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第六章 化学反应与能量
第一节　化学反应与能量变化
第1 课时 化学反应与热能
一、学习目标：
1.掌握化学反应的本质和特征；
2.掌握化学反应与能量变化的判断；
二、自学指导与检测：
自学指导 自学检测及课堂展示
阅读教材P32-33页，完成右边相关内容 一、化学反应的本质和特征 1．本质： （1）化学反应的本质是旧化学键的_______和新化学键的_______。 （2）断开化学键要_______能量，形成化学键要______能量，吸收的能量与释放的能量__________。 2．特征：生成新物质（符合质量守恒定律）；释放能量或吸收能量（符合能量守恒定律）。 二、放热反应和吸热反应 1.放热反应【实验6-1】 实验现象镁条 ，有 产生，温度计示数 ，用手触摸试管壁，有温热感反应原理Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑实验结论该反应
2.吸热反应【实验6-2】 实验现象有 产生；木片上的水 ，与烧杯底粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉反应原理Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === + + 10H2O实验结论该反应
阅读教材P32-33页，完成右边相关内容 三、化学反应的能量变化分析 (一).从化学键的角度分析 1.键能：断开（形成） 所吸收（放出）的能量叫键能。单位： 。 2．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因： （1）若吸收能量E1＞释放能量E2，该反应为 反应； （2）若吸收能量E1＜释放能量E2，该反应为 反应。 3．实例 化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl键能kJ/mol436243431
从键能角度分析H2 +Cl2 2HCl 反应体系中能量变化情况。 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl分子的过程中， 了 kJ的能量。 【即时训练】计算2H2 + O2 2H2O 反应体系中的能量变化情况。已知： 化学键H—HO＝OH—O键能kJ/mol436498465
(二)、从总能量的角度分析 1.若反应物总能量E反＞生成物总能量E生，该反应为 ； 2.若反应物总能量E反＜生成物总能量E生，该反应为 。 E反 ___ E生 ，______ 反应 E反 ___ E生 ，______ 反应 3．吸热反应与放热反应的真实能量变化图： E吸 ＜ E放，放热反应E吸 ＞ E放，吸热反应
三、巩固诊断
1.下列说法错误的是（ ）
A．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
2.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
3.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂 1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则下列说法不正确的是（　　）
A．N4与N2互为同素异形体
B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
C．N4变成N2是化学变化
D．2 mol N2的能量比1 mol N4的能量高
今日事今日毕 日积月累成大器

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