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专题03 物质构成的奥秘【考点清单】-2023-2024学年化学九年级上册期中考点大串讲（人教版）
专题03 物质构成的奥秘
01 构成物质的微粒
2．分子、原子、离子
微粒种类 定义 物质
分子 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、C60等
原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等
离子 带电的原子或原子团 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）
2．分子、原子的比较
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙；
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分
02 用微粒的观点解释
1．用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）
物理变化 化学变化
宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成
微观 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子
化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2．用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）
混合物 纯净物
宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质，如氧气
微观 含有多种分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子
3、用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）
单质 化合物
宏观 含有同种元素的纯净物，如氧气、氮气 含有不同种元素的纯净物，如二氧化碳、水
微观 分子中只含有一种原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子 分子中含有两种或多种原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子
03 分子的性质
1．分子性质
分子的性质 举例
分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子
分子在不断地运动；温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快
分子之间有间隔；加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中
同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同
2、分子运动现象的探究
实验
现象 溶液为无色 溶液颜色由无色变为红色 A烧杯中酚酞溶液变红；B烧杯中无明显变化
结论 水不能使酚酞变色 浓氨水能使酚酞变色 分子在不断地运动
解释 A烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。B烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。
04 原子的结构
1．原子的构成
原子的构成 原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
原子不显电性的原因 原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。
【易错警示】
（1） 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
（2） 不同种类的原子质子数不同
（3） 原子中质子数不一定等于中子数
（4） 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
2．原子核外电子排布
（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。
（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。
（3）每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。
3．原子结构示意图
圆圈内的数字 表示原子核的质子数
“+”号 表示原子核带正电性
弧线 表示电子层
弧线上的数字 表示该电子层上的电子数
注意点 圆圈内的数字等于弧线上的数字之和（核内质子数=核外电子数）
4．原子结构和元素的化学性质关系
原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 元素性质
稀有气体原子 8个（He为2个） 既不得电子，也不失电子 比较稳定
金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定
非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定
【易错警示】
元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
05相对原子质量
定义 以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
表达式
符号 Ar
单位 相对原子质量是一个 “比值”，单位为“1”，通常省略不写。
近似计算 相对原子质量≈质子数+中子数
原子质量与相对原子质量的比较
原子质量 相对原子质量
来源与性质 实际测出来的，绝对值 比较得出的，相对值
数值 非常小，10-26~10-27级 大于或等于1
单位 有单位，如“g”“kg”等 有单位，为“1”，省略不写
【易错警示】
（1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。
（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。
（3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。
06 离子
定义 带电的原子（或原子团）叫离子
形成
分类 阳离子 带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+
阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl
离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2
含义
离子与原子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
结构 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数
电性 不带电 带正电 带负电
联系
【易错警示】
（1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
（2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
07元素及元素周期表
1．元素的定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
【易错警示】
元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；
不同元素的本质区别是质子数不同。
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
2．元素符号：
（1） 书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）意义：
宏观 表示一种元素
微观 表示该元素的一个原子
特殊 某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质如H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质
数字+元素符号 只表示微观意义：几个原子。如5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。
3．元素含量：
地壳中含量前四位的元素 O、Si、Al、Fe
地壳中含量最高的金属元素 Al
人体中含量前三位的元素 O、C、H
空气中前两位的元素 N、O
海水中前四位的元素 O、H、Cl、Na
4．元素分类：
金属元素 “钅”字旁（汞和金除外）
非金属元素 “石”“氵”字旁，“气”字头等
稀有气体元素 “气”字头
5．元素周期表
编制者 门捷列夫
原子序数 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
横行（周期） 元素周期表有7个横行，每一横行元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8， 元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）
纵列（族） 同一纵列元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加，共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）
每一格
【易错警示】
（1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。
（2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。
1．下列对有关事实的解释中，错误的是
A．花香四溢——分子在不断运动
B．H2O和H2O2的化学性质不同——不同分子的化学性质不同
C．气体可以压缩储存于钢瓶中——分子数目变少
D．水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变
2．高“钙”奶、富“硒”茶、补“铁”酱油，这里的“钙、硒、铁”指的是
A．原子 B．元素 C．分子 D．离子
3．下列有关分子、原子、元素的说法中，正确的是
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．化学变化中分子发生改变，所以分子发生改变的变化一定是化学变化
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
4．学习完“原子的构成”之后，某同学形成了以下认识，其中错误的是
A．原子中质子和电子的数目相同
B．一切原子都是由质子、中子、电子构成
C．核外电子在离核远近不同的区域中运动
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
5．根据微观粒子结构示意图判断下列叙述正确的是

A．②③属于同种元素的不同粒子 B．①②两种元素化学性质相似
C．③属于阴离子 D．③④表示的元素在同一族
6．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．甲的元素符号是Ar
B．原子序数：乙＞丙＞甲
C．氧原子的核外电子总数为8
D．氖元素的相对原子质量是10
7．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下、下列有关说法正确的是

A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl变成Cl+
8．推理是化学常用的学习方法。下列推理正确的是
A．氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多
B．50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，所以50g水和50g酒精混合总质量小于100g
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同
9．2022年北京冬奥会项目建设中，碲化镉发电玻璃分别应用于国家速滑馆和张家口冬奥会场馆BIPV建筑一体化项目，实现绿色办奥运的目标。如图1是碲在元素周期表中的信息，图2碲原子的原子结构示意图，下列关于磷的说法正确的是

A．属于金属元素 B．中子数为52
C． D．碲原子在化学反应中容易失电子
10．某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是
A．m=n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n +x
11．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断正确的是
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③最外层电子数相同
④电子层数相同
⑤相对原子质量几乎相等
⑥元素的种类相同，都是镁元素
A．①②③④⑤ B．①③ C．①⑤⑥ D．②③⑥
12．已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为
A．12am/bn B．am/12bn C．12bm/an D．bn/12am
13．如图各图中圈和点分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 ，表示纯净物的是 (填序号)。

14．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：

(1)钙元素的相对原子质量为 ，D中的x为 。
(2)①对应的原子结构示意图是 (填字母)；
(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 (填字母)；
(4)在元素周期表中A和B位于同一纵行的原因是 。
(5)在元素周期表中B和D位于同一横行的理由是 。
(6)如图是元素锶的原子结构示意图，则x= ，通过以上分析可知，锶元素位于元素周期表中第 周期。

15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ （填“是”或“否”），依据是 。
(2)由图2可知，铁的质子数是 ，相对原子质量是 。
(3)图3是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：

①图a为某原子结构示意图，其中m的值为 ，该原子的元素的化学性质与 （选填字母）的化学性质相似；
②图b位于元素周期表的第 周期。该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （用化学符号表示）。
③上述粒子中，属于阴离子的是 （选填字母）。
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。
(4)根据下列图示写出该反应的化学反应实质为 。
17．建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)如图1为硅元素在元素周期表中的部分信息及几种微粒的结构示意图。
①Si的原子核外电子数为 ；

②D原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子；
③B的微粒符号是 。
(2)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成）反应前后微观示意图见如图2。下列说法正确的是______（填选项）。
A．反应前后共有4种原子
B．该化学反应中，生成丙、丁两种分子的个数比是1：3
C．反应前后元素化合价都不变
18．某化学兴趣小组同学在学完第三单元后，做了如下实验，请你一起参与实验探究。

【实验一】
(1)①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加1～2滴无色酚酞试液，再向烧杯中滴加浓氨水，搅拌观察溶液颜色 、 。
②另取甲、乙烧杯，分别装20mL蒸馏水，然后分别滴加几滴酚酞试液，按图Ⅰ实验，观察到甲烧杯现象是 ，由该实验得出结论： 。
【实验二】
在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
(2)①通过实验二可以得出结论： 。
②改进后实验二的优点是 （任写一点）。
【实验三】
(3)如图Ⅲ所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解 （填“上升”或“下降”）了。该实验说明分子具有的性质是 。
19．下图是部分元素周期表和锂原子结构示意图。

(1)同一周期元素的原子具有相同的 ；表中与氧元素化学性质最相似的元素是 。
(2)写出一种与氖原子的电子层结构相同的阳离子 (填离子符号)。
(3)锂原子第一层上的电子数为 。
(4)锂元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物化学式为 。
(5)氟是最活泼的非金属元素。把氟气通入水中，与水发生反应的微观示意图如下：

①两种生成物的分子个数比为 。
②“ ”所表示的物质中氢元素的质量分数为 ，该物质属于 (填“单质”或“化合物”)。
(6)如图是碲的原子结构示意图。

碲元素处于元素周期表中第 周期，在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
(7)原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子袭击金箔实验。下图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原了内部结构。

①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构指的是 。
②科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒了散射实验，你认为原子结构为以下中的 (填字母)。

③从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．C
【详解】A、花香四溢，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
B、水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确；
C、气体可以压缩在钢瓶中，是因为分子间隔减小，但分子数目不变，该选项解释错误；
D、水蒸发过程中，分子种类不变，没有新物质生成，则属于物理变化，该选项解释正确。
故选C。
2．B
【详解】这里的“钙、硒、铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
3．C
【详解】A、原子不都是由质子、中子、核外电子构成的，例如有一种氢原子的原子核中没有中子，选项A错误；
B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，选项B错误；
C、化学变化中分子发生改变，所以分子发生改变的变化一定是化学变化，选项C正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，选项D错误。
故选C。
4．B
【详解】A、在原子中质子数等于电子数。A正确；
B、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子中不含中子。B错误；
C、核外电子在离核远近不同的区域中运动，能量低的离核近。C正确；
D、原子很小，但原子核又比原子小得多，它的半径约为原子半径的几万分之一。它的体积只占原子体积的几千万亿分之一。D正确。
综上所述：选择B。
5．A
【详解】A.核内质子数决定元素的种类，质子数相同，元素种类相同，②③属于同种元素，②核内质子数与核外电子数相等，属于原子，③核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，所以②③属于同种元素的不同粒子，故A正确；
B.图①中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，图②原子容易失去最外层2个电子，化学性质较活泼，所以①和②的化学性质不相似，故B错误；
C.③核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故C错误；
D.原子中，最外层电子数相等，属于同一主族，③原子最外层电子数为2，在第ⅡA族，④原子最外层电子数为7，在第ⅦA族，故D错误。
故选：A。
6．C
【详解】A、甲元素位于第一周期，为氦元素，甲元素的符号是He，故选项说法错误；
B、元素周期表是按原子序数递增的顺序的排列的，原子序数：丙＞乙＞甲，故选项说法错误；
C、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，左上角的数字为8，表示氧元素的原子序数为8，根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氧原子的核外电子数为8，故选项说法正确；
D、根据氖元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氖元素的原子序数为10，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量是20.18，故选项说法错误。
故选：C。
7．B
【详解】A、氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成稳定结构，符合题意；
C、氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有三个电子层，不符合题意；
D、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，形成Cl-，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、电子的质量很小，可以忽略不计，虽然氯离子比氯原子多一个电子，但是氯离子比氯原子的质量相差不多，故选项说法错误；
B、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，水和酒精混合时分子相互占据了间隔；但是两物质简单混合时，混合后的总质量等于各物质的质量和，50g水和50g酒精混合总质量等于100g，故选项说法错误；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子等，故选项说法错误；
D、同种元素的原子质子数相同，所以不同元素的原子质子数一定不同，故选项说法正确；
故选：D。
9．C
【详解】A、碲带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的质子数为52，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，根据在原子中，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数≈128-52=76，故B说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，52=2+8+18+18+y，y=6；x+y=52+6=58，故C说法正确；
D、碲原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子，故D说法错误；
故选C。
10．D
【详解】在原子中，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则R的核外电子数为m，而Rn+是由R失去n个电子形成的，则x=m-n，即m=x+n，故选D。
11．C
【详解】①镁原子失去2个电子形成镁离子，核电荷数不变，则它们的核电荷数相同，故说法正确；
②镁原子失去2个电子形成镁离子，Mg、Mg2+两种粒子的核外电子数不相等，故说法错误；
③镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子，最外层电子数不相同，故说法错误；
④镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子，则电子层数不相同，故说法错误；
⑤镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，相对原子质量几乎相等，故说法正确；
⑥镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子，核内质子数不变，元素的种类相同，都是镁元素，故说法正确。
则①⑤⑥说法正确。故选：C。
12．A
【详解】已知a个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量是bkg，n个银原子的质量是mkg。以碳原子质量的1/12为标准，银原子的相对原子质量为。
故选：A。
13． ② ①③④
【详解】由图可知，①中只含有一种分子，属于纯净物；
②中含有多种分子，属于混合物；
③中只含有一种原子，且该物质是由原子直接构成的，属于纯净物；
④中只含有一种分子，属于纯净物。
故②表示混合物，①③④属于纯净物。
14．(1) 40.08 8
(2)A
(3)BC
(4)最外层电子数相等
(5)核外电子层数相等
(6) 38 五##5
【详解】（1）由元素周期表一格中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则钙元素的相对原子质量为40.08，在原子中，质子数=核外电子数，所以D中的x=18﹣2﹣8＝8；
（2）氟元素的原子序数为9，氟原子的核电荷数为9，①对应的原子结构示意图是A；
（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是BC，这是因为它们的核内质子数相等；
（4）在元素周期表中同主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层，在元素周期表中A和B位于同一纵行的原因是最外层电子数相等；
（5）每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个，在元素周期表中B和D位于同一横行的理由是核外电子层数相等；
（6）在原子中，质子数=核外电子数，所以x=2+8+18+8+2=38，锶原子核外有5个电子层，所以锶元素位于元素周期表中第五周期。
15．(1) 否 这两个微粒核内质子数不同
(2) 26 55.85
(3) 16 b 2 得到 O2- d
【详解】（1）决定元素种类的是质子数，这两个微粒核内质子数不同，所以不属于同种元素；
（2）元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，铁的质子数是26；元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，铁的相对原子质量是55.85；
（3）①质子数=核外电子数，m=2+8+6=16；该原子的元素的化学性质与b的化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同；②图b的核外电子层有2层，则位于元素周期表的第2周期；其最外层电子数大于4，故该原子在化学反应中易得到电子；该元素为8号氧元素，得到两个电子后形成O2-；③如果核内质子数小于核外电子数，则该结构示意图为阴离子结构示意图，故d属于阴离子。
16．(1)氮元素
(2)101
(3) 2 最外层电子数
(4)化学反应时氢分子分成氢原子，氯分子分成氯原子，氢原子和氯原子构成氯化氢分子
【详解】（1）物质从宏观角度分析是由元素组成的，氮气是由氮元素组成的，故填：氮元素；
（2）根据原子序数等于质子数，由钔元素的原子序数是101，因此钔原子的质子数为101；
（3）①金属元素的原子最外层电子数小于4，如图所示镁原子和钠原子最外层电子数小于4属于金属元素，故填：2；
②如图所示，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相等，元素化学性质相似；
③如图所示，钠原子最外层电子数是1化学反应时易失去一个电子而带一个单位的正电荷，因此钠元素化合价为+1价，同理氧原子最外层电子数是6，化学反应时易得到2个电子形成带两个单位负电荷的氧离子，依此氧元素化合价为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为;;
（4）根据化学反应时分子可分原子不可分而是重新结合新分子，如图所示，该反应的化学反应实质为：化学反应时氢分子分成氢原子，氯分子分成氯原子，氢原子和氯原子构成氯化氢分子。
17．(1) 14 失去
(2)B
【详解】（1）①根据元素周期表左上角数字表示原子序数，且原子序数等于原子的质子数，而原子的质子数等于原子核外的电子数，如图，硅元素原子序数是14，因此Si的原子核外电子数为14；
②D原子最外层电子数是1小于4，因此在化学反应中易失去电子；
③如图，B核内有12个质子，该元素是镁元素，而核外有10个电子比质子少2个，说明是镁原子失去了2个电子形成的镁离子，故表示为：；
（2）如图所示，该反应可以表示为：；则
A、反应前后共有3种原子，选项错误；
B、该化学反应中，生成丙、丁两种分子的个数比是2:6=1：3，选项正确；
C、化合物中元素化合价不为0，而单质中元素化合价显0价，反应前后既有单质又有化合物因此元素化合价有变化，选项错误；
故选：B
18．(1) 水不能使酚酞溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红色 溶液变红色 分子在不断运动（合理即可）
(2) 温度越高，分子运动越快 减少对空气的污染
(3) 下降 分子之间有间隔
【详解】（1）①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加1～2滴无色酚酞试液，再向烧杯中滴加浓氨水，氨水呈碱性，搅拌观察溶液颜色，观察到：一开始溶液不变红，滴加浓氨水后，溶液变红；
②由实验得出：水不能使酚酞溶液变红，浓氨水能使酚酞溶液变红。
③另取甲、乙烧杯，然后分别滴加几滴酚酞试液，按图Ⅰ实验，观察到甲烧杯现象是：溶液逐渐变红；
④由该实验得出结论：分子在不断运动；
（2）①通过实验二可以得出结论：温度越高，分子运动越快；
②改进后实验二的优点是：减少对空气的污染（合理即可）；
（3）①如图Ⅲ所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，然后在容器外壁沿液面划一条水平线，过一会儿发现糖块溶解下降，分子相互占据对方分子之间的间隔。
②该实验说明分子具有的性质是：分子之间有间隔。
19．(1) 电子层数 硫
(2)Na+(或Mg2+或Al3+)
(3)2
(4)Li2O
(5) 4：1(或1：4) 5% 化合物
(6) 五 得到
(7) 不会 原子核 C ABD
【详解】（1）同一周期元素的原子具有相同的电子层数；元素原子最外层电子数相同时，元素具有相似的化学性质，因而表中与氧元素化学性质最相似的元素是硫。
（2）氖原子的核外电子排布情况为： ；钠离子、镁离子、铝离子的核外电子排布与氖原子相同，其离子符号分别是：Na+，Mg2+，Al3+。
（3）由原子结构示意图可知，锂原子第一层上的电子数为2。
（4）锂原子的最外层有1个电子，在化合物中显+1价，地壳中含量最多的元素是氧元素，在化合物中氧元素显-2价，则锂元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物化学式为：Li2O。
（5）由微观图示可知该反应的方程式为：2H2O+2F2=4HF+O2。
①两种生成物的分子个数比为4：1(或1：4)；
②“ ”所表示的物质(HF)中氢元素的质量分数为：；该物质是由两种元素组成的化合物。
（6）根据碲的原子结构示意图，碲的核外电子层有5层，处于元素周期表中第五周期；最外层电子数为6，大于4，因此在化学反应中易得到电子。
（7）①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数a粒子就不会发生大角度偏转；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构指的是指原子核；
②根据原子结构分析：原子核集中于原子中心，质量集中在核上，故选C；
③A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故该说法正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观，故该说法正确；
C.卢瑟福的原子模型建立并不是很完美，还有缺点，故该说法不正确；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故该说法正确。
故选：ABD。
答案第1页，共2页
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