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靖边县职业教育中心2022-2023学年第二学期
22 级 职高化工 班 无机化学 学科 期中 试题
考试时间：100分钟
一、选择题（每小题2分，共50分）
1、下列有关硫的叙述不正确的是（ ）。
A.硫通常为淡黄色固体，不溶于水，易溶于 CS2
B.硫能在空气中燃烧生成 SO2气体
C.硫与铁反应生成硫化铁
D.硫单质有三种同素异形体：斜方硫、单斜硫和弹性硫
2、下列气体中，（ ）是形成酸雨的主要物质。
A.CO2 B.SO2 C.N2 D.H2
3、浓硫酸能与铜反应放出二氧化硫，说明浓硫酸具有强（ ）性。
A.还原性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
4、下列气体为红棕色并有刺激性气味的是（ ）。
A.SO2 B.NO C.NO2 D.CO2
5、下列无色气体有毒的是（ ）。
A.N2 B.CO C.NO2 D.CO2
6、下列气体中最稳定的是（ ）。
A.N2 B.H2 C.O2 D.Cl2
7、下列化合物中氮元素的化合价为+5价的是（ ）。
A.NH4Cl B.KNO3 C.NH3 D.(NH4)2SO4
8、氨气能用来做喷泉实验，这是因为它（ ）。
A.比空气轻 B.是弱碱
C.极易溶于水 D.在空气中不燃烧
9、“银色的金子”是100多年前人们对哪一种金属的美称？（ ）
A.铝 B.铜 C.铁 D.锌
10、下列铝和铝的化合物中，不属于两性物质的是（ ）。
A.Al B.Al2O3 C.AlCl3 D.Al(OH)3
11、冶炼铝的主要原料是（ ）。
A.NaAlO2 B.Al2O3
C.AlCl3 D.Al(OH)3
12、不同砖的颜色差别是由哪种金属元素的不同氧化物造成的？（ ）
A.铝 B.铜 C.铁 D.锌
13、下列金属氧化物中可做颜料（铁红）的是（ ）。
A.Al2O3 B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO
14、下列酸中能腐蚀玻璃的是（ ）。
A.氢氟酸 B.盐酸 C.硫酸 D.硝酸
15、下列碳的化合物中，有剧毒的是（ ）。
A.CO B.CO2 C.Na2CO3 D.NaHCO3
16、王水是用哪两种酸配制的？（ ）
A.浓硝酸和浓硫酸
B.浓硝酸和浓盐酸
C.浓硫酸和浓盐酸
D.浓硝酸和稀盐酸
17.可以作为半导体材料的是（ ）。
A、C B、Si C、Al D、Cu
18.水晶的化学式为（ ）。
A、CO B、CO2 C、SiO2 D、SO2
19.七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）俗称（ ）
A、绿矾 B、胆矾
C、明矾 D、皓矾
20、决定化学反应速率的主要因素是（ ）。
A.反应物的浓度 B.反应物的本性
C.催化剂 D.反应温度
21、当反应2A(g) + B(g) 4C(g)（放热反应），达到平衡时，若改变一个条件能使平衡向正反应方向移动的是（ ）。
A.加压 B.使用催化剂
C.加热 D.减少C的浓度
22、对于化学反应2NO2N2O4（放热反应），能使瓶内颜色变深的条件是（ ）。
A.降温 B.加压 C.升温 D.加催化剂
23、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）。
A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
B.石灰石与稀盐酸的反应
C.碳酸钙分解的反应
D.锌与稀盐酸的反应
24、单质A和单质B化合成AB（其中B显正价），下列说法正确的是（ ）。
A.A被氧化 B.B是氧化剂
C.B发生氧化反应 D.A具有还原性
25、下列反应中水只作氧化剂的是（ ）
A.2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑
B.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C.CaO + H2O = Ca(OH) 2
D.2H2O = 2H2↑ + O2↑
二、判断题（每小题1分，共15分）
1、二氧化硫是无色无毒气体 。 （ ）
2、氮只有NO和NO2两种氧化物。 （ ）
3、工业上通常采用液态空气分馏的方法制取氮气，这是一个化学变化过程。（ ）
4、硝酸容易挥发，应保存在密闭、透明的试剂瓶中。 （ ）
5、王水是浓硝酸和浓硫酸的混合物，它们的物质的量之比是1:3。 （ ）
6、浓硝酸能与铜反应放出NO气体。 （ ）
7、煤气中毒实际是CO2中毒。 （ ）
8、一氧化碳具有强还原性，能将氧化铁还原成铁。 （ ）
9、实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃瓶塞。 （ ）
10、变色硅胶吸水后从红色变成蓝色。 （ ）
11、所有金属都是固态。 （ ）
12、生产和日常生活中所说的铁，一般情况下都是铁和硅的合金。 （ ）
13、铁锈的主要成分是Fe2O3 （ ）
14、Fe3O4是红棕色粉末. （ ）
15、化学反应速率的单位是mol/L （ ）
三、填空题（每空0.5分，共10分）
1、碳的元素符号为 ，原子序数为 ，固态二氧化碳俗称 。
2、平衡常数只与 有关，与浓度无关。
3、增加反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡将向 方向移动；提高反应温度，化学平衡将向 方向移动；加入催化剂只改变化学反应 ，化学平衡 。
4、当反应进行到某一时刻时，v正 v逆，则生成物浓度和反应物浓度不在变化。
5、固体物质与其他物质之间发生反应只能在固体表面进行，因此反应速率的快慢与固体颗粒 有关。
6、 是形成酸雨的主要物质。
7、一氧化碳的分子式为 ，二氧化碳的分子式为 。
8、硅酸钠俗称 。
9、铁锈的主要成分是 。
10、Fe3+遇KSCN显 色。
11、常温下，浓硫酸可使铁和铝 。
12、氢氧化铝的分子式为 。
13、水的分子式为 。
14、位于元素周期表中的1号元素是 。
四、完成下列表格（每空0.5分，共10分）
1、以2SO2 + O2 2SO3为例，并完成下列内容：
SO2 O2 SO3
起始浓度/（mol/L） 2 1 0
2 s后的浓度/（mol/L） 1.6
2 s的减少或增加的浓度/（mol/L）
2 s 的反应速率 mol·(L·s)-1
从表中结果来看，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，其数值可能是
（“相同”或“不相同”）的，但从中可以找到什么规律？
规律：
2、完成下列元素的相关内容：
元素名称 元素符号 原子序数 原子核外电子排布
碳
钠 11
硅 Si
铝
五、简答题（每小题3分，共9分）
1、什么是化学反应速率？如何表示？
2、影响化学反应速率的因素有哪些？
3、请简述铝合金的优点与用途。
六、简述题（每小题3分，共6分）
1、简述铜的用途有哪些？
2、简述化学在生活中的应用。
靖边县职业教育中心2022-2023学年第二学期
22 级 职高化工 班 无机化学 学科 期中 试题
试题卡
一、选择题（每小题2分，共50分）
1-5: 6-10： 11-15：
16-20: 21-25：
二、判断题（每小题1分，共15分）
1-5: 6-10： 11-15：
三、填空题（每空0.5分，共10分）
1、 2、
3、
4、 5、 6、
7、 8、 9、
10、 11、 12、
13、 14、
四、完成下列表格（每空0.5分，共10分）
1、以2SO2 + O2 2SO3为例，并完成下列内容：
SO2 O2 SO3
起始浓度/（mol/L） 2 1 0
2 s后的浓度/（mol/L） 1.6
2 s的减少或增加的浓度/（mol/L）
2 s 的反应速率 mol·(L·s)-1
（“相同”或“不相同”）
规律：
2、完成下列元素的相关内容：
元素名称 元素符号 原子序数 原子核外电子排布
碳
钠 11
硅 Si
铝
五、简答题（每小题3分，共9分）
1、什么是化学反应速率？如何表示？
2、影响化学反应速率的因素有哪些？
3、请简述铝合金的优点与用途。
六、简述题（每小题3分，共6分）
1、简述铜的用途有哪些？
2、简述化学在生活中的应用。
靖边县职业教育中心2022-2023学年第二学期
22 级 职高化工 班 无机化学 学科 期中 试题
试题答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
1-5:CBBCB 6-10:ABCAC 11-15:BCBAA
16-20:BBCAB 21-25:DCDCB
二、判断题（每小题1分，共15分）
1-5：××××× 6-10：××√√× 10-15：××√××
三、填空题（每空0.5分，共10分）
1、 C 6 干冰 2、温度
3、正反应 吸热 速率 不移动
4、等于（=） 5、大小 6、二氧化硫（SO2）
7、CO CO2 8、水玻璃 9、三氧化二铁（Fe2O3）
10、血红 11、钝化 12、Al(OH)3
13、H2O 14、氢（H）
四、完成下列表格（每空0.5分，共10分）
1、以2SO2 + O2 2SO3为例，并完成下列内容：
SO2 O2 SO3
起始浓度/（mol/L） 2 1 0
2 s后的浓度/（mol/L） 1.6 0.8 0.4
2 s的减少或增加的浓度/（mol/L） 0.4 0.2 0.4
2 s 的反应速率 mol·(L·s)-1 0.2 0.1 0.2
不相同 （“相同”或“不相同”）
规律： 反应速率之比等于化学计量数之比
2、完成下列元素的相关内容：
元素名称 元素符号 原子序数 原子核外电子排布
碳 C 6
钠 Na 11
硅 Si 14
铝 Al 13
五、简答题（每小题3分，共9分）
1、什么是化学反应速率？如何表示？
答：化学反应速率通常用来衡量化学反应进行得快慢，可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、影响化学反应速率的因素有哪些？
答：反应物本性、反应物浓度、反应温度和压强、催化剂等。
3、请简述铝合金的优点与用途。
答：优点：密度小；强度高；塑性好；成本低；抗腐蚀性能好等
用途：制飞机构件和汽车部件；制造门窗；制造电子元件等
六、简述题（每小题3分，共6分）
1、简述铜的用途有哪些？
答：铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，用于制作各种导线和电缆、开关以及印刷线路板等；在制造业中用于制造各种阀门和配件、轴承、热交换器和泵等；在国防工业中用于制造子弹、炮弹和枪炮零件等。
2、简述化学在生活中的应用。

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