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第04讲 常见的酸及酸的性质
目录
新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络
基础知识：知识点全面梳理，掌握必备
重点记忆：关键点快速记忆，提升能力
小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用
课时1 酸碱指示剂 常见的酸 浓硫酸特性 浓硫酸的稀释
一、酸碱指示剂
1．发现：英国科学家波义耳
2．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。
3．常见的酸碱指示剂变色情况：
指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液
紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色
无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色
二、常见酸的物理性质和主要用途
1．酸
（1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。
（2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。
2．硫酸和盐酸
硫酸 盐酸
物理性质 溶质的化学式 H2SO4 HCl
颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色
状态 黏稠的液体 液体
气味 无 有刺激性气味
挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴
水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶
密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3
用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助消化
3．其它常见的酸
（1）实验室和化工生产中常用的酸：硝酸、醋酸；
（2）生活中常见的酸：醋酸(CH3COOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等。
三、浓硫酸的特性
1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。
2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。
3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。
四、浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
课时2 酸的化学性质 溶液的酸碱性—pH
一、酸的化学性质
1. 酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁
锌
铁
铝
酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡
2．酸与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈与稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
铁锈与稀硫酸
氧化铜与稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
氧化铜与稀硫酸
3．酸的通性
序号 性质归纳 性质规律
（1） 与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色
（2） 与活泼金属反应 酸+活泼金属→盐+氢气（属于置换反应）
（3） 与金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水
（4） 与碱反应 酸+碱→盐+水
（5） 与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐
二、溶液酸碱度的表示方法——pH
1. 溶液酸碱性
溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。
2. 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度可以定量地表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。
3. pH与溶液酸碱性的关系
pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下：
①pH＜7的溶液显酸性；
②pH=7的溶液显中性；
③pH＞7的溶液显碱性。
④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。
（1）酸溶液和酸性溶液
①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸；
②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液；
③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。
（2）碱溶液和碱性溶液
①碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱；
②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液；
③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。
4. pH测定
（1）pH试纸
测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
①操作方法：
a.把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上；
b.用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；
c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。
②用pH试纸测溶液pH的注意事项
a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。
b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。
c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。
（2）pH计
pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。
5. 溶液酸碱性的意义
（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；
（2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一；
（3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
一、酸碱指示剂易误辨析
1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。
2．只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。
3．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
二、浓盐酸和浓硫酸
1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质
颜色、状态 气味 挥发性
浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发
浓硫酸 无色黏稠液体 无气味 不挥发
2．浓硫酸的特性
（1）脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
（2）吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
（3）强烈的腐蚀性。
（4）强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
3．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
4．简单的鉴别方法
晃：黏稠状的是浓硫酸；
掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸（相同体积下）；
看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸（工业盐酸）；
闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸。
5．放置方法：密封保存
长期敞口放置的影响：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质
浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性
浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性
注意：
1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3．浓硫酸不能用于干燥氨气。
三、溶液加水稀释时pH的变化
酸性溶液加水稀释时，pH增大，但只能无限接近7，不会大于7，还是酸性溶液。如图所示：
碱性溶液加水稀释时，pH减小，但只能无限接近7，不会小于7，还是碱性溶液。如图所示：
中性溶液加水稀释时，pH不变，pH=7，还是中性溶液。
考点剖析
考点一：酸碱指示剂变色规律
1．(2023·天津市中考真题)人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是
A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)
C．胆汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)
考点二：酸的物理性质
2．(2023·甘肃白银中考真题)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐
考点三：酸的用途
3．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
考点四：浓硫酸的特性
4．(2023湖南郴州中考真题)下列关于硫酸的说法错误的是
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
考点五：浓硫酸的稀释
5．(2023·湖南省衡阳市中考真题)正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．闻气体气味
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
考点六：酸的化学性质
6．(2022·湖南株洲中考真题)下列物质中，不能与稀硫酸反应的是
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu(OH)2固体
考点七：溶液的酸碱性
7．(2023辽宁抚顺等中考真题)人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是
体液 血浆 唾液 胆汁 胃液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 7.1-7.3 0.9-1.5
A. 血浆 B. 唾液 C. 胆汁 D. 胃液
过关检测
1．(2023·湖南省株洲市中考真题)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
下列有关说法正确的是
A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
2．(2023·苏州市中考真题)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．干燥氢气
3．(2023·安徽省中考真题)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是
A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
4．（2023·重庆市中考真题A卷）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
5．（2023·四川省眉山市中考真题）将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是
A．配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g
B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D．m=0.2
6．（2023·山东省青岛市中考真题）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是
A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
7．（2023·辽宁省阜新市中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是
A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小
8．如图中两圆相交部分表示相邻两种物质反应的现象。下列描述错误的是
A．a处逐渐变为红棕色 B．b处形成黄色溶液
C．c处有红色物质析出 D．d处有气泡产生
9．（2023·吉林省中考真题）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是
A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
10．(2023·湖北荆州中考真题)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
11．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是
A．a可能是紫色石蕊试液 B．b可能是氧化物
C．c可能是单质 D．d可能是单质
12．（2022·山东聊城中考真题）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A． B． C． D．
13．室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液的变化),下列分析正确的是
A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH－、SO、H+
14．（2023·广西中考真题）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是_______（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_______（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_______（填化学式）。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是_______。
15．（2023·甘肃省陇南市中考真题）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
(1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是 。
(3)向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号 。
16．（2023·陕西省中考真题）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
(1)A中看到的现象是_____。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是_____。
(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
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重点记忆：关键点快速记忆，提升能力
小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用
课时1 酸碱指示剂 常见的酸 浓硫酸特性 浓硫酸的稀释
一、酸碱指示剂
1．发现：英国科学家波义耳
2．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。
3．常见的酸碱指示剂变色情况：
指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液
紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色
无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色
二、常见酸的物理性质和主要用途
1．酸
（1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。
（2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。
2．硫酸和盐酸
硫酸 盐酸
物理性质 溶质的化学式 H2SO4 HCl
颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色
状态 黏稠的液体 液体
气味 无 有刺激性气味
挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴
水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶
密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3
用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助消化
3．其它常见的酸
（1）实验室和化工生产中常用的酸：硝酸、醋酸；
（2）生活中常见的酸：醋酸(CH3COOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等。
三、浓硫酸的特性
1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。
2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。
3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。
四、浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
课时2 酸的化学性质 溶液的酸碱性—pH
一、酸的化学性质
1. 酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡
2．酸与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈与稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
铁锈与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜与稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl===CuCl2+H2O
氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
3．酸的通性
序号 性质归纳 性质规律
（1） 与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色
（2） 与活泼金属反应 酸+活泼金属→盐+氢气（属于置换反应）
（3） 与金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水
（4） 与碱反应 酸+碱→盐+水
（5） 与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐
二、溶液酸碱度的表示方法——pH
1. 溶液酸碱性
溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。
2. 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度可以定量地表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。
3. pH与溶液酸碱性的关系
pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下：
①pH＜7的溶液显酸性；
②pH=7的溶液显中性；
③pH＞7的溶液显碱性。
④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。
（1）酸溶液和酸性溶液
①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸；
②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液；
③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。
（2）碱溶液和碱性溶液
①碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱；
②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液；
③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。
4. pH测定
（1）pH试纸
测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
①操作方法：
a.把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上；
b.用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；
c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。
②用pH试纸测溶液pH的注意事项
a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。
b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。
c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。
（2）pH计
pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。
5. 溶液酸碱性的意义
（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；
（2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一；
（3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
一、酸碱指示剂易误辨析
1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。
2．只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。
3．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
二、浓盐酸和浓硫酸
1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质
颜色、状态 气味 挥发性
浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发
浓硫酸 无色黏稠液体 无气味 不挥发
2．浓硫酸的特性
（1）脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
（2）吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
（3）强烈的腐蚀性。
（4）强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
3．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
4．简单的鉴别方法
晃：黏稠状的是浓硫酸；
掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸（相同体积下）；
看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸（工业盐酸）；
闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸。
5．放置方法：密封保存
长期敞口放置的影响：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质
浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性
浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性
注意：
1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3．浓硫酸不能用于干燥氨气。
三、溶液加水稀释时pH的变化
酸性溶液加水稀释时，pH增大，但只能无限接近7，不会大于7，还是酸性溶液。如图所示：
碱性溶液加水稀释时，pH减小，但只能无限接近7，不会小于7，还是碱性溶液。如图所示：
中性溶液加水稀释时，pH不变，pH=7，还是中性溶液。
考点剖析
考点一：酸碱指示剂变色规律
1．(2023·天津市中考真题)人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是
A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)
C．胆汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)
【答案】A
【解析】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性；
B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性；
C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性；
D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，可知胰液的pH最大，碱性最强。
综上所述：选择A。
考点二：酸的物理性质
2．(2023·甘肃白银中考真题)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；
D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。
故选：C。
考点三：酸的用途
3．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；
B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项错误；
C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确；
D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。故选C。
考点四：浓硫酸的特性
4．(2023湖南郴州中考真题)下列关于硫酸的说法错误的是
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确；
D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确；
故选B。
考点五：浓硫酸的稀释
5．(2023·湖南省衡阳市中考真题)正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．闻气体气味
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误；
B、 很多的气体有毒或者有刺激性气味，故闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能凑到容器口闻气体的气味，正确；
C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测得溶液的pH。不能将pH试纸放到待测溶液中，会污染试剂，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误。
故选B。
考点六：酸的化学性质
6．(2022·湖南株洲中考真题)下列物质中，不能与稀硫酸反应的是
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu(OH)2固体
【答案】B
【解析】A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。
C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
D、Cu(OH)2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
故选：B。
考点七：溶液的酸碱性
7．(2023辽宁抚顺等中考真题)人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是
体液 血浆 唾液 胆汁 胃液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 7.1-7.3 0.9-1.5
A. 血浆 B. 唾液 C. 胆汁 D. 胃液
【答案】D
【解析】pH>7，溶液显酸性，pH值越大，碱性越强；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，因此表中酸性最强的是胃液；
答案：D。
过关检测
1．(2023·湖南省株洲市中考真题)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
下列有关说法正确的是
A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
【答案】A
【解析】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确；
B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误；
C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误；
D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，人体胆汁的碱性比血浆弱；错误；
故选：A。
2．(2023·苏州市中考真题)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．干燥氢气
【答案】D
【解析】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；
D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；
故选D。
3．(2023·安徽省中考真题)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是
A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
【答案】C
【解析】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气，故A说法正确；
B、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故B说法正确；
C、稀硫酸的密度比水大，故C说法错误；
D、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D说法正确；
故选C。
4．（2023·重庆市中考真题A卷）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
【答案】B
【解析】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确；
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。
故①②④说法正确。
故选B。
5．（2023·四川省眉山市中考真题）将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是
A．配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g
B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D．m=0.2
【答案】C
【解析】A、配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸＝40g，说法正确；
B、刚开始加稀盐酸时是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，说法正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，加入12g稀盐酸时，不产生氢气，所以只发生氧化铁和稀盐酸的反应，溶液中溶质只有氯化铁，说法错误；
D、生成氢气需要的稀盐酸质量为112g-12g=100g，所以稀盐酸溶质中氢元素质量即为生成的氢气质量，m=100g×7.3%×(×100%)＝0.2g，说法正确。
故选C。
6．（2023·山东省青岛市中考真题）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是
A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
【答案】D
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，不符合题意；
B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫酸反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
D、氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意；故选：D。
7．（2023·辽宁省阜新市中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是
A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小
【答案】B
【解析】浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大；浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。
8．如图中两圆相交部分表示相邻两种物质反应的现象。下列描述错误的是
A．a处逐渐变为红棕色 B．b处形成黄色溶液
C．c处有红色物质析出 D．d处有气泡产生
【答案】B
【解析】A、铁在潮湿的空气中容易生锈，产生红棕色固体；故选项正确，但不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁浅绿色溶液；故选项错误，但符合题意；
C、铁与硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，有红色固体铜析出；故选项正确，但不符合题意；
D、稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；故选项正确，但不符合题意；
故选B。
9．（2023·吉林省中考真题）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是
A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确；B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选项B错误；
C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确；D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确；故选:B。
10．(2023·湖北荆州中考真题)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
【答案】C
【解析】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意；
B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意；
D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。
故选C。
11．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是
A．a可能是紫色石蕊试液 B．b可能是氧化物
C．c可能是单质 D．d可能是单质
【答案】D
【解析】A、X表示稀盐酸或稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a可能是紫色石蕊试液，故选项说法正确。
B、X表示稀盐酸或稀硫酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，故选项说法正确。
C、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质，故选项说法正确。
D、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质，应为铜不与稀盐酸反应，故选项说法错误。故选：D。
12．（2022·山东聊城中考真题）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离，且能解离出氢离子，据此分析判断。
【解析】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误；
B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；
C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；
D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。
故选：D。
13．室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液的变化),下列分析正确的是
A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH－、SO、H+
【答案】C
【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。
A. a点溶液中只有硫酸一种溶质，不符合题意
B. b点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意；
C. c点烧杯内液体为水，pH＝7，符合题意；
D. c点硫酸完全反应，过c后的点，溶质只有氢氧化钡，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，不符合题意；选C
14．（2023·广西中考真题）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是_______（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_______（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_______（填化学式）。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是_______。
【答案】(1) C ①②④
(2) MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4 HCl+NaOH＝NaCl+H2O
【解析】（1）A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为有气泡产生；B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象；D试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生；E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象为有白色沉淀产生，故无明显现象的是C。
①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故①符合题意；
②测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故②符合题意；
③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氢氧化钠没有发生反应，则稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；若稀硫酸和氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，则硫酸钠和氯化钡反应也会生成硫酸钡白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故③不符合题意；
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故④符合题意。故选①②④。
（2）①将试管A中物质全部倒入试管E中，根据产生气泡且白色沉淀增加可知，试管A中镁粉过量，和试管E中生成的氯化氢反应产生氯化镁和氢气，试管A中生成的硫酸镁和试管E中剩余的氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀。若硫酸镁和氯化钡恰好完全反应，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢；若硫酸镁和氯化钡的反应中氯化钡过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和氯化钡；若硫酸镁和氯化钡的反应中硫酸镁过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和硫酸镁。
②由于步骤2的滤液中一定含有溶质HCl，则产生白色沉淀之前，一定会发生的反应是氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
15．（2023·甘肃省陇南市中考真题）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
(1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是 。
(3)向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号 。
【答案】
(1)硫酸/ H2SO4
(2) NaOH、Na2SO4
(3) Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
(4) SO
【解析】（1）分析图A、图B，可知图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使溶液pH减小，说明是把硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中；故填：硫酸或H2SO4；
（2）由图B可知，b点溶液的pH>7，溶液显碱性，说明滴加的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，故填：NaOH、Na2SO4；
（3）当溶液pH=7时，说明硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸钠，滴加氯化钡溶液，发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（4）分析图C微观离子，可知硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，其中甲表示的粒子是Na+，乙表示的粒子是SO，故填：SO。
16．（2023·陕西省中考真题）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
(1)A中看到的现象是_____。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是_____。
(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
【答案】(1)锌片表面产生无色气泡
(2)B
(3) Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
(4)①③
【解析】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象是锌片表面产生无色气泡；
（2）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色为无色，不符合题意；
B、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色为黄色，符合题意；
C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液不会变黄色，不符合题意；
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色为无色，不符合题意；
故填B；
（3）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，表明装置C中氢氧化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；
①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，故长滴管中吸取的C中溶液为红色，符合题意；
②由分析得，滴加前B中稀盐酸过量，而稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故滴加前，B中无固体剩余，不符合题意；
③由分析得，C溶液中氢氧化钠先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故滴加后，B中溶液pH变大，符合题意；
故填①③。
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