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课题2酸和碱的中和反应
第2课时
一、学习目标
1. 了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；
2. 初步学会用pH试纸检测溶液酸碱度的实验技能；
3. 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、学习重难点
重点：1.pH与溶液的酸碱度的关系；
2.pH 的测定方法。
难点：溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。
三、学习过程
【课前准备】
1.常用指示剂： 溶液和 溶液。变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 （即 ）。
2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是 ，而不是 溶液，并且“酸或碱的溶液”是指 溶液。两者关系：酸溶液一定显酸性，显酸性 是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性 是碱溶液。
3.中和反应：____________________。
4.中和反应的实质：____________________。
5.写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠与稀盐酸：__________________；
（2）用熟石灰处理含硫酸的污水：__________________；
（3）用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸过多：__________________。
【自主探究】
1.利用酸碱指示剂只能判断溶液的_________，但不能判断溶液的_________。
2.溶液的酸碱度用________表示，其范围在_________～_________之间。
3.测定pH用_______或pH计。
4.溶液呈酸性时pH______7；
溶液呈碱性时pH______7；
溶液呈中性时pH______ 7。
5.正常雨水的pH______7，显酸性。人们通常把pH＜______的雨水称为酸雨。
【合作探究】
一、溶液酸碱度的表示方法
1.物质酸碱性的强弱程度（简称酸碱度）可以用______表示。
2.pH的范围：在______～______ 之间。
pH范围 溶液的酸碱性 滴入石蕊溶液 滴入酚酞溶液 举例
pH＞7 溶液显 性
pH＝7 溶液呈 性
pH＜7 溶液显 性
3.酸性溶液的pH值越 酸性越强；碱性溶液的pH值越 碱性越强。
注意：
①溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
②酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
4.交流讨论：分别向酸或碱的溶液中加水， pH会增大还是减小？他们的pH会等于7吗？酸碱性会变吗？
【练一练】如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（　　）
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁
pH 范围 7.6～8.0 6.3～6.6 4.0～4.4 2.0～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
二、溶液酸碱度的测定
1.测定pH最简便的方法是使用_________。读数只能读出1～14的_________。
2. pH试纸的使用方法
在玻璃片上放一小片_________，用_________蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_________比较，既可读出溶液的pH。注意：①直接将pH试纸放入待测液中可以吗？不可以， 。②不能用水将pH试纸润湿；③要立即读数，只能读 。
3.学生实验：用pH试纸测定溶液的pH。（具体物质视情况而定）
物质 HCl NaOH 橘汁 糖水 牛奶 番茄汁
pH
酸碱性
物质 肥皂水 汽水 自来水 唾液 草木灰 洗洁精
pH
酸碱性
4.学生活动：请同学们以盐酸与氢氧化钠为例绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。
5.交流讨论：①用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？
②玻璃棒不干净会怎么样？
③应立即把试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，为什么？
④如何精确测定溶液的pH？
【练一练】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（　　）
A．方法正确，测量结果正确，结论正确
B．方法错误，测量结果偏小，结论正确
C．方法错误，测量结果偏大，结论错误
D．方法错误，测量结果偏大，结论正确
三、溶液酸碱度的重要意义
1.化工生产中许多反应必须在_________溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH_________ 的土壤中生长。
3.测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为_________，酸雨的pH_________），可以了解_________。
4.测定_________或_________的pH，可以了解人体的健康状况。
5.交流讨论：从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？
【练一练】下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1.下列4种水果中酸性最强的是（　　）
A．
pH（2～3） B．
pH（4～5） C．
pH（3～4） D．
pH（5～6）
2. 据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( )
A. 3 B. 7 C. 13 D. 5
3.向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（　　）
A．加水 B．氢氧化钠颗粒 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
4.一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，下列说法中，不正确的是（　　）
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
5.下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
6.苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题．
（1）测得碳酸饮料的pH　　7（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是　　（填序号）。
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法　 　。
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　 　（填一项）等优点。课题2酸和碱的中和反应
第2课时
一、学习目标
1. 了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；
2. 初步学会用pH试纸检测溶液酸碱度的实验技能；
3. 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、学习重难点
重点：1.pH与溶液的酸碱度的关系；
2.pH 的测定方法。
难点：溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。
三、学习过程
【课前准备】
1.常用指示剂： 溶液和 溶液。变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 （即 ）。
2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是 ，而不是 溶液，并且“酸或碱的溶液”是指 溶液。两者关系：酸溶液一定显酸性，显酸性 是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性 是碱溶液。
3.中和反应：____________________。
4.中和反应的实质：____________________。
5.写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠与稀盐酸：__________________；
（2）用熟石灰处理含硫酸的污水：__________________；
（3）用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸过多：__________________。
【答案】1.紫色石蕊、无色酚酞、红色、蓝色、酸红碱蓝；2. 指示剂，酸、碱，酸性或碱性，不一定，不一定；3. 酸与碱作用生成盐和水的反应；4. H+ + OH- = H2O；5. HCl + NaOH = NaCl +H2O、H2SO4 + Ca(OH )2 = CaSO4 +2H2O、3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O。
【自主探究】
1.利用酸碱指示剂只能判断溶液的_________，但不能判断溶液的_________。
2.溶液的酸碱度用________表示，其范围在_________～_________之间。
3.测定pH用_______或pH计。
4.溶液呈酸性时pH______7；
溶液呈碱性时pH______7；
溶液呈中性时pH______ 7。
5.正常雨水的pH______7，显酸性。人们通常把pH＜______的雨水称为酸雨。
【答案】1.酸碱性、酸碱度；2. pH，0、14；3. pH试纸；4.＜、＞、＝；5.＜、5.6。
【合作探究】
一、溶液酸碱度的表示方法
1.物质酸碱性的强弱程度（简称酸碱度）可以用______表示。
2.pH的范围：在______～______ 之间。
pH范围 溶液的酸碱性 滴入石蕊溶液 滴入酚酞溶液 举例
pH＞7 溶液显 性
pH＝7 溶液呈 性
pH＜7 溶液显 性
3.酸性溶液的pH值越 酸性越强；碱性溶液的pH值越 碱性越强。
注意：
①溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
②酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
4.交流讨论：分别向酸或碱的溶液中加水， pH会增大还是减小？他们的pH会等于7吗？酸碱性会变吗？
【答案】1. pH；2.0、14
pH范围 溶液的酸碱性 滴入石蕊溶液 滴入酚酞溶液 举例
pH＞7 溶液显碱性 变蓝色 变红色 氢氧化钠溶液
pH＝7 溶液呈中性 不变色 不变色 氯化钠溶液
pH＜7 溶液显酸性 变红色 不变色 稀盐酸
3.小、大；4.向酸性溶液中加水pH会增大，向碱性溶液中加水pH会减小，但pH都不会等于7，酸碱性也不会改变。
【练一练】如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（　　）
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁
pH 范围 7.6～8.0 6.3～6.6 4.0～4.4 2.0～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
【答案】A
二、溶液酸碱度的测定
1.测定pH最简便的方法是使用_________。读数只能读出1～14的_________。
2. pH试纸的使用方法
在玻璃片上放一小片_________，用_________蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_________比较，既可读出溶液的pH。注意：①直接将pH试纸放入待测液中可以吗？不可以， 。②不能用水将pH试纸润湿；③要立即读数，只能读 。
3.学生实验：用pH试纸测定溶液的pH。（具体物质视情况而定）
物质 HCl NaOH 橘汁 糖水 牛奶 番茄汁
pH
酸碱性
物质 肥皂水 汽水 自来水 唾液 草木灰 洗洁精
pH
酸碱性
4.学生活动：请同学们以盐酸与氢氧化钠为例绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。
5.交流讨论：①用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？
②玻璃棒不干净会怎么样？
③应立即把试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，为什么？
④如何精确测定溶液的pH？
【答案】1. pH试纸，整数；2. pH试纸、玻璃棒、标准比色卡、将原溶液污染了、整数；3.略；4.
5.①易造成溶液浓度变稀，使测得的酸溶液的pH增大，碱溶液的pH减小；②会污染药品，且测得的值不准确；③时间长了易变色，导致数值不准确；④使用pH计（酸度计）。
【练一练】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（　　）
A．方法正确，测量结果正确，结论正确
B．方法错误，测量结果偏小，结论正确
C．方法错误，测量结果偏大，结论错误
D．方法错误，测量结果偏大，结论正确
【答案】D
三、溶液酸碱度的重要意义
1.化工生产中许多反应必须在_________溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH_________ 的土壤中生长。
3.测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为_________，酸雨的pH_________），可以了解_________。
4.测定_________或_________的pH，可以了解人体的健康状况。
5.交流讨论：从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？
【答案】1.一定的pH；2.为7或接近7；3.5.6、＜5.6、空气污染情况；4.体液、排泄物；5.碱性溶液能与油脂反应，从清洁效果看，碱性洗发剂去污效果好，但容易伤害头发。因此，可选用弱碱性洗发剂，再选用弱酸性护发剂。
【练一练】下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1.下列4种水果中酸性最强的是（　　）
A．
pH（2～3） B．
pH（4～5） C．
pH（3～4） D．
pH（5～6）
【答案】A
【解析】根据题意可以看出，4种水果的PH都小于7，且A中PH最小，PH越小，酸性越强，故A酸性最强； 故选：A。
2. 据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( )
A. 3 B. 7 C. 13 D. 5
【答案】C
【解析】溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。
3.向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（　　）
A．加水 B．氢氧化钠颗粒 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
【答案】B
【解析】A、向10mLpH为12的溶液中加入水，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
B、向10mLpH为12的溶液中加入氢氧化钠颗粒，碱性会增强，溶液的pH肯定变大，故正确；
C、向10mLpH为12的溶液中加入pH为4的溶液，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
D、向10mLpH为12的溶液中加入稀硫酸，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
4.一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，下列说法中，不正确的是（　　）
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
【答案】D
【解析】A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性，故A正确；
B、泡菜的pH为3.2～3.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故B正确；
C、橘子汁呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中变红，故C正确；
D、牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱，故D错误。
故选D。
5.下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
【答案】C
【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。
B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误。
C、NaOH溶液显碱性，故选项正确。
D、盐酸显酸性，故选项错误。
故选：C。
6.苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题．
（1）测得碳酸饮料的pH　　7（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是　　（填序号）。
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法　 　。
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　 　（填一项）等优点。
【答案】（1）＜；
（2）ACE；
（3）图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；
（4）节约药品
【解析】（1）碳酸显酸性，pH＜7，；故填：＜；
（2）A．将PH试纸剪成几段使用，可以节约，故正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染原试剂，故错误；
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确；
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，会试剂稀释，影响pH的测定，故错误
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀，故正确；
故正确的是：ACE；
（3）图1胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；图2洗净的滴管应该放在烧杯内；图3滴瓶上的滴管不用清洗；图4胶头滴管不能倒放；
故答案为：图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，还能节约药品；故填：节约药品。
蚀。故选C。

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