资源简介 5.1硫及其化合物——高一化学人教版必修二课堂速测知识点一 硫1.硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第 周期、第 族,硫原子的最外电子层有电子,在化学反应中容易得到2个电子,形成 价硫的化合物。(2)与氧元素相比,得电子能力相对较弱,非金属性比氧元素的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中,硫常显 价或 价,而氧显 价。2.硫单质的物理性质硫(俗称 )是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫 溶于水,微溶于 ,易溶于 。3.硫单质的化学性质(1)氧化性表现为与金属、H2反应,与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为 、 、 ,在这些反应中,S均作氧化剂。(2)还原性表现为与O2反应,其化学方程式为 ,反应中S作 剂。知识点二 二氧化硫1.SO2物理性质二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体,密度比空气的 ,易溶于水。在通常情况下,1体积的水可以溶解约 体积的SO2。2.可逆反应(1)正反应:向 方向进行的反应。(2)逆反应:向 方向进行的反应。(3)可逆反应:在 条件下,既能向 方向进行,同时又能向 方向进行的反应。注意:可逆反应中“两同”是同一条件和两方向同时进行。3.SO2化学性质(1)具有酸性氧化物的性质①与H2O反应的化学方程式为 。②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为 。(2)还原性SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为 ,生成的SO3也是 氧化物,与H2O反应的化学方程式为 。(3)氧化性SO2与H2S反应的化学方程式为 。(4)漂白性①SO2通入品红溶液中,品红溶液 色,加热时,溶液又变 色。②SO2的漂白原理:SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。4.SO2的应用:SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等;此外SO2可用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂。知识点三 硫酸及其盐1.工业制硫酸的原理示意图上述流程涉及的化学方程式为 或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2, , 。2.硫酸的酸性(1)电离方程式: 。(2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为 、 、 、 。3.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的 ,可用于作 。(2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。(3)强氧化性①与金属Cu反应的化学方程式为 。反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,还原产物为 。②与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。反应中氧化剂为 ,还原剂为 ,还原产物为 。4.常见硫酸盐(1)石膏(化学式为 ),加热失水变为熟石膏(化学式为 ),应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带,工业上还用于调节 。(2)硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”,用于生产其他钡盐的原料或消化系统X射线检查的内服药剂。(3)硫酸铜为白色粉末,CuSO4结合水后变为蓝色晶体胆矾(化学式为 ),又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和 混合制成一种常用的农药——波尔多液。(4)明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O],明矾可以净水。知识点四 硫酸根离子的检验1.SO的检验(1)实验探究:①稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有白色沉淀生成,加盐酸后白色沉淀不溶解;②Na2CO3溶液现象为有白色沉淀生成,加盐酸后白色沉淀溶解且放出气体。(2)SO的检验一般思路:待测液无沉淀无气体生成有白色沉淀生成。2.粗盐中可溶性杂质的除去杂质 加入的试剂 化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2 Na2CO3溶液 粗盐中的SO、Mg2+、Ca2+的除杂试剂及其顺序如何?知识点五 自然界中硫的存在和转化1.自然界中不同价态硫元素间的转化2.硫元素不同化合价之间的相互转化(1)硫的化合价与性质的关系低价态高价态(2)设计实验实现不同价态含硫物质的转化序号 转化目标 转化前的含硫物质 选择试剂 转化后的含硫物质① -2→0 H2S ____ S____② 0→-2 S ____ H2S____ FeS或Cu2S③ -2→+4 H2S ____ SO2④ 0→+4 S ____ SO2⑤ +4→0 SO2 ____ S⑥ +4→+6 SO2 ____ SO3____ H2SO4⑦ +6→+4 H2SO4 ____ SO2书写有关化学方程式:①______________________,____________________________;②________________________,_______________________________;③_________________________;④________________________;⑤________________________;⑥______________________,________________________________;⑦________________________________。【针对训练】1.下列有关硫单质性质的叙述中,正确的是( )A.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B.自然界中在富氧环境中的含硫化合物,硫一般以硫酸盐或亚硫酸盐的形式存在C.硫燃烧时,硫过量时燃烧的产物是,氧气过量时燃烧的产物是D.硫在空气中的燃烧产物是,在纯氧中的燃烧产物也是2.下列关于含硫化合物的叙述正确的是( )A.浓硫酸干燥,体现了其脱水性B.是一种无色、有刺激性气味的有毒气体C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑,体现了其吸水性D.是一种食品添加剂,为了增强抗氧化、防腐等作用,可大量添加3.下表中对性质的相关实验现象的描述或所做的解释错误的是( )选项 实验现象 解释A 酸性溶液褪色 具有还原性B 溶液变浑浊 与溶液反应产生了S单质C 溶液变浑浊 与溶液反应产生了沉淀D 品红溶液褪色 具有漂白性4.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量。下列关于的说法中正确的是( )A.属于非法添加剂,不应该添加到葡萄酒中B.具有还原性,少量的可防止葡萄酒氧化变质C.具有还原性,不能用浓硫酸干燥D.可以使酸性溶液褪色,体现了它的漂白性5.硫在自然界的循环过程如图所示,下列说法不正确的是( )A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大气中的二氧化硫只来源于火山爆发C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐等形式存在D.动植物遗体被微生物分解后,可产生和6.硫酸亚铁煅烧发生反高温应:,下列有关说法正确的是( )A.该反应中铁元素被还原B.该反应中是氧化产物C.将所得混合气体通入溶液中,可得到和沉淀D.该反应中既作氧化剂,又作还原剂7.将工业中产生的和空气的混合气体通入的混合溶液中反应可回收S,其转化过程如图所示。下列说法错误的是( )A.具有还原性B.可通过点燃的方法除去工业尾气中的C.在图示转化过程中,只有两种元素的化合价不变D.提高混合气体中空气的比例可防止生成的硫单质中混有CuS8.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( )A.把稀硫酸滴在铜片上:B.加热铜粉与硫粉的混合物:C.将浓硫酸滴在粉末上:D.溶液与溶液混合呈中性:9.某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。请回答下列问题(假设无副反应发生):(1)按图示装置连接仪器,并检查装置的气密性,称量装置E的质量。(2)将铁碳合金样品放入A中,再向分液漏斗中加入足量的浓硫酸,其中仪器A的名称为__________。(3)打开分液漏斗活塞并点燃酒精灯,一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式:__________。装置C的作用是__________。(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下装置E并称重。若装置E增重,则铁碳合金中铁的质量分数为__________(用含、b的表达式表示)。(5)某同学认为,依据此实验测得的数据计算出的铁碳合金中铁的质量分数偏小,可能的原因是__________。10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示,回答下列问题:(1)图中A、B、D三种物质中,不属于电解质的是___________(用化学式表示)。(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是___________。(3)C为钠的正盐,在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂,当C作氧化剂时,理论上可被还原为___________(填序号)。A.B.SC.D.E.(4)将A与混合,可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为___________,该反应中每转移2mol电子,生成气体的体积为___________(标准状况下)。答案以及解析1.答案:D解析:硫单质为0价,是中间价态,与金属反应时显氧化性,硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时,硫是还原剂,A错误;十4价硫有还原性,且还原性较强,在富氧环境中容易被氧化成十6价,故在自然界中主要以十6价存在,B错误;硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫,C错误;硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是,D正确。2.答案:B解析:A.浓硫酸干燥,体现了其吸水性,故A错误;B.是一种无色、有刺激性气味的气体,其二氧化硫有毒,故B正确;C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑,体现了其脱水性,故C错误;D.是一种食品添加剂,适量可增强抗氧化、防腐等作用,但二氧化硫有毒,不能大量添加,故D错误;故选:B。3.答案:C解析:A.具有强的还原性,能够被酸性溶液氧化为硫酸,被还原为无色,因而能使酸性溶液的紫色褪色,A正确;B.溶于水反应产生,由于的酸性比强,与反应产生,、发生氧化还原反应产生S单质,使溶液变浑浊,B正确;C.由于酸性:HCl>,所以将气体通入溶液中,二者不能发生复分解反应产生沉淀,C错误;D.具有漂白性,能够与品红结合产生不稳定的无色物质,因此能够使品红溶液褪色,D正确;故合理选项是C。4.答案:B解析:葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用,所以二氧化硫可以添加到葡萄酒中,A错误;因为二氧化硫中硫元素为+4价,有还原性,可防止葡萄酒氧化变质,B正确;二氧化硫和硫酸中的硫元素呈相邻价态,不能发生氧化还原反应,故二氧化硫能用浓硫酸干燥,C错误;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性,不是漂白性,D错误。5.答案:A解析:石油和煤等化石燃料中含有硫元素,A项正确;根据题图知,大气中的二氧化硫来源于化石燃料的燃烧、火山爆发等,B项错误;硫元素在地壳中常以硫化物、硫酸盐等形式存在,C项正确;根据题图知,动植物遗体被微生物分解后,可产生和,D项正确。6.答案:D解析:该反应中铁元素化合价由+2升高为+3,铁元素被氧化, A项错误;,S元素化合价不变,既不是氧化产物又不是还原产物,B项错误;和氯化钡溶液不能反应得到沉淀,溶于水生成,和氯化钡溶液反应能生成沉淀,则将所得混合气体通入溶液中,只得到沉淀,C项错误;该反应中,铁元素化合价由+2升高为+3,部分硫元素化合价由+6降低为+4,则既作氧化剂又作还原剂,D项正确。7.答案:BC解析:中的S元素显-2价,易被氧化,所以具有还原性,A项正确;完全燃烧会生成污染性气体,B项错误;图示转化过程中,Cu、H、Cl三种元素的化合价没有变化,C项错误;提高混合气体中空气的比例,实质是提高的量,充足时,反应过程中的能被充分氧化为,而充足的可将CuS氧化为S,从而防止生成的硫单质中混有CuS,D项正确。8.答案:C解析:铜与稀硫酸不反应,A项错误;铜粉与硫粉的混合物在加热的条件下反应生成,B项错误;溶液与溶液混合呈中性,发生反应的离子方程式为,D项错误。9.答案:(1)略(2)蒸馏烧瓶(3);除去混合气体中的(4)(5)空气中的、水蒸气进入装置E,使测得的偏大解析:(3)浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水,与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,则A中发生反应的化学方程式为和。B中品红溶液褪色,可证明有生成,C中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可与反应,达到除杂的目的。(4)装置E增重的即为生成的的质量,根据碳原子守恒可知,铁碳合金中碳的质量为,则铁碳合金中铁的质量为,故铁碳合金中铁的质量分数为。(5)空气中的、水蒸气进入装置E,使测得的偏大,则求出的的质量偏大,即碳的质量偏大,故铁碳合金中铁的质量分数偏小。10.答案:(1)(2)溶液变红色(3)AB(4)1:2(5);22.4L解析:(1)根据题图可知,A是,B是,D是,其中不属于电解质, 均属于电解质。(2)B是,易溶于水,与水发生反应产生,具有酸的通性,可以使紫色石蕊溶液变为红色。(3)C是,其中S元素的化合价为+4,则作氧化剂时,理论上可被还原为或S等,A、B项正确;中S元素的化合价为+4,不可能由还原得到,C项错误;中S元素的化合价均为+6,不可能由还原得到,D、E项错误。(4)A为,将与混合,可生成淡黄色固体,反应的化学方程式为,该反应中,中的硫元素化合价升高,被氧化,作还原剂,中的硫元素化合价降低,被还原,作氧化剂,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。(5)浓硫酸与铜单质在加热时发生反应:,部分S元素的化合价由+6降低为+4,每转移2mol电子,生成1mol,标准状况下的体积为 展开更多...... 收起↑ 资源预览