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考点11 镁、铝及其重要化合物
考法1 镁及其化合物的性质
1.镁的物理性质
(1)镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，有延展性，是电和热的良导体。
(2)镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。
2.镁及其化合物的化学性质
物质 主要性质 反应方程式
镁 与O2反应 2Mg+O22MgO
与N2反应 3Mg+N2Mg3N2
与CO2反应 2Mg+CO22MgO+C
与非氧化性强酸反应 Mg+2H+=Mg2++H2↑
与沸水反应 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
氧化镁 碱性氧化物 MgO+2H+=Mg2++H2O
氢氧化镁 中强碱 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
难溶于水 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
溶解度小于碳酸镁 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
(2022·张家口高三上学期期中)
【典例1】
1．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．MgCO3与盐酸反应：+2H+=CO2↑+2H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH－+2H++=MgSO4↓+2H2O
C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2+2OH－=MgCO3↓++2H2O
D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+
【思维拓展】镁的化合物间的重要转化关系
1.Mg3N2的结构和性质
(1)Mg3N2的电子式：
(2)水解反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
(3)与酸反应
①少量盐酸：Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH3↑
②过量盐酸：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
2.镁的化合物间的重要转化关系
(1)某些镁盐加热蒸干、灼烧的产物
①MgCl2Mg(OH)2MgO
②Mg(NO3)2Mg(OH)2MgO
③MgSO4MgSO4
④Mg(HCO3)2MgCO3Mg(OH)2MgO
(2)惰性电极电解某些镁的化合物
①MgCl2溶液：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
②熔融MgCl2：MgCl2Mg+Cl2↑(工业上炼镁原理)
③熔融MgO：2MgO2Mg+O2↑(耗能多，不适于炼镁)
3.碳酸镁转化成氢氧化镁
(1)转化的实质：沉淀的转化
①MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
②MgCO3+2OH－Mg(OH)2+
(2)转化的原因：MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的大
(3)转化的应用：Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应
①少量NaOH：Mg(HCO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaHCO3
②少量NaOH：Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
(2021·湖南选择考)
【典例2】
2．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
【思维拓展】从海水中提取镁的流程
2.主要化学反应
(1)制取石灰乳：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)沉淀Mg2+：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
(3)提取MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4)制氯化镁晶体：MgCl2+6H2OMgCl2·6H2O
(5)氯化镁晶体脱水：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
(6)制金属镁：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
3.重要操作
(1)从MgCl2溶液中获取晶体的操作
①基本操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量
②基本仪器：酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、干燥器、天平
(2)氯化镁晶体脱水HCl的作用
①带走部分水蒸气，减少MgCl2的水解
②抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2
(3)制金属镁加入少量CaCl2的作用：降低MgCl2的熔点，节能
3.原料
(1)直接原料：海水、贝壳和盐酸
(2)间接原料：氢气
(3)循环利用：氯气
4.海水提镁过程中应该注意的问题
(1)制取Mg(OH)2沉淀时，所用的试剂是廉价的熟石灰，而不是NaOH。
(2)海水提镁，可以用提取食盐剩下的苦卤，因为Mg2+得到了富集，浓度大。
(3)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水，防止MgCl2和H2O反应生成Mg(OH)2沉淀。
(4)因为海水提镁用的是石灰乳，不是澄清石灰水，所以反应MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓的离子方程式应该写成Mg2++Ca(OH)2=Ca2++Mg(OH)2↓的形式。
(5)制备单质镁时所用的方法是电解熔融的氯化镁，而不是电解氯化镁溶液，也不是电解熔融的氧化镁。
(2023·青海西宁高三上学期期中)
【典例3】
3．碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)3·H2O］微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下：
(1)碱式次氯酸镁的化学式中n= (填数字)。
(2)菱镁矿酸溶时，为了提高溶出率，可采取的措施有 (写一条)。
(3)氧化时发生反应的离子方程式为 。
(4)调pH时需要加入的物质最好为 ，过滤1所得滤渣为 。
(5)混合时发生反应的化学方程式为 。混合时NaOH溶液须最后加入且不能过量，其原因是 。
(6)在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是 (用离子方程式表示)。
(7)如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的 。
【思维拓展】镁及其化合物的转化关系
4．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是(　　)
A．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀
B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁在任何条件下都不能与水反应
D．镁能在N2中燃烧，且生成MgN
(2023 承德一模)
5．镁遇到下列物质不放出H2的是：①NH4Cl溶液；②KOH溶液；③Na2CO3溶液；④热的乙醇；⑤苯；⑥醋酸溶液；⑦FeCl3溶液；⑧CuSO4溶液；⑨NaH2PO4；⑩NaHCO3溶液。
A．①⑥⑦⑧ B．③④⑤⑨⑩ C．②③⑤⑩ D．③④⑤⑦
(2023·海口一模)
6．下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是
A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2
7．海水提镁的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质
B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和
C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应
D．上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl2
8．已知: Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。
(1)某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:
I.假设为:固体产物为MgO；II.假设为: ；III.假设为: 。
(2)该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用

①实验装置连接的顺序为 (填字母序号)；
②装置B中盛装的试剂可以是 (填字母)
a.浓硫酸b.碱石灰c.无水CaCl2d.五氧化二磷
③确定产物中有N2生成的实验现象为 。
(3)设计实验证明:产物中存在Mg3N2: 。
(4)已知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式: 。
考法2 铝的性质
1.铝的结构、存在
(1)原子结构示意图：。
(2)在周期表中的位置：第三周期第ⅢA族
(3)存在形态：铝是地壳中含量最多的金属元素，全部以化合态形式存在。
2.物理性质
颜色 状态 密度 质地 延展性、导电性、传热性
银白色、有金属光泽 固体 较小 柔软 良好
3.化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①常温下铝具有抗腐蚀性(表面形成致密的氧化膜)，点燃条件下剧烈燃烧，放出耀眼的白光
②2Al+3Cl22AlCl3
③铝常温下遇到浓硫酸和浓硝酸发生钝化；遇稀盐酸放氢气：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
④2Al+2NaOH+6H2O=2+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
3.制备和用途
(1)铝的冶炼：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
(2)铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
(2023·阜阳模拟)
【典例3】
9．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)

A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH)
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2
D．等浓度等体积的稀HCl和NaOH溶液与足量Al反应，①②生成H2的分子数之比为3∶1
【思维拓展】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
1.依据的化学方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2+3H2↑或2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2↑
2.反应规律
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
①产生H2的物质的量相等。
②消耗H+、OH－的物质的量之比为n(H+)∶n(OH－)=3∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：
①消耗Al的物质的量之比为1∶3。
②生成H2的物质的量之比为1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
若产生氢气的体积比为<<1，则必定
①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
【典例4】
10．铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应解答下列问题：
（1）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
A．KCl B．KClO3 C．MnO2 D．Mg
（2）用等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物在一定条件下与Al粉进行铝热反应。
①引发铝热反应的操作是 。
②产物中单质是 (写名称)。
（3）取少量（1）中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 (用离子方程式说明)。
【思维拓展】铝热反应实验
1.实验装置和用品
2.实验现象
(1)镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；
(2)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
3.原理应用
(1)制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等，3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；
(2)金属焊接，如野外焊接钢轨等
11．将ag铝铁合金投入足量的NaOH溶液中产生6.72L气体(标准状况)；将ag同样的铝铁合金投入足量的盐酸中，产生11.2L气体(标准状况)。则该合金中，铝、铁的物质的量之比为
A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．3：5
12．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．1︰2 B．3︰4 C．3︰2 D．6︰1
(2022·宜昌高三上学期期末)
13．铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．X物质为KClO3
B．镁条燃烧提供引发反应所需的热量
C．若转移0.3 mol电子，被还原的Fe2O3为16 g
D．可利用铝热反应冶炼铁
考法3 铝的化合物的性质
1.氧化铝
2.氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②Al(OH)3+OH－=或Al2O3+2OH－=2+H2O
③2Al(OH)3Al2O3+3H2O
3.明矾
(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。
(2)电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2
(3)净水的原理：Al3+发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
【典例5】
14．Zn(OH)2是一种与Al(OH)3类似的两性氢氧化物，它与强碱反应的离子方程式为：Zn(OH)2+2OH－=+2H2O。而且Zn(OH)2还能溶于过量的氨水，生成易溶于水的，而Al(OH)3不能。则下面四组溶液不能用相互滴加来进行鉴别的是
A．AlCl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2O
C．AlCl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH
【思维拓展】常见的两性物质归纳总结
1.中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：
(1)金属单质：Al等；
(2)两性氧化物：Al2O3等；
(3)两性氢氧化物：Al(OH)3等；
(4)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；
(5)弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；
(6)氨基酸、肽和蛋白质等。
2.两性物质：是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、肽和蛋白质是两性物质。
【典例7】
15．用稀H2SO4、NaOH溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：
甲：AlAl2(SO4)3 Al(OH)3
乙：AlNaAlO2 Al(OH)3
丙：
若要得到等量的Al(OH)3，则
A．三者消耗原料相同 B．甲消耗的原料最少
C．乙消耗原料最少 D．丙消耗原料最少
【思维拓展】Al(OH)3的三种制备方法
1.可溶性铝盐溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
2.向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2：+CO2=Al(OH)3↓+
3.相互促进水解法
【典例7】
16．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是(　　)
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
【思维拓展】含铝杂质的提纯方法归类
利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：
(1)Mg(Al)：加过量NaOH溶液，过滤。
(2)Fe2O3(Al2O3)：加过量NaOH溶液，过滤。
(3)Al2O3(Fe2O3)：加过量NaOH溶液，过滤除去Fe2O3；向滤液中通入过量的二氧化碳气体，过滤、洗涤、灼烧，即得Al2O3。
(4)Mg(OH)2［Al(OH)3］：加过量NaOH溶液，过滤。
(5)Al(OH)3［Mg(OH)2］：加过量NaOH溶液，过滤除去Mg(OH)2；向滤液中通入过量的二氧化碳气体，过滤、洗涤、干燥即得Al(OH)3。
(6)Mg2+(Al3+)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
(7)Al3+(Mg2+)：加过量NaOH溶液，过滤除去Mg(OH)2；向滤液中通入过量的二氧化碳气体，过滤、洗涤、干燥即得Al(OH)3，向沉淀中加入适量的某种酸即可。
【典例8】
17．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。
请回答下列问题：
(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
。
(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是 ，理由是 ，
写出酸化过程发生反应的化学方程式 。
(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为 。
(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。
则物质甲是 (填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性 (填“合理”或“不合理”)。原因是 (若合理，则不用填写)。
【思维拓展】铝土矿提铝(Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2)
1.强酸→强碱→弱酸法
2.强碱→强酸→弱碱法
(2022·三明三模高三上学期期中)
【典例9】
18．实验室制备硝酸铝［Al(NO3)3·9H2O］可使用下列方法：

反映上述有关的离子方程式错误的是
A．2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑
B．+[Al(OH)4]－=CO2↑+Al(OH)3↓+H2O
C．NH4++[Al(OH)4]－=NH3·H2O+Al(OH)3↓
D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
【思维拓展】偏铝酸盐(四羟基合铝酸钠)的性质
1.相当处理：[Al(OH)4]－Al(OH)3+OH－
2.和盐酸反应
(1)少量盐酸：[Al(OH)4]－+H+=Al(OH)3↓+H2O
(2)过量盐酸：[Al(OH)4]－+4H+=Al3++4H2O
3.和CO2反应
(1)少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓++H2O
(2)过量CO2：[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+
4.和NaHCO3溶液反应：+[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓++H2O
5.水解性
(1)离子反应：[Al(OH)4]－Al(OH)3+OH－
(2)AlCl3：Al3++3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓
(3)MgCl2：2[Al(OH)4]－+Mg2+=2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓
(4)NH4Cl：[Al(OH)4]－+=Al(OH)3↓+ NH3·H2O
【典例10】
19．向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1∶2
【思维拓展】Al(OH)3沉淀的两类四个基本图像
操作 向铝盐溶液中滴加NaOH溶液至过量 向强碱溶液中滴加铝盐溶液至过量
图像
操作 向四羟基合铝酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量 向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液至过量
图像
【特别提醒】①沉淀Al3＋所需n(OH－)与Al(OH)3溶解所需n(OH－)的比为3∶1；
②沉淀[Al(OH)4]－所需n(H＋)与Al(OH)3溶解所需n(H＋)的比为1∶3。
(2022·长春高三质量监测)
【典例11】
20．向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是
A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2
B．m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O
C．NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol
【思维拓展】可溶性铝盐与强碱反应
1.可溶性铝盐与强碱反应的计算规律
(1)求产物Al(OH)3的量
①当n(OH－)≤3n(Al3+)时，n[Al(OH)3]=n(OH－)；
②当3n(Al3+)③当n(OH－)≥4n(Al3+)时，n[Al(OH)3]=0，无沉淀。
(2)求反应物碱的量
①若碱不足(Al3+未完全沉淀)：n(OH－)=3 n[Al(OH)3]；
②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH－)=4n(Al3+)－n[Al(OH)3]。
2.含Al3+的溶液与碱反应的先后顺序
当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H+、、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，再与反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。
3.明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液和氢氧化钡溶液反应
(1)滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全(生成沉淀的质量最大)
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=K［Al(OH)4］+2BaSO4↓
(2)滴加Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全(生成沉淀的物质的量最大)
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
4.铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］和碱溶液的反应
(1)铵明矾溶液和氢氧化钡溶液反应
①滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
②滴加Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全：2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
(2)铵明矾溶液和氢氧化钠溶液反应
①OA段：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
②AB段：NH4++OH－=NH3·H2O
③BC段：Al(OH)3+OH－=
(2022·济宁高三上学期期末)
【典例12】
21．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨
B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等
C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液
D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
【思维拓展】Al3+、Al(OH)3、之间的转化关系
(1)①Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
②Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
③Al3++3OH－=Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(3)Al3++4OH－=+2H2O
(4) +4H+=Al3++2H2O
(5)①+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+
②+H++H2O=Al(OH)3↓
(6)Al(OH)3+OH－=+2H2O
22．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是
A．A1、NaOH溶液、稀盐酸 B．、氨水、稀盐酸
C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、氨水、稀盐酸
23．下列有关说法中不正确的是
A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂
C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸
D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
24．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的CO2
D．④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氢氧化铝
(2023·宁夏吴忠高三模拟)
25．向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液充分反应，下列说法不正确的是
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol
B．当恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为
C．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
D．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用离子方程式2Al3+＋3＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓表示
【基础过关】
(2023·珠海实验中学模拟)
26．下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲溶解废铝粉 B．用装置乙制取固体
C．用装置丙过滤得到固体 D．用装置丁灼烧固体制得
27．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
选项 实验方案 现象、结论
A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属
B 加入NaOH溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属
C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀；含有金属镁
D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素
A．A B．B C．C D．D
28．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O=AlO+4NH+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+
29．下列实验与图像对应的是
选项 A B C D
实验 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量
图像
A．A B．B C．C D．D
30．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
31．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉
32．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化 因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性 Ⅰ对，Ⅱ错，无
D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 Ⅰ错，Ⅱ对，无
A．A B．B C．C D．D
(2023·广西凭祥高三模拟)
33．利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是

A．“酸浸”时溶液中有电子转移 B．“氧化”时用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3 D．电解MgCl2溶液可得到金属镁
34．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是
A．Al、Ga均处于ⅢA族 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
35．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用下图所示装置测定样品AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是
A．氮化铝是共价晶体，晶体中N、Al原子配位数均为4
B．X可以是CCl4，因为NH3不溶于CCl4而易溶于水
C．若广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将偏大
D．若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为
(2023·苏锡常镇四市高三4月调研)
36．以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：
已知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：
pH值 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnO(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
开始沉淀时 9.3 7.1 7.8 7.6 3.7 2.3
沉淀完全时 10.8 10.8 9.8 9.6 4.7 3.7
②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。
(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为 。
a.将硼镁泥制成浆料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为 。
(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为 。
(4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为 ；
过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和 。
(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是 。
37．牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与溶液、反应的成分组成，兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量摩擦挤样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过理溶液，再次过滤，向滤液中通入过理，有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有。已知：
(1)在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有 (选填编号)
(2)氢氧化铝与溶液反应的离子方程式是
(3)某同学认为向再次过滤的滤液中通后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要确认其含有，则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量盐酸，若出现 (填写实验现象)，证明白色沉淀是，即摩擦剂中含有。
Ⅱ.摩擦剂中碳酸钙含量的测定。如图所示进行实验，滴入盐酸克分反应后，打开，持续通入一段时间空气后，取下C装置，过滤、洗涤沉淀、干燥、冷却、称重质量，计算样品中碳酸钙的质量分数。
完成下列填空：
(4)检查装置气密性后，如图加入试剂，关闭，打开和，持续鼓入空气一段时间后，关闭和，打开，再向锥形瓶中滴入盐酸。以上操作的目的是 。
(5)有小组认为，过滤，称量质量，操作繁杂且易产生实验误差，故将图中C装置调换成E装置(如图)，你认为是否合适？并简述原因 。
(6)实验中称取样品，若测得平均质量为。则摩擦剂样品中碳酸钙的质量分数是 (小数点后保留三位数字)。
【能力提升】
(2022·广东惠州高三下学期期中)
38．将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是：
A．2Mg + SiMg2Si B．Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑
C．SiO2 + H2O = H2SiO3 D．SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
(2023·南阳模拟)
39．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．在实验室进行操作①时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D．在整个制备过程中未发生置换反应
(2023 安徽六安一模)
40．铬(Cr)与铝的性质相似，Cr(OH)3+OH-=+2H2O，下列推断中正确的是
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3
B．对CrCl3 6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．水解使溶液显酸性
(石家庄2022~2023学年高三3月模拟)
41．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
A．Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
D．与溶液反应生成H2，故与溶液反应也生成H2
(2023·珠海高三3月模拟)
42．某兴趣小组在实验室通过镁粉和空气中的氮气制备氮化镁(可与水发生反应)，其装置如下图所示。已知：维生素C具有较强的还原性。下列说法错误的是

A．装置①③中盛放的分别是NaOH溶液和浓硫酸 B．装置②的作用为吸收空气中的O2
C．实验开始时应先通空气再点燃酒精灯 D．装置⑤中碱石灰可以替换为NaCl
(2023·石家庄模拟)
43．以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)；为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率
B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为： 2OH- +SO2=SO +H2O
C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3
D．无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16
(2023·四川内江模拟)
44．某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。
有关说法错误的是
A．生成沉淀时的离子方程式：HCO+AlO+H2O →Al(OH)3↓+CO
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L
C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)
D．水的电离程度：点a <点b
(2023·厦门模拟)
45．为测定含镁3%~5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是。
方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；
方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中反应，则V≥100
B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高
C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量
D．方案二中若用空气代替O2进行实验，对测定结果有影响
46．无水AlCl3常用于有机合成的催化剂。现以铝酸钙(主要成分为CaO·Al2O3，含少量SiO2等杂质)和稀盐酸为原料制备无水氯化铝的方案如下：
已知：AlCl3易升华，沸点181℃，SOCl2熔点﹣105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。相关物质的溶解度数据如表：
物质 0℃ 80℃
AlCl3 31.03g 33.23g
CaCl2 37.3g 59.5g
按要求回答下列问题
(1)步骤①中稀盐酸应适当过量的原因是 。
(2)操作a是 。
(3)操作b是 。
(4)某兴趣小组设计如图装置获取无水AlCl3。锥形瓶中得到的物质X的化学式为 。碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入和 。
(5)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示) 。要求同时满足：①其中一种反应物是AlCl3；②反应原理与“HCl+NH3=NH4Cl”相同。
(2022 邯郸高三上学期期中)
47．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2 12H2O，其工艺流程图如图：

(1)废渣a、b的成分分别是 、 (写名称)。
(2)流程图中X的化学式为 。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为 ；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤、洗涤。
(4)反应Ⅶ的化学方程式为 ；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
【真题感知】
(2020·江苏高考)
48．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
(2020·浙江1月选考)
49．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ）
A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
(2021·浙江6月选考)
50．下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
(2022·湖南选择考)
51．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
(2022·浙江6月选考)
52．下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
(2022·浙江6月选考)
53．下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
(2020年7月·浙江学考真题)
54．化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3．01 g X，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：

请回答：
(1)组成X的四种元素是N、H和 (填元素符号)，X的化学式是 。
(2)溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是 。
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示) 。
要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“HCl＋NH3=NH4Cl”相同。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．MgCO3是难溶性物质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，应为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，A错误；
B．Mg(OH)2为难溶性碱，在写离子方程式时不能拆成离子形式，应为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O，B错误；
C．由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，而化学反应向溶解度减少的方向进行，所以碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成的是Mg(OH)2而不是MgCO3，应为：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，C错误；
D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式，D正确；
故选：D。
2．D
【详解】A．海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2.物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下被氧化为CO，则“气体”为CO，反应方程式为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，C正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；
故选：D。
3．(1)3
(2)粉碎菱镁矿(或增大盐酸浓度等)
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4) MgO［或Mg(OH)2或MgCO3］ Fe(OH)3
(5) NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl 防止生成Mg(OH)2沉淀
(6)Mg2ClO(OH)3·H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O
(7)0.42
【分析】菱镁矿含少量FeCO3,用盐酸溶解，所得溶液中含有MgCl2、FeCl2及过量的HCl，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+,加入MgO等调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，滤液为MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaCIO溶液、NaOH溶液得到[Mg2ClO(OH)3·H2O],过滤分离，滤液中含有NaCl。
【详解】（1）碱式次氯酸镁中Mg和Cl的化合价分别是+2和+1，则根据正负化合价代数和为0可知化学式中n=3；
（2）菱镁矿酸溶时，为了提高溶出率，可采取的措施有：粉碎菱镁矿、增大盐酸浓度、加热、边加盐酸边搅拌等。
（3）氧化时是将Fe2+转化为Fe3+。
（4）调pH是为了沉淀Fe3+，需要加入的物质为MgO［或Mg(OH)2或MgCO3］，所得滤渣为Fe(OH)3。
（5）根据质量守恒定律书写化学方程式：NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl。混合时NaOH溶液须最后加入且不能过量，是为了防止生成Mg(OH)2沉淀。
（6）Mg2ClO(OH)3·H2O在酸性条件下发生反应：Mg2ClO(OH)3·H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O，反应生成的次氯酸具有强氧化性，所以在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白的作用。
（7）设碱式次氯酸镁、氯气的质量均为m g。1mol碱式次氯酸镁在反应中得到2mol电子，1mol氯气得到2mol电子，则碱式次氯酸镁、氯气的消毒效率比值为(×2)÷(×2)≈0.42。
4．B
【详解】A．镁不是两性金属，不能与NaOH溶液反应，故A错误；
B．镁能在CO2中燃烧，故B正确；
C．镁在加热条件下能与水反应生成氢氧化镁和氢气，故C错误；
D．镁能在N2中燃烧，且生成Mg3N2，故D错误；
故答案为B。
5．C
【详解】①NH4Cl溶液与镁反应生成氯化镁、氨气和氢气；②KOH溶液与镁不反应；③Na2CO3溶液与镁不反应；④热的乙醇与镁反应生成乙醇镁和氢气；⑤苯与镁不反应；⑥醋酸溶液与镁生成醋酸镁和氢气；⑦FeCl3溶液中加入镁，镁与氢离子反应生成氢气，促进其水解；⑧CuSO4溶液溶液中加入镁，镁与氢离子反应生成氢气，促进其水解；⑨NaH2PO4中加入镁，磷酸二氢根离子电离，产生氢离子，与镁反应生成氢气；⑩NaHCO3溶液与镁不反应，镁遇到上述物质不放出H2的是②③⑤⑩，故选C。
6．D
【详解】A．MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，没有无色有刺激性气味气体生成，故A错误；
B．MgCO3与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，没有刺激性气味气体生成，故B错误；
C．Mg2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，没有刺激性气味气体生成，故C错误；
D．Mg3N2先与盐酸反应生成氯化镁、氯化铵和水，过量的Mg3N2后与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，有无色刺激性气味气体生成，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；
B. 干燥过程在HCl气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；
C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；
D. 上述流程中可以循环使用的物质是Cl2，过程中没有产生氢气，D错误；
答案选A。
8． Ⅱ.固体产物为Mg3N2 Ⅲ.固体产物为MgO和Mg3N ABCBED c d D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中 取 C 中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体（1分），该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 11Mg+4NO2Mg3N2+ 8MgO+N2
【详解】（1）根据已知的Mg在NO2中燃烧产物的可能性分析判断：I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体产物为MgO和Mg3N2。
（2）①A中铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，用B中干燥剂干燥后，通入硬质玻璃管C中与镁粉反应，用NaOH溶液除去多余的二氧化氮，最后用排水法收集氮气，为确保C中无水蒸气，在C和E之间也应连接吸水干燥装置，故装置的连接顺序为ABCBED；②二氧化氮不能使用碱性干燥剂来干燥，U形管装的是固体干燥剂，故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷等，选cd；③从C中导出的气体通过NaOH溶液吸收NO2后，仍有气体将D中试剂瓶中的水压入烧杯中，则确定产物中有N2生成。
（3）Mg3N2能与水反应生成氨气，氨气是具有刺激性气味的碱性气体，所以取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，则证明产物中有Mg3N2。
（4）13.2g镁的物质的量为0.55mol，设生成Mg3N2的物质的量为xmol，MgO的物质的量为ymol，根据镁原子守恒得：3x+y=0.55mol，根据固体质量得：100x+40y=21.0g，解得：x=0.05，y=0.4；氮气的物质的量为：1.12L÷22.4L mol-1=0.05mol，综上分析反应物为Mg和NO2，生成物为Mg3N2、MgO和N2，且物质的量之比为1：8：1，所以化学方程式为：11Mg+4NO2Mg3N2+8MgO+N2。
点睛：本题考查物质性质的实验设计与探究，熟练掌握实验基本操作并准确应用与实验设计类题目的分析中，根据实验目的及已知的物质性质正确选择实验装置是解题关键。
9．C
【详解】A．根据反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝3n (NaOH)，选项A错误；
B．反应③为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，其中氧化剂CuSO4与还原剂Al的物质的量之比为3︰2，选项B错误；
C．反应③：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，反应④：，消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2，选项C正确；
D．根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知等量的HCl与NaOH反应生成H2的分子数比为1∶3，选项D错误；
故选：C。
10． BD 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 铁 不能 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
【分析】本题考查铝热反应的实验操作，其中镁条做引燃剂，KClO3作助燃剂；产物是金属单质和氧化铝。
【详解】（1）做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂，且用镁条引燃，故合理选项为BD；
（2）在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO3固体分解放出O2，进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应；MgO不能与铝发生铝热反应，所以产物中单质为Fe；
（3）反应后固体混合物中若有Fe2O3，则发生反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe3＋转化为Fe2＋，加KSCN溶液不会变红。
【点睛】KSCN是用来检验Fe3+的试剂，而Fe可以消耗溶液中的Fe3+，因此要结合题目好好分析出题的思路。
11．A
【详解】铝与NaOH溶液反应，， 而铁不反应，产生6.72L氢气，即0.3mol，则n(Al)=0.2mol，相同量的铝铁合金，与盐酸反应生成11.2L氢气，即0.5mol，则n(Fe)=0.2mol，故铝、铁的物质的量之比=0.2mol:0.2mol=1:1；
答案为A。
12．B
【分析】反应的有关方程式为：铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
因铝足量，则根据方程式中氢气与酸、碱物质的关系式分别计算H2SO4、NaOH的物质的量，稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比。
【详解】为方便计算，可令生成的氢气的物质的量分别为3 mol和6 mol，消耗的稀硫酸的物质的量为x，氢氧化钠的物质的量为y，则：

解得x = = 3 mol，

解得y = = 4 mol，又因稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH 的物质的量的之比，即为3 mol：4 mol = 3：4，故B项正确；
答案选B。
【点睛】铝与盐酸、氢氧化钠反应的对比计算是常考点，学生需要注意的是，审题要认真，由于铝过量，产生氢气的体积取决于参加反应的酸与碱的物质的量，根据关系式法解题即可。
13．C
【详解】A．KClO3受热分解产生氧气，助燃，图示装置中X物质为助燃剂KClO3，A正确；
B．镁条燃烧放出大量热，可为铝热反应提供引发反应所需的热量，B正确；
C．反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，Fe元素化合价从+3变为0价，还原1 mol Fe2O3转移6 mol电子，则转移0.3 mol电子还原Fe2O3的物质的量为：=0.05 mol，其质量为：160 g·mol－1×0.05 mol=8 g，C错误；
D．Fe的活泼性小于Al，可利用铝热反应冶炼铁，D正确；
故选：C。
14．A
【详解】A．因为Al(OH)3不溶于氨水，所以AlCl3和NH3·H2O不论按照何种顺序混合，都只会产生白色沉淀，用相互滴加的方法无法鉴别，A选；
B．由于Zn(OH)2溶于氨水，所以向ZnCl2溶液中滴加NH3·H2O时，先产生白色沉淀，后沉淀消失，而向NH3·H2O中滴加ZnCl2溶液时，由于NH3·H2O过量，所以先没有沉淀产生，能够鉴别，B不选；
C．由于Al(OH)3溶于NaOH溶液，所以向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀消失，而向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液时，由于NaOH溶液过量，所以先没有沉淀产生，能够鉴别，C不选；
D．由于Zn(OH)2溶于NaOH溶液，所以向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀消失，而向NaOH溶液中滴加ZnCl2溶液时，由于NaOH溶液过量，所以先没有沉淀产生，能够鉴别，D不选。
答案选A。
15．D
【详解】根据电荷守恒和铝元素守恒进行计算判断。甲方案：Al3+~3OH－~Al(OH)3~3H+，所以每制取1mol Al(OH)3，需要消耗3mol H+和3mol OH－。乙方案：OH－~~H+~Al(OH)3，所以每制取1mol Al(OH)3，需要消耗1mol H+和1mol OH－。丙方案：Al3+~3~4Al(OH)3~3H+~3OH－，所以每制取1mol Al(OH)3，需要消耗mol H+和mol OH－。综上所述，三者消耗原料的量的关系为：甲>乙>丙，故选D。
16．D
【详解】A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；
B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；
C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；
D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
17． Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O CO2 CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价 CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO KSCN　 不合理 Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋，不能检出Fe3＋
【详解】试题分析：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：
（1）Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。
（2）氢氧化铝能溶液强酸，不溶于弱酸。
（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，说明碳元素化合价升高为+2价，生成CO。
（4）检验Fe3＋用KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3＋；Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋。
解析：（1）Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O。
（2）酸化的目的是生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶液强酸，不溶于弱酸，在工艺流程中“酸化”时加入CO2，CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价酸化过程发生反应的化学方程式：CO2＋NaAlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。
（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，说明碳元素化合价升高为+2价，生成CO,反应的化学方程式为Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO。
（4）检验Fe3＋用KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3＋；Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋不能检出Fe3＋。
点睛：氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成偏铝酸盐。
18．B
【详解】A．铝与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑，A正确；
B．Na[Al(OH)4]溶液显碱性，与混合后发生酸碱中和反应，一定不会生成CO2，且反应不符合电荷守恒原理，正确的离子方程式为：+[Al(OH)4]－=+Al(OH)3↓+H2O，B错误；
C．Na[Al(OH)4]溶液显碱性，与铵根离子反应生成一水合氨和氢氧化铝，离子方程式为：+[Al(OH)4]－=NH3·H2O+Al(OH)3↓，C正确；
D．氢氧化铝为两性，能与强酸反应是铝离子和水，离子方程式为：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，D正确；
故选：B。
19．D
【分析】向Na2CO3、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐滴加入1mol L-1的盐酸，先发生反应[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，a线表示[Al(OH)4]-减少，第二阶段；[Al(OH)4]-反应完毕，发生反应+H+═，b线表示减少；c线表示的增加，第三阶段，反应完毕，发生反应+H+═CO2↑+H2O，d线表示减少，此阶段Al(OH)3不参与反应，据此结合选项进行解答。
【详解】A．a曲线表示Na[Al(OH)4]和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，所以发生反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，A正确；
B．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，B正确；
C．因加50mL盐酸之后沉淀不溶解，则M点和50mL时相同，Na[Al(OH)4]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，设氢氧化铝的质量为x，则有：
x=3.9g，C正确；
D．由图象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中与[Al(OH)4]-的物质的量之比，D错误；
故答案选D。
20．B
【详解】A．当加入50mLNaOH时，Al(OH)3完全溶解，溶液中的溶质为Na2SO4、NH3 H2O及NaAlO2，故A错误；
B．m点NH4+与氢氧根离子反应生成NH3 H2O，其反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3 H2O，故B正确；
C． NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4+和Al3+的水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故C错误；
D．10mL 1mol L-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，
NH4++OH-=NH3 H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故D错误；
答案为B。
21．C
【详解】A.铝热反应指Al与某些金属氧化物间的置换反应，反应①为铝热反应，因反应剧烈放热，生成熔融的铁水，可用于野外焊接铁轨，选项A正确；
B. Al既能与酸反应放出氢气又能与碱反应放出氢气，根据化合价的变化，产生等量的氢气时转移的电子数相等，选项B正确；
C. Al(OH)3具有两性，因此制备时不使用强酸、强碱，用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3沉淀应选用氨水，选项C错误；
D. Al2O3熔点高，电解时要耗费更多的能源，加入冰晶石与氧化铝形成共熔物，可降低氧化铝的熔融温度，选项D正确；
答案选C。
22．C
【分析】探究氢氧化铝的两性，需设计实验，让Al(OH)3与酸反应，探究其碱性；Al(OH)3与碱反应，探究其酸性。
【详解】A. 虽然可以用A1、NaOH溶液、稀盐酸等试剂制备Al(OH)3，并可以利用强酸和强碱探究其两性，但是步骤复杂，故A不合题意；
B.虽然可以用、氨水、稀盐酸制备 Al(OH)3，但是Al(OH)3不能溶于氨水，故B不合题意；
C.Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，将浊液分成两份，一份继续加碱，另一份加盐酸，两份浊液都溶解，则证明Al(OH)3显两性，实验步骤较少，C符合题意；
D. 溶液与氨水反应生成的沉淀Al(OH)3不溶于氨水，不能证明Al(OH)3可以显示酸性，D不合题意。
故选C。
23．C
【详解】A.Al(OH)3是弱碱，能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，A项正确；
B.明矾溶于水后，电离产生的Al3＋水解可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，明矾可作净水剂，B项正确；
C. 因为Al（OH）3与酸反应生成水，不能生成二氧化碳气体，所以Al（OH）3不能用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸，C项错误；
D.Al2O3的熔点很高，可制作耐火材料，Al(OH)3受热易分解，不能用于制作耐火材料，D项正确；
答案选C。
24．D
【分析】根据铝土矿的成分，Al2O3为两性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，加入盐酸后，Al2O3→AlCl3，Fe2O3→FeCl3，SiO2不与盐酸反应，也不溶于盐酸，然后进行过滤，除去SiO2，即a为AlCl3和FeCl3，加入过量的NaOH，AlCl3→Na［Al(OH)4］，FeCl3→Fe(OH)3，然后进行过滤，除去Fe(OH)3，b溶液为Na［Al(OH)4］，碳酸的酸性强于氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于碳酸，因此③通入过量CO2，然后过滤，得到Al(OH)3沉淀，加热氢氧化铝，使之分解成氧化铝和H2O，最后电解熔融状态的氧化铝冶炼铝。
【详解】A．①过程有不溶的SiO2，需要过滤除去，②过程生成Fe(OH)3沉淀，需要过滤除去，A正确；
B．a含有AlCl3，b含有Na［Al(OH)4］，Al元素的化合价都是+3价，B正确；
C．③中为使Na［Al(OH)4］完全转化成Al(OH)3沉淀，需要通入过量CO2，C正确；
D．根据分析知，c是含有Al(OH)3沉淀的混合物，需要过滤分离出Al(OH)3固体，净化后加热使Al(OH)3分解成氧化铝和水，因此④的操作是过滤、加热，d是Al2O3，D错误；
故选D。
25．C
【详解】A.第一阶段：从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时，反应按2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①进行，即当1molAl3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，故A正确；
B.1mol KAl(SO4)2的溶液中含有2mol的，当恰好完全沉淀时，需要2mol的Ba2+，即消耗了2mol的Ba(OH)2，即KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，Al3+全部转化为偏铝酸根离子，故B正确；
C.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，故C错误；
D.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，发生反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，离子方程式表示为：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正确；
故选C。
26．D
【详解】A．将废铝粉加入到盐酸中，适当加热和搅拌以加快反应速率，则用装置甲溶解废铝粉能够达到实验目的，A不合题意；
B．向所得的AlCl3溶液中通入过量的氨气，来制备Al(OH)3固体，用装置乙可以制取固体，倒扣的漏斗能防止倒吸，B不合题意；
C．分离固体和液体常用过滤操作，即用装置丙过滤得到固体，C不合题意；
D．蒸发溶液用蒸发皿，而对固体加热则需用大试管或者坩埚，故用装置丁用蒸发皿灼烧固体制得不能达到实验目的，D符合题意；
故答案为：D。
27．D
【详解】A．铝、铁、镁均能和盐酸反应，加入盐酸，产生无色气体，不能说明含有含铝、铁、镁三种金属，故A错误；
B．只有铝能和NaOH溶液反应生成无色气体产生，只能说明含有铝，故B错误；
C．Al(OH)3也是白色沉淀，所以可能还有铝，故C错误；
D．用盐酸溶解后，金属以离子形式存在，并放置一会儿，加入KSCN溶液溶液呈红色，说明含有铁元素，故D正确；
故答案选D。
28．C
【详解】A．漂白粉在空气中失效原理是次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，即，然后是次氯酸分解，A错误；
B．氢氧化铝沉淀不能溶于强氨水溶液中，溶液中加入过量的浓氨水后，反应为：，B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2可以制取Al(OH)3并且CO2过量产物时是碳酸氢根，C正确；
D．环境是碱性环境，生成物中不可能有，D错误；
故选C。
29．C
【详解】A．向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用n（HCl）之比为1∶3，所用盐酸的体积与图像不符，故A错误；
B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；与图像不符，故B错误；
C．向KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2：先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解(此时生成沉淀的速度比前面小)，最后Al(OH)3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变，且所耗Ba（OH）2物质的量也与图像相符，故C正确；
D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用n（CO2）之比为1∶1，与图像不符，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点和难点为C，要注意首先发生2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，然后发生K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2＝2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O。
30．B
【分析】A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液；B.氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀；C. Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3；D. Al2O3与烧碱反应生成NaAlO2，MgO与烧碱不反应；
【详解】A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液，加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去镁粉中混有少量铝粉，故A正确；B.氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B错误；C. Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正确；D. Al2O3与烧碱反应生成NaAlO2，MgO与烧碱不反应，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正确。
【点睛】MgO是碱性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于碱； Al2O3是两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO。
31．B
【详解】A．稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A项错误；
B．NaOH与MgSO4两者反应为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，因此能够观察到沉淀产生，B项正确；
C．过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒入已装好滤纸的漏斗中，C项错误；
D．氮气与镁反应生成氮化镁，得不到镁粉，D项错误；
故选：B。
32．B
【详解】A．与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，故A错误；
B．因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，生成可溶性铝盐或偏铝酸盐，则不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，二者有因果关系，故B正确；
C．.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故C错误；
D．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使铁铝钝化，所以铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，钝化现象是铁和铝能与浓硫酸或浓硝酸反应发生了化学反应，陈述Ⅱ错误，故D错误；
答案选B。
33．C
【详解】A． “酸浸”时MgCO3、Al2O3、FeCO3与盐酸反应，所得产物有金属氯化物、水和二氧化碳，化合价不变，无电子转移，A错误；
B． 过氧化氢是绿色氧化剂，若用稀硝酸，其还原产物为NO等，氮氧化物是大气污染物，B错误；
C． “沉淀”环节，通过条件pH产生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀混合物并过滤除去，C正确；
D． 电解MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，电解熔融氯化镁可得到金属镁，D错误；
答案选C。
34．C
【详解】A．Al与Ga同族，均处于ⅢA族，故A正确；
B．Ga2O3与Al2O3性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；
C．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是镓酸酸性强于碳酸，酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故C错误；
D．Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，都是两性氢氧化物，可与NaOH反应生成NaGaO2，故D正确；
答案选C。
35．A
【分析】测定原理：AlN和NaOH浓溶液反应产生氨气，氨气不溶于X，第二瓶子中压强增大将水压入量筒中，量筒中水的体积即为产生的氨气的体积，从而计算AlN的质量，继而计算其含量。
【详解】A．由于氮化铝结构与金刚石相似，所以为共价晶体，N、Al原子配位数均为4，A正确；
B．CCl4密度大于水，不会浮在水面上，B错误
C．NH3的体积等于排出水的体积，与广口瓶中液体是否装满无关，C错误；
D．，由方程式的关系式，则，则样品中AlN的质量分数为，D错误；
故选A。
36． ac MgSiO3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O 4.7【详解】(1)此处主要考查反应速率的影响因素，所以要想加快酸溶解速率可以从外因浓度、温度、接触面积等考虑，可以采取升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等措施，答案选ac。
(2)根据滤渣1可知：MgSiO3与盐酸反应生成SiO2·nH2O，还有产物MgCl2、H2O方程式为MgSiO3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O
(3)加入双氧水后，Fe2+转化为Fe3+，要使Fe3+、Al3+完全沉淀，pH必须大于或等于4.7，Mn2+不沉淀，pH小于或等于7.1，所以答案为4.7(4)Mn2+在碱性下被H2O2氧化生成MnO(OH)2，H2O2被还原为H2O，离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2↓+H2O 。MnO(OH)2沉淀完全时pH已达9.8，该条件下，Mg2+已经沉淀，故还有Mg(OH)2沉淀生成，故过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和Mg(OH)2。
(5)温度过高，氨水挥发加剧，溶液中氨水浓度减小，导致Mg(OH)2产率降低。
点睛：解答化学工艺流程题目，可按以下步骤进行：①粗读试题，尽量弄懂流程图。对照原料和产品，明确核心反应和除杂任务。②明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。③图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。④带着问题去精心研究某一步或某一个物质。⑤注意化学语言的规范性。
37． a 沉淀溶解，无气泡产生 排尽装置中的，防止对实验产生干扰 不合适，因为盐酸挥发产生的气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量结果偏高 12.5%
【分析】I.将适量牙膏放入烧杯中，加水充分搅拌后过滤，使难溶性物质与可溶性物质分离， 然后向滤渣中加入过量NaOH溶液， Al(OH)3反应产生可溶性NaAlO2，CaCO3不能溶解， 过滤后滤液中含有NaAlO2及过量NaOH，向其中通入足量CO2气体，NaOH变为NaHCO3，NaAlO2变为Al(OH)3，结合物质的溶解性判断产生沉淀的成分；
II.实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2，B中盐酸与CaCO3反应产生CO2气体， 气体进入C与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀， 装置D可以防止空气中CO2与Ba(OH)2反应。
【详解】I.(1)牙膏与水混合，充分搅拌过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故不需要使用的实验仪器序号为：a
(2) Al(OH)3是两性氢氧化物， 能够与强酸、强碱发生反应，Al(OH)3与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：；
(3)若摩擦剂中无Al(OH)3， 向加入NaOH后的滤液中通入足量CO2气体， 发生反应：NaOH+ CO2=NaHCO3， 若产生的NaHCO3比较多， 而其溶解度又比较小， 则产生的沉淀可能是NaHCO3沉淀；若摩擦剂中含有Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应变为可溶性物质NaAlO2，此时的滤液中含有过量NaOH及反应产生的NaAlO2， 再向该滤液中通入足量CO2气体时，NaOH先发生反应产生Na2CO3，然后发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+ NaHCO3， 则此时产生的沉淀可能是Al(OH)3、NaHCO3的混合物，故有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3若要进一步证明含Al(OH)3，可将该沉淀过滤出来洗涤干净，向其中加入适量盐酸，若沉淀溶解，无气泡产生，说明含有Al(OH)3；
(4)实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2, 防止对实验产生干扰；
(5)换成E装置吸收CO2，直接测定CO2的质量，是不合适的；原因为：盐酸挥发产生的气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量的CO2偏高，故不可以；
(6) BaCO3质量为1.97g。则n(BaCO3)==0.01mol，根据C元素守恒可知在8.0g样品中含有CaCO3的物质的量是0.01mol， 其质量m(CaCO3) =1.0g，所以样品中碳酸钙的质量分数为=12.5%。
38．C
【详解】A、硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物，可知反应物是硅和镁，生成物是硅化镁，用观察法配平即可，A正确；B、将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光，所以是硅化镁和水发生反应，由于SiH4属于气体，所以根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以生成物是氢氧化镁和SiH4，先配平镁，再配平氢即可，B正确；C、由于二氧化硅不溶于水，且不与水反应，所以该反应不能发生，C错误；D、SiH4可以与氧气反应，硅与氧结合生成二氧化硅，氢和氧结合生成水，用观察法配平即可，D正确，答案选C。
39．B
【详解】A.操作①为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应，属于非氧化还原反应，A说法正确；
B.操作①为固液分离，为过滤，在实验室进行过滤时，只需要漏斗、玻璃棒和烧杯3种玻璃仪器，B说法错误；
C.进行操作②制备留谁合氯化镁，带有结晶水，则操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C说法正确；
D.在整个制备过程中，氯化镁与石灰浆、氢氧化镁与盐酸为复分解反应，溶液生成晶体、晶体失去结晶水，为非氧化还原反应，电解氯化镁为分解反应，过程中未发生置换反应，D说法正确；
答案为B。
40．C
【分析】根据题意，铬(Cr)与铝的性质相似，则铬离子与铝离子性质相似，Cr2O3和氧化铝一样是两性氧化物，Cr(OH)3和氢氧化铝一样是两性氢氧化物，由此分析。
【详解】A．根据题意，Cr(OH)3有两性，能被过量的强碱溶解，因此往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr(OH)3得到的是，故A不符合题意；
B．CrCl3是强酸弱碱盐，对CrCl3 6H2O加热脱水时发生水解反应产生氢氧化铬和氯化氢，氯化氢随着水分的蒸发而挥发，所以得到的固体是Cr(OH)3，故B不符合题意；
C．Cr2O3是两性氧化物，既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液，故C符合题意；
D．水解时发生反应：+2H2O Cr(OH)3+OH-。故使溶液显碱性，故D不符合题意；
答案选C。
41．A
【详解】A．由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，故A正确；
B．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故C错误；
D． Mg的金属性大于Al，Mg不能和NaOH溶液反应，故D项错误；
选A；
42．D
【详解】A．镁可以空气中的氧气、二氧化碳发生反应，产物氮化镁可以与水发生反应，故应先除去空气中的二氧化碳、氧气再干燥气体，装置①中盛放NaOH溶液，装置③中装有浓硫酸，故A正确；
B．维生素C具有还原性，则先除去氧气，故B正确；
C．实验前先通空气，排尽装置中的氧气、二氧化碳等气体，再点燃酒精灯，使镁与氮气反应，故C正确；
D．装置⑤的作用是防止外界的水蒸气进入装置④中与产物反应，影响产物的纯度，不能用NaCl替换，故D错误；
故选：D。
43．D
【分析】铝土矿粉在空气中焙烧，将FeS2转化为氧化铁和二氧化硫，加入氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧化硅和氢氧化钠反应除去铝、硅，得到氧化铁，氧化铁加入FeS2隔绝氧气焙烧得到四氧化三铁；
【详解】A．氧化钙和硫元素化合物反应转化为硫酸钙留在矿粉中，导致矿粉中硫的去除率下降，A错误；
B．用NaOH溶液吸收过量SO2生成亚硫酸氢钠：OH- +SO2=HSO，B错误；
C．滤液中通入足量CO2，偏铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，不是Al2O3，C错误；
D．无氧条件下进行“焙烧II”， FeS2和Fe2O3生成四氧化三铁，反应为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D正确；
故选D。
44．B
【分析】某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。
【详解】A．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO和AlO反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO，故A正确；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO= CO+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO)生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L，故B错误；
C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)，故C正确；
D．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，故D正确；
故选：B。
45．A
【详解】A．含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4g合金中铝的质量为5.4×(1－5%)g，则根据反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na［Al(OH)4］+3H2↑可知，2Al~2NaOH，故有∶V×10－3L×2.0mol·L－1=2∶2，解得V=95，因此若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中反应，则V≥95，A错误；
B．方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩余固体镁，测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，相当于镁的质量偏大，则镁的质量分数偏高，B正确；
C．Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，故还需测定生成物的质量，根据镁、铝的质量守恒，列方程可以求出金属镁的质量，进而求出镁的质量分数，C正确；
D．若用空气代替O2进行实验，还会发生反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+CO2 =2MgO+C，对测定结果会有影响，D正确；
故选：A。
46． 确保铝元素尽可能完全溶出，并抑制氯化铝水解 蒸发浓缩、趁热过滤 在干燥的HCl气流中加热脱水 SOCl2 除去SO2和HCl等有害气体 AlCl3+Cl-=AlCl或AlCl3+NH3=AlCl3NH3
【分析】铝酸钙(主要成分为CaO·Al2O3，含少量SiO2等杂质)和稀盐酸反应，生成CaCl2、AlCl3，SiO2不发生反应，所以滤渣为SiO2，所得滤液为CaCl2、AlCl3；由于AlCl3的溶解度受温度的影响不大，而CaCl2的溶解度随温度升高而增大，所以获得AlCl3晶体时，需防止CaCl2结晶析出。
【详解】(1)步骤①中，溶解铝酸钙时，稀盐酸适当过量，c(H+)持续较大，有利于铝酸钙的溶解，同时还能防止氯化铝的水解，其原因是确保铝元素尽可能完全溶出，并抑制氯化铝水解。答案为：确保铝元素尽可能完全溶出，并抑制氯化铝水解；
(2)操作a用于提取溶液中的氯化铝，同时需防止氯化钙的结晶析出，所以应是蒸发浓缩、趁热过滤。答案为：蒸发浓缩、趁热过滤；
(3)操作b是为了去除晶体中的结晶水，同时还应防止其水解，所以应为：在干燥的HCl气流中加热脱水。答案为：在干燥的HCl气流中加热脱水；
(4)在锥形瓶中，SOCl2吸收AlCl3 6H2O晶体中的结晶水而得出AlCl3，由于水温低于AlCl3的沸点，所以无水AlCl3应存在于三颈烧瓶中，生成的HCl、SO2气体不易冷凝，由此得到，物质X的化学式为SOCl2。碱石灰呈碱性，既能吸水又能吸收酸性气体，所以其作用是防止外界水蒸气进入和除去SO2和HCl等有害气体。答案为：SOCl2；除去SO2和HCl等有害气体；
(5)同时满足：①其中一种反应物是AlCl3，②反应原理与“HCl+NH3=NH4Cl”相同，符合此条件的化合反应方程式为AlCl3+Cl-=AlCl或AlCl3+NH3=AlCl3NH3。答案为：AlCl3+Cl-=AlCl或AlCl3+NH3=AlCl3NH3。
【点睛】CaCl2、AlCl3的混合溶液中提取AlCl3，我们易将方法写成“蒸发浓缩、冷却结晶”，其原因是忽视了CaCl2的溶解度随温度的变化。
47．(1) 二氧化硅 氢氧化铁
(2)H2SO4
(3) 蒸发浓缩
(4)
【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)，铝土矿的主要成分是氧化铝，根据题中流程图可知，在反应Ⅲ中通入二氧化碳，而流程最后要得到硫酸盐，所以为了除去杂质，先在铝土矿中加入过量的稀硫酸，得废渣a为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，所以X为稀硫酸，再加过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀，所以废渣b为氢氧化铁，Y为氢氧化钠，反应Ⅲ为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和废液，反应Ⅳ为氢氧化铝中加上硫酸可以制得Al2(SO4)3，反应Ⅵ中氨气与硫酸反应生成(NH4)2SO4，反应Ⅴ中(NH4)2SO4转化为铵明矾，电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，在阴极上得氢气，阳极上得(NH4)2S2O8，反应ⅤⅡ为(NH4)2S2O8与水反应生成双氧水和NH4HSO4
【详解】（1）.铝土矿(主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)，在反应Ⅲ中通入二氧化碳，而流程最后要得到硫酸盐，所以为了除去杂质，先在铝土矿中加入过量的稀硫酸，SiO2为酸性氧化物，不与硫酸反应，所以废渣a为SiO2，名称为二氧化硅；Fe2O3与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，则应将铁离子转化为难容的氢氧化铁沉淀除去，所以废渣b为氢氧化铁，故答案为：二氧化硅；氢氧化铁；
（2）铝土矿(主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)，要将Al2O3和Fe2O3转化为可溶性盐，则流程图中X为稀硫酸，X的化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；
（3）反应Ⅲ为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应Ⅲ的离子方程式为；铵明矾晶体中有结晶水，温度过高会使结晶水失去，所以从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：；蒸发浓缩；
（4）根据元素守恒和题中信息可知，反应Ⅶ的化学方程式为：，NH4HSO4溶液中电离出、H+、，其中铵根离子水解生成氢离子，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为。
48．D
【详解】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；
故选D。
49．A
【详解】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；
B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。
C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；
D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；
故答案为A。
50．A
【详解】A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；
B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；
C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；
D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；
故选A。
51．C
【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应，过滤得到和含有的滤液。
【详解】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；
B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；
C．由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是和，故C错误；
D．由上述分析可知，滤液的主要成分为，可进入吸收塔循环利用，故D正确；
答案选C。
52．D
【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；
C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；
综上所述，本题选D。
53．A
【详解】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；
C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；
D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；
答案选A。
54． Al、Cl AlCl3NH3 ＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋ AlCl3＋Cl =或AlCl3＋NH3=AlCl3NH3
【分析】根据题干可知，加热X可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的纯净物气体Y，故Y为NH3，由实验流程图中分析可知，结合B中通入过量的CO2产生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C为Al(OH)3，则D为Al2O3，E是AgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物质的量为：n (N)= n (NH3)=，Al原子的物质的量为：n (Al)= 2n (Al 2O3)=，A2溶液中含有的Cl-的物质的量为：n (Cl)= n (AgCl)-；故一半溶液中含有的H原子的物质的量为：，故X中含有四种元素即N、H、Al、Cl，其个数比为：n (N)：n (H)：n (Al)：n (Cl)= 0.01 mol：0.03 mol：0.01 mol：0.03 mol=1：3：1：3，故X的化学式为：AlCl3NH3，据此解题。
【详解】(1) 根据分析X中含有四种元素即N、H、Al、Cl，其个数比为：n (N)：n (H)：n (Al)：n (Cl)= 0.01 mol：0.03 mol：0.01 mol：0.03 mol=1：3：1：3，故X的化学式为：AlCl3NH3；
(2)根据分析(1)可知，溶液B中通入过量的CO2所发生的离子方程式为：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO；
(3)结合题给的两个条件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlCl3通过配位键结合成的化合物，不难想到类似于NH3和H2O反应，故可以很快得出该反应的离子方程式为AlCl3＋Cl =AlCl或AlCl3＋NH3=AlCl3NH3。
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