氧化氯的质量为2.5mol×67.5g/mol=168.75g；故答案为168.75g。
51．D
【详解】1.660g草酸钾固体的物质的量为，0.01molK2C2O4完全被氧化生成CO2，转移0.02mol电子；20.00mL 0.2000mol L-1酸性KMnO4溶液中n(KMnO4)= 0.2000mol L-1×0.02L=0.004mol，根据得失电子守恒可知，每个得到个电子，则KMnO4被还原成Mn2+，故D正确；
故选D。
52．A
【详解】反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，被还原。氯化氢中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物物质的量之比是5：1，所以A符合题意；
故答案：A。
53．B
【详解】由三个反应可知，生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1，
故选：B。
【点睛】
54．B
【分析】Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，其中+2价铁占，+3价铁占。
【详解】3.48g四氧化三铁物质的量为==0.015mol，完全溶解在100mL 1mol/L硫酸后，溶液中含有Fe2+为0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，设K2Cr2O7的物质的量浓度为cmol/L，由得失电子数目守恒可得25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1，解得：c=0.1，故选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，涉及两步反应，利用方程式计算比较麻烦，抓住氧化还原反应中电子转移守恒计算是解答关键。
55．D
【详解】通入空气体积a L/min×bmin=ab L，KMnO4物质的量为：0.2L×0.100mol/L=0.02mol，
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，，所以 n(SO2)=0.05mol，质量为 0.05mol×64g/mol=3.2g，此次取样处的空气中二氧化硫含量为：g/L，故选：D。
56．D
【详解】NaNO2作还原剂，反应过程中N元素价态从+3价升高为+5价，且NaNO2的物质的量为：；中X的初始价态为+7，假设还原产物中X的价态为a。列电子得失守恒式：，解得a=+4，D项正确；
答案选D。
【点睛】氧化还原反应的计算，抓住守恒关系：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，再根据题中的其他信息列式计算即可。
57．(1) CO 升高
(2) 1 4
【分析】由化学方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO转化为N2，N元素化合价降低，NO作氧化剂，N2为还原产物；CO转化为CO2，C元素化合价升高，CO作还原剂，CO2为氧化产物。
【详解】（1）由分析可知，CO作还原剂；CO转化为CO2，碳元素化合价升高；
（2）根据2NO+2CON2+2CO2可知，若反应中消耗了2mol NO，则生成N2的物质的量为1mol，2个NO转化为1个N2，N元素化合价由+2价变为0价，共得到4个电子，反应消耗2mol NO，转移4mol电子。
答案第1页，共2页
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