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考点02 离子反应 离子方程式
考法1 电解质及其电离
一、电解质及其电离
1.电解质和非电解质
(1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等
②弱电解质：弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等
(3)熟记常见酸、碱的强弱
ⅠA 除LiOH外其余都是强碱
ⅡA 除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱
ⅢA H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物
ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸
ⅤA 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4
ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S
ⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等
过渡元素 中常见的碱 强酸：[Ag(NH3)2]OH 弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等
羧酸 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等均为弱酸
2.电解质的电离
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸：电离时生成的阳离子全都是H+的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子全都是OH-的化合物。
③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
(3)电离方程式的书写
①强电解质：完全电离，用“=”表示，如NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-。
②弱电解质：部分电离，用“ ”表示， 如HClO的电离方程式为：HClO H++ClO-。
【典例1】
(2022·浙江6月选考)
1．下列物质属于强电解质的是
A． B． C． D．
【拓展延伸】
1.电解质和非电解质
项目 电解质 非电解质
范畴 化合物 化合物
条件 水溶液中或熔融状态下 水溶液中和熔融状态下
现象 导电 都不导电
实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子
2.强电解质和弱电解质的比较(水溶液中)
项目 强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质
电离平衡 不存在 存在
溶液中存在微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子
电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ④金属氧化物：CaO、Al2O3等； ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③少数盐：Fe(SCN)3等； ④水(H2O)
3.电解质和非电解质的判断方法
【特别提醒】
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
(4)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。
【典例2】
(2023·河南商丘高三上学期期中)
2．下列指定化学用语正确的是
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B．HF的电离方程式：HF=H++F-
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
D．H2S的电离方程式：H2S 2H++S2-
【拓展延伸】电离方程式书写规则
【特别提醒】①弱酸酸式盐电离，第一步用“=”，第二步用“ ”。
②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。如：NaHSO4Na++HSO。
【典例3】
(2021·北京等级考)
3．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
【拓展延伸】
1.电解质导电性与导电能力强弱的判断
2.金属导电与电解质溶液导电的原理比较
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
(2023·梅州模拟)
4．下列说法中正确的是
A．H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
(2023·德阳模拟)
5．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ B．KHCO3=K++H++CO
C．NaHSO4=Na++H++SO D．Na2CO3=2Na++CO
(2023·泉州模拟)
6．用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是
A．向溶液中加入适量固体
B．向饱和溶液中滴加适量溶液
C．向溶液中加入适量固体
D．向稀溶液中加入适量固体
7．现有9种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3。
(1)属于非电解质的有 (填序号，下同)。
(2)属于电解质，但液态时不能导电的是 。
(3)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是 。
(4)属于强电解质的是 。
(5)分别写出③、⑥、⑨的电离方程式： 、 、 。
考法2 离子反应、离子方程式的书写
1.离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：溶液中某些离子的种类或浓度改变。
(3)类型
①复分解反应型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。
Ag++Cl-=AgCl↓，CO+2H+=H2O+CO2↑，NH+OH-=NH3·H2O
②氧化还原反应型：离子或物质间发生电子转移生成新的离子或物质。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
③盐类的水解反应型：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，SO+H2O HSO+OH-
④络合反应型：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)+4H2O
⑤电化学反应型：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
2.离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
(2)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
①CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O表示CaCO3和CH3COOH的反应
②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O表示CaCO3和强酸生成可溶性盐、CO2和H2O的反应
(3)离子方程式书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例。
【典例4】
(2023·湖南等级考)
8．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【拓展延伸】正确判断离子方程式的关键点
1.审清题意“三注意”
(1)注意反应环境；
(2)注意操作顺序；
(3)注意反应物之间量的关系。
2.化学式拆写“四原则”
(1)易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；
(2)微溶物清拆浊不拆；
(3)单质、氧化物不拆；
(4)浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。
3.反应产物“三分析”
(1)分析量不同时的产物；
(2)分析是否漏掉同步反应；
(3)分析变价元素的产物。
4.方程式遵循“三守恒”
(1)原子是否守恒；
(2)电荷是否守恒；
(3)得失电子是否守恒。
【规律方法】一般离子方程式正误判断流程
【典例5】
9．回答下列问题：
(1)铜与过量H2O2反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是 。
(2)雷尼Ni的制备

操作(a)中，反应的离子方程式是 。
【典例6】
10．下列反应的离子方程式不正确的是 。
A．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑
B．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=+2H2O
C．Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2
D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=+4
E．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+
F．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2O
G．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+
H．0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+
I．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+
J．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： +Ba2+=BaSO4↓
K．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClOˉ=+Clˉ+2H+
L．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
【拓展延伸】与量有关的离子方程式的几种类型
一、连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
(1)少量CO2：CO2+2OH-=CO+H2O
(2)过量CO2：CO2+OH-=HCO
2.多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：
(1)少量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O
(2)过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO
3.多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸
(1)少量盐酸：CO+H+=HCO
(2)过量盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
4.铝盐溶液与强碱溶液反应
(1)少量强碱：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(2)过量强碱：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
5.Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应
(1)少量强酸：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
(2)过量强酸：[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O
6.Fe与稀HNO3溶液反应
(1)少量铁：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
(2)过量铁：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
二、先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
1.NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
(1)少量NaOH：H++OH-=H2O
(2)过量NaOH：NH+H++2OH-=NH3·H2O+H2O
2.将Fe(NO3)3溶液与HI混合
(1)少量HI：8H++2NO+6I-=4H2O+3I2+2NO↑
(2)过量HI：Fe3++12H++3NO+10I-=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑
3.向FeBr2溶液通入Cl2
(1)少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
4.向FeI2溶液通入Cl2
(1)少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
(2)过量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
5.向含有OH-、CO、[Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次是：
(1)OH-+H+=H2O
(2)[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
(3)CO+H+=HCO、HCO+H+=CO2↑+H2O
(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
6.向含有H+、Al3+、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：
(1)H++OH-=H2O
(2)Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(3)NH+OH-=NH3·H2O
(4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
三、配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
1.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
(1)少量NaOH：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
(2)过量NaOH：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
2.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
(1)少量NaHCO3：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(2)过量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
3.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
(1)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1，Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，此时溶液呈碱性；
(2)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2，Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓。
4.KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
(1)n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1，3Ba2++3SO+2Al3++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
(2)n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2，Al3++2SO+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓
5.NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1，3Ba2++3SO+2Al3++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2，NH4++Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
【特别提醒】常见的与量无关的离子反应
(1)向ONa溶液通入少量或过量CO2：O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO
(2)向NaClO溶液通入少量或过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
(3)向铝盐溶液通入少量或过量NH3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
(重庆市2022~2023学年高三上学期半期质量监测)
11．下列有关离子方程式正确的是
A．向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：
B．胶体的制备：(胶体)
C．向氯化镁溶液中加入过量氨水：
D．Al和氢氧化钠溶液反应：
(2022~2023学年豫北名校11月大联考)
12．下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是
A．硫单质转化为：
B．转化为：
C．向溶液中滴加稀硝酸：
D．与盐酸反应制备：
(2022·福建等级考)
13．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
【基础过关】
14．下列俗名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是
A．明矾 B．氯仿 C．生石灰 D．冰醋酸
(2023 泉州高三第一学期期中检测)
15．下列化学用语正确的是
A．NaHCO3 的电离：NaHCO3 ＝Na+ + H+ + CO32－
B．HS－的电离：HS－+H2O H3O + + S2－
C．NaClO的电离：NaClO Na+＋ClO-
D．NH4Cl水解方程式NH4++H2O ＝NH3·H2O + H+
(2022·辽阳高三上学期期中)
16．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是
A．Zn+2H + = Zn2++H2↑
B．CH3COOH+OH－= CH3COO－+H2O
C．Ba2++ 2OH－+ 2H++ SO42－= BaSO4↓+2H2O
D．CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO－+ NH4+ + H2O
(2022年广东肇庆高三3月模拟)
17．下列方程式书写正确的是
A．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
B．氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu2+=Cu+Fe2+
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．少量氯水滴入NaI的溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-
(2022·哈尔滨高三上学期期末)
18．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．实验室盛碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O
C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-
(2023·河南新郑高三上学期期中)
19．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： +Ba2+=BaSO4↓
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(广东省深圳市光明区2023届高三上学期第一次模拟)
20．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A．将过量氨气通入氯化铝溶液中：Al3++4NH3·H2O= +4+2H2O
B．用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
C．温度升高气体颜色加深：N2O4(g) 2NO2(g) △H>0
D．NaNO2溶液显碱性： +H2O HNO2+OH-
(2023·吉林四平高三上学期期中)
21．向溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是
A．间溶液中仅降低
B．该反应的离子方程式为
C．溶液颜色逐渐变浅说明是难溶电解质
D．由时溶液的导电率数值可推理知不是强电解质
(陕西省咸阳市2023年高考一模)
22．下列离子方程式正确的是
A．向饱和溶液中通入足量
B．向稀硝酸中滴加溶液：
C．向新制氯水中滴加少量的溶液：
D．向溶液中加入一小粒固体钠：
(2023·江西省第-次高三大联考)
23．下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是
A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAc
B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力
D．a点是反应终点
(2022~2023学年湖南郴州高三化学上学期期中)
24．下列离子方程式错误的是
A．向NaClO溶液中通入少量SO2 ：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋
B．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2+10Cl-+16H+ =2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O
C．FeBr2通入少量的Cl2：2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+＋2Cl-
D．向Na2SO3的酸性溶液中加入Na2S：2S2-＋＋6H＋=3S↓＋3H2O
25．某固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成。为了提纯KCl，将该混合物进行如下实验，回答相关问题：

(1)试剂I的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 。
(2)试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 。
(3)试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 。
(4)某同字根据最终所得KCl晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理由(不考虑实验误差) 。
26．一种用软锰矿(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2)为原料制取MnSO4溶液的流程如下：

(1)“浸出”后溶液中含有阳离子H+、Fe2+、Mn2+等，“浸出”过程中MnO2反应的离子方程式为 。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。
【能力提升】
(浙江省宁波市五校联盟2022~2023学年高三上学期期中联考)
27．如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ）
A．在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序
B．Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的
C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-
(河南省新未来2023届高三上学期9月联考)
28．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．将通入石灰乳中制取漂白粉：
B．向含有1 mol 的溶液中通入1 mol ：
C．NaClO溶液与过量溶液反应：
D．向酸性溶液中滴加双氧水：
(2023年3月辽宁锦州高三模拟)
29．下列反应的离子方程式正确的是
A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SO
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(宁波市2023学年第一学期选考模拟)
30．下列离子方程式书写正确的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O
(2023年宁夏银川高三第二次模拟)
31．下列离子方程式与实验对应不正确的是
选项 实验 离子方程式
A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 +2OH =2+H2O
B 向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl
C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 ++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3+4H+=2+MnO2↓+2H2O
A．A B．B C．C D．D
(湖南省三湘创新发展联合2022~2023学年高三上学期起点调研)
32．用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是
A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O
B．H2SO4的浓度为0.100 mol/L
C．a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小
D．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c()+c(H+)=c()+c(OH-)
(2023·徐州高三上学期期末)
33．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是
A．配制0.1mol L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+
(新疆师范大学附属中学2023届高三上学期一模仿真训练)
34．一定条件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中，检测得到pH时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是
A．Na2S溶液水解：
B．Na2S溶液与少量H2SO4反应：
C．体系由澄清变浑浊：
D．体系由浑浊又变澄清：
(2023·菏泽高三4月模拟)
35．下列离子方程式正确的是
A．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++H2O
C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：+Al3++2+2Ba2++5OH-=+2BaSO4↓+ NH3·H2O+2H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
(湘潭市2023届高三第一次模拟)
36．下列离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O
C．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
37．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列几种物质：①铜；②NH3；③H2SO4；④Ba(OH)2固体；⑤熔融的NaHSO4；⑥稀盐酸。
(1)将上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：
分类标准 能导电的 电解质 非电解质
属于该类的物质
(2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
(3)⑤在水中的电离方程式为 。
(4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中，溶液呈中性，反应的离子方程式为 。
38．工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁(Fe3+)的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。

(1)硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为 ；
(2)完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O= ；
(3)调节pH的作用是 ；
(4)操作1的名称为 ，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有 ；
(5)下列有关工艺的说法正确的是_______(填字母)。
A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率
C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3
【真题感知】
(2022·浙江6月选考)
39．下列物质属于强电解质的是
A． B． C． D．
(2021·浙江等级考)
40．下列物质属于弱电解质的是
A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
(2020年7月·浙江选考真题)
41．下列物质在熔融状态下不导电的是
A． B． C． D．
(2022·浙江6月选考)
42．下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
(2022·江苏省等级考)
43．周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是
A．与HF溶液反应：
B．高温下还原：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．甲烷的燃烧：
(2022·湖南省等级考)
44．下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
(2022·广东省等级考)
45．下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
(2022·浙江6月选考)
46．下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
(2022·江苏省等级考)
47．周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是
A．与HF溶液反应：
B．高温下还原：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．甲烷的燃烧：
(2022·湖南省等级考)
48．下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
(2022·广东省等级考)
49．下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
(2021·北京等级考)
50．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(2021·广东省等级考)
51．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
(2021·湖北省等级考)
52．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
(2021·广东等级考)
53．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
(2021·湖北等级考)
54．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
(2020·天津等级考)
55．下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
(2020·江苏等级考)
56．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
(2020·北京市等级考)
57．下列说法不正确的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO CaCO3(s)+SO
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；
B．是单质，不是电解质，B不合题意；
C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；
D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
2．C
【详解】A．碳酸是弱酸，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++、+H+，A错误；
B．氢氟酸为弱酸，部分电离：HFH++F-，B错误；
C．硫酸为强酸，NaHSO4在水溶液完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，C正确；
D．氢硫酸为二元弱酸，分两步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；
B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；
C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；
D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；
故合理选项是D。
4．B
【详解】A．硫酸是电解质，但如果没有发生电离的话，纯净的硫酸是不导电的，A错误；
B．电解质能电离，非电解质不能电离，这是两者的本质区别，B正确；
C．除了酸碱盐之外，水等物质也是电解质，C错误；
D． HCl在熔融状态下不电离，故熔融状态下不导电，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．Ba(OH)2是二元强碱，在水溶液发生电离作用产生Ba2+、OH-，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ，A正确；
B．KHCO3是可溶性盐，在水中电离产生K+、，故其电离方程式为KHCO3= K++ ，B错误；
C．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，C正确；
D．Na2CO3是可溶性盐，在水中电离产生Na+、CO，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO，D正确；
故合理选项是B。
6．D
【分析】电解质水溶液因含可自由移动的离子可导电、导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，当自由离子浓度大幅下降或几乎为零时，导电能力也大幅下降或几乎为0。
【详解】A． 醋酸是弱电解质，向溶液中加入适量固体生成强电解质溶液，自由离子浓度明显增加、导电能力明显增强，A错误；
B．饱和溶液中存在亚硫酸属于弱电解质，滴加适量溶液生成的硫酸溶液是强电解质溶液，自由离子浓度明显增加、导电能力明显增强，B错误；
C． 向溶液中加入适量固体生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，自由离子浓度几乎不变、导电能力几乎不变，C错误；
D． 向稀溶液中加入适量固体生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，自由离子浓度几乎为零，导电能力几乎为0，D正确；
答案选D。
7．(1)④⑧
(2)③⑥
(3)①②
(4)③⑤⑦
(5) HCl=H++Cl- ，
【分析】①Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；
②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；
③HCl属于电解质，属于强电解质，熔融状态下不导电；
④乙醇属于非电解质，不能导电；
⑤NaCl易溶于水，属于强电解质，属于电解质；
⑥H2S属于电解质，熔融状态下不导电；
⑦CaCO3难溶于水，属于强电解质属于电解质；
⑧蔗糖属于非电解质；
【详解】（1）由上述分析可知属于非电解质的有：④⑧；
（2）液态就是熔融态，根据上述分析可知属于电解质，但液态时不能导电的是：③⑥；
（3）由上述分析可知既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是：①②；
（4）由上述分析可知属于强电解质的是：③⑤⑦；
（5）③HCl的电离方程式是：HCl=H++Cl-；⑥H2S的电离方程式是：，；⑨Fe(OH)3电离方程式是：。
8．B
【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；
故答案选B。
9．(1) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O O2 既不是氧化剂，又不是还原剂
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
【详解】（1）根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角度说明H+的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂。
（2）操作(a)中，铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。
10．ABDEFGHJKL
【详解】A．过量铁粉能够和Fe3+反应生成Fe2+，A选项错误；
B．硫酸铝溶液中和少量氢氧化钾溶液反应生成Al(OH)3沉淀，B选项错误；
C．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为：+2SO2+H2O=2+CO2，C选项正确；
D．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D项错误；
E．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，E 项错误；
F．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2O4和水，离子方程式为OH-+H2C2O4=+H2O，F 项错误；
G．酸性：H2CO3>苯酚>，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，生成苯酚钠和NaHCO3，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，G项错误；
H．AgOH会溶于过量的浓氨水，生成Ag(NH3)2OH，H 项错误；
I．Na2SO3溶液吸收少量Cl2的反应可分为两步：先发生氧化还原反应：+Cl2+H2O=2H++2Cl-+，然后发生：H++=，由二者可得：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，I 项正确；
J．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4·FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，J 项错误；
K．因为SO2少量，所以产物中应有未反应完的ClO-，会与H+结合成HClO，K项错误；
L．氨水过量，Cu(OH)2沉淀继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，L项错误。
综上所述，选ABDEFGHJKL。
11．B
【详解】A．向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸，盐酸少量时，生成，离子方程式为，故A错误；
B．在沸水中生成胶体，离子方程式为(胶体)，故B正确；
C．氨水为弱电解质，所以向氯化镁溶液中加入过量氨水离子方程式为：，故C错误；
D．Al和氢氧化钠溶液反应生成氢气，离子方程式为：2，故D错误；
故答案选B。
12．B
【详解】A．硫单质与强碱在加热条件下反应，转化为，同时生成亚硫酸盐，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．含溶液中通入二氧化硫反应，转化为，反应的离子方程式为 ：，选项B正确；
C．向溶液中滴加稀硝酸，反应生成硫、NO和硫酸钠，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D．与盐酸反应制备，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；
B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；
C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
故选B。
14．B
【详解】A．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于盐类物质，属于电解质，选项A不符合；
B．氯仿的化学式为CHCl3，属于非电解质，选项B符合；
C．生石灰的化学式为CaO，属于金属氧化物，属于电解质，选项C不符合；
D．冰醋酸的化学式为CH3COOH，属于酸类物质，属于电解质，选项D不符合；
答案选B。
15．B
【详解】A、碳酸氢钠完全电离生成碳酸氢根离子和钠离子，NaHCO3=Na＋+HCO3－，故A错误；B、硫氢根离子电离生成硫离子和水合氢离子，故B正确；C、NaClO是强电解质，能完全电离出钠离子和次氯酸根离子，则电离方程式为：NaClO=Na＋+ClO－，故C错误；D、NH4Cl溶液水解显酸性的离子反应为NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，故D错误。故选B。
16．D
【分析】根据离子方程式的实质是表示一类化学反应，可以根据所学知识来回答。
【详解】A、Zn+2H+= Zn2++H2↑离子方程式可以表示金属锌和盐酸或是和硫酸的反应，故A错误；
B、CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O离子方程式可以表示醋酸和氢氧化钾或氢氧化钠等强碱的反应，故B错误；
C、Ba2++2OH－+ 2H++ SO42－= BaSO4↓+2H2O离子方程式可以表示氢氧化钡和硫酸或是和硫酸氢钠的反应，故C错误；
D、CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO－+ NH4+ + H2O离子方程式只能表示醋酸和氨水之间的反应，故D正确；
所以本题答案：D。
17．D
【详解】A．氯酸钾是离子化合物，其电离方程式：KClO3=K++ClO3-，A错误；
B．氯化铁具有强氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式：2Fe3++Cu2+=Cu+2Fe2+，B错误；
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸铜反氢氧化铜和氯化钠，其反应的离子方程式式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C错误；
D．氯气具有强氧化性，能氧化I-，所以少量氯水滴入NaI的溶液中的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D正确；
故选D。
18．B
【详解】A、Fe3＋显棕黄色，Fe2＋显浅绿色，故A错误；B、玻璃中含有SiO2，能与OH－发生反应：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，故B正确；C、碳酸氢镁是少量，因此离子方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，故C错误；D、因为通入过量CO2，因此离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故D错误。
【点睛】本题难点是选项C，书写离子方程式中涉及量的问题时，少量系数为1，Mg(HCO3)2系数为1，2molHCO3－消耗2molOH－，生成2molCO32－和2molH2O，2molCO32－消耗2molCa2＋，生成2molCaCO3，1molMg2＋消耗2molOH－生成Mg(OH)2，离子方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。
19．D
【详解】A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，方程式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，选项A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项B错误；
C．氢氧化铜加到盐酸中，溶液变为蓝色，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，选项C错误；
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体CO2，方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，选项D正确；
答案选D。
20．A
【详解】A．将过量氨气通入氯化铝溶液中，反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3，选项A不正确；
B．用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，选项B正确；
C．温度升高气体颜色加深，说明平衡正向移动，正反应方程为吸热反应：N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，选项C正确；
D．NaNO2为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性： +H2O HNO2+OH-，选项D正确；
答案选A。
21．D
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，当二者恰好反应时，只剩下水，水电离的离子浓度很小，导电性最小，当硫酸过量时，溶液中离子浓度逐渐增大，导电性增强。
【详解】A． 向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，0 80s间溶液中c(Ba2+)、c(SO)都降低，故A错误；
B． 向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C． 溶液颜色逐渐变浅说明氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，所以红色逐渐变浅，故C错误；
D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶物，溶液几乎不导电，水是弱电解质，导电能力很弱，所以80s时溶液的导电率数值可推理知H2O不是强电解质，故D正确；
故选：D。
22．A
【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3晶体，故其离子方程式为：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，A正确；
B．稀硝酸中滴加溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化成 ，B错误；
C．向新制氯水中滴加少量的溶液，Fe2+和Br-分别被完全氧化为Fe3+和Br2，反应方程式为，C错误；
D．向溶液中加入一小粒固体钠，钠与水反应生成的NaOH能与反应生成NH3·H2O，D错误；
故答案为：A。
23．C
【详解】A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：盐酸>NaAc，故A正确；
B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B正确；
C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线① 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线③，故C错误；
D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；
故选C。
【点睛】本题的难点为曲线①和②的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。
24．A
【详解】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，NaClO具有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应，生成Cl-、，SO2是少量的，则NaClO是过量的，生成的H+结合过量的ClO-生成次氯酸，反应的离子方程式为：3ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋+Cl-，故A错误；
B．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，在酸性溶液中被还原为Mn2+，盐酸中的Cl-被氧化为氯气，离子方程式正确；
C．Fe2+和Br-都有还原性，都能被氯气氧化，由于Fe2+的还原性强于Br-，当氯气少量时，只有Fe2+被氧化，故C正确；
D．S2-和在酸性溶液中发生归中反应，生成单质硫，故D正确；
故选A。
25．(1) BaCl2 +Ba2+=BaSO3↓、+Ba2+=BaSO4↓
(2) K2CO3 除去A中的Ba2+离子
(3) 盐酸 +2H+=H2O+CO2↑
(4)不可靠，因为所得的KCl晶体并非完全来自原样品
【分析】固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成，溶于水，过滤，除去不溶物杂质，滤液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，向滤液中加入试剂1为过量BaCl2溶液，发生反应+Ba2+=BaCO3↓、+Ba2+=BaSO4↓，得到固体B为BaCO3、BaSO4，滤液A中含有KCl、BaCl2.向滤液A中加入试剂Ⅱ为过量K2CO3，除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，向溶液D中加入试剂Ⅲ为过量HCl，发生反应+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，所以最终得到KCl晶体。
【详解】（1）根据上面的分析可知，试剂I的化字式为BaCl2，①中发生反应的离子方程式为+Ba2+=BaCO3↓、+Ba2+=BaSO4↓；
（2）试剂Ⅱ的化字式为K2CO3，②中加入K2CO3的目的是除去A中的Ba2+离子；
（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；
（4）根据上面流程分析可知，最后所得的氯化钾不完全是来自样品，在除杂的过程中加入了K2CO3和盐酸，会产生氯化钾，所以某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，其结果是不可靠的。
26．(1)MnO2+FeS2+4H+=Mn2++Fe2++2S+2H2O
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【分析】软锰矿黄铁矿加入硫酸进行酸浸，过滤除去S、SiO2滤渣，再加入双氧水氧化，调节pH后过滤除去滤渣Fe(OH)3、Al(OH)3，得到MnSO4溶液；
【详解】（1）“浸出”后溶液中的阳离子有H+、Fe2+、Mn2+等，“浸出”过程中MnO2被FeS2还原为Mn2+，故离子方程式为MnO2+FeS2+4H+=Mn2++Fe2++2S+2H2O；
（2）“浸出”后溶液中的阳离子含有H+、Fe2+、Mn2+等，加入双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，故离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
27．C
【详解】A．晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序，NaCl晶体图片也证实这一特征，故A正确；
B．由图可知，每个Na+和Cl-的周围有水分子包围，即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，故B正确；
C．由图示可知，水分子与Cl-形成水合离子时氧原子朝外，水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内，故C错误；
D．上述过程，说明NaCl在水分子的作用下发生电离，可表示为NaCl=Na++Cl-，故D正确；
故答案为C。
28．B
【详解】A．微溶于水，将通入石灰乳(属于悬浊液)中制取漂白粉，在离子方程式中，应写化学式，不能写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误；
B．1 mol 中含有1 mol 和2 mol ，因为还原性：，故通入1 mol ，转移2 mol电子，有1 mol 和1 mol 被氧化，反应的离子方程式为，B正确；
C．NaClO溶液与溶液反应产生的会继续和剩余的反应生成和，离子方程式为，C错误；
D．向酸性溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为，D错误；
故选：B。
29．A
【详解】A．Br2与C=C发生加成反应，同时Br2具有较强的氧化性将-CHO氧化为-COOH，所以方程式书写为CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-，A项正确；
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而水化合价没有任何变化，所以方程式应该为2Na2O2+2H218O=4Na18OH+ O2↑，B项错误；
C．少量的Cl2与Na2SO3反应，足量的与产生的H+反应，方程式应该为，C项错误；
D．草酸为弱酸离子方程式不拆，，D项错误；
故选A。
30．A
【详解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，故B错误；
C．Na2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C错误；
D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为： +2OH-+2H2O，故D错误；
故选A。
31．D
【详解】A．溶液为橙色，为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离子方程式为+2OH =2+H2O，故A正确；
B．硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl ，故B正确；
C．氢氧化钡过量，也会与OH-发生反应，离子方程式为++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故C正确；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3+4CH3COOH=2+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-，故D错误；
故选D。
32．D
【详解】A．溶液中离子浓度越大，溶液的电导率就越大。等浓度的三种碱，Ba(OH)2是二元强碱，NaOH是一元强碱，完全电离，而NH3·H2O是一元弱碱，部分电离，溶液中离子浓度：Ba(OH)2＞NaOH＞NH3·H2O，所以曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O，A正确；
B．曲线①代表Ba(OH)2，c点时电导率最小，说明H2SO4与Ba(OH)2恰好中和生成BaSO4沉淀和H2O，n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]，由于此时H2SO4与Ba(OH)2的体积相同，因此二者的浓度相同，故H2SO4的浓度为0.100 mol/L，B正确；
C．向碱溶液中滴加酸，溶液中c(OH-)逐渐减小，水电离程度逐渐增大，当溶液显中性时水的电离不受影响；当酸过量时，随着溶液中c(H+)增大，水电离程度逐渐减小。a点时NH3·H2O恰好被H2SO4中和得到(NH4)2SO4溶液，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水的电离受到促进作用；b点NaOH恰好被H2SO4中和得到Na2SO4溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响；c点是Ba(OH)2恰好被H2SO4完全中和产生BaSO4，BaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响；d点是(NH4)2SO4、H2SO4等浓度的混合溶液，过量的酸电离产生H+，使水的电离平衡受到抑制作用，所以a、b、c、d四点中水的电离程度a点最大，d点最小，C正确；
D．d点对应的溶液(NH4)2SO4、H2SO4的混合溶液，根据电荷守恒可知溶液中粒子浓度大小关系：c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，D错误；
故选D。
33．A
【详解】A.配制0.1mol L-1莫尔盐溶液500mL，需要0.05mol的摩尔盐，所以质量为0.05×392=19.6g，选项A正确。
B.Fe2+和HClO会发生氧化还原反应，所以不共存，选项B错误。
C.加入过量Ba（OH）2溶液，除题目给出的反应以外，氢氧根还要和铵根离子反应，选项C错误。
D.铵根离子的检验应该是：取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含NH，选项D错误。
故选A。
34．C
【详解】A．Na2S溶液中S2-水解分步进行，主要是第一步水解产生HS-、OH-，存在水解平衡，水解反应的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，A错误；
B．向Na2S溶液中加入少量H2SO4，反应产生NaHS、Na2SO4，反应的离子方程式为：S2-+H+=HS-，B错误；
C．体系由澄清变浑浊，是由于HS-与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应产生难溶于水的S单质，同时产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：HS-+H2O2+H+=S↓+2H2O，C正确；
D．违背电荷守恒、电子守恒，体系由浑浊又变澄清是因为S硫单质被H2O2氧化生成，离子方程式为： S+3H2O2=+2H2O+2H+，D错误；
故合理选项是C。
35．AB
【详解】A．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合，反应生成溴化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，选项A正确；
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，反应生成氢氧化铝、氯化铝、氯化钠和水，，反应的离子方程式为：2+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++H2O，选项B正确；
C．NH4Al(SO4)2溶液和碱反应时。先是Al3+和OH-反应生成Al(OH)3沉淀，然后是和OH-反应生成NH3·H2O，最后是Al(OH)3和OH-反应生成，选项C错误；
D．HClO具有强氧化性，能够将CaSO3氧化成CaSO4，选项D错误；
答案选AB。
36．C
【详解】A．向一定量的明矾溶液中逐滴加入溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为，A错误；
B．往溶液中加过量的溶液，沉淀为氢氧化镁，故B错误；
C．反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为，C正确；
D．向中滴入溶液至恰好显中性：，D错误。
故选C。
37．(1) ①⑤⑥ ③④⑤ ②
(2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(3)NaHSO4=Na++H++
(4)H+++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
【详解】（1）①铜含有自由移动的电子，⑤熔融的NaHSO4、⑥稀盐酸含有自由移动的离子，它们能够导电；③H2SO4、④Ba(OH)2固体、⑤熔融的NaHSO4在水溶液或熔融状态中能自身电离导电，属于电解质；②NH3自身不能电离，属于非电解质；
（2）离子方程式H++OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，如Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（3）硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++；
（4）硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性，氢离子完全反应，离子方程式为2H+++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓。
38．(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(2)5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
(3)使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去
(4) 过滤 蒸发皿(泥三角)
(5)AC
【分析】氧化铝和氧化铁与硫酸反应生成硫酸铝和硫酸铁，二氧化硅不与硫酸反应，加入高锰酸钾+7价的锰将硫酸锰中+2价锰氧化到+4价二氧化锰，后调节pH吸附沉淀后过滤，中和得到硫酸铝溶液，经过蒸发结晶得到硫酸铝产品，据此回答。
【详解】（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，加入硫酸主要发生Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）由题意可知高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，根据氧化还原反应中化合价升降相等，可写出化学方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；
（3）铁离子易发生水解反应生成氢氧化铁，当调节溶液pH，使溶液PH增大时，易使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；
（4）根据题中信息，反应一段时间，二氧化锰和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，可知操作一为过滤，操作二为蒸发结晶，用到的陶瓷质仪器有蒸发皿和泥三角；
（5）氧化铝与酸反应，向溶液中再加入铝土矿粉可起到调节pH的作用，并且不引入新的杂质，A正确；
如果溶液的碱性太强，会与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀而导致产率较低，B错误；
活性二氧化锰不足时不能完全除去氢氧化铁，铁的去除率较低，过量时会增加成本，C正确；
直接向溶液中加入二氧化锰粉末吸附作用太低，D错误；综上选AC。
39．C
【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；
B．是单质，不是电解质，B不合题意；
C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；
D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
40．B
【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【详解】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；
B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；
C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；
D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；
故答案选B。
41．C
【详解】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；
B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；
C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；
D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
42．D
【详解】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
43．A
【详解】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故B错误；
C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C错误；
D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D错误；
故选A。
44．AC
【详解】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；
C．+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确；
综上所述，本题选AC。
45．B
【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
故选B。
46．D
【详解】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
47．A
【详解】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故B错误；
C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C错误；
D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D错误；
故选A。
48．AC
【详解】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；
C．+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确；
综上所述，本题选AC。
49．B
【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
故选B。
50．B
【详解】A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，A正确；
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；
C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正确；
D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确；
故选B。
51．D
【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；
B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；
D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；
故选D。
52．D
【分析】此题考查离子方程式的书写。
【详解】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；
B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；
C．化学方程式为，离子方程式，C项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；
故选D。
53．D
【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；
B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；
D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；
故选D。
54．D
【分析】此题考查离子方程式的书写。
【详解】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；
B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；
C．化学方程式为，离子方程式，C项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；
故选D。
55．B
【详解】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；
C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；
D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；
答案选B。
56．C
【详解】
A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；
B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B错误；
C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正确；
D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；
答案为C。
【点睛】
本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO2是过量的，往往产物写成，还有选项D，AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。
57．B
【详解】A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO CaCO3(s)+SO，故A正确；
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为： Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B错误；
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确；
D．空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确；
答案选B。
答案第1页，共2页
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