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选择题突破4 无机物的性质、转化与应用
【真题回顾】
命题角度1　常见无机物的性质与应用
1.(2023·浙江6月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(　　)
A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
2.(2022·广东卷)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维
B 利用海水制取溴和镁单质 Br－可被氧化，Mg2＋可被还原
C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体 FeCl3可用作净水剂
命题角度2　常见无机物的性质与转化
3.(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　)
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4
C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
4.(2023·辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　)
A.合成氨：N2＋3H22NH3
B.制HCl：H2＋Cl22HCl
C.制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
D.冶炼镁：2MgO2Mg＋O2↑
5.(2023·浙江1月选考)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(　　)
A.Na和乙醇反应可生成H2
B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
C.工业上用氨的催化氧化制备NO
D.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
命题角度3　无机化工微流程
6.(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是(　　)
A.“焙烧”中产生CO2
B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2
C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO
D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
7.(2023·湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列说法错误的是(　　)
A.“沉渣 Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2O??HS－＋OH－
C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中＝4.0×10－12
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
【考点剖析】
微点1　常见无机物的性质与应用
【典题精练】
1.(2023·重庆三次联诊)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.Al2O3熔点高，可用做耐高温材料
B.NH3显碱性，可用作制冷剂
C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D.SO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
2.(2023·邢台模拟预测)化学与生活紧密相关，下列与化学知识有关的描述正确的是(　　)
A.小苏打可用作食品膨松剂，利用其水溶液呈碱性
B.ClO2可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性
C.SiO2用于制作光导纤维，利用了其半导体的特性
D.镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性
3.(2023·广州综合测试)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 工人用明矾处理废水 Al(OH)3是两性氢氧化物
B 工人用ClO2消毒自来水 ClO2具有强氧化性
C 雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 HF可与SiO2反应
D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌和抗氧化
【智能提升】
1.常见金属及其化合物的性质与应用
重要性质 应用
(1)钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属
(2)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 用作供氧剂
(3)Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
(4)NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
(5)肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
(6)锂密度小、比能量大 可用作电池负极材料
(7)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
(8)常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
(9)铝与氧化铁反应放出大量的热 用于焊接铁轨
(10)MgO、Al2O3熔点高 用作耐高温材料
(11)小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 用于泡沫灭火器
(12)明矾溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜锈
(13)Al(OH)3有弱碱性 用于中和胃酸
(14)Fe具有还原性 防止食品氧化变质
(15)Fe2O3是红棕色粉末 用作红色颜料
(16)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
(17)FeCl3溶液具有较强氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板
(18)CuSO4能使蛋白质变性 配制成波尔多液用于树木杀虫
(19)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐”
2.常见非金属及其化合物的性质与应用
重要性质 应用
(1)浓硫酸具有吸水性 用作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)
(2)生石灰、无水氯化钙能与水反应 用作(食品)干燥剂
(3)P2O5能与水反应 用作干燥剂(不可干燥食品)
(4)硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池
(5)SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度 制作光导纤维
(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑ 碳还原二氧化硅制备粗硅
(7)4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃
(8)ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒
(9)次氯酸盐具有强氧化性 用作杀菌消毒剂、漂白剂
(10)碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
(11)氮气的化学性质稳定 作保护气
(12)氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球
(13)草木灰和硫酸铵反应生成氨气 草木灰和硫酸铵不能混合施用
(14)NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 用作氮肥
(15)浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气
(16)SO2具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等
(17)硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧 用作黏合剂、防火剂
(18)干冰升华吸收大量的热 用于人工降雨
(19)液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂
微点2　常见无机物的性质与转化
【典题精练】
4.(2023·乌鲁木齐一模)硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.C可用于葡萄酒工业
B.F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小
C.A、C和D都可以通过单质间化合制得
D.E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A
5.(2023·福州质检)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是(　　)
A.b在化学反应中只能被氧化
B.电解饱和c溶液可得到钠单质
C.a→d→e的转化可以通过一步反应实现
D.f只具有氧化性
6.(2023·合肥质检)下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是(　　)
选项 X Y Z
A Cl2 HClO NaClO
B Fe Fe2O3 Fe(OH)3
C SO2 SO3 H2SO4
D NO NO2 HNO3
【智能提升】
1.金属及其化合物的转化关系
(1)钠及其化合物
写出图中标号的化学方程式：
①____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
④____________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
⑤____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
⑥___________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)铁及其化合物
写出图中标号的化学方程式：
①____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
④____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
⑤____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
2.非金属及其化合物的转化关系
(1)氯及其化合物
写出图中标号的化学方程式：
①____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
④____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
⑤____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
⑥____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)硫及其化合物
写出图中标号的化学方程式：
①____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
④____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)氮及其化合物
写出图中标号的化学方程式：
①____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________
______________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________
______________________________________________________________________；
④____________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
微点3　无机化工微流程
【典题精练】
7.(2023·青岛模拟)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的方法如下：
已知：①焙烧时有K2MnO4和KCl生成。
②CO2歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成KMnO4和MnO2。
下列说法正确的是(　　)
A.焙烧时所用坩埚的材质可以选用Al2O3
B.焙烧时理论上每生成1 mol K2MnO4转移3NA个电子
C.电解法与CO2歧化法的理论产率之比为3∶2
D.采用CO2歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到KMnO4固体
8.(2023·烟台统考)从废弃的锂电池正极材料LiCoO2中回收金属Co，工艺流程如下。下列说法错误的是(　　)
已知：有机溶剂(HA)2可萃取溶液中的Co2＋，Co2＋＋2(HA)2??Co(HA2)2＋2H＋
A.H2O2做氧化剂，浸取温度不宜过高
B.操作Ⅰ用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯
C.试剂X为稀H2SO4
D.电沉积后，可在阴极收集Co
9.(2023·石家庄质检)利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：NaClO溶液在加热时易分解产生NaCl和NaClO3；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。
下列说法错误的是(　　)
A.“氧化”时，适宜选择水浴加热方式
B.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
C.滤渣Ⅱ洗涤后的洗涤液可送入“还原”工序利用
D.“还原”时，每生成1 mol Ag，理论上消耗0.5 mol N2H4·H2O
【智能提升】
1.解答化工流程题的一般思路
2.规律：主线产品，分支副产品，回头为循环。
3.读流程图
(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)，出去的是主产物或副产物(生成物)。
(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
4.解题要点
(1)审题要点。
①了解生产目的、原料及产品。
②了解题目提供的信息。
③分析各步的反应条件、原理及物质成分。
④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
(2)答题切入点。
①原料及产品的分离、提纯。
②生产目的及反应原理。
③生产要求及反应条件。
④有关产率、产量及组成的计算。
⑤绿色化学。
参考答案
真题回顾
1.A　[A.铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B.氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；C.食品中含有的Fe2＋等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确。]
2.A　[焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(SiO2)在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取、蒸馏等操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可得到镁单质，B不符合题意；石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，C不符合题意；FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，D不符合题意。]
3.D　[A.溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；B.硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B错误；C.溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2＋H2O??HBrO＋HBr，2HBrO===2HBr＋O2↑，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；D.胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式正确，D正确。]
4.D　[A.工业合成氨是利用氮气和氢气在高温、高压催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2＋3H22NH3，A正确；B.工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2＋Cl22HCl，B正确；C.工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，C正确；D.冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，D错误。]
5.D　[A项，乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确；B项，黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；C项，工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和水，C正确；D项，常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误；故选D。]
6.B　[A.据题意，焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，则“焙烧”时主要反应的化学方程式为2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2，故A正确；B.焙烧时铁元素被氧化为＋3价，故滤渣的成分为Fe2O3，故B错误；C.滤液①中Cr元素以＋6价的CrO存在，故C正确；D.淀粉水解的产物是葡萄糖，“转化”过程中CrO被还原为Cr(OH)3，葡萄糖起到了还原作用，故D正确。]
7.D　[污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和部分铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中杂质的目的，以此解题。A.根据分析可知氢氧化铁当pH＝1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH＝3.5时开始沉淀，当pH＝4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣 Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；B.硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2－＋H2O??HS－＋OH－，B正确；C.当铜离子和锌离子完全沉淀时，说明硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则＝＝＝＝4×10－12，C正确；D.污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误。]
考点剖析
微点1
典题精练
1.A　[NH3易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，B错误；NH4HCO3含氮可用作氮肥，C错误；SO2有毒性且也不能用于自来水的杀菌消毒，D错误。]
2.B　[A.小苏打可用作食品膨松剂，是利用其与酸反应或受热生成CO2的性质，A项错误；B.ClO2可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性能杀菌消毒，B项正确；C.SiO2用于制作光导纤维，利用光在其中发生反射时能量损耗低的特性，C项错误；D.镁铝合金用于制作航天器外壳，是利用其密度小、硬度大的特性，D项错误。]
3.A　[明矾处理废水利用的是明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质，与氢氧化铝是两性氢氧化物无关，A项符合题意。]
微点2
典题精练
4.C　[A.C为二氧化硫，可用于葡萄酒中杀菌消毒，还能起抗氧化的作用，可用于葡萄酒工业，A正确；B.F溶液即H2SO3溶液，久置于空气中会被氧化生成H2SO4，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，故溶液的pH减小，B正确；C.A、C、D分别是H2S、SO2、SO3，氢气和S单质加热条件下反应生成H2S，硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，三氧化硫只能由二氧化硫在氧气中再次氧化而得到，故三氧化硫不能通过两种单质直接化合生成，C错误；D.E为H2SO4，浓硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢气体，二者会发生氧化还原反应，D正确。]
5.C　[b为HCl，H＋具有氧化性，与Fe反应时作氧化剂，被还原，A项错误；c为氯化钠，电解饱和氯化钠溶液，得到NaOH、H2、Cl2，B项错误；a→d→e的转化为Cl2→次氯酸钠→次氯酸，Cl2与NaOH溶液反应得到次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸或碳酸等反应得到次氯酸，C项正确；f为NaClO3，Cl的化合价为＋5，而Cl元素的最高价为＋7，因此，NaClO3既具有氧化性，又具有还原性，D项错误。]
6.B　[Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO和浓盐酸反应生成Cl2，A项不符合题意；Fe2O3不能仅由一步反应生成Fe(OH)3，B项符合题意；SO2催化氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成SO2，C项不符合题意；NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3和Fe反应生成NO，D项不符合题意。]
智能提升
1.(1)①2Na＋O2Na2O2
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O
⑤NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3
⑥Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
(2)①2Fe＋3Cl22FeCl3
②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
③2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2或2FeCl3＋Fe===3FeCl2
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2.(1)①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
②Cu＋Cl2CuCl2
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(2)①2SO2＋O22SO3
②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
(3)①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
微题型3
典题精练
7.C　[A.Al2O3可与KOH反应，因此焙烧时坩埚的材质不能选用Al2O3，A错误；B.焙烧时的化学方程式为3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O，每生成1 mol K2MnO4，转移2 mol电子，B错误；C.电解法阳极上发生反应MnO－e－===MnO，锰酸根离子全部转化为高锰酸根，CO2歧化法化学方程式为3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2，有的锰酸根离子转化成了高锰酸根离子，两者的理论产率之比为1∶＝3∶2，C正确；D.高锰酸钾受热易分解，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到KMnO4固体，D错误。]
8.A　[A.浸取过程中得到溶液中的Co2＋，则钴发生还原反应，需要还原剂，反应中H2O2不做氧化剂，A错误；B.操作 Ⅰ 为分离有机相和水相的操作，为萃取分液，用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，B正确；C.Co2＋＋2(HA)2??Co(HA2)2＋2H＋，加入酸平衡会逆向移动生成Co2＋，操作Ⅱ加入X后得到CoSO4，则试剂X为稀H2SO4，C正确；D.CoSO4电解发生还原反应生成Co，是在阴极反应，故电沉积后，可在阴极收集Co，D正确。]
9.D　[“氧化”时需要的温度为80 ℃，适宜选择水浴加热方式，A项正确；若省略第一次过滤，则过量的NaClO会与NH3·H2O反应，且未过滤掉的溶液会对加入的氨水起稀释作用，使氨水的用量增加，B项正确；滤渣Ⅱ洗涤后的洗涤液中含有Ag(NH3)，可送入“还原”工序利用以提高产率，C项正确；还原过程中Ag(NH3)中的银元素化合价降低生成单质银，由＋1价变为0价，N2H4·H2O中氮元素化合价升高生成N2，由－2价变为0价，根据得失电子守恒，n[Ag(NH3)]∶n(N2H4·H2O)＝4∶1，则每生成1 mol Ag，理论上消耗0.25 mol N2H4·H2O，D项错误。]

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