资源简介 (**中学) () (命题人)(高一年级化学学案) (化学组)(审核人)第三节 化学键第一课时 离子键【学习目标】1.掌握离子键的定义、性质2.掌握电子式的书写【情景创设】从元素周期表可以看出,到目前为止,已经发现的元素有一百多种。然而,由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么,元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢?【问题导学】Q1:氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看,钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢?Q2:Na+和Cl-能否无限接近?离子键和离子化合物1.离子键(1)定义: 。(2)成键粒子:阴离子和阳离子(3)成键条件:一般为活泼金属 + 活泼非金属金属阳离子(含NH4+)+ 酸根阴离子(4)成键本质:2.离子化合物(1)定义: 。(2)常见类型:① 强碱,如NaOH、KOH等;② 活泼金属氧化物,如Na2O、K2O、CaO、MgO等;③ 绝大多数盐类,如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。AlCl3除外(3)特点①熔、沸点较高,硬度较大;②通常呈固态,固态不导电,熔融态或溶于水后导电。3.规律小结: 离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”:①离子化合物中一定含有离子键;②含有离子键的物质一定是离子化合物;③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”:①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等;②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。【师生探究】二、离子化合物电子式的书写1.电子式的概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2.电子式的书写(1)原子的电子式: 书写原则:每个方向最多一对电子(两个电子)。如:Na原子:·Na Mg原子:Mg或·Mg·Al原子: 或·· Si原子:·或··【练习】P原子: S原子: Cl原子:(2)离子的电子式:①阳离子的电子式:简单阳离子的电子式就是它的离子符号例如:Na+、K+、Mg2+等。②阴离子的电子式:要画出最外层电子数,还要用“[ ]”括起来,并在右上角标出所带电荷“n-”如:硫离子、氯离子。离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,但相同离子不能合并,一般对称排列。如氧化钙:、硫化钾3.用电子式表示离子化合物的形成过程(1)反应物是原子的电子式, 生成物是离子化合物的电子式(2)用“ ”表示电子转移(3)反应物和生成物之间用“ → ”连接。例 NaCl:。【练习】MgCl2:。●书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子,原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是间隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起,如CaF2要写成,不能写成,也不能写成。(5)用电子式表示化合物形成过程时,由于不是化学方程式,不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式,“―→”后是化合物的电子式。【知识运用】1.下列电子式的书写正确的是( )2.下列各组元素化合时最易形成离子键的是( )A.H和S B.S和OC.Na和F D.C和O3.下列物质不是离子化合物的是( )A.HCl B.CaI2 C.KOH D.NaNO34.已知A、B、C是同一周期的金属元素,原子核外都有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C。试回答下列问题:(1)A的名称是________;B位于周期表中第________周期第________族;C的原子结构示意图是________________。(2)用电子式表示A与Cl形成化合物的过程:_______________________。【体系构建】 展开更多...... 收起↑ 资源预览