资源简介 2.3.1 共价键的极性——高二化学人教版(2019)选修二课堂速测一、键的极性和分子的极性1.共价键的极性极性键 非极性键定义 由不同原子形成的共价键,电子对发生偏移 电子对不发生偏移的共价键原子吸引电子能力 不同 相同共用电子对 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 共用电子对不发生偏移成键原子电性 显电性 电中性成键元素 一般是不同种非金属元素 同种非金属元素举例 Cl—Cl、H—H2.分子的极性(1)极性分子与非极性分子(2)共价键的极性与分子极性的关系二、键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如,羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸,羧基可电离出H+而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量,pKa越小,酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关,如下表所示:不同羧酸的pKa羧酸 pKa丙酸(C2H5COOH) 4.88乙酸(CH3COOH) 4.76甲酸(HCOOH) 3.75氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65三氟乙酸(CF3COOH) 0.23【针对训练】1.X、Y为两种不同元素,由它们组成的下列物质的分子中,肯定有极性的是( )A.XY4 B.XY3C.XY2 D.XY2.下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子,分子中氮原子是在3个氢原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子,分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子,分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子,分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央3.很多护肤品中含有保湿的甘油(丙三醇),已知其结构简式为。以下对甘油的叙述正确的是( )A.分子中只含有极性键 B.分子中只含有非极性键C.分子中既含有键又含有键 D.分子中既含有极性键又含有非极性键4.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A.B.C.D.5.下列各组化合物中,化学键的极性和分子的极性皆相同的是( )A.和 B.和 C.和 D. HCl和HI6.下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物分子的结构。下列说法不正确的是( )A.该物质分子中只含有极性共价键B.该物质的分子式为C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质熔融状态时不能导电7.①的空间结构为三角锥形,②的空间结构为直线形,③的空间结构为正四面体形,④为直线形分子,⑤的空间结构为平面三角形,⑥的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( )A.①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子B.只有④为非极性分子,其余为极性分子C.只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子D.只有①③是非极性分子,其余是极性分子8.、、都是非极性分子,、、都是极性分子,由此推测型分子是非极性分子的经验规律是( )A.所有原子在同一平面上 B.分子中每个键的键长应相等C.A的相对原子质量小于B D.在中A原子没有孤电子对9.已知N、P都属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。(1)分子的空间结构为,它是一种_______(填“极性”或“非极性”)分子。(2)分子与分子的空间结构_______(填“相同”“相似”或“不相似”),P—H键_______(填“有”或“无”)极性,分子_______(填“是”或“不是”)极性分子。(3)常温下,是一种淡黄色油状液体。下列对的有关描述不正确的是_______(填字母)。a.该分子呈平面三角形b.该分子中的化学键为极性键c.该分子为极性分子10.在①HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦分子中,(1)以非极性键结合的非极性分子是________(填序号,下同)。(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________。(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________。(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________。(5)以极性键结合的具有杂化轨道和V形结构的分子是________。(6)以极性键结合的具有杂化轨道的分子是________。答案以及解析1.答案:D解析:XY为直线形分子,不同种元素对电子对吸引能力不同,分子必有极性。2.答案:C3.答案:D解析:在甘油分子中,碳原子与碳原子、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键,故分子中只含有可键,C项错误;分子中既含有极性键(C—H键、O—H键、C—O键)又含有非极性键(C—C键),因此A、B项错误,D项正确。4.答案:C解析:反应中没有离子键的断裂与形成,也没有非极性键的形成,A不正确;反应中没有非极性键的断裂与形成,B不正确;反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,C正确;反应中没有非极性键的断裂与形成,D不正确。5.答案:D解析:题目所给各物质分子中均只含有极性键。、、为非极性分子,、、、HCl、HI为极性分子。6.答案:A解析:由题图知该物质的分子式为,B正确;该物质的分子中既有极性键(N—S键)又有非极性键(S—S键),A错误、C正确;该物质为共价化合物,熔融状态时不能导电,D正确。7.答案:A解析:①中由于P原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用,使电子不能均匀分布,故为极性分子;②的空间结构为直线形,键的极性相互抵消,为非极性分子;③的空间结构为正四面体形,键的极性相互抵消,为非极性分子;④分子为直线形,键的极性相互抵消,为非极性分子;⑤的空间结构为平面正三角形,键的极性相互抵消,为非极性分子;⑥中由于N原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用,使电子不能均匀分布,故为极性分子;结合以上分析可知,①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子,A正确。8.答案:D解析:、、的中心原子的所有价层电子都参与成键,没有孤电子对,都是对称结构,而、、的中心原子上都有未参与成键的孤电子对,都不是对称结构。9、(1)答案:非极性解析:分子是正四面体结构,是非极性分子。(2)答案:相似;有;是解析:分子与分子空间结构相似,P—H键为不同元素原子之间形成的共价键,为极性键;分子的空间结构为三角锥形,正电中心与负电中心不重合,为极性分子。(3)答案:a解析:中N原子的价层电子对数为,孤电子对数为1,该分子为三角锥形,a错误;N、Cl之间形成的键为极性键,b正确;分子中正电中心与负电中心不重合,故该分子为极性分子,c正确。10.答案:(1)⑥(2)④(3)⑤(4)③(5)②(6)⑦解析:①HF含有H—F极性键,为极性分子;②含有H—O极性键,中心O原子价层电子对数是,O原子杂化轨道类型为杂化,有2个孤电子对,空间结构为Ⅴ形,结构不对称,是极性分子;③含有H—N极性键,中心N原子价层电子对数是,N原子杂化轨道类型为杂化,有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,结构不对称,是极性分子;④含有C=S极性键,中心C原子价层电子对数是,无孤电子对,C原子杂化轨道类型为sp杂化,空间结构为直线形,结构对称,是非极性分子;⑤含有H—C极性键,中心C原子价层电子对数是,C原子杂化轨道类型为杂化,无孤电子对,空间结构为正四面体形,结构对称,是非极性分子;⑥含有N≡N非极性键,是非极性键结合的非极性分子;⑦含有B—F极性键,中心B原子价层电子对数是,B原子杂化轨道类型为杂化,无孤电子对,空间结构为平面三角形,结构对称,是非极性分子。 展开更多...... 收起↑ 资源预览