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课题1 常见的酸和碱
第2课时
一、学习目标
1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；
2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；
3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
二、学习重难点
重点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
难点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
三、学习过程
【课前准备】
1. 写出下列物质的化学式：
盐酸 、碳酸 、硫酸 、硝酸 、氯化镁 、氧化铁 、氯化银 、氯化亚铁 、氯化钡 、硝酸银 。
2. 石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式：
3. 酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。常见的指示剂有__________和__________。
4. 常见酸碱指示剂的变色规律：
紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；
无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。
5. 请写出有酸参与的化学反应的化学方程式。
【自主探究】
探究一：酸的化学性质
1.酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
总结：酸能使紫色的石蕊溶液变为____色；酸___能使无色的酚酞溶液变色。
交流讨论：使用点滴板做实验有哪些优点？
2.酸与金属的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
总结：通常情况下，酸溶液能与_________反应，生成_______和该金属的化合物。含有Fe2+的溶液显 色。
交流讨论：为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
阅读材料：常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。
某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
3.酸与金属氧化物的反应
【实验1】酸与氧化铁的反应
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【实验2】酸与氧化铜的反应
现象 化学方程式
CuO+稀盐酸
CuO+稀硫酸
总结：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。
交流讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，能否将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中？为什么？
注意：1. 与金属氧化物反应，反应前后化合价 ；
2. 与金属活动性无关。
交流讨论：观察这些划线的生成物，它们有什么特点？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
金属离子和酸根离子构成的化合物——盐
总结：酸有一些相似的化学性质
①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；
②酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气；
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
【练一练】练习1：Al2O3 + HCl=______________
练习2：未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应
练习3：草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是 (　 　)
A. 能用于除铁锈
B. 能与二氧化碳反应
C. 能与酸碱指示剂作用
D. 能用于除水壶内的水垢(CaCO3)
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1、除铁锈的试剂是（　　）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．水
2、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
3、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4、以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（　 ）
A．FeCl3　　　 　 B．MgSO4　　 　　 　　C．AgCl　 　　　 D．CuCl2
5、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（　　）
A．铁钉表面将产生气泡
B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色
D．溶液质量将增加
6、【2021山东临沂】硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是______（填序号）。课题1 常见的酸和碱
第2课时
一、学习目标
1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；
2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；
3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
二、学习重难点
重点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
难点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
三、学习过程
【课前准备】
1. 写出下列物质的化学式：
盐酸 、碳酸 、硫酸 、硝酸 、氯化镁 、氧化铁 、氯化银 、氯化亚铁 、氯化钡 、硝酸银 。
2. 石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式：
3. 酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。常见的指示剂有__________和__________。
4. 常见酸碱指示剂的变色规律：
紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；
无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。
5. 请写出有酸参与的化学反应的化学方程式。
【答案】1.HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3、MgCl2、Fe2O3、AgCl、FeCl2、BaCl2、AgNO3；
2. CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O；3.酸、碱、石蕊、酚酞；4.变红色、变蓝色、不变色、变红色；5. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Mg+2HCl =MgCl2+H2↑等。
【自主探究】
探究一：酸的化学性质
1.酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
总结：酸能使紫色的石蕊溶液变为____色；酸___能使无色的酚酞溶液变色。
交流讨论：使用点滴板做实验有哪些优点？
2.酸与金属的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
总结：通常情况下，酸溶液能与_________反应，生成_______和该金属的化合物。含有Fe2+的溶液显 色。
交流讨论：为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
阅读材料：常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。
某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
3.酸与金属氧化物的反应
【实验1】酸与氧化铁的反应
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【实验2】酸与氧化铜的反应
现象 化学方程式
CuO+稀盐酸
CuO+稀硫酸
总结：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。
交流讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，能否将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中？为什么？
注意：1. 与金属氧化物反应，反应前后化合价 ；
2. 与金属活动性无关。
交流讨论：观察这些划线的生成物，它们有什么特点？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
金属离子和酸根离子构成的化合物——盐
总结：酸有一些相似的化学性质
①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；
②酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气；
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
【答案】1.
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
总结：红、不。交流讨论：用点滴板做实验显色明显，节约药品，减少污染，可同时进行多个实验。
2.
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
总结：活泼金属、氢气、浅绿色。交流讨论：因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。阅读材料：用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。
3.
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈溶解，溶液由无色变黄色。 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O
铁锈+硫酸 铁锈溶解，溶液由无色变黄色。 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
交流讨论：不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，因为酸与铁锈反应完全后，会再与铁反应。注意：不变。
【练一练】练习1：Al2O3 + HCl=______________
练习2：未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应
练习3：草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是 (　 　)
A. 能用于除铁锈
B. 能与二氧化碳反应
C. 能与酸碱指示剂作用
D. 能用于除水壶内的水垢(CaCO3)
【答案】1. 6 2AlCl3+3H2O；2. MgO +2HCl==MgCl2+ H2O Mg +2HCl==MgCl2+H2↑；3.B
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1、除铁锈的试剂是（　　）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．水
【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。
故选B。
2、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【答案】D
【解析】铁与酸反应生成正二价的亚铁离子，故A错误；B没有配平，错误；C生成应该是氢气，错误。故选D。
3、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故选D。
4、以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（　 ）
A．FeCl3　　　 　 B．MgSO4　　 　　 　　C．AgCl　 　　　 D．CuCl2
【答案】B
【解析】金属与酸反应，金属必须是活泼金属。银是不活泼金属故银不能直接和盐酸反应生成AgCl，故C选项不正确；金属铁与盐酸反应时显+2价，故FeCl3不是由铁与盐酸反应直接生成的；铜是不活泼金属不能直接和酸反应生成CuCl2。故答案为B。
5、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（　　）
A．铁钉表面将产生气泡
B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色
D．溶液质量将增加
【答案】B
【解析】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确；
B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误；
C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；
D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，溶液质量将增加，故选项说法正确。
6、【2021山东临沂】硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是______（填序号）。
【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2）；AC
【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：；
A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；
E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。
故选ACD；
E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。

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