资源简介 课题2 溶解度第1课时 饱和溶液一、学习目标1.通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。3.了解结晶现象及方法。二、学习重难点重点:1.判断饱和溶液、不饱和溶液。2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。难点:建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。三、学习过程【课前预习】1. 饱和溶液(1)一定__________下,__________的溶剂中,__________再溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(2)一定__________下,__________的溶剂中,__________再溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化方法饱和溶液通过____________________可以变为不饱和溶液;不饱和溶液通过____________________可以变为饱和溶液。2. 结晶:溶质以__________的形式从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。结晶包括__________结晶和__________结晶。【课堂引入】我们知道,蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是,它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢?【自主探究】一、饱和溶液与不饱和溶液仔细阅读课本(或观看视频:氯化钠在水中的溶解、硝酸钾在水中的溶解),完成学案。(1)观看视频(氯化钠在水中的溶解),阅读课本,完成学案。操作 向20mL水中加入5gNaCl搅拌 再加入5gNaCl搅拌 再加入15mL水搅拌现象结论分析(2)观看视频(硝酸钾在水中的溶解),阅读课本,完成学案。操作 现象 结论加入5gKNO3搅拌再加入5gKNO3搅拌加热再加入5gKNO3搅拌冷却(3)从以上两个实验可以得出的结论:1. 固体不可能无限的溶解在水中;2. 要使未溶的固体溶解,可采用 或 的方法;3. 要使溶解的固体从溶液中析出,可采用 的方法。(4)概念总结:在一定 下,在一定量的 里, 再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液,叫这种溶质的不饱和溶液。【合作探究】二、饱和溶液与不饱和溶液的理解1. 概念理解:(1)对饱和与不饱和溶液应明确前提条件:“一定量的 ”和“一定 ”,因为在一定条件下它们互相转变。(2)应明确溶质的种类:因为在一定温度下,一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液,不能再溶解这种物质,但还能溶解 。(3)饱和与不饱和溶液不是固定不变的,外界条件 ,溶液的饱和状态也会发生相应的改变。2. 判断溶液是否饱和的依据(1)当溶液中有固态溶质时,若固体 ,那么该溶液是饱和的,若固体 ,那么该溶液是不饱和的;(2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应的溶质,若溶质 ,则原溶液是饱和的,若溶质 ,则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。3. 小结:饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法①___________ ②____________饱和溶液不饱和溶液③___________ ④___________ ⑤___________4. 与浓稀溶液的关系(1)对不同溶质来说:饱和溶液 是浓溶液;不饱和溶液 是稀溶液。(2)对同种溶质来说:在相同条件下,饱和溶液一定比不饱和溶液 。【练一练】某温度下,将5 g氯化钠放入10 g水中,得到13.6 g氯化钠溶液,该溶液一定是( )A.饱和溶液 B.不饱和溶液C.稀溶液 D.无法判断三、结晶1. 定义:____________________________________。2. 结晶的方法:①______________;②______________。3. 海水晒盐利用的是____________结晶。人们利用以上原理从海水中提取食盐,并得到含有大量化工原料的 (叫做苦卤),其大致过程如下:海水 贮水池 食盐母液【学后反思】通过本节课的学习,你收获了什么?【测评反馈】1. 下列溶液一定是不饱和溶液的是( )A.稀溶液B.降温后会析出晶体的溶液C.蒸发水后会析出晶体的溶液D.投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液2. 要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,最简单最可靠的方法是 ( )A.增大压强 B.升高温度C.降低温度 D.增加溶质3. 关于饱和溶液的叙述正确的是( )A.饱和溶液一定是浓溶液B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大4. 溶液在加水稀释后,下列各量不发生变化的是( )A.溶质质量 B.溶液质量C.溶液体积 D.溶质的质量分数5. t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液,另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是( )A.降低温度 B.升高温度 C. t℃时蒸发少量水 D.加入少量硝酸钾固体6. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水,在温度相同的条件下,向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质,充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题:(1)在A、B、C、D四个烧杯中,__________中盛的一定是饱和溶液;__________中盛的一定不是饱和溶液;__________中盛的可能是饱和溶液。 (2)若固体是KNO3,对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热,随着温度升高,先变成不饱和溶液的是__________ (填“A”或“B”)。 (3)在一定温度下,往A、B中加入相等质量的水,B中固体刚好溶解,A中固体能否全部溶解 __________。 课题2 溶解度第1课时 饱和溶液一、学习目标1.通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。3.了解结晶现象及方法。二、学习重难点重点:1.判断饱和溶液、不饱和溶液。2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。难点:建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。三、学习过程【课前预习】1. 饱和溶液(1)一定__________下,__________的溶剂中,__________再溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(2)一定__________下,__________的溶剂中,__________再溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化方法饱和溶液通过____________________可以变为不饱和溶液;不饱和溶液通过____________________可以变为饱和溶液。2. 结晶:溶质以__________的形式从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。结晶包括__________结晶和__________结晶。【答案】1.(1)温度、一定量、不能;(2)温度、一定量、能;(3)增加溶剂、升高温度;增加溶质、降低温度、蒸发溶剂;2.晶体、蒸发、冷却。【课堂引入】我们知道,蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是,它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢?【自主探究】一、饱和溶液与不饱和溶液仔细阅读课本(或观看视频:氯化钠在水中的溶解、硝酸钾在水中的溶解),完成学案。(1)观看视频(氯化钠在水中的溶解),阅读课本,完成学案。操作 向20mL水中加入5gNaCl搅拌 再加入5gNaCl搅拌 再加入15mL水搅拌现象结论分析(2)观看视频(硝酸钾在水中的溶解),阅读课本,完成学案。操作 现象 结论加入5gKNO3搅拌再加入5gKNO3搅拌加热再加入5gKNO3搅拌冷却(3)从以上两个实验可以得出的结论:1. 固体不可能无限的溶解在水中;2. 要使未溶的固体溶解,可采用 或 的方法;3. 要使溶解的固体从溶液中析出,可采用 的方法。(4)概念总结:在一定 下,在一定量的 里, 再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液,叫这种溶质的不饱和溶液。【答案】操作 向20mL水中加入5gNaCl搅拌 再加入5gNaCl搅拌 再加入15mL水搅拌现象 全部溶解 烧杯溶液中有未溶解固体 未溶解的固体又溶解了结论 20mL水能完全溶解5gNaCl 20mL水不能完全溶解 10gNaCl 增加溶剂的量可将未溶物质溶解分析 NaCl不能无限制地溶解在一定量水中操作 现象 结论加入5gKNO3搅拌 全部溶解 20mL水能完全溶解5g硝酸钾再加入5gKNO3搅拌 有固体剩余 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾加热 全部溶解 温度升高,硝酸钾溶解能力增强再加入5gKNO3搅拌 全部溶解 温度升高,硝酸钾溶解能力增强冷却 有晶体析出 温度降低,硝酸钾溶解能力减弱(3)加水、升高温度、降低温度(4)温度、溶剂、不能【合作探究】二、饱和溶液与不饱和溶液的理解1. 概念理解:(1)对饱和与不饱和溶液应明确前提条件:“一定量的 ”和“一定 ”,因为在一定条件下它们互相转变。(2)应明确溶质的种类:因为在一定温度下,一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液,不能再溶解这种物质,但还能溶解 。(3)饱和与不饱和溶液不是固定不变的,外界条件 ,溶液的饱和状态也会发生相应的改变。2. 判断溶液是否饱和的依据(1)当溶液中有固态溶质时,若固体 ,那么该溶液是饱和的,若固体 ,那么该溶液是不饱和的;(2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应的溶质,若溶质 ,则原溶液是饱和的,若溶质 ,则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。3. 小结:饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法①___________ ②____________饱和溶液不饱和溶液③___________ ④___________ ⑤___________4. 与浓稀溶液的关系(1)对不同溶质来说:饱和溶液 是浓溶液;不饱和溶液 是稀溶液。(2)对同种溶质来说:在相同条件下,饱和溶液一定比不饱和溶液 。【答案】溶剂里、温度下、其他溶质、改变时、不再溶解、还能溶解、不变、增加、不饱和溶液、饱和溶液、不饱和溶液、不饱和溶液、饱和溶液、不饱和溶液、饱和/不饱和溶液、饱和溶液;①增加溶剂;②升高温度;③增加溶质;④降低温度;⑤蒸发溶剂、不一定、不一定、浓。【练一练】某温度下,将5 g氯化钠放入10 g水中,得到13.6 g氯化钠溶液,该溶液一定是( )A.饱和溶液 B.不饱和溶液C.稀溶液 D.无法判断【答案】A三、结晶1. 定义:____________________________________。2. 结晶的方法:①______________;②______________。3. 海水晒盐利用的是____________结晶。人们利用以上原理从海水中提取食盐,并得到含有大量化工原料的 (叫做苦卤),其大致过程如下:海水 贮水池 食盐母液【答案】1.溶质从溶液中以晶体的形式析出;2.冷却热饱和溶液、蒸发溶剂;3.蒸发;母液;蒸发池;结晶池。【学后反思】通过本节课的学习,你收获了什么?【测评反馈】1. 下列溶液一定是不饱和溶液的是( )A.稀溶液B.降温后会析出晶体的溶液C.蒸发水后会析出晶体的溶液D.投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液【答案】D【解析】A、不饱和溶液也不一定是稀溶液,故A错误;B、降温后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液,故B错误;C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液,故C错误;D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变,说明投入溶质的还能继续溶解,所以该溶液一定是不饱和溶液,故D正确。故选:D。2. 要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,最简单最可靠的方法是 ( )A.增大压强 B.升高温度C.降低温度 D.增加溶质【答案】D【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,最简单最可靠的方法是增加溶质。3. 关于饱和溶液的叙述正确的是( )A.饱和溶液一定是浓溶液B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大【答案】B【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液,故选项说法错误;B、向不饱和溶液中增加溶质,不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液,故选项说法正确;C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的,可以溶解其它溶质,故选项说法错误;D、在同一温度下,同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大,故选项说法错误;4. 溶液在加水稀释后,下列各量不发生变化的是( )A.溶质质量 B.溶液质量C.溶液体积 D.溶质的质量分数【答案】A【解析】A、溶液在加水稀释后,溶质质量不变,故选项正确;B、溶液在加水稀释后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液质量增加,故选项错误;C、溶液在加水稀释后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液体积增加,故选项错误;D、溶液在加水稀释后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质的质量分数减小,故选项错误;故选A。5. t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液,另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是( )A.降低温度 B.升高温度 C. t℃时蒸发少量水 D.加入少量硝酸钾固体【答案】B【解析】当饱和溶液中加入少量溶质,这些少量溶质不再溶解;不饱和溶液中,加入少量溶质,这些少量溶质溶解,所以B能区分;同理,降低温度,饱和溶液中有晶体析出,不饱和溶液中无晶体析出,故C能区分,t ℃时蒸发少量水,饱和溶液中有少量晶体析出,不饱和溶液中无晶体析出,故D能区分;当加入一定量的水时,饱和溶液和不饱和溶液中都无明显现象,不能区分。6. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水,在温度相同的条件下,向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质,充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题:(1)在A、B、C、D四个烧杯中,__________中盛的一定是饱和溶液;__________中盛的一定不是饱和溶液;__________中盛的可能是饱和溶液。 (2)若固体是KNO3,对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热,随着温度升高,先变成不饱和溶液的是__________ (填“A”或“B”)。 (3)在一定温度下,往A、B中加入相等质量的水,B中固体刚好溶解,A中固体能否全部溶解 __________。 【答案】(1)AB D C (2)B (3)不能(或否)【解析】(1)A、B中有固体剩余,一定是饱和溶液;C中溶液可能恰好饱和,也可能不饱和;D中溶液一定不饱和。(2)硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大,A中的固体比B中多,升温后B先变为不饱和溶液。(3)在一定温度下,往A、B中加入相等质量的水,A中固体比B中的多,B中固体刚好溶解时,A中肯定还有固体剩余。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 人教版九年级化学下册同步精品练习 《溶解度》第1课时导学案(原卷版).docx 人教版九年级化学下册同步精品练习 《溶解度》第1课时导学案(解析版).docx