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第4章 认识化学变化【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年九年级化学上学期期中考点大串讲（沪教版·全国）
第4章 认识化学变化
01燃烧和燃烧条件
1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl22HCl
2.探究燃烧的条件
(1)实验现象：铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。通氧气后，水中的白磷在水下燃烧
(2)解释实验：①红磷不能燃烧的原因：可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点。白磷的着火点为40℃，而红磷的着火点为240℃，热水的温度大于40℃，而达不到240℃，因此白磷燃烧而红磷不燃烧。
②铜片上白磷能燃烧，而水中白磷不能燃烧的原因：可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白磷和空气(氧气)接触，而热水中的白磷不跟空气(氧气)接触，因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。
③向水中白磷通入空气(或氧气)，白磷燃烧的原因：在热水中温度虽然达到白磷的着火点，但没有氧气，白磷不能燃烧；当通入空气(或氧气)后，白磷跟氧气接触就燃烧起来。
(3)实验分析：
铜片的作用：导热、放置药品； 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量
白磷着火点：40oC；红磷着火点：240oC；
(4)实验结论：燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③温度达到可燃物的着火点
(5)实验改进
改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。
现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。气球的作用是形成密闭环境防污染。 大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。
3.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件之一；
①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；
②将可燃物与空气隔离；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；
③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；
4.灭火器及原理
①泡沫灭火器：灭火时喷射出大量的CO2和泡沫黏附在可燃物上，达到隔绝空气的目的。此类灭火器主要用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。
②干粉灭火器：用压缩CO2吹出干粉(主要含碳酸氢钠)来灭火。除扑灭一般可燃物外，还可扑灭油、气等燃烧引发的火灾。
③液态二氧化碳灭火器：钢瓶内装着的被压缩的液态二氧化碳喷射出来变为气态二氧化碳灭火。该灭火器主要用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。(使用液态二氧化碳灭火器的时候，一定要握住灭火器的木柄，以免冻伤。)
5.火场自救、逃生
(1)要迅速判断安全出口；
(2)如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。
(3)用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。
(4)房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应低下身体沿墙壁跑出火灾区。
6.完全燃烧：氧气充足、燃烧较快、放热多、产物为二氧化碳和水、不污染环境。碳完全燃烧的化学方程式为_C＋O2CO2；可燃物完全燃烧的条件：氧气充足；使可燃物完全燃烧的方法：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积
不完全燃烧：氧气不充足、燃烧较慢、放热少、产生一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和微小的炭黑颗粒等物质污染环境。碳不完全燃烧的化学方程式为C＋O2CO
7.一氧化碳的性质
① 物理性质：通常情况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
② 化学性质
i可燃性： 燃烧的化学方程式CO＋O2CO2
现象：a.产生蓝色火焰 b.放出热量 C.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
ii毒性： 一氧化碳易跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而死亡。
02 易燃易爆物安全知识
1.爆炸：可能是化学变化(如火药、汽油、油罐爆炸)也可能是物理变化(如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸)
2.可燃性气体(如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
3.防爆注意事项：
(1)油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志。
(2)煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。(不能用火种照明；不用用电设备，如不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等)
(3)若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检査，可用涂肥皂水的方法去检查或用仪器检查。
4.与燃烧和爆炸有关的图标
5.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应
6.利用爆炸为人类服务 定向爆破、开山采矿等
03 质量守恒定律及应用
1.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(1)质量守恒定律适用于一切化学反应，只适用于化学反应，不适用于解释物理变化。
(2)质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。所有参加反应的反应物质量(不包括没有反应完的部分和催化剂的质量)和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
2.用微粒的观点解释质量守恒定律：
化学反应过程就是反应物的_原子重新组合_转变成生成物的过程。即反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，所以所有化学反应都遵循质量守恒定律。)
3.化学反应中各种量的变化
4.实验探究质量守恒定律
实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。
装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
(1)反应原理
实验1：NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2
实验2：CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2
实验3：Na2CO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO2
(2)实验装置

实验1氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
实验2 碳酸钙和稀盐酸反应
实验3碳酸钠粉末和稀盐酸反应
(3)实验现象及解释
(1)实验现象
①实验1：产生蓝色沉淀，天平平衡。
②实验2：锥形瓶中固体粉末溶解，有气泡产生，气球微鼓起，实验结束后天平平衡。
③实验3：烧杯中固体粉末溶解，有大量气泡产生，实验结束后天平指针向右偏转。
(2)解释
实验1发生了化学反应，没有气体生成，也没有气体参加反应，故实验后天平平衡；实验2发生了化学反应，且反应在密闭容器中进行，故实验结束后天平平衡；实验3在敞口烧杯中进行，反应生成的气体逸散到空气中，烧杯中物质的质量减少，故实验结束后天平指针向右偏转。
(4)实验结论
(1)化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以各物质的质量总和相等。
5.质量守恒定律的应用：
(1)解释一些实验现象
依据：反应前后物质总质量不变
(2)定性判断物质的元素组成
依据：化学反应前后，元素种类和质量不变。
(3)根据质量守恒定律进行简单计算
依据：化学反应前后总质量不变。
(5)微观示意图
依据：原子种类、数目不变。
04 化学方程式及书写
1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。
2.化学方程式书写原则：以客观事实为依据；符合质量守恒定律。
2.书写步骤
写—左写反应物，右写生成物，中间连短线；
配—配平；使反应前后各原子总数相等；
配平方法：①最小公倍数法②奇数配偶法③。定一法
等—短线改等号；
标(注)—在等号的上方或下方注明反应条件，标出生成物中气体与沉淀；
①反应条件：如：点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等；
②气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在生成气体的化学式右边标)反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；
③沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物有固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号)
查—检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
05 化学方程式意义及应用
1.化学方程式的意义
06 根据化学方程式计算
1.计算依据：①利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
②依据质量守恒定律
2.计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求算出未知数；⑤答
注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一、
3.计算中常用的关系式：
(1)m=ρv
(2)单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
(3)物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
(4)物质的纯度(纯物质的质量分数)=1-杂质的质量分数
(2023年黑龙江省牡丹江市中考)
1．下判有关燃烧和灭火的说法正确的是
A．可燃物接触氧气就能燃烧 B．电器着火应先切断电源后灭火
C．室内着火立即打开门窗 D．图书、档案失火用干粉灭火器扑灭
(2023年北京市中考)
2．下列关于的说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后分子的个数不变
C．生成的与的分子个数比为
D．参加反应的与生成的的质量比为
(2023广西中考)
3．学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是
A．用水浇灭家庭聚会的篝火 B．旋转燃气炉开关熄灭炉火
C．盖上锅盖熄灭锅中的油火 D．移除炉灶内木柴熄灭灶火
(2023湖北咸宁统考中考)
4．教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是

A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同
B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代
C．图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大
D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气
(2023年湖南省邵阳市中考)
5．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
(2023年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考)
6．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是
A．NaCl B． C．NaClO D．
(山东省淄博市某县2022-2023学年八年级下学期期末)
7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．蜡烛燃烧后质量变小 B．雨过天晴，地面上的水消失
C．铁丝燃烧质量增加 D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
(2023年山东省临沂市中考)
8．甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法中错误的是

A．丙可能为该反应的催化剂
B．该反应是化合反应
C．反应中消耗甲和乙的质量比为
D．该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化
(2023河北统考中考)
9．《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“ ”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中
A．只含有 B．一定含有和
C．一定含有和 D．一定含有、和
(2023年北京市中考)
10．用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是

已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。
A．该实验能验证可燃物燃烧需要与接触
B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触
(2023年湖南省郴州市中考)
11．一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 10 16 0 2
反应中的质量/g 7 8 a 2
反应后的质量/g b 0 22 c
下列选项正确的是
A．a=11 B．丁一定是催化剂
C．该反应为分解反应 D．b=3
(2023年河北省中考)
12．《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“ ”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中
A．只含有 B．一定含有和
C．一定含有和 D．一定含有、和
(山东省泰安市东平县2022-2023学年八年级下学期期末)
13．丙烷燃烧的化学方程式是。下列描述正确的是
A．丙烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个丙烷和5个氧气在点燃条件下，生成3个二氧化碳和4个水
C．1gC3H8和5gO2在点燃条件下，生成3gCO2和4gH2O
D．1个C3H8分子和5个O2分子在点燃条件下，生成3个CO2分子和4个H2O分子
(山东省淄博市沂源县2022-2023学年八年级下学期期中)
14．下列观点符合质量守恒定律的是
A．100g水加热蒸发能生成100g水蒸气
B．8gCH4完全燃烧生成8gCO2
C．一定条件下，8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫
D．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
(2023年江苏省苏州市中考)
15．工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是

A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．理论上，、足量可以将NO、全部转化为
D．工业上，30kg NO生产得到42 kg
(河北省邢台市任泽区第五中学2022-2023期末)
16．如图为粉尘爆炸实验，下列关于该实验的说法正确的是
A．鼓空气的目的是为了增大罐内压强
B．点燃蜡烛是为了升高面粉的着火点
C．实验说明粉尘遇到空气就会发生爆炸
D．实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
(山东省淄博市临淄区2022-2023下学期期末)
17．以下现象采用的方法不能促进可燃物燃烧的是
A．森林着火开辟隔离带
B．在空气中加热铁丝无明显现象，改为在纯氧中加热
C．内燃机化油器将汽油喷成雾状，进入燃烧室
D．工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状
(山东省泰安市泰山区树人外国语学校2022-2023下学期第二次月考)
18．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量
A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g
C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g
(2023年安徽省名校大联考中考二模)
19．对燃烧及燃烧条件的实验探究进行了下图实验。有关说法错误的是
A．对比①②可探究：接触空气是燃烧的条件之一
B．对比②③可探究：燃烧的剧烈程度与O2的含量有关
C．对比③④可探究：红磷的着火点比白磷的高
D．对比①④可探究：温度达到着火点是燃烧的条件之一
(河北省保定市高碑店市2022-2023上学期期末)
20．下列对质量守恒定律的理解正确的是
①ag铁生锈后，所得铁锈的质量为bg，a②ag石蜡燃烧一段时间后，剩余固体的质量为b g，a>b，符合质量守恒定律
③ag银与bg硫酸铜溶液充分混合。得到混合物的质量等于(a+b) g，符合质量守恒定律
④a g碳在bg氧气中充分燃烧生成的二氧化碳的质量小于(a+b) g，符合质量守恒定律
A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②④
(山东省泰安市东平县2022-2023下学期期末)
21．“宏微结合”是化学学科核心素养之一、乙烯(C2H4)在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。请回答：
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 28 x
乙 96 0
丙 0 y
丁 4 40

(1)丙和丁所属的物质类别是 。
(2)参加反应的乙和反应后新生成的丁的质量比是 。(填最简整数比)
(3)上述反应的化学方程式为 。
(4)在计算反应物和生成物之间的质量关系时，可得出x+y= 。
(2023年山东省滨州市中考)
22．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式 ，该反应中甲与丙的粒子数目之比为 ；
(2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为 ；
(3)丁粒子构成的物质属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(河北省邢台市任泽区第五中学2022-2023期末)
23．为探究燃烧的条件，小李同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为，红磷着火点为。然后他与小组同学进行了如下实验：
(1)按A装置进行实验，可观察到的现象为：①铜片上的红磷 (填“燃烧”或“不燃烧”，下同)，②铜片上的白磷 ，③水中的白磷 。
(2)按B装置进行实验，可观察到的现象为 。
(3)进行对比实验是化学研究的一个重要方法。从A实验现象①②得出的结论是 ，从A实验现象②③和B实验现象得出的结论是 。
(4)写出白磷燃烧的化学方程式： 。
(5)小李将A装置改进成C装置进行实验，能得到相同的实验结论。用C装置做实验时，两试管上方的气球观察到的现象是 ；装置C的优点是 。
(山东省淄博市临淄区2022-2023下学期期末)
24．实验小组为验证质量守恒定律，进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示：

（提示：）
(1)根据实验目的，实验小组同学应该测量的数据是 （填“只有反应前”“只有反应后”“反应前后”）整个反应装置（包括烧杯、试管和药品）的质量。
(2)实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：实验反应后天平不平衡，实验容器内现象为 ，天平指针向 偏转（填“左”或“右”），导致结论错误的原因是 。
(3)实验中的反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
(2023春山东烟台统考期中)
25．燃烧是人类获得能量的重要方式，某化学兴趣小组按如图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究燃烧实验。


(1)图1是“探究燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图，观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
(2)图2是探究燃烧的其它条件
步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。
【分析】①能说明可燃物燃烧需要O2的现象是 。
②步骤三中观察到a处红磷不燃烧，b处红磷燃烧的现象能说明 。
③某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，当把干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已知：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：，结合燃烧的条件解释该干粉灭火剂灭火的原理 。
(3)图3甲为某同学将燃着的蜡烛放在密闭容器中进行的燃烧，同时用传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图3乙所示，蜡烛熄灭时O2的体积分数为 。该同学又取少量的白磷引燃后，放入蜡烛燃烧后剩余的气体中，观察到白磷还能继续燃烧，说明 。
(2023年四川省德阳市中考)
26．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）
(2023年四川省凉山州中考)
27．2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe2O3为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？
(提示：化学方程式为)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、可燃物燃烧需要与氧气接触，还需要温度达到可燃物的着火点，故A错误；
B、电器着火应先切断电源，以防触电，然后再灭火，故B正确；
C、室内着火不能立即打开门窗，以防空气流通，造成火势蔓延，故C错误；
D、二氧化碳汽化会吸收大量的热，所以二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案等贵重物品的失火，不能用干粉灭火器扑灭，以免产生的水损坏图书、档案，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，该反应不符合此形式，A错误，不符合题意；
B.反应前有2个过氧化氢分子，反应后有2个水分子和1个氧分子，共3个分子，化学反应前后分子个数改变，B错误，不符合题意；
C.由化学方程式可知生成的 H2O 与 O2 的分子个数比为 2:1，C正确，符合题意；
D.参加反应的 H2O2 与生成的 O2 的质量比=，D错误，不符合题意；
故选C。
3．A
【详解】A、用水浇灭家庭聚会的篝火，水可使可燃物的温度降低至其着火点以下，从而达到灭火的目的，故选项A符合题意；
B、旋转燃气炉开关熄灭炉火，清楚了可燃物，从而达到灭火的目的，故选项B不符合题意；
C、盖上锅盖熄灭锅中的油火，隔绝了氧气（或空气），从而达到灭火的目的，故选项C不符合题意；
D、移除炉灶内木柴熄灭灶火，清除了可燃物，从而达到灭火的目的，故选项D不符合题意；
故选：A。
4．D
【详解】A.图1集气瓶中的水是吸收红磷和水反应生成的有毒物质五氧化二磷，图2烧杯中的水的作用是隔绝氧气和提供热量，错误；
B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都不可以用木炭替代，因为木炭燃烧会生成二氧化碳影响压强的变化，木炭的着火点太高，错误；
C.图1实验中装置气密性不好会导致最终压强变化量小，所以测量结果偏小，错误；
D.图2实验中铜片上的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，热水中的白磷仅仅温度达到着火点，所以根据实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气，正确。
故选：D。
5．D
【详解】A.硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，化学方程式为：，选项中化学方程式由于反应物中有气体，生成气体不用标气体符号，故选项书写错误，不符合题意；
B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，选项中化学方程式没有配平，故选项书写错误，不符合题意；
C.氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，选项中化学方程式没有反应条件，生成物化学式书写错误，故选项书写错误，不符合题意；
D.氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故选项中化学方程式书写正确，符合题意；
故选D。
6．A
【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。
7．B
【详解】A、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气进入了空气中，导致蜡烛质量减少，可以用质量守恒定律解释，故A错误；
B、雨过天晴，地面上的水消失，是因为水变成了水蒸气，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、铁丝燃烧质量增加，是因为空气中的氧气参与了反应，可以用质量守恒定律解释，故C错误；
D、纸燃烧产生灰烬和气体二氧化碳进入了空气中，导致质量减小，可以用质量守恒定律解释，故D错误。
故选B。
8．C
【分析】反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g，故甲为反应物，反应前后乙的质量减少了36g-15g=21g，故乙为反应物，反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，反应前后丁的质量增加了43g-5g=38g，故丁为生成物，该反应为甲和乙反应生成丁。
【详解】A、反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故A说法正确；
B、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故B说法正确；
C、反应中消耗甲和乙的质量比为 （20g-3g）：（36g-15g）=17：21，故C说法错误；
D、由于不知道反应物、生成物的具体种类，因此反应前后元素的化合价不一定发生变化，故D说法正确；
故选C。
9．B
【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类不变，由微观示意图可知，微粒X中一定含有和；
答案：B。
10．D
【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法正确；
B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法不正确。
故选D。
11．A
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故c=2，所以b=6-2=4。反应前后甲的质量减少了10g-4g=6g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了16g-0g=16g，故乙是反应物，反应前后丙的质量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故该反应为甲与乙反应生成丙。
【详解】A、由分析可知，a=11，故A说法正确；
B、由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B说法错误；
C、由分析可知，该反应为甲与乙反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故C说法错误；
D、由分析可知，b=4，故D说法错误；
故选A。
12．B
【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类不变，由微观示意图可知，微粒X中一定含有和；
答案：B。
13．D
【详解】A、由化学方程式可知，该反应可读作丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，在化学方程式中，“+”读作“和”，不符合题意；
B、该反应可表示为1个丙烷分子和5个氧分子在点燃条件下反应生成3个二氧化碳分子和4个水分子，不符合题意；
C、该反应可表示为：44份质量的丙烷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成132份质量的二氧化碳和72份质量的水，不符合题意；
D、该反应可表示为1个丙烷分子和5个氧分子在点燃条件下反应生成3个二氧化碳分子和4个水分子，符合题意。
故选D。
14．C
【详解】A. 质量守恒定律是化学变化普遍遵守的规律，100g水加热蒸发能生成100g水蒸气，发生的是物理变化，不符合质量守恒定律，此选项错误；
B. 设8gCH4完全燃烧生成CO2的质量为x。
，x=22g，所以8gCH4完全燃烧生成8gCO2不符合质量守恒定律，此选项错误；
C. 根据以上化学方程式可知，硫与氧气反应时的质量比为1:1，则一定条件下，8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫，符合质量守恒定律，此选项正确；
D. 某物质在空气中燃烧，是与氧气反应，该物质燃烧只生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，则该物质中一定含有碳、氢、二种元素，不能确定是否含有氧元素，不符合质量守恒定律，此选项错误。
故选C。
15．C
【详解】A、反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，参加反应的NO与 O2 的分子数之比为2：1，选项错误；
B、转化过程中，反应①中氧元素的化合价有0变为-2，选项错误；
C、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确；
D、由以上分析知，NO全部转化为HNO3，硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮，则，选项错误。
故选C。
16．D
【详解】A、鼓空气的目的是为了将面粉吹起，增大面粉与空气的接触面积，故A不符合题意；
B、点燃蜡烛是为了使温度达到面粉的着火点，面粉的着火点是定值不能改变，故B不符合题意；
C、实验说明可燃性粉尘与空气混合，遇到明火在有限的空间容易发生爆炸，故C不符合题意；
D、实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，故D符合题意。
故选D。
17．A
【详解】A、森林着火开辟隔离带，可以隔离可燃物，达到灭火的目的，符合题意；
B、在空气中加热铁丝无明显现象，改为在纯氧中加热，增大了氧气的浓度，可以促进可燃物燃烧，不符合题意；
C、内燃机化油器将汽油喷成雾状，进入燃烧室，能增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进可燃物燃烧，不符合题意；
D、工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状，增大了可燃物与氧气的接触面积，能促进可燃物燃烧，不符合题意；
故选A。
18．D
【详解】试题分析：a g白磷在b g氧气中燃烧时，依据质量守恒定律恰好反应时五氧化二磷的质量等于（a+b）g，不恰好反应时某种物质有剩余时五氧化二磷的质量应该小于（a+b）g，所以五氧化二磷的质量不大于（a+b）g．故选D．
考点：质量守恒定律的应用
19．D
【详解】A、对比①②，①内为二氧化碳，不与空气接触，②与空气接触，②燃烧①不燃烧，说明接触空气是燃烧的条件之一，不符合题意；
B、对比②③，其唯一变量是氧气浓度，③燃烧较剧烈，说明了燃烧的剧烈程度与O2的含量有关，不符合题意；
C、对比③④，其唯一变量是可燃物不同，结果③燃烧而④不燃烧，说明此温度下达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点，不符合题意；
D、对比①④，其变量有两个，一是可燃物不同、二是氧气浓度不同，不能说明温度达到着火点是燃烧的条件之一，符合题意；
故选D。
20．D
【详解】①铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁锈质量比铁大，符合质量守恒定律，理解正确；
②石蜡燃烧生成二氧化碳和水，由于产生的二氧化碳的质量大于氧气的质量，则a>b，符合质量守恒定律，理解正确；
③在金属活动性顺序中，银位于铜后面，则银不能与硫酸铜反应，而质量守恒定律适用于化学变化，而银和硫酸铜混合属于物理变化，不符合质量守恒定律，理解不正确；
④碳和氧气反应生成二氧化碳，若氧气过量，则生成的二氧化碳的质量小于碳和氧气的总质量，符合质量守恒定律，理解正确。
则正确的有①②④，故选D。
21．(1)氧化物
(2)8：3
(3)
(4)88
【详解】（1）根据微观示意图，丙是CO2，丁是H2O，均属于氧化物；
（2）甲、乙质量减小是反应物，丙、丁质量增加是生成物，甲为乙烯，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，则乙烯燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，参加反应的乙和反应后新生成的丁的质量比是=8：3；
（3）乙烯燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（4）根据质量守恒，反应前后物质总质量不变，故28+96+4=x+y+40，可得x+y=88，故填：88。
22．(1) 1：1
(2)0
(3)无机物
【详解】（1）由上述图像可知，该反应的化学方程式为，甲为CO2、丙为CH3OH，所以该反应中甲与丙的粒子数目之比为1：1。
（2）由上述图像可知，乙是氢气，属于单质，单质中氢元素的化合价为0。
（3）由上述图像可知，丁是水，不含碳元素，属于无机物。
23．(1) 不燃烧 燃烧 不燃烧
(2)水中的白磷会燃烧
(3) 可燃物燃烧需要温度达到着火点 可燃物燃烧需要与氧气接触
(4)4P+5O22P2O5
(5) 盛放白磷的试管上方气球先膨胀后变瘪，盛放红磷的试管上方气球无变化 能够防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康
【详解】（1）燃烧需要可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触。
①铜片上的红磷温度没有达到红磷着火点，所以不燃烧。
②铜片上的白磷是可燃物、温度达到着火点，与氧气接触，燃烧。
③水中白磷和氧气不接触，不燃烧。
（2）通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到白磷着火点，所以现象是水中的白磷会燃烧。
（3）A实验①②中不同的是温度没有达到红磷着火点，红磷不燃烧，温度达到白磷着火点，白磷燃烧，结论是可燃物燃烧需要温度达到着火点。A实验②③的不同是②白磷与氧气接触燃烧，③白磷和氧气不接触不燃烧，结论是可燃物燃烧需要与氧气接触。
（4）磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为P+O2P2O5。
（5）①试管中白磷与氧气接触，温度达到着火点能燃烧，温度没有达到红磷着火点红磷不燃烧。白磷燃烧放热温度升高，气体膨胀则气球变大，后温度降低，消耗氧气，气球变瘪。所以现象是：盛放白磷的试管上方气球先膨胀后变瘪，盛放红磷的试管上方气球无变化。
②装置C可以防治燃烧生成的五氧化二磷进入空气，则C的优点是能够防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康。
24．(1)反应前后
(2) 粉末溶解、放出气泡 右 反应容器不密封，二氧化碳气体扩散到空气中
(3)遵守
【详解】（1）实验小组为验证质量守恒定律，进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究，根据实验目的，实验小组同学应该测量的数据是反应前后整个反应装置（包括烧杯、试管和药品）的质量；
（2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：实验反应后天平不平衡，，实验容器内现象为粉末溶解、有气泡生成，天平指针向右偏转，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，反应不在密封的容器内进行，二氧化碳气体扩散到空气中；
（3）实验中的反应遵循质量守恒定律，质量守恒定律适用于一切化学变化。
25．(1)燃烧需要可燃物（或物质具有可燃性）
(2) 步骤一中b处红磷不燃烧，步骤三中b处红磷燃烧 可燃物燃烧需要温度达到着火点 产生水降低环境温度，同时放出CO2隔绝氧气
(3) 16% 不同物质的燃烧对氧气浓度的需求不同
【详解】（1）A中酒精是可燃物，棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰；B中水不可燃，棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物（或物质具有可燃性）。
（2）①步骤一通入氮气，氮气不支持燃烧，b处红磷不燃烧，步骤三通入氧气，氧气支持燃烧，b处红磷燃烧，能说明可燃物燃烧需要氧气。
②步骤三中a处无酒精灯加热，温度未达到红磷着火点，红磷不燃烧，b处有酒精灯加热，温度达到红磷着火点，红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
③干粉灭火剂中碳酸氢钠受热分解为水和二氧化碳，产生水降低环境温度，同时放出二氧化碳隔绝氧气，使火熄灭。
（3）由图知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为16%，该同学又取少量的白磷引燃后，放入蜡烛燃烧后剩余的气体中，观察到白磷还能继续燃烧，说明不同物质的燃烧对氧气浓度的需求不同。
26．解：设制得Mg的质量为x，
x=48g
答：制得Mg的质量为48g。
【详解】见答案。
27．方法一：
解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。
答：理论上可炼制纯铁1680t。
方法二：
理论上可炼制纯铁的质量为
【详解】见答案。
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