资源简介 专题03 物质构成的奥秘【考点清单】-2023-2024学年化学九年级上册期中考点大串讲(人教版)专题03 物质构成的奥秘01 构成物质的微粒2.分子、原子、离子微粒种类 定义 物质分子 由分子构成的物质,分子是保持其物质化学性质的最小粒子 氧气(O2)、氢气(H2)、二氧化碳(CO2)等气体(稀有气体除外)、水(H2O)、有机物、C60等原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属(如Fe、Cu)、金刚石(C)、硅(Si)、稀有气体(如He、Ne)等离子 带电的原子或原子团 氯化钠(NaCl由Na+和Cl-构成)、硫酸铜(CuSO4由Cu2+和SO42-构成)2.分子、原子的比较分子 原子定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙;联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中,分子可分,原子不可分02 用微粒的观点解释1.用微粒的观点解释物理变化和化学变化(以分子构成的物质为例)物理变化 化学变化宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成微观 分子种类没有改变 分子分成原子,原子又结合成新分子化学变化的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。2.用微粒的观点解释混合物和纯净物(以分子构成的物质为例)混合物 纯净物宏观 含有两种或两种以上的物质,如空气 只含有一种物质,如氧气微观 含有多种分子,如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子,如氧气中只含有氧分子一种分子3、用微粒的观点解释单质和化合物(以分子构成的物质为例)单质 化合物宏观 含有同种元素的纯净物,如氧气、氮气 含有不同种元素的纯净物,如二氧化碳、水微观 分子中只含有一种原子,如氧气分子只含氧原子,氮气分子只含氮原子 分子中含有两种或多种原子,如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子03 分子的性质1.分子性质分子的性质 举例分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子分子在不断地运动;温度越高,分子运动速率越快 酒香不怕巷子深;湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快分子之间有间隔;加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩;给自行车胎打气;加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中同种分子化学性质相同;不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气,水的化学性质不变;H2O和 H2O2 的分子构成不同,化学性质不同2、分子运动现象的探究实验现象 溶液为无色 溶液颜色由无色变为红色 A烧杯中酚酞溶液变红;B烧杯中无明显变化结论 水不能使酚酞变色 浓氨水能使酚酞变色 分子在不断地运动解释 A烧杯变红原因:浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水,形成氨水使酚酞变红。B烧杯不变色原因:不同分子的运动速率不同。04 原子的结构1.原子的构成原子的构成 原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。原子不显电性的原因 原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等,但电性相反。【易错警示】(1) 在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数(2) 不同种类的原子质子数不同(3) 原子中质子数不一定等于中子数(4) 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子2.原子核外电子排布(1)核外电子是分层排布的,离核最近的为第一层,依次为第二层、第三层…。(2)能量低的电子优先排在离核最近的电子层中,能量高的在离核远的区域运动。(3)每个电子层所排布的电子数是不同的,第一层最多为2个,第二层最多为8个,最外层最多为8个(只有一层的,电子不超过2个)。3.原子结构示意图圆圈内的数字 表示原子核的质子数“+”号 表示原子核带正电性弧线 表示电子层弧线上的数字 表示该电子层上的电子数注意点 圆圈内的数字等于弧线上的数字之和(核内质子数=核外电子数)4.原子结构和元素的化学性质关系原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 元素性质稀有气体原子 8个(He为2个) 既不得电子,也不失电子 比较稳定金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定【易错警示】元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关,一般情况下,最外层电子数相等的原子化学性质相似。05相对原子质量定义 以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量。表达式符号 Ar单位 相对原子质量是一个 “比值”,单位为“1”,通常省略不写。近似计算 相对原子质量≈质子数+中子数原子质量与相对原子质量的比较原子质量 相对原子质量来源与性质 实际测出来的,绝对值 比较得出的,相对值数值 非常小,10-26~10-27级 大于或等于1单位 有单位,如“g”“kg”等 有单位,为“1”,省略不写【易错警示】(1)相对原子质量不等于原子的实际质量,它是个比值;无质量单位。(2)原子的实际质量越大,其相对原子质量就越大。(3)两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。06 离子定义 带电的原子(或原子团)叫离子形成分类 阳离子 带正电的原子(或原子团),如银离子Ag+阴离子 带负电的原子(或原子团),如Cl 离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数,如Al3+、O2 含义离子与原子的区别和联系原子 离子阳离子 阴离子结构 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数电性 不带电 带正电 带负电联系【易错警示】(1)形成离子过程中,原子质子数不变,所以原子的种类不变;核外电子数改变,化学性质改变。(2)金属原子若失去最外层电子,则电子层数减少1层,非金属原子得到电子,电子层数不改变。07元素及元素周期表1.元素的定义:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。【易错警示】元素为宏观概念,只讲种类,不讲个数;不同元素的本质区别是质子数不同。元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。2.元素符号:(1) 书写方法:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。(2)意义:宏观 表示一种元素微观 表示该元素的一个原子特殊 某些由原子构成的物质,元素符号还表示物质如H:表示氢元素,一个氢原子; Fe:表示铁元素,一个铁原子,铁这种物质数字+元素符号 只表示微观意义:几个原子。如5O:表示5个氧原子; 3Ne:3个氖原子。3.元素含量:地壳中含量前四位的元素 O、Si、Al、Fe地壳中含量最高的金属元素 Al人体中含量前三位的元素 O、C、H空气中前两位的元素 N、O海水中前四位的元素 O、H、Cl、Na4.元素分类:金属元素 “钅”字旁(汞和金除外)非金属元素 “石”“氵”字旁,“气”字头等稀有气体元素 “气”字头5.元素周期表编制者 门捷列夫原子序数 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数横行(周期) 元素周期表有7个横行,每一横行元素的电子层数相同,最外层电子数从左到右由1依次增加至8, 元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素(第一周期除外)纵列(族) 同一纵列元素的最外层电子数相同,电子层数依次增加,共有18个纵列,16个族(8、9、10三个纵列共同组成1个族)每一格【易错警示】(1)原子的电子层数=元素所在周期数;电子层数相同的原子在同一周期。(2)最外层电子数=所在主族数;最外层电子数相同的原子在同一主族。1.下列对有关事实的解释中,错误的是A.花香四溢——分子在不断运动B.H2O和H2O2的化学性质不同——不同分子的化学性质不同C.气体可以压缩储存于钢瓶中——分子数目变少D.水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变2.高“钙”奶、富“硒”茶、补“铁”酱油,这里的“钙、硒、铁”指的是A.原子 B.元素 C.分子 D.离子3.下列有关分子、原子、元素的说法中,正确的是A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C.化学变化中分子发生改变,所以分子发生改变的变化一定是化学变化D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子4.学习完“原子的构成”之后,某同学形成了以下认识,其中错误的是A.原子中质子和电子的数目相同B.一切原子都是由质子、中子、电子构成C.核外电子在离核远近不同的区域中运动D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多5.根据微观粒子结构示意图判断下列叙述正确的是 A.②③属于同种元素的不同粒子 B.①②两种元素化学性质相似C.③属于阴离子 D.③④表示的元素在同一族6.如图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是 A.甲的元素符号是ArB.原子序数:乙>丙>甲C.氧原子的核外电子总数为8D.氖元素的相对原子质量是107.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下、下列有关说法正确的是 A.氯化钠固体由分子构成B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构C.氯原子核外有两个电子层D.反应中Cl变成Cl+8.推理是化学常用的学习方法。下列推理正确的是A.氯离子比氯原子多一个电子,所以氯离子比氯原子的质量大得多B.50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL,所以50g水和50g酒精混合总质量小于100gC.离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子D.同种元素的原子质子数相同,不同元素的原子质子数一定不同9.2022年北京冬奥会项目建设中,碲化镉发电玻璃分别应用于国家速滑馆和张家口冬奥会场馆BIPV建筑一体化项目,实现绿色办奥运的目标。如图1是碲在元素周期表中的信息,图2碲原子的原子结构示意图,下列关于磷的说法正确的是 A.属于金属元素 B.中子数为52C. D.碲原子在化学反应中容易失电子10.某元素R的原子序数为m,可形成核外有x个电子的离子,下列关系式正确的是A.m=n B.m=n-x C.m=x-n D.m=n +x11.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③最外层电子数相同④电子层数相同⑤相对原子质量几乎相等⑥元素的种类相同,都是镁元素A.①②③④⑤ B.①③ C.①⑤⑥ D.②③⑥12.已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg,则银原子的相对原子质量为A.12am/bn B.am/12bn C.12bm/an D.bn/12am13.如图各图中圈和点分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是 ,表示纯净物的是 (填序号)。 14.如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答: (1)钙元素的相对原子质量为 ,D中的x为 。(2)①对应的原子结构示意图是 (填字母);(3)A、B、C、D结构示意图中,属于同种元素的粒子是 (填字母);(4)在元素周期表中A和B位于同一纵行的原因是 。(5)在元素周期表中B和D位于同一横行的理由是 。(6)如图是元素锶的原子结构示意图,则x= ,通过以上分析可知,锶元素位于元素周期表中第 周期。 15.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图,这两个微粒是否属于同种元素? (填“是”或“否”),依据是 。(2)由图2可知,铁的质子数是 ,相对原子质量是 。(3)图3是几个粒子的结构示意图,回答下列问题: ①图a为某原子结构示意图,其中m的值为 ,该原子的元素的化学性质与 (选填字母)的化学性质相似;②图b位于元素周期表的第 周期。该原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子,形成 (用化学符号表示)。③上述粒子中,属于阴离子的是 (选填字母)。16.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)从宏观角度分析,氮气是由 组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md),用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258,则钔原子的质子数为 。(3)根据下列粒子的结构示意图,回答问题。①图中粒子属于金属元素的有 种(填数字);②氟和氯两种元素的原子 相同,所以它们具有相似的化学性质;③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。(4)根据下列图示写出该反应的化学反应实质为 。17.建立宏观与微观之间的联系,是化学学科特有的思维方式。(1)如图1为硅元素在元素周期表中的部分信息及几种微粒的结构示意图。①Si的原子核外电子数为 ; ②D原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子;③B的微粒符号是 。(2)一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)反应前后微观示意图见如图2。下列说法正确的是______(填选项)。A.反应前后共有4种原子B.该化学反应中,生成丙、丁两种分子的个数比是1:3C.反应前后元素化合价都不变18.某化学兴趣小组同学在学完第三单元后,做了如下实验,请你一起参与实验探究。 【实验一】(1)①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加1~2滴无色酚酞试液,再向烧杯中滴加浓氨水,搅拌观察溶液颜色 、 。②另取甲、乙烧杯,分别装20mL蒸馏水,然后分别滴加几滴酚酞试液,按图Ⅰ实验,观察到甲烧杯现象是 ,由该实验得出结论: 。【实验二】在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。(2)①通过实验二可以得出结论: 。②改进后实验二的优点是 (任写一点)。【实验三】(3)如图Ⅲ所示,小丽在一个玻璃容器中加入100mL水,然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌,过一会儿发现糖块溶解 (填“上升”或“下降”)了。该实验说明分子具有的性质是 。19.下图是部分元素周期表和锂原子结构示意图。 (1)同一周期元素的原子具有相同的 ;表中与氧元素化学性质最相似的元素是 。(2)写出一种与氖原子的电子层结构相同的阳离子 (填离子符号)。(3)锂原子第一层上的电子数为 。(4)锂元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物化学式为 。(5)氟是最活泼的非金属元素。把氟气通入水中,与水发生反应的微观示意图如下: ①两种生成物的分子个数比为 。②“ ”所表示的物质中氢元素的质量分数为 ,该物质属于 (填“单质”或“化合物”)。(6)如图是碲的原子结构示意图。 碲元素处于元素周期表中第 周期,在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。(7)原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子袭击金箔实验。下图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象,请结合现象分析原了内部结构。 ①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构指的是 。②科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒了散射实验,你认为原子结构为以下中的 (填字母)。 ③从原子结构模型建立的过程中,我们发现 (填序号)。A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.模型在科学研究中起着很重要的作用C.卢瑟福的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质试卷第2页,共2页试卷第1页,共1页参考答案:1.C【详解】A、花香四溢,是因为分子在不断运动,该选项解释正确;B、水和过氧化氢的分子构成不同,则它们的化学性质不同,该选项解释正确;C、气体可以压缩在钢瓶中,是因为分子间隔减小,但分子数目不变,该选项解释错误;D、水蒸发过程中,分子种类不变,没有新物质生成,则属于物理变化,该选项解释正确。故选C。2.B【详解】这里的“钙、硒、铁”不是以分子、原子、单质的形式存在,而是强调存在的元素,与具体形态无关。故选B。3.C【详解】A、原子不都是由质子、中子、核外电子构成的,例如有一种氢原子的原子核中没有中子,选项A错误;B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等,如氢原子核中有1个质子,没有中子,选项B错误;C、化学变化中分子发生改变,所以分子发生改变的变化一定是化学变化,选项C正确;D、分子是保持物质化学性质的最小微粒,水由水分子构成,保持水化学性质的最小粒子是水分子,不是氢原子和氧原子,选项D错误。故选C。4.B【详解】A、在原子中质子数等于电子数。A正确;B、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成,如氢原子中不含中子。B错误;C、核外电子在离核远近不同的区域中运动,能量低的离核近。C正确;D、原子很小,但原子核又比原子小得多,它的半径约为原子半径的几万分之一。它的体积只占原子体积的几千万亿分之一。D正确。综上所述:选择B。5.A【详解】A.核内质子数决定元素的种类,质子数相同,元素种类相同,②③属于同种元素,②核内质子数与核外电子数相等,属于原子,③核内质子数大于核外电子数,属于阳离子,所以②③属于同种元素的不同粒子,故A正确;B.图①中只有一个电子层,该层上有2个电子,属于相对稳定结构,图②原子容易失去最外层2个电子,化学性质较活泼,所以①和②的化学性质不相似,故B错误;C.③核内质子数大于核外电子数,属于阳离子,故C错误;D.原子中,最外层电子数相等,属于同一主族,③原子最外层电子数为2,在第ⅡA族,④原子最外层电子数为7,在第ⅦA族,故D错误。故选:A。6.C【详解】A、甲元素位于第一周期,为氦元素,甲元素的符号是He,故选项说法错误;B、元素周期表是按原子序数递增的顺序的排列的,原子序数:丙>乙>甲,故选项说法错误;C、根据氧元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,左上角的数字为8,表示氧元素的原子序数为8,根据在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则氧原子的核外电子数为8,故选项说法正确;D、根据氖元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,氖元素的原子序数为10,汉字下面的数字表示相对原子质量,氖元素的相对原子质量是20.18,故选项说法错误。故选:C。7.B【详解】A、氯化钠固体由钠离子和氯离子构成,不符合题意;B、钠是11号元素,在原子中,质子数=原子序数=核外电子数,故钠原子核外电子排布为2、8、1,钠原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中,容易失去最外层1个电子,形成稳定结构,符合题意;C、氯是17号元素,在原子中,质子数=核外电子数=原子序数,故氯原子核外电子排布为2、8、7,故氯原子核外有三个电子层,不符合题意;D、氯原子的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中,容易得到一个电子,从而带上一个单位的负电荷,形成Cl-,不符合题意。故选B。8.D【详解】A、电子的质量很小,可以忽略不计,虽然氯离子比氯原子多一个电子,但是氯离子比氯原子的质量相差不多,故选项说法错误;B、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,水和酒精混合时分子相互占据了间隔;但是两物质简单混合时,混合后的总质量等于各物质的质量和,50g水和50g酒精混合总质量等于100g,故选项说法错误;C、离子是带电荷的微粒,但带电荷的微粒不一定是离子,也可能是质子等,故选项说法错误;D、同种元素的原子质子数相同,所以不同元素的原子质子数一定不同,故选项说法正确;故选:D。9.C【详解】A、碲带“石”字旁,属于固态非金属元素,故A说法错误;B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为52;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子的质子数为52,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为127.6,根据在原子中,质子数+中子数=相对原子质量,故中子数≈128-52=76,故B说法错误;C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为52;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为52,52=2+8+18+18+y,y=6;x+y=52+6=58,故C说法正确;D、碲原子最外层电子数是6,在化学反应中易得到电子,故D说法错误;故选C。10.D【详解】在原子中,原子序数=原子的质子数=核外电子数,则R的核外电子数为m,而Rn+是由R失去n个电子形成的,则x=m-n,即m=x+n,故选D。11.C【详解】①镁原子失去2个电子形成镁离子,核电荷数不变,则它们的核电荷数相同,故说法正确;②镁原子失去2个电子形成镁离子,Mg、Mg2+两种粒子的核外电子数不相等,故说法错误;③镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子,最外层电子数不相同,故说法错误;④镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子,则电子层数不相同,故说法错误;⑤镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子,电子的质量很小,可以忽略不计,相对原子质量几乎相等,故说法正确;⑥镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子,核内质子数不变,元素的种类相同,都是镁元素,故说法正确。则①⑤⑥说法正确。故选:C。12.A【详解】已知a个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量是bkg,n个银原子的质量是mkg。以碳原子质量的1/12为标准,银原子的相对原子质量为。故选:A。13. ② ①③④【详解】由图可知,①中只含有一种分子,属于纯净物;②中含有多种分子,属于混合物;③中只含有一种原子,且该物质是由原子直接构成的,属于纯净物;④中只含有一种分子,属于纯净物。故②表示混合物,①③④属于纯净物。14.(1) 40.08 8(2)A(3)BC(4)最外层电子数相等(5)核外电子层数相等(6) 38 五##5【详解】(1)由元素周期表一格中的信息可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,则钙元素的相对原子质量为40.08,在原子中,质子数=核外电子数,所以D中的x=18﹣2﹣8=8;(2)氟元素的原子序数为9,氟原子的核电荷数为9,①对应的原子结构示意图是A;(3)A、B、C、D结构示意图中,属于同种元素的粒子是BC,这是因为它们的核内质子数相等;(4)在元素周期表中同主族中元素的最外层电子数相同,而电子层数依次增多一层,在元素周期表中A和B位于同一纵行的原因是最外层电子数相等;(5)每一周期中元素的原子的电子层数是相同的,而最外层电子数却依次增多一个,在元素周期表中B和D位于同一横行的理由是核外电子层数相等;(6)在原子中,质子数=核外电子数,所以x=2+8+18+8+2=38,锶原子核外有5个电子层,所以锶元素位于元素周期表中第五周期。15.(1) 否 这两个微粒核内质子数不同(2) 26 55.85(3) 16 b 2 得到 O2- d【详解】(1)决定元素种类的是质子数,这两个微粒核内质子数不同,所以不属于同种元素;(2)元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数,原子序数=质子数=核外电子数,铁的质子数是26;元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量,单位为“1”,铁的相对原子质量是55.85;(3)①质子数=核外电子数,m=2+8+6=16;该原子的元素的化学性质与b的化学性质相似,因为它们的最外层电子数相同;②图b的核外电子层有2层,则位于元素周期表的第2周期;其最外层电子数大于4,故该原子在化学反应中易得到电子;该元素为8号氧元素,得到两个电子后形成O2-;③如果核内质子数小于核外电子数,则该结构示意图为阴离子结构示意图,故d属于阴离子。16.(1)氮元素(2)101(3) 2 最外层电子数(4)化学反应时氢分子分成氢原子,氯分子分成氯原子,氢原子和氯原子构成氯化氢分子【详解】(1)物质从宏观角度分析是由元素组成的,氮气是由氮元素组成的,故填:氮元素;(2)根据原子序数等于质子数,由钔元素的原子序数是101,因此钔原子的质子数为101;(3)①金属元素的原子最外层电子数小于4,如图所示镁原子和钠原子最外层电子数小于4属于金属元素,故填:2;②如图所示,氟和氯两种元素的原子最外层电子数相等,元素化学性质相似;③如图所示,钠原子最外层电子数是1化学反应时易失去一个电子而带一个单位的正电荷,因此钠元素化合价为+1价,同理氧原子最外层电子数是6,化学反应时易得到2个电子形成带两个单位负电荷的氧离子,依此氧元素化合价为-2价,根据化学式书写原则,正价在左负价在右,正负化合价代数和为零,化合价数值约到最简交叉写在元素右下角,故由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为;;(4)根据化学反应时分子可分原子不可分而是重新结合新分子,如图所示,该反应的化学反应实质为:化学反应时氢分子分成氢原子,氯分子分成氯原子,氢原子和氯原子构成氯化氢分子。17.(1) 14 失去(2)B【详解】(1)①根据元素周期表左上角数字表示原子序数,且原子序数等于原子的质子数,而原子的质子数等于原子核外的电子数,如图,硅元素原子序数是14,因此Si的原子核外电子数为14;②D原子最外层电子数是1小于4,因此在化学反应中易失去电子;③如图,B核内有12个质子,该元素是镁元素,而核外有10个电子比质子少2个,说明是镁原子失去了2个电子形成的镁离子,故表示为:;(2)如图所示,该反应可以表示为:;则A、反应前后共有3种原子,选项错误;B、该化学反应中,生成丙、丁两种分子的个数比是2:6=1:3,选项正确;C、化合物中元素化合价不为0,而单质中元素化合价显0价,反应前后既有单质又有化合物因此元素化合价有变化,选项错误;故选:B18.(1) 水不能使酚酞溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红色 溶液变红色 分子在不断运动(合理即可)(2) 温度越高,分子运动越快 减少对空气的污染 (3) 下降 分子之间有间隔【详解】(1)①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加1~2滴无色酚酞试液,再向烧杯中滴加浓氨水,氨水呈碱性,搅拌观察溶液颜色,观察到:一开始溶液不变红,滴加浓氨水后,溶液变红;②由实验得出:水不能使酚酞溶液变红,浓氨水能使酚酞溶液变红。③另取甲、乙烧杯,然后分别滴加几滴酚酞试液,按图Ⅰ实验,观察到甲烧杯现象是:溶液逐渐变红;④由该实验得出结论:分子在不断运动;(2)①通过实验二可以得出结论:温度越高,分子运动越快;②改进后实验二的优点是:减少对空气的污染(合理即可);(3)①如图Ⅲ所示,小丽在一个玻璃容器中加入100mL水,然后在容器外壁沿液面划一条水平线,过一会儿发现糖块溶解下降,分子相互占据对方分子之间的间隔。②该实验说明分子具有的性质是:分子之间有间隔。19.(1) 电子层数 硫(2)Na+(或Mg2+或Al3+)(3)2(4)Li2O(5) 4:1(或1:4) 5% 化合物(6) 五 得到(7) 不会 原子核 C ABD【详解】(1)同一周期元素的原子具有相同的电子层数;元素原子最外层电子数相同时,元素具有相似的化学性质,因而表中与氧元素化学性质最相似的元素是硫。(2)氖原子的核外电子排布情况为: ;钠离子、镁离子、铝离子的核外电子排布与氖原子相同,其离子符号分别是:Na+,Mg2+,Al3+。(3)由原子结构示意图可知,锂原子第一层上的电子数为2。(4)锂原子的最外层有1个电子,在化合物中显+1价,地壳中含量最多的元素是氧元素,在化合物中氧元素显-2价,则锂元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物化学式为:Li2O。(5)由微观图示可知该反应的方程式为:2H2O+2F2=4HF+O2。①两种生成物的分子个数比为4:1(或1:4);②“ ”所表示的物质(HF)中氢元素的质量分数为:;该物质是由两种元素组成的化合物。(6)根据碲的原子结构示意图,碲的核外电子层有5层,处于元素周期表中第五周期;最外层电子数为6,大于4,因此在化学反应中易得到电子。(7)①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数a粒子就不会发生大角度偏转;卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构指的是指原子核;②根据原子结构分析:原子核集中于原子中心,质量集中在核上,故选C;③A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程,故该说法正确;B.模型在科学研究中起着很重要的作用,比较直观,故该说法正确;C.卢瑟福的原子模型建立并不是很完美,还有缺点,故该说法不正确;D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质,故该说法正确。故选:ABD。答案第1页,共2页答案第1页,共2页 展开更多...... 收起↑ 资源预览