人教版九年级化学下册同步 课题1 常见的酸和碱第2课时导学案(原卷版+教师版)

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人教版九年级化学下册同步 课题1 常见的酸和碱第2课时导学案(原卷版+教师版)

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课题1 常见的酸和碱
第2课时
一、学习目标
1.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色;
2.知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应;
3.知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
二、学习重难点
重点:稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
难点:稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
三、学习过程
【课前准备】
1. 写出下列物质的化学式:
盐酸 、碳酸 、硫酸 、硝酸 、氯化镁 、氧化铁 、氯化银 、氯化亚铁 、氯化钡 、硝酸银 。
2. 石灰石的主要成分是什么?请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式:
3. 酸碱指示剂(指示剂):能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。常见的指示剂有__________和__________。
4. 常见酸碱指示剂的变色规律:
紫色石蕊溶液:遇酸__________,遇碱__________;
无色酚酞溶液:遇酸__________,遇碱__________。
5. 请写出有酸参与的化学反应的化学方程式。
【自主探究】
探究一:酸的化学性质
1.酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
总结:酸能使紫色的石蕊溶液变为____色;酸___能使无色的酚酞溶液变色。
交流讨论:使用点滴板做实验有哪些优点?
2.酸与金属的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应



总结:通常情况下,酸溶液能与_________反应,生成_______和该金属的化合物。含有Fe2+的溶液显 色。
交流讨论:为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调,不可用铝制品调拌要放醋的凉菜?
阅读材料:常温下,浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜,阻止铁与浓硫酸进一步反应,所以可以用铁罐车运输浓硫酸。
某新上岗的工人违反操作规定,边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车,结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
3.酸与金属氧化物的反应
【实验1】酸与氧化铁的反应
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【实验2】酸与氧化铜的反应
现象 化学方程式
CuO+稀盐酸
CuO+稀硫酸
总结:酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。
交流讨论:利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,能否将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中?为什么?
注意:1. 与金属氧化物反应,反应前后化合价 ;
2. 与金属活动性无关。
交流讨论:观察这些划线的生成物,它们有什么特点?
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
金属离子和酸根离子构成的化合物——盐
总结:酸有一些相似的化学性质
①酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞溶液变色;
②酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气;
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
【练一练】练习1:Al2O3 + HCl=______________
练习2:未打磨的镁条放入足量盐酸中,发生的化学反应
练习3:草酸是自然界中普遍存在的一种酸,推测它不可能具有的化学性质或用途是 (   )
A. 能用于除铁锈
B. 能与二氧化碳反应
C. 能与酸碱指示剂作用
D. 能用于除水壶内的水垢(CaCO3)
【学后反思】通过本节课的学习,你收获了什么?
【测评反馈】
1、除铁锈的试剂是(  )
A.氯化钠溶液 B.稀盐酸
C.氢氧化钠溶液 D.水
2、下列方程式中,能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )
A.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.Fe+HCl===FeCl2+H2↑
C.Fe+2HCl===FeCl2+2H↑
D.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
3、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是(  )
A.FeO+2HCl═FeCl2+H2O B.FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C.Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4、以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是(  )
A.FeCl3      B.MgSO4        C.AgCl      D.CuCl2
5、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列预测可能不正确的是(  )
A.铁钉表面将产生气泡
B.铁钉表面将很快出现铁锈
C.溶液由无色变为浅绿色
D.溶液质量将增加
6、【2021山东临沂】硫酸是一种常见的酸,完成下列问题。
(1)实验室浓硫酸稀释的方法是 。
(2)为研究稀硫酸的化学性质,某同学进行了如下实验。
实验中,有气泡产生的反应的化学方程式是 ,溶液有颜色变化的是______(填序号)。课题1 常见的酸和碱
第2课时
一、学习目标
1.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色;
2.知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应;
3.知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
二、学习重难点
重点:稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
难点:稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
三、学习过程
【课前准备】
1. 写出下列物质的化学式:
盐酸 、碳酸 、硫酸 、硝酸 、氯化镁 、氧化铁 、氯化银 、氯化亚铁 、氯化钡 、硝酸银 。
2. 石灰石的主要成分是什么?请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式:
3. 酸碱指示剂(指示剂):能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。常见的指示剂有__________和__________。
4. 常见酸碱指示剂的变色规律:
紫色石蕊溶液:遇酸__________,遇碱__________;
无色酚酞溶液:遇酸__________,遇碱__________。
5. 请写出有酸参与的化学反应的化学方程式。
【答案】1.HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3、MgCl2、Fe2O3、AgCl、FeCl2、BaCl2、AgNO3;
2. CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O;3.酸、碱、石蕊、酚酞;4.变红色、变蓝色、不变色、变红色;5. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Mg+2HCl =MgCl2+H2↑等。
【自主探究】
探究一:酸的化学性质
1.酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
总结:酸能使紫色的石蕊溶液变为____色;酸___能使无色的酚酞溶液变色。
交流讨论:使用点滴板做实验有哪些优点?
2.酸与金属的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应



总结:通常情况下,酸溶液能与_________反应,生成_______和该金属的化合物。含有Fe2+的溶液显 色。
交流讨论:为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调,不可用铝制品调拌要放醋的凉菜?
阅读材料:常温下,浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜,阻止铁与浓硫酸进一步反应,所以可以用铁罐车运输浓硫酸。
某新上岗的工人违反操作规定,边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车,结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
3.酸与金属氧化物的反应
【实验1】酸与氧化铁的反应
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【实验2】酸与氧化铜的反应
现象 化学方程式
CuO+稀盐酸
CuO+稀硫酸
总结:酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。
交流讨论:利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,能否将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中?为什么?
注意:1. 与金属氧化物反应,反应前后化合价 ;
2. 与金属活动性无关。
交流讨论:观察这些划线的生成物,它们有什么特点?
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
金属离子和酸根离子构成的化合物——盐
总结:酸有一些相似的化学性质
①酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞溶液变色;
②酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气;
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
【答案】1.
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
总结:红、不。交流讨论:用点滴板做实验显色明显,节约药品,减少污染,可同时进行多个实验。
2.
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
总结:活泼金属、氢气、浅绿色。交流讨论:因为食醋中含有醋酸,能与铁、铝发生化学反应。阅读材料:用水冲洗铁罐车时,浓硫酸被稀释成稀硫酸,稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气,氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。
3.
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈溶解,溶液由无色变黄色。 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O
铁锈+硫酸 铁锈溶解,溶液由无色变黄色。 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
交流讨论:不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中,因为酸与铁锈反应完全后,会再与铁反应。注意:不变。
【练一练】练习1:Al2O3 + HCl=______________
练习2:未打磨的镁条放入足量盐酸中,发生的化学反应
练习3:草酸是自然界中普遍存在的一种酸,推测它不可能具有的化学性质或用途是 (   )
A. 能用于除铁锈
B. 能与二氧化碳反应
C. 能与酸碱指示剂作用
D. 能用于除水壶内的水垢(CaCO3)
【答案】1. 6 2AlCl3+3H2O;2. MgO +2HCl==MgCl2+ H2O Mg +2HCl==MgCl2+H2↑;3.B
【学后反思】通过本节课的学习,你收获了什么?
【测评反馈】
1、除铁锈的试剂是(  )
A.氯化钠溶液 B.稀盐酸
C.氢氧化钠溶液 D.水
【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁,氯化钠能加快铁锈蚀的速率,不能用作除铁锈的试剂,故选项错误;
B、铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,能用作除铁锈的试剂,故选项正确;
C、铁锈的主要成分是氧化铁,不与氢氧化钠溶液反应,不能用作除铁锈的试剂,故选项错误;
D、铁锈的主要成分是氧化铁,难溶于水,不能用作除铁锈的试剂,故选项错误。
故选B。
2、下列方程式中,能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )
A.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.Fe+HCl===FeCl2+H2↑
C.Fe+2HCl===FeCl2+2H↑
D.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
【答案】D
【解析】铁与酸反应生成正二价的亚铁离子,故A错误;B没有配平,错误;C生成应该是氢气,错误。故选D。
3、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是(  )
A.FeO+2HCl═FeCl2+H2O B.FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C.Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故选D。
4、以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是(  )
A.FeCl3      B.MgSO4        C.AgCl      D.CuCl2
【答案】B
【解析】金属与酸反应,金属必须是活泼金属。银是不活泼金属故银不能直接和盐酸反应生成AgCl,故C选项不正确;金属铁与盐酸反应时显+2价,故FeCl3不是由铁与盐酸反应直接生成的;铜是不活泼金属不能直接和酸反应生成CuCl2。故答案为B。
5、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列预测可能不正确的是(  )
A.铁钉表面将产生气泡
B.铁钉表面将很快出现铁锈
C.溶液由无色变为浅绿色
D.溶液质量将增加
【答案】B
【解析】A、铁的金属活动性比氢强,能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铁钉表面将产生气泡,故选项说法正确;
B、铁的金属活动性比氢强,能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应,在酸性环境中铁钉不易锈蚀,故选项说法错误;
C、铁的金属活动性比氢强,能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,溶液由无色变为浅绿色,故选项说法正确;
D、铁的金属活动性比氢强,能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气,由质量守恒定律,溶液质量将增加,故选项说法正确。
6、【2021山东临沂】硫酸是一种常见的酸,完成下列问题。
(1)实验室浓硫酸稀释的方法是 。
(2)为研究稀硫酸的化学性质,某同学进行了如下实验。
实验中,有气泡产生的反应的化学方程式是 ,溶液有颜色变化的是______(填序号)。
【答案】(1)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(2);AC
【解析】(1)稀释浓硫酸:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时的散发出去,不能将水注入浓硫酸中;
(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,产生气泡,该反应的化学方程式为:;
A、紫色石蕊试液遇酸变红,故滴加稀硫酸,溶液变为红色,符合题意;
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,产生气泡,溶液无颜色变化,不符合题意;
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,溶液由无色变为黄色,符合题意;
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液由无色变为蓝色,符合题意;
E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,溶液颜色不变,不符合题意。
故选ACD;
E试管中,氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸,产生白色沉淀。

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