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2023届考前化学回归教材基础知识填空
1. 书写下列物质的化学式。
萤石____________；磁性氧化铁____________；
明矾____________；胆矾____________；
绿矾____________；重晶石____________；
小苏打____________；生石灰____________；
纯碱____________；水玻璃____________。
2. 指定化学(或离子)方程式的书写。
(1)实验室制取SO2气体(写化学方程式)：
①浓硫酸与Na2SO3固体反应：____________________________________ __________________________________________________________________；
②浓硫酸与Cu反应(共热)：______________________________________ __________________________________________________________________。
(2)依据流程图写化学方程式(能改写为离子方程式的，需要写离子方程式)：
①_________________________________________________________。
②_________________________________________________________。
③_________________________________________________________。
④__________________________________________________________。
⑤________________________________________________________。
⑥________________________________________________________。
⑦________________________________________________________。
⑧________________________________________________________。
⑨________________________________________________________。
⑩________________________________________________________。
________________________________________________________。
________________________________________________________。
________________________________________________________。
________________________________________________________。
________________________________________________________。
________________________________________________________。
________________________________________________________。
________________________________________________________。
3. 按要求填写下列各元素原子的电子结构。
(1)常见的基态原子的电子排布式
①基态Co原子：__________________________________________。
②基态Cu原子：__________________________________________。
③基态Cr原子：__________________________________________。
④基态Zn原子：___________________________________________。
⑤基态Fe原子：___________________________________________。
⑥基态Ti原子：___________________________________________。
⑦基态Ni原子：___________________________________________。
⑧基态Br原子：___________________________________________。
⑨基态Mn原子：__________________________________________。
⑩基态As原子：____________________________________________。
(2)常见的基态粒子价层电子的轨道表示式
①基态Co2+：______________________________________________。
②基态Cu原子：____________________________________________。
③基态Cr3+：________________________________________________。
④基态Zn2+：________________________________________________。
⑤基态Fe原子：______________________________________________。
⑥基态Ti2+：_________________________________________________。
⑦基态Ni2+：__________________________________________________。
⑧基态Br－：___________________________________________________。
4. 基础实验填空。
(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈________，说明含有钠元素。
(2)检验卤代烃中卤素原子的方法：先加入________溶液，加热至分层现象消失，再滴入________，最后滴加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色。
(3)证明淀粉水解：向淀粉溶液中加入一定量________，加热反应几分钟；冷却后取少量水解液，加入足量________溶液，再加入新制________，并加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，说明淀粉发生水解。
(4)检验硫酸根离子：取样加入________酸化，再加入________溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含硫酸根离子。
(5)检验深井水中是否含有亚铁离子的方法：取少量井水，滴加________溶液无变化，再加________(或双氧水)，溶液变为红色则有Fe2+。
(6)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，__________(“能”或“不能”)说明Fe(NO3)2晶体氧化变质。
(7)蛋白质发生盐析方法：鸡蛋清溶液中分别加入________(填“饱和硫酸铵”或“饱和硫酸铜”)溶液，则蛋白质可发生盐析。
(8)检验亚硫酸钠是否变质的方法：加入________溶液有白色沉淀生成，向沉淀中加入________，沉淀部分溶解，则亚硫酸钠部分变质。
(9)将SO2气体通入________中，溶液褪色，说明SO2有漂白性。
(10)SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有________。
5. 元素性质的比较填空。
(1)元素的第一电离能(填“＞”或“＜”)
①Na________Al；S________Cl；
②Li________Na；N________P；
③N________O；As________Se；
④Be________B；Mg________Al。
(2)元素的电负性(填“＞”或“＜”)
①Na________Al；S________Cl；
②Li________Na；N________P；
③N________O；As________Se；
④Be________B；Mg________Al。
6. 物质熔、沸点大小比较(填“＞”或“＜”)
(1)Na________Mg________Al；
(2)Li________Na________K；
(3)铝________镁铝合金；
(4)异戊烷________新戊烷；
(5)NaCl________MgO；NaCl________LiCl；
(6)H2O________H2S；H2Se________H2S；
(7)H2O________HF；PH3________AsH3；
(8)金刚石________碳化硅________晶体硅；
(9)CH3CH2OH________CH3OCH3；
(10) 。
7. 判断下列物质的晶体类型
(1)干冰：________；(2)SiO2：________；
(3)晶体硅：________；(4)金刚石：________；
(5)C60：________；(6)C70：________；
(7)C120：________；(8)SiC：________；
(9)P4：________；(10)S8：________；
(11)NaCl：________；(12)NaOH：________；
(13)NaClO3：________；(14)KNO3：________；
(15)Cu：________；(16)Fe：________；
(17)Na2CO3：________；(18)MgCl2：________；
(19)石墨：________；(20)碘单质：________。
8. 判断下列各分子的极性。
(1)H2O：________；(2)N2：________；
(3)Cl2：________；(4)H2：________；
(5)CO2：________；(6)SO2：________；
(7)SO3：________；(8)PCl3：________；
(9)H2O2：________；(10)SiF4：________；
(11)BeF2：________；(12)H2S：________；
(13)PH3：________；(14)CS2：________；
(15)HCl：________；(16)CCl4：________；
(17)SiCl4：________；(18)BF3：________；
(19)NH3：________；(20)NCl3：________；
(21)AlCl3：________；(22)PCl5：________；
(23)P4：________；(24)HCHO：________；
(25)C2H2：________；(26)C2H4：________；
(27)CH2Cl2：________；(28)PF3：________；
(29)BrCl：________；(30)CHCl3：________。
9. 判断下列分子或离子中指定原子的杂化轨道类型。
(1)SO中S原子杂化轨道类型：________。
(2)H2O分子中O原子杂化轨道类型：________。
(3)CO分子中C原子杂化轨道类型：________。
(4)NO分子中N原子杂化轨道类型：________。
(5)BH分子中B原子杂化轨道类型：________。
(6)SO中S原子杂化轨道类型：________。
(7)碳酸乙烯酯()中C原子杂化轨道类型：________。
(8) 分子中N原子杂化轨道类型：________。
(9)甲苯分子中C原子杂化轨道类型：________。
(10)草酸(H2C2O4)分子中C原子杂化轨道类型：____________。
(11)NH4NO3中N原子杂化轨道类型：________。
(12)CH3CN(其结构简式为CH3—CN≡)分子中C原子杂化轨道类型：________。
(13)SO2分子中S原子杂化轨道类型：________。
(14)乳酸()分子中C原子杂化轨道类型：________。
(15)化学武器二苯氰胂()分子中C原子杂化轨道类型：________。
10. 指出下列分子或离子的空间结构。
(1)H2O：____________；(2)SO2：____________；
(3)SO：____________；(4)NH3：____________；
(5)NH：__________；(6)H3O＋：____________________________；
(7)PO：____________；(8)SO：____________；
(9)NO：__________；(10)CO：_____________________________；
(11)单个AlCl3气态分子：____________；
(12)X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I，I的空间结构：______________；
(13)CH：______________；
(14)CH：__________；
(15)BH：__________。
11. 判断下列晶胞的化学式、配位数以及晶胞中含有微粒数。
(1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图1所示，该氯化物的化学式是________。
图1 图2
(2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
(3)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
(4)某晶体结构模型如图3所示。该晶体的化学式是________，在晶体中1个Ti原子或1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。
图3 图4
有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如图4所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为________。
基础填空
1. CaF2　Fe3O4　KAl(SO4)2·12H2O　CuSO4·5H2O　FeSO4·7H2O　BaSO4　NaHCO3　CaO　Na2CO3　Na2SiO3
2. (1)①H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
②2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)①4Na2SO33Na2SO4＋Na2S
②S2-＋2H＋===H2S↑
③2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
④2H2S＋SO2===3S＋2H2O
⑤S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
⑥2S2O＋I2===2I－＋S4O
⑦2S2O＋AgBr===[Ag(S2O3)2]3-＋Br－
⑧2NH3·H2O＋ClO－===N2H4·H2O＋Cl－＋2H2O
⑨CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－===N2H4·H2O＋CO＋Cl－
⑩N2H4·H2O＋2ClO－===N2↑＋2Cl－＋3H2O
Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
Al3+＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
3. (1)①1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)
②1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
③1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
④1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)
⑤1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
⑥1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)
⑦1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)
⑧1s22s22p63s23p63d104s24p5(或[Ar]3d104s24p5)
⑨1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)
⑩1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)
(2)①　②
③　④
⑤　⑥
⑦　⑧
4. (1)黄色　(2)NaOH　稀硝酸　(3)稀硫酸　NaOH　Cu(OH)2　(4)盐酸　氯化钡　(5)KSCN　氯水　(6)不能　(7)饱和硫酸铵　(8)BaCl2　盐酸　(9)品红溶液　(10)还原性
5. (1)①＜　＜　②>　>　③>　>　④>　>
(2)①＜　＜　②>　>　③＜　＜　④＜　＜
6. (1)＜　＜　(2)＞　＞　(3)＞　(4)＞　(5)＜　＞
(6)＞　＞　(7)＞　＜　(8)＞　＞　(9)＞　(10)＜
7. (1)分子晶体　(2)共价晶体　(3)共价晶体
(4)共价晶体　(5)分子晶体　(6)分子晶体
(7)分子晶体　(8)共价晶体　(9)分子晶体
(10)分子晶体　(11)离子晶体　(12)离子晶体
(13)离子晶体　(14)离子晶体　(15)金属晶体
(16)金属晶体　(17)离子晶体　(18)离子晶体
(19)混合型晶体　(20)分子晶体
8. (1)极性分子　(2)非极性分子　(3)非极性分子
(4)非极性分子　(5)非极性分子　(6)极性分子
(7)非极性分子　(8)极性分子　(9)极性分子
(10)非极性分子　(11)非极性分子　(12)极性分子
(13)极性分子　(14)非极性分子　(15)极性分子
(16)非极性分子　(17)非极性分子　(18)非极性分子
(19)极性分子　(20)极性分子　(21)非极性分子
(22)非极性分子　(23)非极性分子　(24)极性分子
(25)非极性分子　(26)非极性分子　(27)极性分子
(28)极性分子　(29)极性分子　(30)极性分子
9．(1)sp3　(2)sp3　(3)sp2　(4)sp2　(5)sp3　(6)sp3　(7)sp2、sp3　(8)sp2　(9)sp3、sp2　(10)sp2　(11)sp3、sp2　(12)sp、sp3　(13)sp2　(14)sp2、sp3　(5)sp、sp2
10. (1)V形　(2)V形　(3)平面三角形　(4)三角锥形　(5)正四面体形　(6)三角锥形　(7)正四面体形　(8)正四面体形　(9)平面三角形　(10)平面三角形　(11)平面三角形　(12)V形　(13)三角锥形　(14)平面三角形　(15)正四面体形
11. (1)CuCl　(2)16　(3)2　BN　(4)CoTiO3　6　12　(5)Ti14C13
【解析】(1)晶胞中灰球代表的微粒有4个，白球代表的微粒有6×＋8×＝4个，该氯化物的化学式为CuCl。(2)晶胞中氧原子数为×8＋×6＋4＝8，根据Cu2O化学式，铜原子数目是氧原子的2倍，即16个。(3)每个氮化硼晶胞中含有白球表示的原子个数为8×＋1＝2，灰球表示的原子个数为1＋4×＝2，所以每个晶胞中含有N原子和B原子各2个；N的电负性大于B，所以该功能陶瓷的化学式为BN。(4)晶胞中含有O：6×＝3个，含Co：8×＝1个，含Ti：1个，化学式为CoTiO3。Ti原子位于晶胞的中心，其周围距离最近的O原子位于6个面的中心，所以周围距离最近的O原子数目为6；Co原子位于晶胞的顶角，O原子位于晶胞的面心，所以Co原子周围距离最近的O原子数目为12。(5)由题意知该物质是气态团簇分子，故题目中图示应是该物质的一个完整的分子，由14个Ti原子和13个C原子构成

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