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中考化学一轮调研导学案
第一单元 物质的性质和用途
1.盐 化学肥料
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 常见的盐 ☆☆☆ 本单元是中考必考内容，命题几率很高，主要考点有：常见的盐如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途；盐的化学性质；复分解反应发生的条件；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；化肥的种类和用途；化肥的性质；有关化肥的计算；使用化肥的利与弊。预测2024年中考的命题仍为以上几个考点，分值约为6--20分。但考查方向更加灵活，开发学生的综合能力和创新能力是今后命题的另一趋势。
考点2 复分解反应及其应用 ☆☆☆☆
考点3 化学肥料 ☆☆☆☆
考点4 粗盐提纯 ☆☆
■考点一 常见的盐
1．概念：由金属离子　(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫做盐。如NaCl、NH4HCO3等。
2．几种常见的盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗名 食盐 纯碱　、苏打 小苏打　 石灰石　
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 易溶 易溶 可溶 不溶
水溶液酸碱性 中性 弱__碱性__ 弱碱性
主要用途 食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种，消除公路积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂，作化工原料等 焙制糕点、治疗胃酸过多症等 作建筑材料、作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳等
3.其他盐及盐的统称
(1)高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的化合价为＋7，而锰酸钾(K2MnO4)中锰元素的化合价为＋6，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。
(2)有毒性的盐：工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)的外观和味道与食盐(NaCl)极为相似，且有咸味，但其有毒，不能食用。
(3)根据阳离子不同，盐可分为铵盐、钠盐、钾盐、镁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐、硝酸盐等。
(4)酸碱盐的溶解性
①记忆口诀
钾、钠、铵、硝都可溶；盐酸盐中银不溶；
硫酸盐中钡不溶，银盐、钙盐是微溶；
碳酸盐可溶钾钠铵，其他碳酸盐多不溶；
碱只溶钾钠钡钙铵，其他均不溶。
②需要熟记的常用的难溶的五碱、五盐。
五碱：Mg(OH)2　Al(OH)3　Cu(OH)2(蓝色)　Zn(OH)2　Fe(OH)3(红褐色)
五盐：AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3
③既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀是BaSO4、AgCl；与稀硝酸反应产生气泡的白色沉淀是CaCO3、BaCO3；能溶于稀硝酸的白色沉淀是Al(OH)3、Mg(OH)2。
■考点二　盐的化学性质及复分解反应的应用
1. 盐的化学性质
通式及化学方程式 反应类型
与金属(强换弱) 反应 通式 金属＋盐―→(新)金属＋(新)盐(注意：金属不能是K、Ca、Na) 置换反应
化学方程式 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
与酸反应 通式 酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸 复分解反应
化学方程式 CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑(有气泡产生) AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓(有白色沉淀产生)
与碱反应 通式 盐＋碱―→(新)碱＋(新)盐
化学方程式 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓(有蓝色沉淀产生) Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓(有白色沉淀产生)
与盐反应 通式 盐＋盐―→(新)盐＋(新)盐
化学方程式
特别提醒　①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；②碳酸盐(含有CO、HCO)与酸反应时，生成物中有H2CO3，H2CO3不稳定，易分解为H2O和CO2，即生成物中有盐、水和二氧化碳。
　2.复分解反应及应用
（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）表达通式：AB＋CD―→AD＋CB。
（3）特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。
（4）反应类别
①盐＋酸―→(新)酸＋(新)盐 ②盐＋碱―→(新)碱＋(新)盐
③盐＋盐―→(新)盐＋(新)盐 ④酸＋金属氧化物―→盐＋水
（5）反应条件：只有当两种化合物交换成分后有气体或沉淀或水生成时，复分解反应才可以发生。
　
■考点三　化肥
1．概念：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料(简称化肥)。
2．化肥的种类、主要作用及缺乏时的症状
种类 主要作用 现象判断
氮肥 常见氮肥 含氮量 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质的含量。生长过程中的主要作用：长叶 叶色发黄，缺氮肥
NH4HCO3 17.7%
NH4Cl 26.2%
(NH4)2SO4 21.2%
NH4NO3 35%
CO(NH2)2 46.7%
Ca(NO3)2、NH3·H2O、NaNO3等
磷肥 名称 化学式 促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用：长根 抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥
磷矿粉 Ca3(PO4)2
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
钙镁磷肥
钾肥 名称 化学式 促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用：长茎 叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺钾肥
硫酸钾 K2SO4
氯化钾 KCl
碳酸钾 K2CO3
复合肥(含有N、P、K中的两种或两种以上) 名称 化学式 同时提供多种营养素
硝酸钾 KNO3
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
　　
3．化肥的检验
(1)铵态氮肥：与碱性固体物质混合研磨，产生有刺激性气味的气体。
利用此性质，实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。
特别提醒　铵盐和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。
氨气的检验：用湿润的红色石蕊试纸(试纸变蓝)或闻气味(有刺激性气味)。
(2)氮、磷、钾肥的简易鉴别
①取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为灰白色粉末，大多不溶于水或部分溶于水；氮肥和钾肥为白色晶体，全部易溶于水。
②取氮肥(铵盐)和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氮肥，另一种为钾肥。
4．化肥和农药的利与弊
(1)利：①化肥中营养元素含量高，肥效快而显著，原料广泛，可以批量生产；②农药是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器，对农业的高产丰收起重要作用。
(2)弊：①造成土壤、水、大气等环境污染；②农产品受到污染；③化肥和农药残留成分通过食物链进入人体，危害人体健康。
■考点四　　粗盐提纯
1．实验步骤
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌、加速溶解
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
计算产率 玻璃棒、蒸发皿、天平 转移固体
2.注意事项
蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使剩余液体蒸干。
3．除去粗盐中的可溶性杂质(主要为氯化镁、氯化钙、硫酸钠)
(1)实验思路：过量的NaOH可以将MgCl2除去；过量的BaCl2可以将Na2SO4除去；过量的Na2CO3可以将CaCl2除去，同时除去上一步操作中过量的BaCl2。由于试剂过量，它们是新的杂质，但其中NaOH、Na2CO3可以用稀盐酸除去，最后盐酸可以蒸发除去。
(2)实验步骤：粗盐加水溶解→过滤掉不溶性杂质氯化钡溶液碳酸钠溶液过滤→加入稀盐酸→蒸发(氢氧化钠溶液可以放在①②③任意位置，其他顺序不可颠倒)。
■考点1：常见的盐
◇典例1：下列物质的主要成分不属于盐的是( )
A. 生活中用作调味品的食盐 B. 用于改良酸性土壤的熟石灰
C. 用于治疗胃酸过多的小苏打 D. 作为建筑材料的大理石
【解析】盐由金属离子和酸根构成，食盐（NaCl）、小苏打（NaHCO3）、大理石（CaCO3）属于盐，熟石灰[Ca(OH)2]属于碱。答案：B
1. 1 《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可，下列说法错误的是(　　)
A. “灰”的主要成分是K2CO3 B. 漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C. “石灰”常用于改良碱性土壤 D. 高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【解析】A项，“灰”的主要成分是K2CO3，B项， 漂洗丝帛的液体是K2CO3呈碱性，可使酚酞显红色；C项， “石灰” 与水反应生成[Ca(OH)2]属于碱，不能用于改良碱性土壤；D. 高温煅烧石灰石可以得到生“石灰”（CaO）
答案：C。
1.2　下列关于常见盐的用途，错误的是（ ）
A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢
C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
【解析】A.根据食盐具有咸味进行解答；B.根据纯碱和水垢的成分不能反应进行解答；C.根据碳酸钙的元素成分进行解答；D.根据碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳进行解答。答案：B。
■考点2：盐的化学性质、复分解反应
◇典例2：下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和CuO B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
【解析】A.酸能跟金属氧化物反应生成水，正确；B.碳酸盐跟酸反应生成水和二氧化碳，正确；C. Ca(OH)2和Na2CO3属于碱跟盐反应且生成沉淀CaCO3，正确；D.交换成分结果没有沉淀、气体和水生成，，不能发生复分解反应。答案：B。
2.1下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验内容 操作方法
A 检验敞口放置的氢氧化钠溶液已变质 取样，加入少量稀盐酸，观察现象
B 除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4 加适量Ba(NO3)2溶液，过滤
C 鉴别CuO粉末和木炭粉 观察颜色
D 除去CuSO4固体中混有的Cu(OH)2 加足量水溶解，过滤
　
【解析】A.取样，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明NaOH溶液变质，错误；B. 加适量Ba(NO3)2溶液，能使Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和NaNO3，正确；C. CuO粉末和木炭粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别，错误；D. 加足量水溶解，过滤后得到的是硫酸铜溶液，不是硫酸铜固体，错误。答案：B。
2.2下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是(　)
A. HCl　KNO3　H2SO4　NaCl B. MgCl2　KOH　NaOH　NaCl
C. NaCl　HNO3　MgCl2　K2CO3 D. NaNO3　KCl　FeCl3　Ba(NO3)2
【解析】A. HCl　KNO3　H2SO4　NaCl四种物质两两之间不能发生复分解反应，且溶液都为无色，正确；B. MgCl2能分别跟KOH和NaOH反应生成Mg(OH)2，不能共存；C. HNO3和 K2CO3反应生成CO2和H2O，不能共存；D. NaNO3　KCl　FeCl3　Ba(NO3)2四种物质能共存但是溶液为黄色，错误。答案：A。
2.3碳酸氢钠俗称小苏打，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，发现有气体逸出，请写出该反应的化学方程式：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除硫酸钠外可能还含有其他成分，因此继续进行了猜想并做了如下实验。
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠；
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；
猜想三：硫酸钠、硫酸。
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表中的实验现象。
实验方案 A B C D
实验操作
实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 锌片溶解，有气泡产生
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的一处明显操作错误是把pH试纸伸入溶液中。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀，无法确认硫酸是否存在。
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案：将反应后的溶液滴入氧化铜粉末中，若溶液变成蓝色，则猜想三正确。
【解析】碳酸氢钠和稀硫酸反应的化学方程式为2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑。【实验探究】因为猜想二不正确，所以反应后溶液中无碳酸氢钠，实验无明显现象。猜想三中有硫酸，硫酸溶液显酸性，故pH<7。锌与稀硫酸反应实验现象是锌片溶解，有气泡产生。【评价反思】(1)探究中存在的一处明显错误是把pH试纸伸入溶液中。(2)猜想一中硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀，所以仅凭此现象无法确认硫酸是否存在，无法得出猜想三正确。【总结提高】根据所提供的实验用品，可设计将反应后的溶液滴入氧化铜粉末中。
■考点3：化学肥料
◇典例3：振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是（ ）
A．KCl B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．NH4H2PO4
【解析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，说明缺乏氮元素和钾元素，应使用含氮元素和钾元素的复合肥。答案：C
3.1小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素[CO(NH2)2]，尿素是一种（ ）
A．复合肥 　B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
【解析】含有氮元素的化肥叫氮肥，含有磷元素的化肥叫磷肥，含有钾元素的化肥叫钾肥，答案：B
3.2 (2021泰安中考)“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．NH4NO3
【解析】含有氮元素的化肥叫氮肥，含有磷元素的化肥叫磷肥，含有钾元素的化肥叫钾肥，含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三各种，叫复合肥。答案：A
3.3下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（ ）
A．硫酸铵 B．磷矿粉 C．尿素 D．硝酸钾　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【解析】氮肥和钾肥为白色固体，磷肥为灰色固体，答案：B
■考点4：粗盐中难溶性杂质的去除
◇典例4：　在粗盐的提纯实验中：
(1)其主要操作步骤的顺序是②①③④。
①过滤　　②溶解　　③蒸发　　④计算产率
(2)如图是某同学过滤的操作图，指出图中的明显错误：没有用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或使用的仪器不干净)(填一种)。
(3)蒸发时，蒸发皿内出现较多固体时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质
MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程：
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次 A 。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作，制得的氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 增多 (选填“增多”“减少”或“不变”)。
【解析】(1)粗盐提纯时除去不溶性杂质的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产率；(2)过滤操作，要使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘或滤纸破损或使用的仪器不干净等；(3)蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；(4)除杂时，不能引入其他杂质离子，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质；在操作过程中有氯化钠生成，因而质量增多。
4.1 (2021河南中考)实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、 过滤 、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量NaOH、 氯化钡溶液 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
【解析】(1)粗盐提纯时除去不溶性杂质的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产率；(2)除杂时，不能引入其他杂质离子，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质；
4.2 在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是(C)
A. 称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B. 溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
【解析】A. 称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片，防止托盘被腐蚀；B. 溶解时，用玻璃棒搅拌可以加快粗盐溶解；C. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体会容易弄破滤纸；D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，防止氯化钠固体飞溅。答案：C
1.（2023 广东）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（A）
A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．KCl
2. （2022 广州）运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（D）
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 纤维素 D. 无机盐
3. （2022 广州）下列实验方案中，能达到目的的是（B）
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量 Ba(NO3)2溶液后过滤
B 除去 MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量 MgO 后过滤
C 鉴别 NH4Cl 和 K2CO3固体 取样，加入 CaCl2粉末，研磨、闻气味
D 鉴别 NaCl 和 Na2SO4溶液 取样，滴加 Mg(NO3)2溶液，观察现象
4．（2022 广州）下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是（D）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤
B H2（CO） 灼热 CuO 洗气
C NaCl（Na2SO4） 过量 BaCl2 溶液 过滤
D NaCl（Na2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
19.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（D）
A. 向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B. 向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C. 向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液 D. 高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
5．（2021 广州，节选）菱锰矿（含有 MnCO3）常用稀 H2SO4 来浸出Mn2+：
（1）浸出 Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 MnCO3 +H2SO4 ==MnSO4+CO2↑+H2O ．
6. （2022 广州，节选）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆 “冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（2）碲化镉可由 H2Te 洛液和 CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为H2Te+CdSO4=H2SO4+CdTe↓。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_电_能。
7. （2022 广州）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含 NaNO3及少量有毒的 NaNO2，以该废渣为原料制备农用 KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用 KNO3为农作物提供的营养元素有_钾元素和氮元素_。
（2）步骤 1 的作用是除去 NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_+3_。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤 3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小_。
（4）步骤 4 的操作是__降温结晶_、过滤。
（5）KCl 用量的估算依据是 A (填标号)。
A. KCl 与 NaNO3的粒子个数比为 1：1
B. KCl 与 NaNO3的质量比为 1：1
C. KCl 与 NaNO3在溶液中的质量分数之比为 1：1
z
（6）该工艺所得农用 KNO3混有一定量 NaCl。取 25g 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的 AgNO3溶
液，生成沉淀的质为 14.35g，则样品中杂质 NaCl 的质量是_5.85_g，样品含 KNO3_76.6_%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
8．（2021 广州）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质．CuCl 的制备流程如下：
（1）“滤液 1”中除了 Na+、SO 2﹣外，还存在较多的离子是 Cu2+ 、 Cl﹣ （写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的 SO3 迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 SO3+H2O═H2SO4 .。
（ 3 ） “ 操作 a” 的名称是 过滤 。 本流程中可以循环利用的物质（ 水除外） 是 NaCl ．（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 能够除去可溶性杂质 ，“醇洗”的目的是 可以除去水, 防止在后续步骤中 CuCl
变质 。
．
（5）160g CuSO4 与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是 99.5 g．
9. （2020 广州）某固体粉末可能含有 KOH、K2CO3 、K2SO4 中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。
（3）能区别 K2CO3 溶液和 NaCl 溶液 的 试剂是______（填标号）。
A.NaOH 溶液 B.盐酸 C.酚酞溶液 D.NaNO 3 溶液
10. （2020 广州）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_C_（填标号）。
A．二氧化硫属于非金属氧化物 B．锌属于“氢前金属”
C． 氢氧化锰属于白色固体 D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3 ）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，
Li2CO3 能与_酸_（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取 Li2CO3 固体于试管中，_ 加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡_。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备 Li 2 CO 3 的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料 2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 __Na2CO3溶液 _Li2SO4 + Na2CO3 = Li2CO3↓+Na2 SO4 _ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② _LiOH溶液_ _CO2_ _2LiOH + CO2 = Li2CO3↓+H2O_ _非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水_
11. （2023 广东）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 　气泡　产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 　白色沉淀　产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 　b　（填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式 　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如图1所示，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 　反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案 　一　更优。
【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是 　a　（填字母）。
a.40～10 b.60～30 c.70～40
1．“84消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠(化学式为NaClO)。次氯酸钠属于（C）
A．酸　　　 B．碱　　　 C．盐　　　 D．氧化物
2．(2021新疆中考)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是(A)
A.俗称：苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色固体
D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
3．下列盐的用途中，错误的是(A)
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
4．叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是(B)
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
5．下列各组物质分别加入足量的水中，能共存且得到无色透明溶液的是(C)
A．KOH　HNO3　NH4Cl B．AgNO3　Ba(NO3)2　NaCl
C．KNO3　HCl　NaNO3 D．FeCl2　NaNO3　KCl
6．(2021成都中考)为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是(C)
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
7．粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐。加入溶液的先后顺序错误的是(A)
A. ①②③④ B. ①③②④ C. ③①②④ D. ③①②④
8. 天宫课堂中，宇航员给我们演示了“水中泡腾片”实验。泡腾片里通常含有碳酸氢钠、柠檬酸等物质，以下说法不正确的是(B)
A. 碳酸氢钠可用作发酵粉 B. 碳酸氢钠与氯化钾、硝酸钾都能反应
C. 泡腾片属于混合物 D. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
9. 盐中含有金属离子(或NH)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：
　 　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3]。
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4(填化学式)，另外一种物质不反应。
(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba(OH)2。
10．(2021衡阳中考)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图：
(1)母液为NaCl的饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)试剂X为A(填字母序号)。
A．NaOH　　　B．KOH　　　C．NaNO3
(3)操作Y为过滤。
(4)加适量盐酸的作用是除去碳酸钠、氢氧化钠
(或Na2CO3、NaOH)(填物质名称或化学式)。
11．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，
但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后__将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊__(写实验操作和实验现象)。
　 　　　　　　说明书
主要成分：碳酸镁
适应症状：用于缓解胃酸过多引起的胃痛
服用方法：嚼碎后服用
注意事项：胃溃疡患者慎服
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？
【作出猜想】他的猜想是__嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃液反应快或嚼碎后与反应物的接触面积增大，化学反应加快)__。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5 mL 5%的稀盐酸。
实验二：将__一片研碎的药片__放入试管中，向其中加入5 mL 5%的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是__对身体无害__。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是__碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，会加重胃溃疡患者的病情__。
12． (2022邵阳)化学药品在实验室中若保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：__有氢氧化钠和碳酸钠_
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案 实验现象 结论
称取m g固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 _生成白色沉淀_ 猜想一不成立
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为n g(忽略操作过程中物质的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是_0【反思与交流】氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是__2NaOH+ CO2==Na2CO3+H2O_(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
备考指南
知识导图
食盐
补钙
石灰石
糕点 胃酸过多症
小苏打
苏打
引流
搅拌
溶解 过滤 蒸发
铁圈 酒精灯
烧杯 玻璃棒 蒸发皿
碳酸钠、氢氧化钠、氯气等
生理盐水
考点梳理
考点突破
真题在线
4
专项练习
197m
106
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中考化学一轮调研导学案
第一单元 物质的性质和用途
1.盐 化学肥料
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 常见的盐 ☆☆☆ 本单元是中考必考内容，命题几率很高，主要考点有：常见的盐如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途；盐的化学性质；复分解反应发生的条件；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；化肥的种类和用途；化肥的性质；有关化肥的计算；使用化肥的利与弊。预测2024年中考的命题仍为以上几个考点，分值约为6--20分。但考查方向更加灵活，开发学生的综合能力和创新能力是今后命题的另一趋势。
考点2 复分解反应及其应用 ☆☆☆☆
考点3 化学肥料 ☆☆☆☆
考点4 粗盐提纯 ☆☆
、
■考点一 常见的盐
1．概念：由 　(或铵根离子)和 构成的化合物叫做盐。如NaCl、NH4HCO3等。
2．几种常见的盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗名 食盐 　、苏打 小苏打　 __ __　
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 易溶 易溶 可溶 不溶
水溶液酸碱性 中性 弱__ __ 弱碱性
主要用途 食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种，消除公路积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂，作化工原料等 焙制糕点、治疗胃酸过多症等 作建筑材料、作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳等
3.其他盐及盐的统称
(1)高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的化合价为＋7，而锰酸钾(K2MnO4)中锰元素的化合价为＋6，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。
(2)有毒性的盐：工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)的外观和味道与食盐(NaCl)极为相似，且有咸味，但其有毒，不能食用。
(3)根据阳离子不同，盐可分为铵盐、钠盐、钾盐、镁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐、硝酸盐等。
(4)酸碱盐的溶解性
①记忆口诀
钾、钠、铵、硝都可溶；盐酸盐中银不溶；
硫酸盐中钡不溶，银盐、钙盐是微溶；
碳酸盐可溶钾钠铵，其他碳酸盐多不溶；
碱只溶钾钠钡钙铵，其他均不溶。
②需要熟记的常用的难溶的五碱、五盐。
五碱：Mg(OH)2　Al(OH)3　Cu(OH)2(蓝色)　Zn(OH)2　Fe(OH)3(红褐色)
五盐：AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3
③既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀是BaSO4、AgCl；与稀硝酸反应产生气泡的白色沉淀是CaCO3、BaCO3；能溶于稀硝酸的白色沉淀是Al(OH)3、Mg(OH)2。
■考点二　盐的化学性质及复分解反应的应用
1. 盐的化学性质
通式及化学方程式 反应类型
与金属(强换弱) 反应 通式 金属＋盐―→(新)金属＋(新)盐(注意：金属不能是K、Ca、Na) 置换反应
化学方程式 Fe＋CuSO4=== __ __ Cu＋2AgNO3=== __ _ _
与酸反应 通式 酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸 复分解反应
化学方程式 CaCO3＋2HCl== (有气泡产生) AgNO3＋HCl=== (有白色沉淀产生)
与碱反应 通式 盐＋碱―→(新)碱＋(新)盐
化学方程式 CuSO4+2NaOH== (有蓝色沉淀产生) Na2CO3+Ca(OH)2== (有白色沉淀产生)
与盐反应 通式 盐＋盐―→(新)盐＋(新)盐
化学方程式
特别提醒　①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；②碳酸盐(含有CO、HCO)与酸反应时，生成物中有H2CO3，H2CO3不稳定，易分解为H2O和CO2，即生成物中有盐、水和二氧化碳。
　2.复分解反应及应用
（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）表达通式：AB＋CD―→AD＋CB。
（3）特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。
（4）反应类别
①盐＋酸―→(新)酸＋(新)盐 ②盐＋碱―→(新)碱＋(新)盐
③盐＋盐―→(新)盐＋(新)盐 ④酸＋金属氧化物―→盐＋水
（5）反应条件：只有当两种化合物交换成分后有气体或沉淀或水生成时，复分解反应才可以发生。
　
■考点三　化肥
1．概念：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料(简称化肥)。
2．化肥的种类、主要作用及缺乏时的症状
种类 主要作用 现象判断
氮肥 常见氮肥 含氮量 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质的含量。生长过程中的主要作用：长叶 叶色发黄，缺氮肥
NH4HCO3 17.7%
NH4Cl 26.2%
(NH4)2SO4 21.2%
NH4NO3 35%
CO(NH2)2 46.7%
Ca(NO3)2、NH3·H2O、NaNO3等
磷肥 名称 化学式 促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用：长根 抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥
磷矿粉 Ca3(PO4)2
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
钙镁磷肥
钾肥 名称 化学式 促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用：长茎 叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺钾肥
硫酸钾 K2SO4
氯化钾 KCl
碳酸钾 K2CO3
复合肥(含有N、P、K中的两种或两种以上) 名称 化学式 同时提供多种营养素
硝酸钾 KNO3
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
　　
3．化肥的检验
(1)铵态氮肥：与碱性固体物质混合研磨，产生有刺激性气味的气体。
利用此性质，实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。
特别提醒　铵盐和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。
氨气的检验：用湿润的红色石蕊试纸(试纸变蓝)或闻气味(有刺激性气味)。
(2)氮、磷、钾肥的简易鉴别
①取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为灰白色粉末，大多不溶于水或部分溶于水；氮肥和钾肥为白色晶体，全部易溶于水。
②取氮肥(铵盐)和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氮肥，另一种为钾肥。
4．化肥和农药的利与弊
(1)利：①化肥中营养元素含量高，肥效快而显著，原料广泛，可以批量生产；②农药是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器，对农业的高产丰收起重要作用。
(2)弊：①造成土壤、水、大气等环境污染；②农产品受到污染；③化肥和农药残留成分通过食物链进入人体，危害人体健康。
■考点四　　粗盐提纯
1．实验步骤
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌、加速溶解
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
计算产率 玻璃棒、蒸发皿、天平 转移固体
2.注意事项
蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使剩余液体蒸干。
3．除去粗盐中的可溶性杂质(主要为氯化镁、氯化钙、硫酸钠)
(1)实验思路：过量的NaOH可以将MgCl2除去；过量的BaCl2可以将Na2SO4除去；过量的Na2CO3可以将CaCl2除去，同时除去上一步操作中过量的BaCl2。由于试剂过量，它们是新的杂质，但其中NaOH、Na2CO3可以用稀盐酸除去，最后盐酸可以蒸发除去。
(2)实验步骤：粗盐加水溶解→过滤掉不溶性杂质氯化钡溶液碳酸钠溶液过滤→加入稀盐酸→蒸发(氢氧化钠溶液可以放在①②③任意位置，其他顺序不可颠倒)。
■考点1：常见的盐
◇典例1：下列物质的主要成分不属于盐的是( )
A. 生活中用作调味品的食盐 B. 用于改良酸性土壤的熟石灰
C. 用于治疗胃酸过多的小苏打 D. 作为建筑材料的大理石
【解析】盐由金属离子和酸根构成，食盐（NaCl）、小苏打（NaHCO3）、大理石（CaCO3）属于盐，熟石灰[Ca(OH)2]属于碱。答案：B
1. 1 《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可，下列说法错误的是(　　)
A. “灰”的主要成分是K2CO3 B. 漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C. “石灰”常用于改良碱性土壤 D. 高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【解析】A项，“灰”的主要成分是K2CO3，B项， 漂洗丝帛的液体是K2CO3呈碱性，可使酚酞显红色；C项， “石灰” 与水反应生成[Ca(OH)2]属于碱，不能用于改良碱性土壤；D. 高温煅烧石灰石可以得到生“石灰”（CaO）
答案：C。
1.2　下列关于常见盐的用途，错误的是（ ）
A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢
C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
【解析】A.根据食盐具有咸味进行解答；B.根据纯碱和水垢的成分不能反应进行解答；C.根据碳酸钙的元素成分进行解答；D.根据碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳进行解答。答案：B。
■考点2：盐的化学性质、复分解反应
◇典例2：下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和CuO B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
【解析】A.酸能跟金属氧化物反应生成水，正确；B.碳酸盐跟酸反应生成水和二氧化碳，正确；C. Ca(OH)2和Na2CO3属于碱跟盐反应且生成沉淀CaCO3，正确；D.交换成分结果没有沉淀、气体和水生成，，不能发生复分解反应。答案：B。
2.1下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验内容 操作方法
A 检验敞口放置的氢氧化钠溶液已变质 取样，加入少量稀盐酸，观察现象
B 除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4 加适量Ba(NO3)2溶液，过滤
C 鉴别CuO粉末和木炭粉 观察颜色
D 除去CuSO4固体中混有的Cu(OH)2 加足量水溶解，过滤
　
2.2下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是(　)
A. HCl　KNO3　H2SO4　NaCl B. MgCl2　KOH　NaOH　NaCl
C. NaCl　HNO3　MgCl2　K2CO3 D. NaNO3　KCl　FeCl3　Ba(NO3)2
2.3碳酸氢钠俗称小苏打，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，发现有气体逸出，请写出该反应的化学方程式： ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除硫酸钠外可能还含有其他成分，因此继续进行了猜想并做了如下实验。
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠；
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；
猜想三：硫酸钠、硫酸。
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表中的实验现象。
实验方案 A B C D
实验操作
实验现象 。 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH 。 。
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的一处明显操作错误是 。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由： 。
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案： 。
■考点3：化学肥料
◇典例3：振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是（ ）
A．KCl B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．NH4H2PO4
3.1小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素[CO(NH2)2]，尿素是一种（ ）
A．复合肥 　B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
3.2 (2021泰安中考)“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．NH4NO3
3.3下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（ ）
A．硫酸铵 B．磷矿粉 C．尿素 D．硝酸钾　　　　　　　　　　　　　　　　　　
■考点4：粗盐中难溶性杂质的去除
◇典例4：　在粗盐的提纯实验中：
(1)其主要操作步骤的顺序是 。
①过滤　　②溶解　　③蒸发　　④计算产率
(2)如图是某同学过滤的操作图，指出图中的明显错误：没有用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 )(填一种)。
(3)蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质
MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程：
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次 。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作，制得的氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 增多 (选填“增多”“减少”或“不变”)。
【解析】(1)粗盐提纯时除去不溶性杂质的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产率；(2)过滤操作，要使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘或滤纸破损或使用的仪器不干净等；(3)蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；(4)除杂时，不能引入其他杂质离子，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质；在操作过程中有氯化钠生成，因而质量增多。
4.1 (2021河南中考)实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、 、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量NaOH、 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。
4.2 在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是( )
A. 称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B. 溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
1.（2023 广东）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．KCl
2. （2022 广州）运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（ ）
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 纤维素 D. 无机盐
3. （2022 广州）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量 Ba(NO3)2溶液后过滤
B 除去 MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量 MgO 后过滤
C 鉴别 NH4Cl 和 K2CO3固体 取样，加入 CaCl2粉末，研磨、闻气味
D 鉴别 NaCl 和 Na2SO4溶液 取样，滴加 Mg(NO3)2溶液，观察现象
4．（2022 广州）下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤
B H2（CO） 灼热 CuO 洗气
C NaCl（Na2SO4） 过量 BaCl2 溶液 过滤
D NaCl（Na2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
5.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）
A. 向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B. 向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C. 向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液 D. 高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
6．（2021 广州，节选）菱锰矿（含有 MnCO3）常用稀 H2SO4 来浸出Mn2+：
（1）浸出 Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 ．
7. （2022 广州，节选）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆 “冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（2）碲化镉可由 H2Te 洛液和 CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_ _能。
8. （2022 广州）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含 NaNO3及少量有毒的 NaNO2，以该废渣为原料制备农用 KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用 KNO3为农作物提供的营养元素有_ 。
（2）步骤 1 的作用是除去 NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_ _。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤 3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_ _。
（4）步骤 4 的操作是_ _、过滤。
（5）KCl 用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl 与 NaNO3的粒子个数比为 1：1
B. KCl 与 NaNO3的质量比为 1：1
C. KCl 与 NaNO3在溶液中的质量分数之比为 1：1
z
（6）该工艺所得农用 KNO3混有一定量 NaCl。取 25g 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的 AgNO3溶
液，生成沉淀的质为 14.35g，则样品中杂质 NaCl 的质量是_ _g，样品含 KNO3_ _%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
9．（2021 广州）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质．CuCl 的制备流程如下：
（1）“滤液 1”中除了 Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的 SO3 迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 ．
（ 3 ） “ 操作 a” 的名称是 。 本流程中可以循环利用的物质（ 水除外）是． （写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 ．
（5）160g CuSO4 与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是 g．
9. （2020 广州）某固体粉末可能含有 KOH、K2CO3 、K 2 SO 4 中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。
（3）能区别 K2CO3 溶液和 NaCl 溶液 的 试剂是______（填标号）。
A.NaOH 溶液 B.盐酸 C.酚酞溶液 D.NaNO 3 溶液
10. （2020 广州）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_ _（填标号）。
A．二氧化硫属于非金属氧化物 B．锌属于“氢前金属”
C． 氢氧化锰属于白色固体 D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3 ）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，
Li2CO3 能与_ _（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取 Li2CO3 固体于试管中，_ _。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备 Li2CO3 的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料 2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 _ _ _ _ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② _ _ _ _ _ _ _ _
11. （2023 广东）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 　 　产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 　 产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 　 　（填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式 　 　。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如图1所示，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 　 。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案 　 　更优。
【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是 　 　（填字母）。
a.40～10 b.60～30 c.70～40
1．“84消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠(化学式为NaClO)。次氯酸钠属于（ ）
A．酸　　　 B．碱　　　 C．盐　　　 D．氧化物
2．(2021新疆中考)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( )
A.俗称：苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色固体
D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
3．下列盐的用途中，错误的是( )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
4．叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是( )
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
5．下列各组物质分别加入足量的水中，能共存且得到无色透明溶液的是( )
A．KOH　HNO3　NH4Cl B．AgNO3　Ba(NO3)2　NaCl
C．KNO3　HCl　NaNO3 D．FeCl2　NaNO3　KCl
6．(2021成都中考)为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是( )
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
7．粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐。加入溶液的先后顺序错误的是( )
A. ①②③④ B. ①③②④ C. ③①②④ D. ③①②④
8. 天宫课堂中，宇航员给我们演示了“水中泡腾片”实验。泡腾片里通常含有碳酸氢钠、柠檬酸等物质，以下说法不正确的是( )
A. 碳酸氢钠可用作发酵粉 B. 碳酸氢钠与氯化钾、硝酸钾都能反应
C. 泡腾片属于混合物 D. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
9. 盐中含有金属离子(或NH)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 ，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：
　 　 。
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 (填化学式)，另外一种物质不反应。
(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。
10．(2021衡阳中考)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图：
(1)母液为NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)试剂X为 (填字母序号)。
A．NaOH　　　B．KOH　　　C．NaNO3
(3)操作Y为 。
(4)加适量盐酸的作用是除去 (填
物质名称或化学式)。
11．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，
但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后__ __(写实验操作和实验现象)。
　 　　　　　　说明书
主要成分：碳酸镁
适应症状：用于缓解胃酸过多引起的胃痛
服用方法：嚼碎后服用
注意事项：胃溃疡患者慎服
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？
【作出猜想】他的猜想是__ __。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5 mL 5%的稀盐酸。
实验二：将__ __放入试管中，向其中加入5 mL 5%的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是__ __。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是__ _ _ 。
12． (2022邵阳)化学药品在实验室中若保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：__ _
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案 实验现象 结论
称取m g固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 _ _ 猜想一不成立
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为n g(忽略操作过程中物质的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是_ _。
【反思与交流】氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是__ _(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
备考指南
知识导图
补钙
石灰石
糕点 胃酸过多症
小苏打
苏打
引流
搅拌
考点梳理
考点突破
真题在线
4
专项练习
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