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2.3.1 共价键的极性——高二化学人教版（2019）选修二课堂速测
一、键的极性和分子的极性
1．共价键的极性
极性键 非极性键
定义 由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移 电子对不发生偏移的共价键
原子吸引电子能力 不同 相同
共用电子对 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 共用电子对不发生偏移
成键原子电性 显电性 电中性
成键元素 一般是不同种非金属元素 同种非金属元素
举例 Cl—Cl、H—H
2.分子的极性
(1)极性分子与非极性分子
(2)共价键的极性与分子极性的关系
二、键的极性对化学性质的影响
键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示：
不同羧酸的pKa
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
【针对训练】
1.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是(　　)
A．XY4 B．XY3
C．XY2 D．XY
2.下列叙述正确的是(　　)
A．NH3是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央
3.很多护肤品中含有保湿的甘油（丙三醇），已知其结构简式为。以下对甘油的叙述正确的是( )
A.分子中只含有极性键 B.分子中只含有非极性键
C.分子中既含有键又含有键 D.分子中既含有极性键又含有非极性键
4.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.
B.
C.
D.
5.下列各组化合物中，化学键的极性和分子的极性皆相同的是( )
A.和 B.和 C.和 D. HCl和HI
6.下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物分子的结构。下列说法不正确的是( )
A.该物质分子中只含有极性共价键
B.该物质的分子式为
C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D.该物质熔融状态时不能导电
7.①的空间结构为三角锥形，②的空间结构为直线形，③的空间结构为正四面体形，④为直线形分子，⑤的空间结构为平面三角形，⑥的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( )
A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子，其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子
8.、、都是非极性分子，、、都是极性分子，由此推测型分子是非极性分子的经验规律是( )
A.所有原子在同一平面上 B.分子中每个键的键长应相等
C.A的相对原子质量小于B D.在中A原子没有孤电子对
9.已知N、P都属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
（1）分子的空间结构为，它是一种_______（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）分子与分子的空间结构_______（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_______（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“是”或“不是”）极性分子。
（3）常温下，是一种淡黄色油状液体。下列对的有关描述不正确的是_______（填字母）。
a.该分子呈平面三角形
b.该分子中的化学键为极性键
c.该分子为极性分子
10.在①HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦分子中，
（1）以非极性键结合的非极性分子是________（填序号，下同）。
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________。
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________。
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________。
（5）以极性键结合的具有杂化轨道和V形结构的分子是________。
（6）以极性键结合的具有杂化轨道的分子是________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。
2.答案：C
3.答案：D
解析：在甘油分子中，碳原子与碳原子、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有可键，C项错误；分子中既含有极性键（C—H键、O—H键、C—O键）又含有非极性键（C—C键），因此A、B项错误，D项正确。
4.答案：C
解析：反应中没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；反应中没有非极性键的断裂与形成，B不正确；反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，C正确；反应中没有非极性键的断裂与形成，D不正确。
5.答案：D
解析：题目所给各物质分子中均只含有极性键。、、为非极性分子，、、、HCl、HI为极性分子。
6.答案：A
解析：由题图知该物质的分子式为，B正确；该物质的分子中既有极性键（N—S键）又有非极性键（S—S键），A错误、C正确；该物质为共价化合物，熔融状态时不能导电，D正确。
7.答案：A
解析：①中由于P原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；②的空间结构为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；③的空间结构为正四面体形，键的极性相互抵消，为非极性分子；④分子为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑤的空间结构为平面正三角形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑥中由于N原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确。
8.答案：D
解析：、、的中心原子的所有价层电子都参与成键，没有孤电子对，都是对称结构，而、、的中心原子上都有未参与成键的孤电子对，都不是对称结构。
9、
（1）答案：非极性
解析：分子是正四面体结构，是非极性分子。
（2）答案：相似；有；是
解析：分子与分子空间结构相似，P—H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键；分子的空间结构为三角锥形，正电中心与负电中心不重合，为极性分子。
（3）答案：a
解析：中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键为极性键，b正确；分子中正电中心与负电中心不重合，故该分子为极性分子，c正确。
10.答案：（1）⑥
（2）④
（3）⑤
（4）③
（5）②
（6）⑦
解析：①HF含有H—F极性键，为极性分子；②含有H—O极性键，中心O原子价层电子对数是，O原子杂化轨道类型为杂化，有2个孤电子对，空间结构为Ⅴ形，结构不对称，是极性分子；③含有H—N极性键，中心N原子价层电子对数是，N原子杂化轨道类型为杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，结构不对称，是极性分子；④含有C=S极性键，中心C原子价层电子对数是，无孤电子对，C原子杂化轨道类型为sp杂化，空间结构为直线形，结构对称，是非极性分子；⑤含有H—C极性键，中心C原子价层电子对数是，C原子杂化轨道类型为杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，结构对称，是非极性分子；⑥含有N≡N非极性键，是非极性键结合的非极性分子；⑦含有B—F极性键，中心B原子价层电子对数是，B原子杂化轨道类型为杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，结构对称，是非极性分子。

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