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第3章 物质构成的奥秘【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年九年级化学上学期期中考点大串讲（沪教版·全国）
第3章 物质构成的奥秘
【考点1 微粒的性质】
【考点2 分子和原子】
【考点3 原子结构】
【考点4 离子】
【考点5 元素与元素周期表】
【考点6 物质的组成与分类】
【考点7 化学式及意义】
【考点8 化合价】
【考点9 化学式书写和化合物的命名】
【考点10 化学式计算】
01微粒的性质
1.构成物质的微粒：分子、原子、离子
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体如金刚石、石墨、硅)由原子构成，一些物质是由离子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
2.微粒的性质
微粒的质量和体积都很小、微粒在不断的运动、微粒间有空隙
(1)温度升高，微粒运动速率加快。
(2)微粒间空隙大小：一般情况下，气体物质分子间的空隙相对较大，固体和液体物质分子间的空隙相对较小。
(注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子空隙在改变)
(3)同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
①应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
②用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
3.探究分子运动实验
实验1中现象溶液为无色，得出的结论水不能使酚酞变色
实验2中现象溶液由无色变为红色，得出的结论浓氨水水能使酚酞变红
实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
02分子和原子
1.分子
①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
②单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
③分子是由原子构成的
2.分子的性质：质量和体积都很小、分子在不断的运动、分子间有空隙
(1)温度升高，分子运动速率加快。
(2)分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子空隙在改变
(3)同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。(填相同或不同)
3.微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例 宏观 微观
纯净物 只含有一种物质如：氧气 物质中只含有一种分子氧气中只含有氧分子一种分子
混合物 含有两种或两种以上的物质如：空气 物质中含有多种分子(或不同种分子)空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
物理变化 没有新物质生成的变化如：水的三态变化 分子不改变，只是分子空隙在改变水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子空隙的改变
化学变化 有新物质生成的变化如：过氧化氢分解 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子，重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
4.原子是化学变化中的最小微粒。
(1)原子在化学变化中不可再分
(2)原子可以构成分子，也可以直接构成物质。如金属、稀有气体、部分固态非金属(如金刚石、石墨、硅等)由原子直接构成。
5.化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
03原子结构
1.卢瑟福α粒子散射实验
一束带正电的α粒子轰击金箔：
大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。
一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。
极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。
2.原子结构
(1)原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
(2)
(3)在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
(4)原子的质量主要集中在原子核上
3.相对原子质量
(1)概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
公式：
“相对原子质量”是一个比值，单位为“_1 ”，可省略。
近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数
4.原子结构和元素的化学性质关系
原子种类 最外层电子数 化学性质
稀有气体原子 =8(He为2) 相对稳定，不易得失电子
金属原子 一般<4 易失电子，形成稳定结构
非金属原子 一般≥4 易得电子，形成稳定结构
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数_；原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
04离子
1.核外电子排布规律
(1)核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
(2)第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。
最外层电子数不超过8个(只有1层的，电子数不超过2个)(每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数)
(3)原子结构示意图
(4)原子结构排布规律：
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
2.离子：带电的原子(或原子团)叫离子。
形成过程
阳离子：带正电的原子(或原子团) _阴离子：带负电的原子(或原子团)
3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。(填不变或改变)；金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
4.重要离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
氢氧根离子OH-、硝酸根离子、碳酸根离子、硫酸根离子、铵根离子
5.离子符号的意义：
离子符号— 表示一个离子，如：Cu2+ 表示1个铜离子
表示多个离子— 在离子符号前加上合适的数字，如：2O2 表示　　2　　个氧离子
2Mg2+：前面的2表示两个镁离子，右上角的2表示一个镁离子带两个单位正电荷。
6.原子和离子的区别和联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数_______>_______电子数 质子数_______<_______电子数
粒子电性 不显电性 带_______正_______电 带_______负_电
符 号 用元素符号表示如：O、H、Fe 用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+ 用阴离子符号表示如：Cl-、O2-
原子与离子相互转化关系
7.原子、离子、分子的关系
05元素和元素周期表
1.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
(1)不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
(2)质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。(如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素)(3)原子得失电子后形成离子，元素种类不变。(如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素)
2.元素的含量分布
地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。
3.元素符号的意义
(1)宏观：表示一种元素_(2)微观：表示该元素的一个原子。
(3)特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
(4)数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：表示3个氖原子。
4.物质、元素、分子、原子之间的关系
5.元素与原子的比较
元 素 原 子
概念 质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数
适用范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成 描述物质的微观构成，如一个水分子由氢原子和一个氧原子构成
联系 元素是质子数相同的一类原子总称，原子是元素的个体(即最小单位)，元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系
6.元素周期表：
(1)有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期(共7个周期)，每一个纵行叫一个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族)(共16个族)。
(2)元素周期表每一格包含的信息：
06物质的组成与分类
1.单 质：由同种元素组成的纯净物。
2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。(注意：单质、化合物前提必须是纯净物。)
3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。(注：含氧化合物包含氧化物。)
4.物质的分类：
07化学式及意义
1.化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2.化学式的意义：
如H2O：
①表示水这种物质；
②表示水由氢元素和氧元素组成；
③表示一个水分子；
④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；
⑤表示水由水分子构成。
08化合价
1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。
2.表示方法：在元素符号正上方的位置标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。
例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：； 硫酸钠：
3.数字的含义：
例：
4.元素化合价与离子的关系：
①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋_与 +2价的镁元素：
5.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
6.必背离子符号：
阳离子：钾离子K＋、钙离子Ca2＋、钠离子Na＋、镁离子Mg2＋_、锌离子Zn2＋_、铝离子_Al3＋_、铁离子Fe3＋_、亚铁离子Fe2＋_、银离子Ag＋、氢离子_H＋_、铵根离子
阴离子：氯离子Cl-、氧离子O2-、硫离子_S2-、硫酸根离子_、碳酸根离子、硝酸根离子、氢氧根离子OH-、磷酸根离子PO43-
09化学式书写和化合物的命名
1.化学式书写：
单质：①除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七种由双原子分子构成的单质外，初中其他绝大多数单质的化学式直接用元素符号表示，此时的元素符号多了“单质”的意义。②特殊：臭氧O3.
化合物：①化学式中右下方的数字一般为最简整数比(如P2O5、Fe3O4)；②由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。
2.简单化合物的命名
(1)由两种元素组成的化合物，从右往左读作“某化某”或“几某化几某”。如NaCl读作“氯化钠”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。
NaCl HCl H2S Al2O3 ZnCl2 CaCl2 N2O5 SO2 P2O5
但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
(2)含有氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”。
NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
(3)酸根与氢元素结合的化合物，读作“某酸”。
如：H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”
HNO3 H3PO4
(4)金属元素和酸根组成的化合物，读作“某酸某”
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”。
KMnO4 BaSO4 AgNO3 KNO3 Na2SO4 KClO3 ZnSO4
(5)含有+3价铁的化合物，读作“某化铁”或“某酸铁”；含有+2价铁的化合物，读作“某化亚铁”或“某酸亚铁”
如：FeO 读作“氧化亚铁”， Fe2O3“_氧化铁”
FeCl3 读作“氯化铁”，FeCl2 “_氯化亚铁” ； Fe2(SO4)3 读作“硫酸铁”， Fe2O3“_硫酸亚铁” FeSO4
(6)某些比较复杂物质的命名
如： NaHCO3读作“碳酸氢钠”
10化学式计算
有关化学式的计算 以AmBn为例
1.相对分子质量(Ar)的计算
Mr(AmBn)=Ar(A)×m＋Ar(B)×n
例：H2O的相对分子质量：1×2＋16×1=18；
2.各元素的质量比：
A元素质量与B元素质量的比=[_Ar(A)×m]_：[Ar(B)×n_]_
例：H2O中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)_：_(16×1)=2_：_32=1_：　　16　　
3.元素质量分数ω：
①某元素的质量分数 =×100%_
公式ω= ×100%
例：H2O中氢元素的质量分数：(1×2)÷18=11.1%
4.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
例：18g水中含有的氧元素质量：18g×[(1×2)÷18]×100%=2g
多少克水中含有2g氢元素：2g÷[(1×2)÷18]×100%=18g
(2023湖南株洲中考)
1．地壳中含量最多的金属元素是
A．Fe B．Al C．O D．Si
(2023湖北宜昌中考)
2．缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
(2023辽宁中考)
3．下列物质属于单质的是
A．钢 B．银 C．干冰 D．冰水混合物
(2023吉林长春中考)
4．液氮可用于制冷。在氮气由液态变为气态的过程中，下列微观说法正确的是
A．分子间间隔变大 B．分子的质量变大
C．分子的数目增多 D．分子的种类改变
(2023江苏扬州中考)
5．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量
(2023山东威海中考)
6．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
(2023广西贵港统考二模)
7．化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是
A．分子可以再分，原子不可以再分
B．原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
(2023吉林长春吉林省实验校考三模)
8．下列物质由分子构成的是
A．金属铜 B．硫酸铜 C．石墨 D．蒸馏水
(2023福建中考)
9．气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是
A．碳化硅 B．铜 C．二氧化硅 D．石墨
(2023甘肃陇南中考)
10．2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
(2023云南德宏统考一模)
11．“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硫原子结构示意图，下列说法正确的是

A．X的值为8 B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子在化学反中易得到电子，变成阳离子 D．硫原子和硫离子的性质完全相同
(2023陕西宝鸡统考三模)
12．微粒观是重要的化学思想。下列关于微粒观的叙述中正确的是
A．物质都是由微观粒子构成的 B．氧离子的结构示意图为
C．所有原子的原子核都有质子和中子 D．化学反应中，分子可分，原子也可分
(2023河南驻马店校联考三模)
13．如图所示为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是
A．决定该原子种类的是a B．原子的质量集中在a和b
C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反
(2022江苏无锡中考)
14．1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
(2023湖北恩施中考)
15．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是

A．He-3是一种新元素
B．He-3原子中含有1个质子，2个电子
C．He-3原子中含有3个质子，没有中子
D．H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
(2023山东威海中考)
16．碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子在化学反应中易得电子
C．碘元素和氯元素化学性质相似 D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同
(2023山东泰安中考)
17．关于下列符号或图示的说法正确的是
①　　　　②　　　③　 　　　④
A．①表示2个氢元素 B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁离子的结构示意图 D．由④可知硒的相对原子质量为
(2023黑龙江绥化中考)
18．下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A． B．
C． D．
(2023内蒙古呼和浩特中考)
19．下列化学用语的含义描述正确的是（ ）
A．SO2可表示二氧化硫这种物质 B．N2表示两个氮原子
C．Mg2+表示镁元素的化合价为+2价 D．H2O2表示过氧化氢由氢气和氧气组成
(2023辽宁阜新中考)
20．2022年北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷（C3H8）。下列关于丙烷的说法正确的是
A．丙烷中碳、氢元素的质量比为3:8
B．丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成
C．丙烷的相对分子质量为44 g
D．丙烷中碳元素的质量分数为81.8%
(2023黑龙江哈尔滨中考)
21．下图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是
硝酸铵 化学式： 净重： 含氮量： …… 氯化铵 化学式： 净重： 含氮量： ……
①的相对分子质量为80
②中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1
③等质量的和所含氮元素的质量比为80∶107
④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的
A．①④ B．③④ C．①③ D．②④
(2023天津中考)
22．食醋中含有醋酸()。计算：
(1)一个醋酸分子中含有 个原子；
(2)醋酸的相对分子质量为 ；
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简比)；
(4)醋酸中碳元素的质量分数为 。
(2023吉林长春中考)
23．图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题：

(1)用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为 色；
(2)与图1装置相比，图2装置的优点是 (答出一点即可)；
(3)用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因 。
(2023湖南湘潭中考)
24．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式
(1)科学技术的进步，证明了物质是由分子、 和离子等微粒构成的。
(2)氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为 。
某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验
实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点
【操作与分析】
(3)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是 。
(4)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 。
(5)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是 。
实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系
【操作与记录】如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。
操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。
【分析与结论】回答下列问题
(6)设计操作1的目的是 。
(7)95℃热水立即沸腾的合理解释是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，所以B选项符合题意。故选B。
2．A
【详解】缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为元素，因为粗略地描述了物质的组成。
故选：A。
3．B
【详解】A、钢为铁、碳的合金，其中含有铁和碳等，由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、银是由同种元素构成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、干冰为固态二氧化碳，二氧化碳由两种元素组成的，属于化合物，不符合题意；
D 、冰水混合物中只有水，是由氧、氢两种元素组成，属于化合物，不属于单质，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】在氮气由液态变为气态的过程中，是分子间的间隔变大，分子的质量、数目、种类均不变。
故选：A。
5．A
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；
D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确；
B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确；
C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误；
答案：D。
7．B
【详解】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，选项错误；
B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，如铁由原子构成，水由分子构成，氯化钠由离子构成，选项正确；
C、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，选项错误；
D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，不是由空气分子构成，选项错误。
故选B。
8．D
【详解】A.金属铜属于金属单质，根据“金属单质是由原子构成”可知，金属铜是由铜原子构成，故选项不符合题意；
B.硫酸铜是由金属铜元素和非金属硫元素、氧元素组成，根据“一般由金属元素和非金属元素组成的物质是由离子构成的”可知，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，属于离子化合物，故选项不符合题意；
C.石墨是由碳元素组成的非金属单质，根据“碳、硫、磷等部分非金属单质是由原子构成的”可知，石墨是由碳原子构成的，故选项不符合题意；
D.蒸馏水化学式:H2O，是由水分子构成的化合物，故选项符合题意，故选D。
9．C
【详解】A、碳化硅由碳元素和硅元素组成，没有氧元素，不是氧化物；
B、铜是由铜元素组成的单质，不是氧化物；
C、二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，是氧化物；
D、石墨是由碳元素组成的单质，不是氧化物。
故选C。
10．B
【详解】设NiFe2O4 中Ni 的化合价为x，已知NiFe2O4 中Fe为+3价，O为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和等于0，则有：x+（+3）×2+（-2）×4=0 ，x=+2。故选B。
11．B
【详解】A、原子中核电荷数=核外电子数，则X=16-2-8=6，故选项说法错误；
B、根据原子结构示意图可知硫原子的核电荷数=16，故选项说法正确；
C、根据上述分析可知X=6，大于4，则反应中易得到2个电子形成阴离子，故选项说法错误；
D、微粒的原子核最外层电子数决定化学性质，硫原子的原子核最外层电子数为6，硫原子得到两个电子后形成硫离子，硫离子的原子核最外层电子数为8，两微粒的原子核最外层电子数不同，则化学性质不相同，故选项说法错误。
故选B。
12．A
【详解】A、物质都是由微观粒子分子、原子、离子构成的，选项正确；
B、氧原子最外层有6个电子，大于4，易得2个电子成为氧离子，氧离子的结构示意图为 ，选项错误；
C、不是所有原子的原子核都有质子和中子，如氢原子的原子核中不含有中子，选项错误；
D、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，化学反应中，分子可分，原子不可分，选项错误。
故选A。
13．C
【详解】A、图中a为质子，b为中子，c为电子，原子中质子数决定原子种类，故A正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，故B正确；
C、质子数一定等于核外电子数，而中子数不一定和质子数相等，故C错误；
D、在原子中，原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，故D正确。
故选C。
14．B
【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误；
B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确；
C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误；
D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。
故选B。
15．D
【详解】A. He-3质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，此选项错误；
B. 原子中质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，此选项错误；
C. 相对原子质量=质子数+中子数，He-3原子的相对原子质量为3，则氦原子中含有2个质子，1个中子，此选项错误；
D. H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，此选项正确。
故选D。
16．A
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确；
C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同则它们的化学性质相似，故选项说法正确；
D、元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项说法正确。
故选A。
17．C
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意；
C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意；
D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。
故选C。
18．B
【详解】A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合题意；
B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意；
C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意；
D、含有两种分子，是混合物，不符合题意；
故选B。
19．A
【详解】A、SO2可表示：①二氧化硫这种物质，②一个二氧化硫分子，③二氧化硫由硫元素和氧元素组成等，正确；
B、N2表示：①氮气这种物质，②一个氮气分子等，两个氮原子表示为2N，错误；
C、元素符合右上角数字表示一个离子所带电荷数值，Mg2+表示一个镁离子带两个单位正电荷，错误；
D、物质由元素组成，H2O2表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成，H2O2是纯净物，不含其他分子，错误。
故选A。
20．D
【详解】A、丙烷中碳、氢元素的质量比=，说法错误；
B、分子是由原子构成的，1个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，说法错误；
C、丙烷的相对分子质量= ，相对分子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；
D、丙烷中碳元素的质量分数=，说法正确；
答案：D。
21．A
【详解】①NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80。①正确；
②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比=14：（1×4）：35.5=28：8：71。②不正确；
③NH4NO3中氮元素质量分数=，NH4Cl中氮元素质量分数=。
等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比即为两种物质中氮元素的质量分数之比。
所以等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比=：=107：80。③不正确；
④氯化铵中氮元素的质量分数=＜30%。所以通过计算可判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的。④正确。
综上所述：①④正确，即选择A。
22．(1)8
(2)60
(3)6：1
(4)40%
【详解】（1）由醋酸的化学式CH3COOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子；
（2）醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为：。
23．(1)红
(2)比较环保，节约药品
(3)氨气的密度比空气小
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到a中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为红色；
（2）与图1装置相比，图2装置在密闭容器中进行，比较环保，且节约药品；
（3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，是因为氨气的密度比空气小，氨气先聚集在上方。
24．(1)原子
(2)分子间有间隔
(3)分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外
(4)分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出
(5)O2密度大于空气
(6)排除水的干扰
(7)CO2与NaOH反应，瓶内压强变小
【详解】（1）科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子和离子等微粒构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填写：原子。
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，容易压缩。故填写：分子间有间隔。
（3）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中 AB 段，敞口放置，氧气体积分数不断减小，原因是分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外，故填写：分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外。
（4）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为 BC 段，对比曲线 AB 和 BC 可知，温度升高，分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，故填写：分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出。
（5）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为 CD 段，对比 AB 段， CD 段氧气体积分数下降更快，原因是氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，故填写：O2 密度大于空气。
（6）将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95° C 热水无明显变化，设计操作1的目的是作对照组，排除水的干扰，故填写：排除水的干扰。
（7）CO2 与NaOH反应，瓶内压强变小，水的沸点降低，所以95℃热水立即沸腾，故填写：CO2 与NaOH反应，瓶内压强变小。
答案第1页，共2页
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