资源简介 第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第1 课时 化学反应与热能一、学习目标:1.掌握化学反应的本质和特征;2.掌握化学反应与能量变化的判断;二、自学指导与检测:自学指导 自学检测及课堂展示阅读教材P32-33页,完成右边相关内容 一、化学反应的本质和特征 1.本质: (1)化学反应的本质是旧化学键的_______和新化学键的_______。 (2)断开化学键要_______能量,形成化学键要______能量,吸收的能量与释放的能量__________。 2.特征:生成新物质(符合质量守恒定律);释放能量或吸收能量(符合能量守恒定律)。 二、放热反应和吸热反应 1.放热反应【实验6-1】 实验现象镁条 ,有 产生,温度计示数 ,用手触摸试管壁,有温热感反应原理Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑实验结论该反应2.吸热反应【实验6-2】 实验现象有 产生;木片上的水 ,与烧杯底粘在了一起;用手触摸杯壁下部,有凉的感觉反应原理Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === + + 10H2O实验结论该反应阅读教材P32-33页,完成右边相关内容 三、化学反应的能量变化分析 (一).从化学键的角度分析 1.键能:断开(形成) 所吸收(放出)的能量叫键能。单位: 。 2.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因: (1)若吸收能量E1>释放能量E2,该反应为 反应; (2)若吸收能量E1<释放能量E2,该反应为 反应。 3.实例 化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl键能kJ/mol436243431从键能角度分析H2 +Cl2 2HCl 反应体系中能量变化情况。 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl分子的过程中, 了 kJ的能量。 【即时训练】计算2H2 + O2 2H2O 反应体系中的能量变化情况。已知: 化学键H—HO=OH—O键能kJ/mol436498465(二)、从总能量的角度分析 1.若反应物总能量E反>生成物总能量E生,该反应为 ; 2.若反应物总能量E反<生成物总能量E生,该反应为 。 E反 ___ E生 ,______ 反应 E反 ___ E生 ,______ 反应 3.吸热反应与放热反应的真实能量变化图: E吸 < E放,放热反应E吸 > E放,吸热反应三、巩固诊断1.下列说法错误的是( )A.化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应2.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )3.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂 1 mol N—N键吸收193 kJ热量,断裂 1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则下列说法不正确的是( )A.N4与N2互为同素异形体B.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量C.N4变成N2是化学变化D.2 mol N2的能量比1 mol N4的能量高今日事今日毕 日积月累成大器 展开更多...... 收起↑ 资源预览