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专题八 钠及其化合物
专题八 钠及其化合物
【课标要求】
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
【学科素养】
宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【基本知识解读】
一、钠的性质及应用
1.钠的物理性质
金属的通性 个性
颜色 导电性、导热性 熔点 硬度 密度
银白色 良好 低 小 比水的小，比煤油的大
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
NaNa＋
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
常温：4Na+O2=2Na2O
加热：2Na+O2Na2O2
Cl2：2Na＋Cl22NaCl
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
如果在容器中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，有什么现象？
实验现象：
a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。
b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是放热反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明有气体生成。
d．“响”：反应剧烈
e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。
离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑。其中，Na做还原剂，H2O做氧化剂。
【特别提醒】
金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应。做实验时，金属钠不慎失火的处理：用干燥的沙土来灭火，不能用水灭火。钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸。
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。
(4)与羟基化合物的反应
2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
(5)钠在空气中的变化过程
过程 现象 反应原理
① 变暗 4Na＋O2=2Na2O
② 成液 Na2O＋H2O=2NaOH
③ 结块 2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O
④ 变成粉末 Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O
因此，钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。
3.钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4.钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
二、钠的氧化物与氢氧化物
1.氧化钠与过氧化钠的比较
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
色态 白色固体 淡黄色固体
类别 碱性氧化物 过氧化物
氧的价态 -2 -1
电子式
生成条件 常温 加热或点燃
化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定
与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
与酸反应(盐酸) Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要性质与用途 具有碱性氧化物通性 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂，具有强氧化性
2.氢氧化钠
(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
(2)化学性质
①具有碱的通性
②其他反应
与金属铝反应：2Al＋2OH-＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
与非金属单质反应：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
(3)NaOH的制取
①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
三、碳酸钠与碳酸氢钠
1.Na2CO3和NaHCO3的比较
名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名 纯碱或苏打 小苏打
主要 性 质 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性
稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热易分解，其分解反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与H＋反应 CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO＋H＋=H2O＋CO2↑
产生CO2气体的速率Na2CO3与碱Ca(OH)2反应 与OH-不反应，但Ca2＋＋CO=CaCO3↓ Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O(碱过量)Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O(碱不足)
与盐反应 CaCl2 Ca2＋＋CO=CaCO3↓ 不反应
硫酸铝 2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑
相互转化 Na2CO3NaHCO3
主要用途 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一
2.Na2CO3的制备—侯氏制碱法
①原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气
其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。
②工艺流程
③反应原理
产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。
产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
④循环使用的物质：CO2。
四、碱金属的一般性与特殊性
1.一般性
相似性 递变性(由Li→Cs)
原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐增大； 原子半径逐渐增大
元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强
单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度呈增大趋势(钾反常)，熔、沸点逐渐降低
化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
2.特殊性
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H-形式存在，显-1价，碱金属氢化物是强还原剂。
五、焰色试验
1.概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质。
2.操作
铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色
3.常见元素的焰色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：绿色。
【关键能力拓展】
一、钠与盐的反应
①Na与盐反应的原理
与熔融盐 与熔融盐发生置换反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
与盐溶液 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：如与CuSO4溶液反应： 先发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 再发生2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
②钠与盐溶液反应的分析方法
第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；
第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
生成气体型 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
生成沉淀型 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3
复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
二、Na2CO3和NaHCO3性质的应用
(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法
① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法
② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2
③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液
【核心考点例题】
高频考点一 钠的性质及应用
(2023春·黑龙江·高一统考学业考试)
1．下列离子方程式中，正确的是
A．硫酸与氢氧化钠溶液反应：
B．稀盐酸滴在石灰石上：
C．钠与水反应：
D．铁与稀盐酸反应：
(2023春·新疆乌鲁木齐·高二统考学业考试)
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水：Na+H2O=Na +OH +H2↑
B．氯气与碘化钾溶液：2I +Cl2=I2+2Cl
C．碳酸钙与稀盐酸：+2H =CO2↑+H2O
D．醋酸溶液与NaOH溶液：H +OH =H2O
(2020·天津·高一统考学业考试)
3．下列离子方程式正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
C．金属钠与水反应：2Na+H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑
(2023春·天津·高一统考学业考试)
4．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠具有很强的还原性
C．钠着火可用湿布盖灭
D．和与水反应后溶液均呈碱性
(2023·天津南开·高一统考学业考试)
5．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是
A．钠常常保存在石蜡油或煤油中
B．取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶
C．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
D．钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成氧化钠
(2023秋·辽宁·高一统考学业考试)
6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．钠很硬，不能用刀切割 B．钠着火时，可用水灭火
C．NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈紫色 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
(2023·福建·高二统考学业考试)
7．实验室常用于保存少量金属钠的试剂是
A．水 B．煤油 C．酒精 D．四氯化碳
(2023春·黑龙江·高一统考学业考试)
8．实验室金属钠着火，下列灭火方法正确的是
A．用水浇灭 B．用干燥的沙土盖灭 C．用书本扇灭 D．用湿抹布扑灭
(2023春·浙江·高一学业考试)
9．做钠在氧气中加热的实验时，下列仪器不需要用到的是
A． B． C． D．
(2023·北京·高二统考学业考试)
10．某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。
【实验操作】
取5块质量均为0.20 g且形状相似的金属钠，分别放入20 mL不同浓度的盐酸中，如图。
【实验现象与数据】
编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(HCl)/(mol·L-1) 0.5 1.0 1.5 3.0 6.0
主要现象 钠浮在液面上，四处游动
钠燃烧。溶液澄清 钠短时燃烧。溶液澄清 钠的表面有火花。溶液澄清 钠的表面。有少量火花。溶液澄清 钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清
钠完全消失所用的时间/s 11 21 37 65 114
经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。
【问题与讨论】
(1)补全钠与盐酸反应的化学方程式： ：
(2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是 。
(3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间 。
(4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的 ，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。
(2023·四川·高二统考学业考试)
11．钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示，部分物质及反应条件略去。
回答下列问题：
(1)少量的金属钠应保存在 中。
(2)为 色固体。
(3)反应①的还原剂是 。
(4)反应②的溶液中，NaOH实际参加反应的离子是 (填“”或“”)。
(5)反应③的化学方程式为 。
(2023春·湖南邵阳·高一湖南省邵东市第一中学校考学业考试)
12．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
(1)钠跟水剧烈反应，生成 和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼；
(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是 ；
(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 (填“加热”或“蒸馏”)
高频考点二 钠的氧化物与氢氧化物
(2022·海南·高一统考学业考试)
13．下列关于Na2O2的叙述错误的是
A．属于共价化合物 B．固体呈淡黄色
C．与水反应产生气泡 D．可在呼吸面具中作为O2来源
(2020·天津·高一统考学业考试)
14．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用水灭火
B．在Na2O2与H2O的反应中，水作还原剂
C．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源
D．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶
(2023·湖南·高一统考学业考试)
15．下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是
A． B．NaCl C．NaOH D．
(2023·四川·高二统考学业考试)
16．下列有关的说法中，错误的是
A．白色固体 B．属于碱性氧化物 C．能与水反应 D．可用于呼吸面具供氧
(2022·上海·高二统考学业考试)
17．的电子式为
A． B．
C． D．
(2022春·贵州·高二统考学业考试)
18．过氧化钠(Na2O2)可用于潜水艇中氧气的来源，其中O的化合价为
A． B． C．0 D．+2
(2020秋·广西·高三统考学业考试)
19．由反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2推断，Na2O2作呼吸面具供氧剂的依据是，Na2O2与H2O、CO2反应时均能产生
A．Na B．O2 C．Na2CO3 D．NaOH
(2023春·天津和平·高一统考学业考试)
20．“神舟八号”飞船成功发射升空开启了与“天宫一号”的交会对接之旅。下列物质可用于宇航员呼吸面具中提供氧气的是
A． B． C． D．
(2022春·天津南开·高一统考学业考试)
21．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是
A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
(2021·北京·高二统考学业考试)
22．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是
A．化学式为Na2O2 B．白色固体 C．能与H2O反应 D．能与CO2反应
(2021秋·辽宁·高一统考学业考试)
23．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A．都是白色固体 B．与水反应都能生成氢氧化钠
C．都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D．都属于碱性氧化物
(2020秋·贵州·高二统考学业考试)
24．下列物质溶于水有气体产生的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaNO3
(2020春·贵州·高二统考学业考试)
25．关于钠及其化合物的描述不正确的是
A．氢氧化钠俗称烧碱 B．碳酸氢钠受热易分解
C．钠单质可存在于自然界中 D．过氧化钠可用于潜水艇中氧气的来源
(2023·湖南株洲·高一统考学业考试)
26．用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。
请回答：
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是 (填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)；
(2)装置B的作用是 ；
(3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ；
(4)装置D的目的是为了除去多余的气体，则D中盛放的试剂是 ；
(5)欲收集(标准状况下)，则至少需要过氧化钠固体 g。
(2023春·浙江温州·高一统考学业考试)
27．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：
(1)每人每小时消耗的物质的量约为 ；
(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为 ；
(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为 。
高频考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
(2023春·黑龙江·高一统考学业考试)
28．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解
C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
(2023·江苏扬州·高二统考学业考试)
29．下列常见厨房用品中水溶液显碱性的是
A．小苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．食醋
(2020·天津·高一统考学业考试)
30．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是
A．加热都易分解生成CO2气体
B．均可用作食用碱和工业用碱
C．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度小
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反应，后者消耗盐酸多
(2023·四川·高一统考学业考试)
31．碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是
A．俗称小苏打 B．难溶于水 C．受热易分解 D．焰色试验呈黄色
(2023·四川·高一统考学业考试)
32．经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是
A．徐光宪 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲
(2023春·天津·高一统考学业考试)
33．下列有关和的叙述不正确的是
A．分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象
B．在相同温度下，比的溶解度大
C．可以用加热的方法除去固体中含有的
D．等质量的和分别与足量同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸多
(2023·天津河北·高一统考学业考试)
34．下列有关和的叙述正确的是
A．比热稳定性强
B．和固体溶于水均放出热量
C．常温下，的溶解度比的溶解度大
D．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的
(2023·天津南开·高一统考学业考试)
35．下列有关和的叙述中，不正确的是
A．固体溶于水均放出热量
B．水溶液均显碱性
C．均可用作食用碱和工业用碱
D．灼烧时火焰均呈现黄色
(2023春·云南·高二统考学业考试)
36．请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是
A．第1站—铁 B．第2站—氧化铝 C．第3站—纯碱 D．第4站—硝酸钾
(2022春·辽宁·高一统考学业考试)
37．过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用下图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水解中作供氧剂。
已知：A中分液漏斗盛放试剂为2.00mol/L盐酸、B中盛放试剂为饱和溶液，C中盛放试剂为过氧化钠，D中盛放试剂为足量NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)实验室欲精确配制100mL2.00mol/L盐酸，不需要使用的仪器是________
A．量筒 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶
(2)A是实验室中制取的装置，锥形瓶中盛放试剂是________
A． B． C． D．
(3)B中盛放的饱和溶液的作用是________
A．鉴别HCl B．除去HCl C．鉴别 D．除去
(4)C中发生反应：，中氧元素化合价的变化是________
A．只升高 B．只降低
C．既有升高，又有降低 D．既不升高，也不降低
(5)下列关于试管F中收集气体的叙述错误的是________
A．可以用分解制取 B．可以使澄清石灰水变浑浊
C．可以使带火星的木条复燃 D．其某种同素异形体可用作自来水消毒剂
(6)某同学对部分相关知识梳理的思维导图如下所示，其中叙述错误的是________

A．A B．B C．C D．D
(2023春·浙江温州·高一统考学业考试)
38．某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，称取一定量的该膨松剂通过测量其加热反应产生气体的质量，确定其体积膨胀效果。设计实验装置图如下：

实验步骤：
①按上图连接装置，并检验装置的气密性；
②装入试剂，并测定装置D的质量；
③加热前， ……；
④开始加热，并充分反应；
⑤停止加热后，继续通入一段时间的空气，再测定装置D的质量；
⑥根据质量数据，计算膨松剂在加热条件下的体积膨胀效果。
请回答：
(1)装置中盛放的试剂是 。
(2)装置的作用是 ；装置的仪器名称是 。
(3)为了准确测得膨松剂在加热条件下的体积膨胀效果，步骤③最合理的操作是：加热前，需打开 ，关闭 ，通入一段时间的空气后，关闭 ，打开 (用“、、”填写)
(4)为使膨松效果更佳，与醋酸组成复合膨松剂。用化学方程式说明这种复合膨松剂使面团膨松的原理 。
(2022秋·四川·高二统考学业考试)
39．某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 。
(2)连接装置后，首先应检查装置的 。
(3)加热后，当C中出现 的现象时，证明有生成。
(4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为 。由此可得，热稳定性： (填“>”或“<”) 。
(2020·北京·高二统考学业考试)
40．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实验I 测量下述实验过程的温度变化
实验II 测量下述实验过程的pH变化
【分析与解释】
(1)实验I中，溶解时吸收热量的物质是 。
(2)实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，OH-未参与该反应的实验证据是 。
(3)实验II中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO3溶液的烧杯中有 (填写离子符号)参与反应。
(2021秋·福建·高二统考学业考试)
41．简要回答下列问题。
(1)除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的方法是 。
(2)用食醋除去水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2的原因是 。
(3)写出一种防止自行车上金属部件腐蚀的方法是
(2023·四川·高二统考学业考试)
42．取58.85g由NaCl和Na2CO3组成的固体样品，加入足量稀盐酸完全反应，生成的气体在标准状况下体积为11.2L。回答下列问题：
(1)发生反应的离子方程式为 。
(2)列式计算固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比 。
高频考点四 焰色试验
(2023·江苏扬州·高二统考学业考试)
43．焰色反应是一种非常古老的分析方法，《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾)也”。下列说法不正确的是
A．“以火烧之”是为元素的焰色反应提供能量
B．这里的“紫青烟起”是钾元素的焰色反应
C．同种金属元素在不同的化合物中呈现出的焰色不同
D．向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同元素的焰色反应
(2023春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考学业考试)
44．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石()与朴消()之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的是
A．受热升华 B．显色反应 C．焰色试验 D．丁达尔效应
(2023·四川·高二统考学业考试)
45．灼烧下列物质时，火焰呈黄色的是
A． B． C． D．
(2023春·湖南长沙·高一统考学业考试)
46．下列物质焰色试验中，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色的是
A．硫酸钙 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．碳酸镁
(2022·广东·高二统考学业考试)
47．佳佳同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到
A．黄色火焰 B．绿色火焰 C．紫色火焰 D．洋红色火焰
(2023·湖南株洲·高一统考学业考试)
48．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是
A． B． C． D．
(2023春·湖南娄底·高一统考学业考试)
49．下列关于焰色试验的说法不正确的是
A．焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝
B．利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花
C．焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸
D．用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾
(2022秋·湖南·高二统考学业考试)
50．节日燃放的烟花呈现出各种艳丽色彩是某些金属元素的特性导致的。下列元素的化合物焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是
A．锂 B．钾 C．铜 D．钠
(2022春·贵州·高二统考学业考试)
51．灼烧芒硝(Na2SO4·10H2O)的火焰呈黄色，这是因为其含有下列元素中的
A．H B．S C．Na D．O
(2020秋·广西·高三统考学业考试)
52．一些含金属元素的物质，在焰色反应中可呈现特殊的颜色。灼烧NaHSO3 的火焰呈黄色，这是因为 NaHSO3含有下列元素中的
A．H B．S C．Na D．O
高频考点五 碱金属的一般性与特殊性
(2020·湖北襄阳·高二襄阳市第一中学校考学业考试)
53．下列元素中，不属于碱金属元素的是
A．锂 B．钠 C．钙 D．钾
(2020秋·黑龙江哈尔滨·高二哈尔滨市第三十二中学校校考学业考试)
54．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是
A．都属于金属元素 B．原子的最外层电子数相同
C．元素的最高正化合价相同 D．原子半径相差不大
(2020·重庆·高二学业考试)
55．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是
A．原子半径逐渐增大 B．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
C．单质熔、沸点逐渐升高 D．单质的还原性逐渐减弱
(2020·重庆·高二学业考试)
56．与盐酸反应最剧烈的碱金属是（ ）
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
(2021秋·辽宁·高一统考学业考试)
57．下列关于钠的叙述正确的是
A．钠燃烧时发出紫色火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠原子的最外电子层上只有1个电子 D．钠具有氧化性
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．硫酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应生成水，反应的例子方程式正确，A正确；
B．该反应生成的碳酸不稳定容易分解为水和二氧化碳，故反应的离子方程式为，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，选项中所给出的离子方程式未配平，正确的离子方程式为，C错误；
D．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，D错误；
故答案选A。
2．B
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑，故A错误；
B．氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式是2I +Cl2=I2+2Cl ，故B正确；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H =Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．醋酸溶液与NaOH反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式是CH3COOH+OH =CH3COO-+H2O，故D错误；
选B。
3．D
【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，B错误；
C．H原子不守恒，金属钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，C错误；
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．钠的焰色为黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故A正确；
B．钠原子核外1个电子，易失去达到稳定结构，所以具有强的还原性，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不可用湿布盖灭，用用沙土盖灭，故C错误；
D．氧化钠和过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠，所以二者与水反应后溶液都显碱性，故D正确；
答案选：C。
5．D
【详解】A．钠很活泼，易与O2、H2O反应，因此钠常常保存在石蜡油或煤油中以隔绝水和空气，A正确；
B．钠很活泼，易与O2、H2O反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，B正确；
C．过氧化钠能与O2、H2O反应，并生成O2，因此可在呼吸面具中作为氧气的来源，C正确；
D．钠熔点低，受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成过氧化钠，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．钠的质地软，可以用刀切割，故A错误；
B．钠着火时，用水灭火，会发生反应：,生成可燃性气体，故B错误；
C．NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈黄色，故C错误；
D．可与二氧化碳反应： ,故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确。
答案为：D。
7．B
【详解】A．钠性质活泼，易与水反应，不能用水保存钠，故A错误；
B．钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故B正确；
C．钠性质活泼，易与酒精中乙醇反应，故C错误；
D．钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，故D错误；
故选：B。
8．B
【详解】A．钠和水生成可燃性氢气，不能用水浇，A错误；
B．用干燥的沙土盖灭可以隔绝氧气灭火，B正确；
C．用书本扇会提供更多氧气促进燃烧，C错误；
D．湿抹布有水，钠和水生成可燃性氢气，D错误；
故选B。
9．D
【分析】做钠在氧气中加热的实验时，从煤油中取出金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放入坩埚中加热。
【详解】A．加热时作热源，故A不选；
B．将钠放在其中加热，故B不选；
C． 坩埚放在泥三角上加热，故C不选；
D． 做钠在氧气中加热的实验时，不需要用玻璃棒，故D选；
故选D。
10．(1)
(2)钠浮在液面上
(3)越长
(4)接触面积
【分析】钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。
【详解】（1）钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为；
（2）钠浮在液面上，说明钠的密度小于盐酸的密度；
（3）在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间越长；
（4）在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的接触面积，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。
11．(1)煤油
(2)淡黄色
(3)钠
(4)
(5)
【分析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，以此作答。
【详解】（1）少量的金属钠应保存在煤油中，答案为：煤油；
（2）为淡黄色固体，答案为：淡黄色；
（3）反应①为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，H元素化合价降低，Na元素化合价升高，还原剂是Na，答案为：钠；
（4）反应②的溶液中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实际参加反应的离子是，答案为：；
（5）反应③的化学方程式为：。
12．(1)NaOH
(2)Na2O2
(3)加热
【详解】（1）钠是活泼的金属，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）钠的两种氧化物为Na2O、Na2O2，其中Na2O2可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
（3）碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，通常碳酸钠受热不分解，所以通过加热可除去固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质。
13．A
【详解】A．Na2O2中含有离子键，故为离子化合物，A错误；
B．Na2O2为淡黄色固体，B正确；
C．Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；
D．人体呼出的气体主要是二氧化碳和水蒸气，这两种气体都能与Na2O2反应生成氧气，D正确；
故选A。
14．C
【详解】A．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气，会使火烧得更旺，故A错误；
B．过氧化钠与水反应时，水中元素化合价不变，过氧化钠既做还原剂又做氧化剂，故B错误；
C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以作呼吸面具中氧气的来源，故C正确；
D．做金属钠的性质实验时，剩余的钠要放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故D错误；
故答案选C。
15．A
【详解】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
16．D
【详解】A．氧化钠为白色固体，A正确；
B．氧化钠可以和酸反应，仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；
C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，C正确；
D．氧化钠和二氧化碳反应，以及和水反应均不能生成氧气，则不能用于呼吸面具，D错误；
故选D。
17．A
【详解】氧化钠是和形成的离子化合物，钠离子是简单阳离子，直接写离子符号即可B、D错误；氧离子是阴离子，需要用右上角带电荷符号的中括号表示，且相同离子不能合并，C错误；
故本题答案为A。
18．B
【详解】过氧化钠中Na为+1价，则O的化合价为-1价，
故选B。
19．B
【详解】氧气能供给呼吸，由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，是Na2O2作呼吸面具供氧剂的依据，答案选B。
20．C
【详解】由于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2能用于宇航员呼吸面具中提供氧气，而Na2O与CO2、H2O反应均不能放出O2，KMnO4、KClO3制备O2都要加热，不适用于宇航员呼吸面具中提供氧气；
故答案为：C。
21．D
【详解】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，说法正确的是①④⑤，故合理选项是D。
22．B
【详解】A．过氧化钠的化学式为Na2O2，A正确；
B．过氧化钠为淡黄色固体，B错误；
C．过氧化钠能与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；
D．过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确；
故选B。
23．B
【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A错误；
B．与水反应都能生成氢氧化钠，B正确；
C．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，C错误；
D．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；
答案选B。
24．B
【详解】A．Na2O溶于水时只生成NaOH，没有气体产生，A不符合题意；
B．Na2O2溶于水时生成NaOH和氧气，有气体产生，B符合题意；
C．NaOH溶于水不发生化学反应，只会放热，没有气体产生，C不符合题意；
D．NaNO3溶于水不发生化学反应，没有气体产生，D不符合题意；
综上所述答案为B。
25．C
【详解】A．氢氧化钠俗称为火碱、烧碱、苛性钠，A项正确；
B．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳，B项正确；
C．钠性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，C项错误；
D．过氧化钠和水或二氧化碳反应可生成氧气，可用于潜水艇中氧气的来源，D项正确；
答案选C。
26．(1)分液漏斗
(2)除去杂质HCl
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)氢氧化钠
(5)15.6
【详解】（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是分液漏斗。
（2）饱和碳酸氢钠的作用是为了去除二氧化碳中的杂质HCl。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（4）氢氧化钠可用于吸收二氧化碳。
（5）由化学方程式可知产生0.1mol氧气，至少需要0.2mol过氧化钠，故至少需要过氧化钠固体0.2mol×78g/mol=15.6g。
27．(1)2.5
(2)390
(3)
【详解】（1）已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为，则每人每小时消耗的物质的量约为；
（2）过氧化钠和水、二氧化碳均生成氧气，、，关系为，假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时消耗2.5mol×2=5mol，质量为390g；
（3）假设样品中过氧化钠、碳酸钠的物质的量分别为amol、bmol，则78a+106b=8.86；加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，反应后溶液溶质为氯化钠，根据钠和氯元素物质的量相等可知，2a+2b=0.22；解得a=0.1mol，b=0.01mol，则该呼吸面具中的的质量分数为。
28．A
【详解】A．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B正确；
C．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C正确；
D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D正确；
故答案选A。
29．A
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢根离子在溶液中会水解，使溶液显碱性，故A正确；
B．蔗糖是双糖的一种，水溶液呈中性，故B错误；
C．食盐主要成分是氯化钠，属于强酸强碱盐，溶液显中性，故C错误；
D．食醋的成分是醋酸，属于酸，溶液显酸性，故D错误；
故选A。
30．B
【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成CO2气体，碳酸钠受热不分解，故A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确；
C．相同条件下，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，则Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故C错误；
D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、2NaHCO3+2HCl=2NaCl+2H2O+2CO2↑，根据方程式知，消耗等量HCl时，需要碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为106g、168g,所以等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多，故D错误；
故选：B。
31．D
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A错误；
B．碳酸钠易溶于水，故B错误；
C．碳酸钠较稳定，受热不易分解，故C错误；
D．碳酸钠含有钠元素，焰色试验为黄色，故D正确；
故选D。
32．B
【详解】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，故A不符合题意；
B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B符合题意；
C．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故C不符合题意；
D．张青莲教授曾主持测定了(49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，故D不符合题意；
故选B。
33．A
【详解】A．分别向碳酸钠固体、碳酸氢钠固体中加入少量水溶解，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热故A错误；
B．碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以在相同温度下，比的溶解度大，故B正确；
C．受热分解生成，则可以用加热的方法除去固体中含有的，故C正确；
D．设质量都是106g，则和的物质的量分别为1mol、，分别滴加足量的HCl溶液，反应离子方程式为，，则消耗的盐酸为2mol，消耗的盐酸为，所以消耗的盐酸多，故D正确；
答案选A。
34．C
【详解】A．加热易分解，比热稳定性强，故A错误；
B．固体溶于水吸收热量，故B错误；
C．常温下，的溶解度比的溶解度大，故C正确；
D．中C元素的质量分数大于，等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多，故D错误；
选C。
35．A
【详解】A．Na2CO3溶于水放出热量，而NaHCO3溶于水吸收热量，A错误；
B．二者都是强碱NaOH与弱酸H2CO3反应产生的盐，水溶液显碱性， B正确；
C．水溶液均显碱性、均无毒，都可用作食用碱，也可以用作工业用碱，C正确；
D． 均含钠离子、焰色试验呈黄色，则灼烧时火焰均呈现黄色，D正确；
答案选A。
36．C
【详解】A． 第1站—铁属于单质，故A正确；
B． 第2站—氧化铝属于氧化物，故B正确；
C． 第3站—纯碱属于盐，不属于碱，故C错误；
D． 第4站—硝酸钾属于盐，故D正确；
故选C。
37．(1)B
(2)A
(3)B
(4)C
(5)B
(6)C
【分析】本题探究过氧化钠与二氧化碳反应，根据题中所给试剂，装置A产生CO2，盐酸具有挥发性，生成CO2中混有HCl，HCl干扰实验，必须除去，因此装置B的作用是除去CO2中混有HCl，装置C的作用是过氧化钠与二氧化碳反应，装置D作用是吸收未反应为CO2，装置E是收集氧气，据此分析；
【详解】（1）精确配制2mol/L盐酸，需要的仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，因此不需要的仪器是托盘天平，B选项符合题意；故答案为B；
（2）装置A的作用是制备CO2，根据元素守恒，以及所给物质，锥形瓶中盛放CaCO3，该反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为A；
（3）盐酸具有挥发性，生成CO2中混有HCl，HCl干扰实验，必须除去，装置B中NaHCO3的作用是除去HCl，故答案为B；
（4）过氧化钠与CO2反应中，过氧化钠中氧元素显-1价，部分-1价O被氧化成0价O，部分-1价被还原成-2价O，因此过氧化钠中氧元素化合价既有升高也有降低，故答案为C；
（5）根据上述分析，F中收集气体为氧气，
A．实验室可用加热KClO3，MnO2作催化剂，发生2KClO32KCl+3O2↑，故A不符合题意；
B．装置D的作用是吸收未反应的二氧化碳，氧气中不含CO2，F中收集的气体不能使澄清石灰水变浑浊，故B符合题意；
C．氧气为助燃气，能使带火星木条复燃，故C不符合题意；
D．O2的同素异形体为O3，O3具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，故D不符合题意；
答案为B；
（6）碳酸钠属于盐，俗名纯碱，可用作制肥皂、制玻璃等，碳酸钠比较稳定，受热不易分解，选项C符合题意，故答案为C。
38．(1)氢氧化钠溶液
(2) 吸收水 球形干燥管
(3) 、
(4)
【分析】空气中含有二氧化碳气体，通过A中氢氧化钠溶液除去二氧化碳后，通入空气排净装置中含有二氧化碳的空气，B加热生成二氧化碳、水，通过C吸收水、通过D装置吸收生成的二氧化碳气体，E装置防止空气中水、二氧化碳的干扰；
【详解】（1）由分析可知，装置中盛放的试剂是氢氧化钠溶液；
（2）装置的作用是吸收水；装置的仪器名称是干燥管；
（3）为了准确测得膨松剂在加热条件下的体积膨胀效果，步骤③最合理的操作是：加热前，需打开、，关闭，通入一段时间的空气排净装置中含有二氧化碳的空气，关闭，打开；
（4）醋酸酸性强于碳酸，醋酸和碳酸氢钠生成能使面团疏松的二氧化碳气体，反应为。
39．(1)酒精灯
(2)气密性
(3)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(4) <
【分析】受热分解的化学方程式为，能使澄清石灰水变浑浊，以此来检验分解的产物，且由此可知热稳定性： <。
【详解】（1）仪器B的名称是酒精灯；
（2）对于有气体生成的实验，为确保装置不漏气，实验前需检查装置的气密性；
（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，若观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊的现象时，证明有生成；
（4）根据试管A中残留固体是，试管C中有生成，可知受热分解的化学方程式为；由此可知热稳定性： <。
40．(1)NaHCO3
(2) + Ca2+ = CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合
(3)、OH-
【分析】根据碳酸钠和碳酸氢钠的组成、性质差异，结合图像中曲线的变化趋势分析解答。
【详解】（1）由图可知，碳酸氢钠固体溶解时，溶液温度略有下降，为吸热过程，碳酸钠固体溶解时，溶液温度升高，为放热过程，故答案为：NaHCO3；
（2）碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应离子方程式为+ Ca2+ ＝CaCO3↓，实验Ⅱ中，澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，可知OH-未参与该反应，故答案为：+ Ca2+ ＝CaCO3↓；澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合；
（3）碳酸氢钠中的碳酸氢根能够与氢氧化钙中的氢氧根反应生成CO和水，OH-浓度发生了明显变化，所以实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，故答案为：HCO、OH－。
41．(1)加热
(2)食醋中含有的CH3COOH具有酸性，可与CaCO3和Mg(OH)2反应
(3)涂漆、烤瓷、镀一层耐腐蚀金属（任写一种）
【详解】（1）NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，则可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。
（2）食醋中含有的CH3COOH具有酸性，可与CaCO3和Mg(OH)2反应。
（3）钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，防止自行车上金属部件腐蚀的方法有：涂漆、烤瓷、镀一层耐腐蚀金属等。
42．(1)+2H+=H2O+CO2↑
(2)由方程式计算可知：，解得m==53.0g，故原混合物中NaCl的质量为：58.5g-53.0g=5.85g，故固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比为：=5：1
【详解】（1）由NaCl和Na2CO3组成的固体样品，加入足量稀盐酸完全反应，只有Na2CO3和HCl反应，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：+2H+=H2O+CO2↑；
（2）由方程式计算可知：，解得m==53.0g，故原混合物中NaCl的质量为：58.5g-53.0g=5.85g，故固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比为：=5：1，故答案为：由方程式计算可知：，解得m==53.0g，故原混合物中NaCl的质量为：58.5g-53.0g=5.85g，故固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比为：=5：1。
43．C
【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；“以火烧之”是为元素的焰色反应提供能量，A正确；
B．钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，所以“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应，B正确；
C．同种金属元素在不同的化合物中呈现出的焰色相同，C错误；
D．不同金属元素焰色反应的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同元素的焰色反应，D正确；
故选C。
44．C
【详解】含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃片），该原理为焰色试验，C正确；
正确选项C。
45．B
【详解】燃烧时火焰呈黄色说明燃烧物中存在钠元素，所以B正确。
故选B。
46．C
【详解】钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，钠是黄色，钙是砖红色，镁是无色，答案选C。
47．A
【详解】钠的焰色为黄色，氯化钠在火焰上灼烧可看到黄色火焰；
答案为A。
48．A
【分析】某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色；
【详解】A．NaCl含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，选项A正确；
B．CaCl2不含钠元素，焰色反应为砖红色，选项B错误；
C．KCl不含钠元素，焰色反应为紫色，选项C错误；
D．CuCl2不含钠元素，焰色反应颜色为黄绿色，选项D错误；
答案选A。
49．C
【详解】A．洁净无锈铁丝灼烧时没有颜色，所以没有铂丝可用洁净铁丝代替进行实验，故A正确；
B．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，故B正确；
C．酸可以溶解氧化物等杂质，氯化物易挥发，故焰色试验的铂丝用盐酸洗涤，不能用其他酸，故C错误；
D．氯化钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，氯化钠的焰色试验现象为黄色，故D正确；
故选C。
50．B
【详解】钾元素的焰色试验为紫色，故选B。
51．C
【详解】焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧含有钠元素的物质时，焰色反应为黄色，故选C。
52．C
【详解】钠的焰色为黄色，灼烧NaHSO3 的火焰呈黄色，这是因为 NaHSO3含有Na元素，故选C。
53．C
【详解】碱金属元素为第ⅠA族元素(除H元素外)，因此锂、钠、钾属于碱金属元素，而钙是第ⅡA族元素，属于碱土金属，因此答案选C。
答案选C。
54．B
【详解】决定元素化学性质的主要因素是最外层电子数，钠和钾都位于元素周期表IA族，最外层电子数相同，所以化学性质相似，故选B。
55．A
【详解】A.随着碱金属元素原子序数的增大，核外电子数增大，电子层数增多，则原子半径逐渐增大，A符合题意，正确；
B.随着碱金属元素原子序数的增大，金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，与题意不符，B错误；
C.随着碱金属元素原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，与题意不符，C错误；
D.随着碱金属元素原子序数的增大，单质的原子半径逐渐增大，失电子能力增强，则还原性逐渐增强，与题意不符，D错误；
答案为A。
【点睛】同主族元素，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，核外电子层数增多，失电子能力增强，得电子能力减弱。
56．D
【详解】Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越小，对应单质与水反应越剧烈，Rb的非金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。
57．C
【详解】A．根据焰色反应原理分析，钠燃烧时发出黄色的火焰，故A错误；
B．钠燃烧或加热时，与氧气反应生成过氧化钠，故B错误；
C．钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为: 最外电子层上只有1个电子，故C正确；
D．钠原子最外层只有1个电子，很容易失去最外层电子，则钠具有很强的还原性，故D错误；
故答案为C。
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