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第02讲 溶解度
目录
新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络
基础知识：知识点全面梳理，掌握必备
重点记忆：关键点快速记忆，提升能力
小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用
课时1 饱和溶液和不饱和溶液 两种状态溶液的转化 结晶的方法
一．饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
二．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
1．分类依据：
①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质。
②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶质的相对多少。
2. 关系：
①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
三．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）一般情况下：
不饱和溶液 饱和溶液
（2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：
不饱和溶液 饱和溶液
四．结晶
1. 定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
2. 方法：
①降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。
②蒸发溶剂结晶：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。
3. 海水晒盐：
（1）原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。
（2）主要流程：
课时2 固体溶解度 溶解性与溶解度关系 溶解度曲线 气体溶解度
1．固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：
①条件：一定温度下；
②标准：在100g溶剂里；
③状态：达到饱和状态；
④单位：克。
（3）影响因素：
①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。
②外部因素：温度。
2．与溶解性的关系
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
3．溶解度曲线
（1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义
①点：
曲线上的点表示____物质在对应温度下的溶解度___。
两曲线的交点表示___两物质在对应温度下溶解度相等_________。
②线：
线表示物质的溶解度随温度变化的__趋势__。
③面：
曲线下方的点表示溶液为__不饱和溶液__。
曲线上方的点表示溶液__饱和__且有未溶晶体。
（3）变化规律和结晶方法的选择
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶。
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。
4．气体的溶解度
（1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①内因：气体本身的性质。
②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。
在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。
一、饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少
温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关
联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
二、正确理解溶解度概念需要抓住的四个要点
1．条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
2．标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。
3．状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
4．单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。
三、溶解度曲线的应用
1．查出某物质在不同温度时的溶解度。
2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
3．可以确定温度对溶解度的影响状况。
4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。
陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。
缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。
（1）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
（2）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
考点剖析
考点一：对饱和溶液与不饱和溶液概念的理解
1．室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入l0g水后，固体全部溶解．下列判断正确的是
A．加水前一定是饱和溶液 B．加水前可能是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、加水前充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，即不能再溶解氯化钠，则加水前的溶液一定是饱和溶液，选项正确；
B、加水前充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，即不能再溶解氯化钠，则加水前的溶液一定是饱和溶液，选项错误；
C、加入l0g水后，固体全部溶解，溶液可能还能够继续溶解氯化钠，即加水后可能是不饱和溶液，选项错误；
D、加入l0g水后，固体全部溶解，此时溶液可能恰好为饱和溶液，即加水后可能是饱和溶液，选项错误。
故选A。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液的判断
2．如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，在溶液中悬浮着一只塑料小球，请回答下面问题：
（1）原硝酸钾溶液是 （填“饱和”和“不饱和”）溶液，判断的依据是 。
（2）若向烧杯中加入氢氧化钠固体，可观察到的现象是 ，得到的溶液 （填“是“、“可能是“或“不是“）硝酸钾的不饱和溶液，可用于确定的方法是 。
【答案】
（1）饱和；试管底部有固体剩余
（2）硝酸钾固体溶解，塑料小球上浮；可能是；继续加入硝酸钾固体，观察硝酸钾固体是否溶解
【解析】（1）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液，二者的区别是能否继续溶解某种溶质，原试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，所以原硝酸钾溶液是饱和溶液，判断的依据是：试管底部有固体剩余；
（2）氢氧化钠溶于水，会使溶液温度升高，导致硝酸钾溶解能力增大，溶液密度增大，依据F浮=ρgV排可知，塑料球受到的浮力也会变大，所以可观察到的现象是：硝酸钾固体溶解，塑料小球上浮，固体溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，所以得到的溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液，可用于确定的方法是：继续加入硝酸钾固体，观察硝酸钾固体是否溶解。
考点三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
3．要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能达到目的的是
A．恒温蒸发溶剂 B．加水 C．降低温度 D．加入适量硝酸钾
【答案】B
【解析】A、恒温蒸发水分，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和；
B、加水后溶液更不饱和；
C、降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和；
D、不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液；
故选B。
考点四：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
4．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液及稀溶液的关系。
（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
【答案】
（1）饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液
（2）Ⅲ
【解析】（1）从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。
（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为在20℃食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数=×100%=26.47%．所以应该属于Ⅲ区域。
考点五：结晶
5．下列关于海水晒盐的说法不正确的是
A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
【答案】C
【解析】在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大。
A、由上分析可知，结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故A正确；
B、由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值，常温下达到饱和时，质量分数一定，故B正确；
C、母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，故C错误；
D、中描述的条件有利于快速蒸发水分使得食盐晶体析出，故D正确。
故选C。
考点六：对固体物质溶解度概念的理解
6．60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是
A．60 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g
B．60 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g
C．60 ℃时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110
D．60 ℃时，将110 g硝酸钾溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
【答案】B
【解析】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中最多能溶解硝酸钾110g，故A正确；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故B错误；
C、60℃时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110，故C正确。
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故D正确。
故选B。
考点七：溶解度与溶解性的关系
7．20 ℃时，某物质在100 g的水中最多溶解了4 g，则该物质的溶解性属于
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
【答案】B
【解析】通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质；大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质；大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质；小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。由题意，20℃时，某物质在100g的水中最多溶解了4g，则20℃时该物质的溶解度为4g，大于1g但小于10g，属于可溶物质。
故选B。
考点八：溶解度曲线
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．t2℃时，50g水中最多溶解30g甲物质
C．将t2℃时甲的溶液降温到t1℃，一定有晶体析出
D．将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相等，不符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度为60g，说明该温度下，100g水中最多能溶解60g甲，即该温度下，50g水中最多溶解30g甲物质，不符合题意；
C、将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，一定有晶体析出，但题目中溶液的状态未知，是否析出晶体，无法确定，符合题意；
D、将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃，升温后，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
考点九：气体溶解度
9．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度
A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定
【答案】A
【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，可知同一压强下t1对应的溶解度大于t2对应的溶解度，t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度应大于30℃。
故选A。
过关检测
1．（2023 江苏泗洪县期末）20℃，将不同质量的氯化钾固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是
选项 A B C D
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量/g 110 120 130 134
【答案】D
【分析】根据表中数据可知，20℃时，向100g水中加入40g氯化钾，形成溶液的质量为134g，进行分析判断。
【解析】由表中数据可知，20℃时，向100g水中加入40g氯化钾，形成溶液的质量为134g，则说明该溶液中不能继续溶解氯化钾，一定为该温度下的饱和溶液，同时还说明该温度下100g水中最多可溶解的氯化钾的质量为34g，形成饱和溶液134g，A、B、C中溶液质量均小于134g，均为该温度下的不饱和溶液。
故选：D。
2．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是
A．可采用降温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为15g
【答案】D
【解析】A、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故选项说法错误。
B、甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，故选项说法错误。
C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，丙中溶质的质量多，则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，故选项说法错误。
D、若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为30g﹣15g＝15g，故选项说法正确。
故选：D。
3．下列关于水和溶液的说法不正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
【答案】C
【解析】A、溶质可以是固体，如白糖的水溶液，溶质为白糖是固体，溶质也可以是液体，如酒精溶液，溶质为酒精是液体，溶质也可以是气体，如稀盐酸溶质为氯化氢是气体，故溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故A正确；
B、溶液是均一稳定的混合物，溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，故B正确；
C、溶液具有均一性，所以将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然为10%，而不是5%，故C错误；
D、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，例如加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液，而蒸发水分可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故D正确。
故选：C。
4．下列说法正确的是
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．同种元素的质子数一定相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、相对原子质量不是原子的实际质量，是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
C、同种元素的质子数一定相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法错误。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
5．下列关于溶解度的说法中，正确的是
A．溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其它因素的影响
D．搅拌能增大物质的溶解度
【答案】A
【解析】A、溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和状态，故选项说法正确。
B、固体物质的溶解度并不都随温度的升高而增大，有的固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，故选项说法错误。
C、气体物质的溶解度受温度的影响，还受压强的影响，故选项说法错误。
D、搅拌能加快溶解速率，但不能增大物质的溶解度，故选项说法错误。
故选：A。
6．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是
A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t1℃时，B、C两物质的溶解度大小相等，该温度下B、C饱和溶液中所含溶质质量相同
C．t1℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是C物质
D．从A、B的混合物中提纯A应采用降温结晶
【答案】B
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大，故A正确；
B、P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等，饱和溶液的质量不能确定，所以该温度下B、C饱和溶液中所含溶质质量不能确定，故B错误；
C、t1℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以有晶体析出的是C物质，故C正确；
D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从A、B的混合物中提纯A应采用降温结晶，故D正确。
故选：B。
7．（2023 淄博中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
【答案】B
【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，故A正确；
B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，故B错误；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，故C正确；
D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，故D正确。
故选：B。
8．（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是
A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；
B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶解乙醇，不符合题意；
C、溶液是至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；
D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
9．（2022年四川省成都市中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
【答案】B
【解析】
A、60℃时，NaCl的溶解是37.3 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解氯化钠的质量是×20g＝7.46g，故③中的溶液是60℃时氯化钠饱和溶液，故A错误；
B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，由③恒温度蒸发5g 水后所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得④中溶质的质量分数×100%≈27.2%，故B正确；
C、60℃时，KNO3的溶解是110 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解KNO3的质量是×20g＝22g，15g水最多能溶解KNO3的质量是×15g＝16.5g，所以③和④中的溶液都是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；
D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D错误。故选B。
10．（2022年云南省中考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【解析】
A.①中温度为20℃，该温度硝酸钾溶液的溶解度为31.6g，所以50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度硝酸钾溶液的溶解度为110.0g，所以50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。
B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。
C.②中溶液的溶质质量分数为×100%≈24%；③中溶液的溶质质量分数为×100%≈29%；④中温度为10℃，该温度硝酸钾溶液的溶解度为20.9g，所以50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为×100%≈17%；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。
D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。
故选：D。
11．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
【答案】C
【解析】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；
C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。
12．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．该温度时，甲物质的溶解度为50 g
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；B、由图像可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误；C、由图像可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%，故C错误；D、由图像可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算甲的溶解度是50 g。故D正确。故选D。
13．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是
A．t℃时该物质的溶解度为50 g
B．图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D．将m点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
【答案】C
【解析】
A、t℃时，100g水中最多溶解的该物质的质量为100g，故t℃时该物质的溶解度为100g，故A说法错误；
B、曲线上的点和在曲线上方的点都是饱和状态，在曲线下方的点属于不饱和状态，所以W、Z都是饱和状态，故B错误；
C、点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C说法正确；
D、设80g水达到饱和需要溶解溶质质量为x则：＝解得x＝80g，原来含溶质50g，所以还需加溶质30g，故D说法错误。
故选：C。
（2023 巴中中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是
物质 溶解度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【解析】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故错误；
B、由表中数据知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故正确；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故错误；
D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故错误。
故选：B。
15．（2022年湖北省十堰市中考）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
【答案】
（1）20
（2）1:3
（3）甲 ABC
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g；
（2）根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物质，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3；
（3）t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲；
t1℃，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃乙的溶解度，小于等于t1℃甲的溶解度；
A、升温至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶质可以完全溶解，均形成不饱和溶液，故选项说法正确；
B、升温至t2℃，乙剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶质质量是相等的，通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量是烧杯A＞烧杯B，故选项说法正确；
故选：ABC。
16．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图一所示:
(1)t1 ℃时,溶解度大小关系为:甲　　　　(填“>”“<”或“=”)乙。
(2)t2 ℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量　　　　g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的　　　　物质。
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为　　　　(填序号)。
A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点→d点
【答案】(1)>　(2)80　(3)甲　(4)B
【解析】(1)根据溶解度曲线可知,t1 ℃时,甲的溶解度大于乙。(2)t2 ℃时,甲的溶解度为80 g,即在该温度下,100 g水中溶解80 g甲物质达到饱和状态,所以配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量为80 g。(3)根据图二中信息可知,在t2 ℃时,100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾,结合溶解度曲线,该温度下甲的溶解度为80 g,乙的溶解度小于60 g,所以硝酸钾是图一中的甲物质。(4)根据图二信息可知,在t2 ℃时,100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾,对应图一中c点状态,经过“某一步操作”后才恰好形成饱和状态且溶液质量不变,根据硝酸钾溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,所以要使100 g水中溶解60 g硝酸钾达到恰好饱和状态,可从c点状态降低温度至a点状态。
17．将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为________。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是________(填字母)。
（3）在40 ℃时，M物质的溶解度为________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是__________________________________________。
【答案】
（1）50%
（2）C
（3）160 降温结晶
【解析】（1）A点时，该溶液的溶质质量分数＝×100%＝50%。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，溶解度增大。
（3）在40 ℃时，50 g水中最多溶解M 80 g，则100 g水中最多溶解M 160 g，故M物质的溶解度为160 g。若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶。
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第02讲 溶解度
目录
新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络
基础知识：知识点全面梳理，掌握必备
重点记忆：关键点快速记忆，提升能力
小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用
课时1 饱和溶液和不饱和溶液 两种状态溶液的转化 结晶的方法
一．饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
二．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
1．分类依据：
①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质。
②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶质的相对多少。
2. 关系：
①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
三．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）一般情况下：
不饱和溶液 饱和溶液
（2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：
不饱和溶液 饱和溶液
四．结晶
1. 定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
2. 方法：
①降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。
②蒸发溶剂结晶：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。
3. 海水晒盐：
（1）原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。
（2）主要流程：
课时2 固体溶解度 溶解性与溶解度关系 溶解度曲线 气体溶解度
1．固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：
①条件：一定温度下；
②标准：在100g溶剂里；
③状态：达到饱和状态；
④单位：克。
（3）影响因素：
①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。
②外部因素：温度。
2．与溶解性的关系
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
3．溶解度曲线
（1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义
①点：
曲线上的点表示物质在对应温度下的溶解度。
两曲线的交点表示两物质在对应温度下溶解度相等。
②线：
线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
③面：
曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。
曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶晶体。
（3）变化规律和结晶方法的选择
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶。
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。
4．气体的溶解度
（1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①内因：气体本身的性质。
②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。
在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。
一、饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少
温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关
联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
二、正确理解溶解度概念需要抓住的四个要点
1．条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
2．标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。
3．状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
4．单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。
三、溶解度曲线的应用
1．查出某物质在不同温度时的溶解度。
2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
3．可以确定温度对溶解度的影响状况。
4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。
陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。
缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。
（1）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
（2）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
考点剖析
考点一：对饱和溶液与不饱和溶液概念的理解
1．室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入l0g水后，固体全部溶解．下列判断正确的是
A．加水前一定是饱和溶液 B．加水前可能是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
考点二：饱和溶液与不饱和溶液的判断
2．如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，在溶液中悬浮着一只塑料小球，请回答下面问题：
（1）原硝酸钾溶液是 （填“饱和”和“不饱和”）溶液，判断的依据是 。
（2）若向烧杯中加入氢氧化钠固体，可观察到的现象是 ，得到的溶液 （填“是“、“可能是“或“不是“）硝酸钾的不饱和溶液，可用于确定的方法是 。
考点三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
3．要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能达到目的的是
A．恒温蒸发溶剂 B．加水 C．降低温度 D．加入适量硝酸钾
考点四：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
4．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液及稀溶液的关系。
（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
考点五：结晶
5．下列关于海水晒盐的说法不正确的是
A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
考点六：对固体物质溶解度概念的理解
6．60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是
A．60 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g
B．60 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g
C．60 ℃时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110
D．60 ℃时，将110 g硝酸钾溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
考点七：溶解度与溶解性的关系
7．20 ℃时，某物质在100 g的水中最多溶解了4 g，则该物质的溶解性属于
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
考点八：溶解度曲线
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．t2℃时，50g水中最多溶解30g甲物质
C．将t2℃时甲的溶液降温到t1℃，一定有晶体析出
D．将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变
考点九：气体溶解度
9．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度
A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定
过关检测
1．（2023 江苏泗洪县期末）20℃，将不同质量的氯化钾固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是
选项 A B C D
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量/g 110 120 130 134
2．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是
A．可采用降温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为15g
3．下列关于水和溶液的说法不正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
4．下列说法正确的是
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．同种元素的质子数一定相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
5．下列关于溶解度的说法中，正确的是
A．溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其它因素的影响
D．搅拌能增大物质的溶解度
6．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是
A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t1℃时，B、C两物质的溶解度大小相等，该温度下B、C饱和溶液中所含溶质质量相同
C．t1℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是C物质
D．从A、B的混合物中提纯A应采用降温结晶
7．（2023·淄博·中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
8．（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是
A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
9．（2022·四川成都·中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
10．（2022·云南省·中考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g
11．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
12．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．该温度时，甲物质的溶解度为50 g
13．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是
A．t℃时该物质的溶解度为50 g
B．图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D．将m点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
14．（2023 巴中·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是
物质 溶解度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
15．（2022年湖北省十堰市中考）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
16．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图一所示:
(1)t1 ℃时,溶解度大小关系为:甲　　　　(填“>”“<”或“=”)乙。
(2)t2 ℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量　　　　g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的　　　　物质。
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为　　　　(填序号)。
A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点→d点
17．将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为________。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是________(填字母)。
（3）在40 ℃时，M物质的溶解度为________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是__________________________________________。
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