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考点07 物质的量浓度
考法1 物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度
2.溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)=×100%。
(3)与物质的量浓度的关系：ω=
①M：摩尔质量，单位：g·mol-1；
②ρ：溶液密度，单位：g·cm-3
【典例1】
1．下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L
A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥
【拓展延伸】物质的量的浓度的基本计算
1.基本公式：cB=
(1)计算物质的量：n====(STP)
(2)计算溶液的体积：V(溶液)==
①密度单位为g/cm3，根据该公式计算出的体积单位是mL，需要换算成L。
②换算关系：1L=1000mL
2.标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算
(1)溶质的物质的量：n=
(2)溶剂的体积：V===
3.有关物质的量浓度的3个注意点
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。
②含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
①c=中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积。
②固体、液体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：。
③注意部分与整体的关系：溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算，如1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度是3mol·L-1。
【典例2】
(2022~2023湖南株洲高三上学期期中)
2．25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（ ）
A．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L
D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
【拓展延伸】溶液稀释(浓缩)和混合的计算原理
1.溶液稀释
(1)稀释(浓缩)前后溶质的质量保持不变，即m1w1=m2w2。
(2)稀释(浓缩)前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1=c2V2。
2.相同溶质不同浓度的两溶液混合。
(1)混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1+ m2w2=m混w混。
(2)混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1+c2V2=c混V混。
3.说明
①m1、m2和m混的单位可以是g或kg，统一即可
②V1、V2和V混的单位可以是L或mL，统一即可
【典例3】
(2022~2023学年河北邯郸高三上学期期末)
3．现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为
A． B． C． D．
【拓展延伸】物质的量浓度和溶质的质量分数的换算
1.溶质质量分数：ω=×100%=×100%
2.换算关系：c=，ω=
(1)代表溶液的密度，其单位为g/cm3，1000为升和毫升之间换算的比例关系。
(2)c、ω、M必须为对应关系
①若c为溶质的浓度，则ω为该溶质的质量分数，M为该溶质的摩尔质量
②若c为某离子的浓度，则ω为该离子的质量分数，M为该离子的摩尔质量
3.饱和溶液中物质的量浓度和溶解度之间的关系
(1)溶质质量分数和溶解度之间的关系：ω=×100%，S=
(2)物质的量浓度和溶解度之间的关系：c=，S=
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol L-1的是
A．将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80g SO3溶于水配成1L溶液
C．将58.5gNaCl固体加入1L水后所得的溶液
D．标准状况下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
5．现有VL0.5mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5mol·L-1的盐酸0.125VL
C．加入10mol·L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
D．标准状况下通入11.2VL氯化氢气体
6．实验室备有质量分数为63%，密度为1.40 g·cm-3的浓硝酸。据此下列说法错误的是
A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1
B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高
C．该硝酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO2 0.35 mol
D．等质量的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度小于7.0 mol·L-1
考法2 配制一定物质的量浓度的溶液
1.容量瓶的构造及使用方法
(1)构造及用途
(2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：
2.配制过程
(1)配制过程(以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液为例)
①计算：需NaCl固体的质量为5.85g。
②称量：根据计算结果，用托盘天平称量5.9gNaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
④移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴标签。
(2)配制流程图示
【典例1】
(2022·广东省等级考)
7．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是
A． B． C． D．
【拓展延伸】配制一定物质的量浓度的溶液时注意事项
1.容量瓶使用的四个“不能”
(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
(2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
(3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；
(4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2.容量瓶的选择
(1)所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配，如要配制250mL溶液，应当选用250mL的容量瓶。
(2)当所需的溶液的体积不是容量瓶的规格时，则应选择与其接近的大规格容量瓶，如配制480mL溶液，应先配制500mL溶液，然后再取出480mL即可。
3.玻璃棒使用时要注意
(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流；
(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下。
4.配制某些“特殊”溶液的注意点
(1)配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。
(2)配制易水解的盐溶液：先加相应的冷酸或冷碱，防水解；再加水稀释到所需要的浓度
5.计算精度
(1)托盘托盘的读数精度为0.1g
(2)量筒的读数精度为0.1mL
(3)滴定管的读数精度为0.01mL
【特别提醒】用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。
【典例2】
(2023·全国甲卷)
8．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【拓展延伸】配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器
1.必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL容量瓶
2.选用仪器
(1)溶质是固体：还需要托盘天平
(2)溶质是液体：还需要量筒(精度0.1mL)或某式滴定管(精度0.01mL)
【典例3】
(2023·上饶模拟)
9．现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．砝码破损 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【拓展延伸】误差判断分析技巧
1.误差分析的思维流程
2.俯视、仰视导致的误差分析
(1)用容量瓶定容
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线→液面低于刻度线→溶液体积偏小→浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线→液面高于刻度线→溶液体积偏大→浓度偏低。
(2)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸的体积。
①图1：仰视→量筒内液面高于刻度线→量取的浓硫酸体积偏大→溶液浓度偏高；
②图2：俯视→量筒内液面低于刻度线→量取的浓硫酸体积偏小→溶液浓度偏低。
3.具体误差分析
可能引起误差的一些操作 因变量 c
n V
称量 称量前小烧杯内有水 不变 —— 无影响
称量前天平指针偏右，称量后天平平衡 偏大 —— 偏高
称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码 偏小 —— 偏低
称量时砝码不干净，有铁锈或污迹 偏大 —— 偏高
称量NaOH固体时间过长 偏小 —— 偏低
用滤纸称量NaOH固体 偏小 —— 偏低
洗涤 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净 偏小 —— 偏低
用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中 偏大 —— 偏高
配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 —— —— 无影响
配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤 偏大 —— 偏高
移液 移液时有少量溶液溅出 偏小 —— 偏低
定容 定容时加水超过刻度线 —— 偏大 偏低
定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线 —— 偏大 偏低
定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线 偏小 —— 偏低
溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容 —— 偏小 偏高
定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分 —— 偏小 偏高
容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出 —— 偏小 偏高
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 —— —— 无影响
读数 定容时俯视刻度线 —— 偏小 偏高
定容时仰视刻度线 —— 偏大 偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度 偏小 —— 偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度 偏大 —— 偏高
(2023·孝感模拟)
10．用胆矾()配制溶液，下列做法中正确的是
A．可选用500mL容量瓶
B．配制该溶液需称取12.0g胆矾
C．转移溶液前须将容量瓶烘干
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
(2023·南平模拟)
11．在配制溶液过程中正确的是（ ）
A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗
B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低
D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制
12．“84”消毒液常用于杀菌、消毒，漂白等。欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g cm-3的消毒液。下列说法正确的是
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1
B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液
C．定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变
【基础过关】
13．某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是
A．称量 B．转移 C．定容 D．摇匀
14．经测定，某加碘食盐中含碘量为38.1mg·kg-1，取1千克该食盐配制成2L的溶液所得到的溶液中碘酸钾(KIO3)的物质的量的浓度为
A．0.15mmol·L-1 B．0.3 mmol·L-1
C．0.6 mmol·L-1 D．1.2 mmol·L-1
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有0.3NA个K+
B．1L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C．2L该溶液中K＋的浓度为1.2mol·L-1
D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1
16．对于含有1mol HCl的稀盐酸，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．HCl的摩尔质量为36.5g
B．该溶液中Cl-的数目为NA
C．该溶液中H+的物质的量浓度为1mol·L-1
D．取0.1 L该溶液，Cl-的物质的量为0.1NA
(2023·湖南岳阳调研)
17．配制一定物质的量浓度溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是
A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
B．向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
18．某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处
A．1 B．2 C．3 D．4
19．海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准状况下 2 mol H2O的体积约为 44.8 L
B．1L 0.1 mol·L 1Na2CO3 溶液中 CO32 的物质的量为 0.1 mol
C．反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1
20．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是
A．质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸溶液的质量分数大于49%
B．配制250mL1.0mo/LH2SO4溶液，需要量取18mol/LH2SO4溶液的体积为13.9mL
C．从1L0.15mol/LNa2SO4溶液中取出100mL，取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.015mol/L
D．50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1molLMgCl2溶液中的Cl—浓度相同
21．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
22．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：
（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
（2）若将其稀释为500mL 0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸 mL
（3）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8 O2＝Fe3O4＋6SO2，4FeS2＋11 O2＝2Fe2O3＋8SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比 。
【能力提升】
23．氢型离子交换树脂()可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换去除而使硬水软化。某同学将含有、且的硬水利用如图装置进行软化，所得软水的为4。下列叙述正确的是
A．硬水中可能含有大量的、、
B．通过净化处理后，水中的离子浓度增大
C．氢型离子交换树脂失效后可放入强碱溶液中再生
D．原硬水中、的总浓度约为
24．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与足量充分反应，转移的电子数为
B．完全溶于一定量的浓硝酸，生成 的分子数为2
C．将稀氨水滴入含 的溶液至中性，溶液中数目为
D．标准状况下三氯甲烷中含共价键数为4
(2022·安徽马鞍山高三上学期期末)
25．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少
C．每含1molH2O的海冰内就有个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)
D．海冰内层NaCl的浓度约为(设冰的密度为0.9g/cm3)
26．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g
(2023·河北邢台名校联盟联考)
27．质量分数为a的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为
A． B． C． D．
(2023·辽宁铁岭六校联考)
28．在t℃时，将a L完全溶于水，得到V mL溶液，假设此时Vm=22.4L/mol，该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是。
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w
29．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg·mL-1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是
A．该溶液中A的质量分数为w=% B．该晶体25℃时，在水中的溶解度S=g/100g
C．溶液中A的物质的量为n(A)=mol D．该溶液的浓度为c(A)=mol/L
30．如表所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP) 500mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98% 氨水化学纯(CP) 500mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88g·cm-3 质量分数：25%
甲 乙
A．氨水的物质的量浓度约为6.3mol·L-1
B．各取5mL两种溶液与等质量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2mol·L-1，c(NH3)>6.45mol·L-1
C．常温下铁不能与该硫酸反应
D．各取10mL两种溶液置于两烧杯中，再分别加入一定量的水，即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
31．下列说法不正确的是
A．把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L-1
B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1
C．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1
D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1
32．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的 中，加蒸馏水至 。
（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。
【真题感知】
(2022·山东省等级考)
33．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
(2021·广东省选择考)
34．测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
(2021·河北省选择考)
35．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
(2021·山东省等级考)
36．关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
(2020·北京市等级考)
37．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A B C D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 分离酒精和水
A．A B．B C．C D．D
(2020·天津等级考真题)
38．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
A．A B．B C．C D．D
(2022·广东省等级考)
39．配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液，需5mol·L-1HAc溶液的体积为 mL。
(2022·广东省等级考)
40．“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L-1。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于 mol·L-1(保留两位有效数字)。已知：(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8。
(2020·天津等级考真题)
41．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：
(1)判断沉淀完全的操作为 。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)= mol L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4) (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：，
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为 。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 (填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4) mol L-1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4) (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度： (填“是”或“否”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】①1L水中溶解了5.85gNaCl，溶液的体积不一定是1L，无法算出溶液的物质的量浓度，故错误；②Na2O溶于水，反应生成NaOH，溶质为NaOH，n(NaOH)=2n(Na2O)=2×=1mol，c(NaOH)==1mol·L-1，故错误；③标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L，故正确；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度仍为0.1mol/L，故错误；⑤将25gCuSO4·5H2O所含CuSO4的质量25g×=16g，溶于75g水中所得溶质的质量分数为×100%=16%，故正确；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，由于水的密度小于硫酸的密度，混合后体积大于原硫酸体积的二倍，所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故错误；故正确的是③⑤；
答案选C。
2．C
【详解】A．稀释前后溶质的质量保持不变，则100mL稀硫酸中含H2SO4的质量为1.4g/cm310mL50%=7g，稀硫酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，A错误；
B．由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸馏水的体积，B错误；
C．50%的硫酸溶液中溶质物质的量浓度为=7.14mol/L，C正确；
D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D错误；
答案选C。
3．D
【详解】假设两份溶液的体积均为VL。根据c=，稀释前后溶质的物质的量不变，有n1=c1V，同理n2= c1V，则总的物质的量n= c1V +c2V；混合溶液的体积；则有，D项符合题意；
答案选D。
4．C
【分析】结合n=、n=、c=及稀释前后溶质的物质的量不变来解答。
【详解】A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液，则c==1mol/L，A不符合题意；
B.将 80 g SO3溶于水与水发生反应产生H2SO4，溶液的溶质为H2SO4，并配成 1 L 的溶液硫酸溶液，由S原子守恒可知硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(SO3)==1mol，则硫酸的浓度c(H2SO4)==1mol/L，B不符合题意；
C.n(NaCl)=58.5g÷58.5g/mol=1mol，加入1L水中，所得溶液的体积不一定是1L，因此不能计算溶液的物质的量浓度，C符合题意；
D.标况下，22.4 L HCl气体的物质的量是n(HCl)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，将其溶于水配成 1 L 溶液，则c==1mol/L，D不符合题意；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，把握物质的量与浓度的关系为解答的关键，物质溶于水形成溶液，加入的物质不一定是溶质，如SO3、Na2O溶于水，形成的溶液的溶质分别是H2SO4、NaOH，在定义式c=中V是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，选项C为解答的难点和易错点，把溶剂水的体积误认为是溶液的体积，或不清楚V的含义导致出现差错。
5．C
【详解】A．加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，选项A错误；
B．溶液的体积不具有加和性，选项B错误；
C．混合后溶液中的HCl的物质的量为0.5mol·L-1×VL+10mol·L-1×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为=1mol·L-1，选项C正确；
D．通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，选项D错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．根据，该硫酸的物质的量浓度c=，A正确；
B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，溶液体积偏小，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高，B正确；
C．标准状况下NO2不是气体，不能用22.4L/mol进行计算，C错误；
D．等质量的水与该硝酸混合所得溶液的体积大于原硝酸体积的2倍，因此所得溶液的物质的量浓度小于7.0 mol·L-1，D正确；
答案选C。
7．C
【详解】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误；
答案选C。
8．D
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
9．B
【分析】根据公式分析解答。
【详解】A．称量时左盘高右盘低，KMnO4质量偏小，物质的量偏低，所配溶液浓度偏低，A不符合题意；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B符合题意；
C．砝码破损，KMnO4质量偏小，物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C不符合题意；
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D不符合题意；
故选B。
10．A
【详解】A．实验室没有480ml的容量瓶，应选500ml的容量瓶，A正确；
B．配制溶液，含，则需称取的质量为，B错误；
C．配制溶液过程中要加水，所以容量瓶只要是洗干净的就可以，没必要烘干，烘干反而影响体积的准确度，C错误；
D． 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释、所配溶液浓度变小，D错误；
答案选A。
11．B
【详解】A、量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，选项A错误；
B、因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，选项B正确；
C、定容时观察液面俯视，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，选项C错误；
D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，选项D错误。
答案选B。
12．A
【详解】A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为，故A正确；
B．要准确配制480mLNaClO溶液，没有480mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，则应称取NaClO固体的质量为，故B错误；
C． 定容时仰视刻度线导致加入的蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故C错误；
D．NaClO发生水解反应，HClO见光易分解生成HCl和氧气，则所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性减弱，故D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠应放在小烧杯中，而且应在左盘称量，故A错误；
B．图示为移液操作，操作正确，故B正确；
C．读数时，视线应与凹液面最低处相平，图示为仰视操作，操作错误，故C错误；
D．摇匀时用食指顶住瓶塞同时托住瓶底，上下颠倒摇匀而不是振荡，操作错误，故D错误；
故答案选B。
14．A
【详解】1kg该食盐中含碘元素的质量为：m(I)=1kg×38.1mg·kg-1=38.1mg，其物质的量为：n(I)=n(KIO3)==3×10-4mol，c(KIO3)==1.5×10-4mol/L=0.15 mmol·L-1；
答案选A。
15．B
【详解】K2SO4中含有2个钾离子、1个硫酸根离子，则A项中，1L0.3mol·L-1K2SO4溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个SO；B项含有K＋和SO42 的总数为0.9NA；C项溶液具有均一性和稳定性，故溶液中K的浓度为0.6mol/L，与溶液体积无关；D项溶于1L水中配成溶液，溶液体积不是1L，其浓度不是0.3mol·L-1。故选B。
16．B
【详解】A．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，A错误；
B．该溶液中Cl-的物质的量为1mol，数目为NA，B正确；
C．没有溶液的体积，该溶液中H+的物质的量浓度无法计算，C错误；
D．该溶液浓度未知，取0.1 L该溶液，Cl-的物质的量无法计算，D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．先将固体或浓溶液放在烧杯中溶解或稀释，冷却后转移到一定规格的容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀，装瓶铁标签，故A错误；
B．向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，玻璃棒下端靠在刻度线以下，故B正确；
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒要用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高，故D错误。
综上所述，答案为B。
18．B
【详解】浓硫酸稀释后，冷却到室温，再转移到容量瓶中；不能用蒸馏水洗涤量筒；实验中存在的错误有2处，故选B。
19．C
【分析】反应3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3中，Br2一部分被还原成NaBr，一部分被氧化成NaBrO3，Br2既是氧化剂又是还原剂。
【详解】A．标准状况下H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算2mol水的体积，A错误；
B．CO32-在溶液中会水解，导致其物质的量小于0.1mol，B错误；
C．每消耗3 mol Br2，其中有0.5 mol Br2被氧化成NaBrO3，有2.5 mol Br2被还原成NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为5 mol，数目约为 5×6.02×1023，C正确；
D．氧化产物是NaBrO3，还原产物是NaBr，由化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5，D错误；
答案选C。
【点睛】标准状况下H2O、SO3、CCl4、HF等不是气体，不能用22.4L/mol计算已知体积的这些物质的物质的量。
20．B
【详解】A．质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸溶液的质量分数为=49%，故A错误；
B．由稀释定律可知，18mol/L硫酸溶液的体积为×103mL/L=13.9mL，故B正确；
C．从1L0.15mol/L硫酸钠溶液中取出100mL，取出溶液中硫酸钠的物质的量浓度还是0.15mol/L，故C错误；
D．50mL0.1mol/L氯化钠溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，25mL0.1molL氯化镁溶液中氯离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，两溶液中氯离子浓度不相等，故D错误；
故选B。
21．D
【详解】标签上标有“CaCl2 0.1mol L-1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2；
A．将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1mol L-1，故A错误；
B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1:2，则浓度之比也为1:2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故B错误；
C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误；
D．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故D正确；
故答案为D。
22． 18.4mol/L 5.4 1.25 mol/L 2:3
【详解】（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；故答案为18.4mol/L；
（2）设原溶液的体积为VmL，稀释前后溶质的物质的量不变，因此有VmL×18.4mol/L=500ml×0.2mol/L，解得V=5.4mL，故答案为5.4；
（3）89g焦硫酸的物质的量为89/178=0.5mol，溶于水后生成1mol硫酸，所以硫酸的物质的量浓度=1mol÷0.8L=1.25mol/L，故答案为1.25 mol/L；
（4）假设生成四氧化三铁的硫化亚铁的物质的量为x，则生成氧化铁的硫化亚铁的物质的量为y，则有x+y=2.4、8x/3+11y/4=145.6/22.4，解x=1.2，y=1.2，则生成的Fe3O4为0.4mol，Fe2O3为0.6mol，Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为0.4:0.6=2:3，故答案为2:3。
23．B
【详解】A．根据离子共存原则，与、会产生沉淀，不能大量共存，故硬水中不可能含有大量的，故A错误；
B．经过氢型离子交换树脂时，、与发生离子交换被除去，根据电荷守恒知，一个或会交换出两个，故水中阳离子的总数增大，阴离子总数不变，故离子总浓度增大，故B正确；
C．氢型离子交换树脂失效即交换树脂中不存在氢离子，应放入强酸溶液中补充氢离子，使其再生，故C错误；
D．由离子交换原理得，生成的数目是原来、数目的2倍，即是、浓度的2倍，溶液的由7变为4，则的变化量是，所以原硬水中、的总浓度为，故D错误；
答案选B。
24．A
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧根离子中的氧为-1价，一半氧原子化合价升高，生成氧气，另一半氧原子化合价降低，生成-2价的氧，故1mol过氧化钠参与反应时转移电子的量为1mol，转移的电子数为，故A正确；
B．64gCu的物质的量为1mol，由Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，若二者恰好按照此反应进行生成的NO2为2mol，但随着反应的进行，浓硝酸浓度降低，反应生成NO，生成 的分子数小于2，故B错误；
C．溶液中的电荷守恒为n(NH)+n(H+)=2n(SO)+n(OH-)，由于溶液呈中性时n(H+)= n(OH-)，则n(NH)=2n(SO)，含 ，则n(SO)=1mol，即n(NH)=2mol，溶液中数目为2，故C错误；
D．标准状况下三氯甲烷为液态，不能用22.4L/mol计算三氯甲烷物质的量，故D错误；
故选A。
25．D
【详解】A．海冰内层“盐泡”越少，来不及流走的盐分越少，密度越小，A错误；
B．若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水，说明海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，B错误；
C．NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，C错误；
D．设海冰内层体积为1L，则冰的质量为0.9g/cm3×1000cm3=900g，则n(H2O)==50mol，n(NaCl)：n(H2O)=N(NaCl)：N(H2O)=(2×10-5)：1，n(NaCl)=50mol×2×10-5=10-3mol，则NaCl的浓度约为10-3mol÷1L=10-3mol/L，D正确；
故选D。
26．D
【详解】A．根据c＝得，c(NaClO)＝mol·L－1≈4.0mol·L－1，A正确；
B．一瓶该“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，根据反应：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，吸收CO2的物质的量最多为4.0mol，即标准状况下V(CO2)＝4.0mol×22.4L·mol－1＝89.6L，则能吸收空气中44.8L的CO2而变质，B正确；
C．根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100mL×4.0mol·L－1＝100mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1，C正确；
D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，D错误。
故选D。
27．C
【分析】设溶质的相对分子质量为M；则溶质物质的量为；混合后溶液的体积为V= ，根据计算。
【详解】设溶质的相对分子质量为M；则溶质物质的量为；混合后溶液的体积为V= ， ，所以M=，故选C。
28．C
【详解】A．，故溶质的质量分数，A正确；
B．将代入公式，化简可得，B正确；
C．氨水中含有的阳离子为和，含有的阴离子只有，根据电荷守恒可知，C错误；
D．设溶液质量为，则加入等质量的水后溶质的质量分数为，D正确；
答案选C。
29．C
【详解】晶体的物质的量为，溶质的质量为g，溶液的质量为（a+b）g，溶液的体积为mL，
A．该溶液中A的质量分数为：，故A错误；
B．设25℃时，A的溶解度为S，则，解之得S=，故B错误；
C．溶液中A的物质的量为，故C正确；
D．溶液的体积为mL，溶液中A的物质的量为，该溶液的浓度为，故D错误；
故选：C。
30．B
【详解】A．根据标签上的内容可计算该氨水的物质的量浓度约为c(NH3·H2O)==12.9mol·L-1，选项A错误；
B．计算可得c(H2SO4)==18.4mol·L-1，各取5mL两种溶液与等质量的水混合后，对硫酸而言，硫酸浓度越大，密度越大，等质量的水和硫酸比较，水的体积大，所以c(H2SO4)＜9.2mol·L-1；对氨水来说，氨水浓度越大，密度越小，等质量的水和氨水比较，水的体积小，所以c(NH3·H2O)>6.45mol·L-1，选项B正确；
C．由题意可知该硫酸为浓硫酸，常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化，选项C错误；
D．浓硫酸的密度比水大，且溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应在烧杯中加入水，再将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边加边搅拌，选项D错误；
答案选B。
31．C
【详解】A．把7.2 g纯铁粉投入40 mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量为m(Fe)=7.2 g-1.6 g=5.6 g，其物质的量为n(Fe)==0.1 mol，则生成Fe(NO3)2的物质的量为n[Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1 mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总物质的量为n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)=0.1 mol×2＋0.08 mol=0.28 mol，则原HNO3溶液的物质的量浓度为c(HNO3)==7.0 mol·L－1，A正确；
B．设溶质质量分数为a%的硫酸溶液的密度为ρ1，则c1＝mol·L－1=mol·L-1。设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2＝mol·L－1=mol·L-1，所以c1∶c2=mol·L－1∶mol·L－1＝ρ1∶2ρ2，即c2＝c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，即c2＞2c1，B正确；
C．标准状况下，a L HCl溶于1 000 mL水中，所得溶液中n(HCl)=mol，溶液体积为V＝＝＝L，因此该盐酸溶液的物质的量浓度c===mol·L-1，C错误；
D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中c(Fe3＋)==＝mol·L-1，由Fe2(SO4)3的化学式以及其在水中会发生完全电离可知，浓度为Fe3＋浓度的1.5倍，则溶液中的物质的量浓度为c()=mol·L－1＝mol·L－1，D正确；
故合理选项是C。
32． 烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.0
【分析】硫代硫酸钠是一种强碱弱酸盐，具有还原性；根据溶液的配制方法配制一定浓度的溶液；根据滴定反应之间的计量关系，计算样品中硫代硫酸钠的含量并计算纯度。
【详解】(1)配制Na2S2O3溶液时，需先将称量好的样品在烧杯中溶解，冷却后将溶液转移到容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切，故答案为：烧杯、容量瓶、刻度；
(2)淀粉遇碘显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液当碘恰好完全反应时，溶液蓝色褪去，利用题给离子方程式可得关系式：~6，设所配样品溶液中c(Na2S2O3)为x mol/L，由题意得：0.00950mol/L×0.0200L×6=0.0248L×x mol/L，将x代入下式可得样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为×100%=95%，故答案为：蓝色褪去、95。
33．A
【分析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。
【详解】A．量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；
B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；
C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；
D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；
综上所述，本题选A。
34．B
【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
35．A
【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，故B不选；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；
D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故D不选；
综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。
36．A
【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；
B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；
C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；
D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；
故选A。
37．D
【详解】A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，故A 能达到实验目的；
B．浓硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目的；
C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到实验目的；
D．乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的；
答案选D。
38．B
【详解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；
B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；
C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；
D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。
答案选B。
39．5.0
【详解】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol·L-1=V×5mol/L，解得V=5.0mL；
答案为5.0。
40．410-4
【详解】滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L-1，即0.1125mol/L，根据Ksp[(C11H23COO)2Mg]=1.8×10-8=c(Mg2+)×c2(C11H23COO-)，若要加入月桂酸钠后只生成C11H23COO)3RE，而不产生(C11H23COO)2Mg，则c(C11H23COO-)＜=mol·L-1=410-4mol·L-1。
41． 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 AgNO3溶液 坩埚 偏低 检查装置气密性 b 偏高 否
【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后得到的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据得到硫酸铜的浓度，据此分析。
【详解】Ⅰ．(1)硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故判断沉淀完全的操作向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡，为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器为坩埚；
(4)固体质量为wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n=，根据硫酸根守恒可知，CuSO4~BaSO4，则c(CuSO4)===mol L-1；
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据可知，则测得c(CuSO4)偏低；
Ⅱ．(6)加入药品之前需检查装置的气密性；步骤②为检查装置气密性；
(7)气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度也受温度和压强的影响，步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响；反应热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应速率受温度影响，温度越高，反应速率越快，步骤⑥需保证体系恢复到室温与反应速率无关；
(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，氢气的质量=，利用氢气的质量得到氢气的物质的量n=，根据，与酸反应的锌的物质的量为，锌的总物质的量为，与硫酸铜反应的锌的物质的量为，根据，则c(CuSO4)=；
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得c(CuSO4)偏高；
(10) 不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。
【点睛】本题甲方案计算时，需要根据硫酸根守恒，是易错点。
答案第1页，共2页
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