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第03讲 溶质的质量分数
目录
新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络
基础知识：知识点全面梳理，掌握必备
重点记忆：关键点快速记忆，提升能力
小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用
课时1 溶质的质量分数 有关溶质质量分数的计算
一、溶质的质量分数
1．概念
溶液中 与 之比。
2．计算公式
溶质的质量分数=×100%=×100%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。
3．与饱和溶液之间的关系
溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。
4．意义
溶液的质量分数是溶液 的定量表示，溶液的质量分数 ，溶液越浓。
二、有关溶质质量分数的计算
1．溶液中溶质质量分数的计算
（1）计算公式。
①溶质的质量分数=×100%。
②溶质质量=溶质的质量分数× 。
③溶液质量=溶质质量+溶剂质量==溶液的体积×溶液的 。
（2）常见类型。
①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。
②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需 、 的质量。
③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
2．溶液的稀释与浓缩的有关计算
（1）溶液的稀释。
①原理：溶液在稀释前后， 的质量不变。
②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数= 。
方法 计算依据
溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变
加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于 中溶质的质量
（2）溶液的浓缩。
方法 计算依据
溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的 等于混合后溶液中的溶质质量
蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量
加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的 等于混合后溶液中溶质的质量
课时2 溶液的配制 溶液配制过程误差分析
一、溶液的配制
1．配制方法及步骤
配制方法 （1）用固体和水配制溶液 （2）用浓溶液和水配制溶液（浓溶液的稀释）
操作步骤 ① 、② 、③ 、④溶解 ① 、②量取、③
常用仪器 烧杯、托盘天平、 、量筒、 和药匙 烧杯、 、玻璃棒、
2．实验流程（以配制氯化钠溶液为例）
（1）取用氯化钠固体的仪器名称是 ；称量氯化钠固体的仪器名称是 。
（2）若实验中需要取用8.6 g蒸馏水，则应选用量程为 的量筒。
二、溶液配制过程误差分析
1．使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析
（1）未调节天平平衡便称量。
指针偏左：读数>实际质量 指针偏右：读数<实际质量
（2）指针未指到中央时便读数。
指针偏右：读数>实际质量 指针偏左：读数<实际质量
（3）称量时，药品和砝码的位置放反了。
药品质量=砝码质量－游码质量。
2．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析
（1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。
（2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。
3．由于其他操作不当造成的误差
（1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。
（2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。
（3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。
（4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。
（5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。
4．溶质质量不准确对溶质质量分数的影响
（1）若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。
（2）若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。
5．溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响
（1）若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。
（2）若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。
一、溶质质量分数与溶解度的区别和联系
溶解度 溶质质量分数
概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和可不饱和
单位 g 无单位
相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系：饱和溶液的溶质质量分数=×100%
注意：
1．若物质溶于水时与水发生化学反应，则溶液中溶质为反应后的生成物，应根据化学方程式先求出生成物的质量，再计算溶质的质量分数。
2．溶质质量分数的误区
（1）溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示。
（2）溶质的质量分数既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，因此并不是溶质多者其溶质的质量分数就一定大。
（3）溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）
（4）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
（5）上下的单位要统一。
（6）饱和溶液中溶质质量分数的计算中，S表示对应温度下该溶质的溶解度。在一定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数为定值；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该温度下的最大值。
二、有关溶质质量分数的计算
1．溶质的质量分数的计算
（1）相关公式。
溶质的质量分数=×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量=
（2）溶质质量的判断。
①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。
③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。
2．溶液的稀释计算
（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释方法。
①加水稀释：A·a%=B·b%或A·a%=（A+m水）·b%（A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量）。
②加入稀溶液：A·a%+C·c%=（A+C）·d%（C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。
3．与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算
（1）公式：饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
（2）方法。
①饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。
②饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca(OH)2溶液除外]。
③饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。
考点剖析
考点一：对溶液质量分数概念的理解
1．（2022·山东青岛）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
考点二：有关溶液稀释的计算
2．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，若要在实验室用溶质质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制这种稀硫酸630g。求：
（1）需要浓硫酸的体积是多少毫升？(计算结果取小数点后保留一位)
（2）配置该稀硫酸所需水的质量是多少克？(计算结果取整数)
考点三：溶液的配制
3．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。
（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸_____g；
（2）量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________。
（3）如果量取水时仰视读数，其他操作正确，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%_____（填“大”或“小”）；
（4）将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中，请填写标签上的内容_______（在方框内标签处填写）。
考点四：根据化学方程式进行的溶液浓度计算
4．（2022·湖南邵阳）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
过关检测
1．关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是
A．100g水中溶解有5g氯化钠
B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20
D．该溶液中溶质和溶剂质量比为19：1
2．在其他条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是
A．①>②>③ B．①=②>③ C．①=②<③ D．①=②=③
3．若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，需要水的质量为
A．250g B．475g C．25g D．450g
4．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为
A、溶质：溶剂＝1：10 B、溶质：溶液＝1：10
C、溶剂：溶液＝9：11 D、溶质：溶液＝1：11
5．（2022·湖北）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及的是
A．称量溶质 B．量取溶剂
C．溶解搅拌 D．过滤除杂
6．（2022·湖南邵阳）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
7．(2023·辽宁抚顺、本溪、辽阳)用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是
A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
8．(2023·云南)学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是
A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
9．（2023·山东泰安）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．所需固体氯化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
10．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
11．（2023·河北）和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是
A．①中溶液为的饱和溶液
B．②中溶液的质量为
C．溶液中溶质的质量：①<②=③
D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③
12．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是
A． B．
C． D．
13．（2023·湖南邵阳）某化学检验员在分析醋酸（）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是
A．75% B．25% C．18.5% D．9.8%
14．（2022·四川南充）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
15．（2022·山东日照节选）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
（1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 _____。
（2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 _____g。
（3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 _____mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 _____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
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第03讲 溶质的质量分数
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新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络
基础知识：知识点全面梳理，掌握必备
重点记忆：关键点快速记忆，提升能力
小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用
课时1 溶质的质量分数 有关溶质质量分数的计算
一、溶质的质量分数
1．概念
溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2．计算公式
溶质的质量分数=×100%=×100%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。
3．与饱和溶液之间的关系
溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。
4．意义
溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。
二、有关溶质质量分数的计算
1．溶液中溶质质量分数的计算
（1）计算公式。
①溶质的质量分数=×100%。
②溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量。
③溶液质量=溶质质量+溶剂质量==溶液的体积×溶液的密度。
（2）常见类型。
①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。
②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。
③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
2．溶液的稀释与浓缩的有关计算
（1）溶液的稀释。
①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。
方法 计算依据
溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变
加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量
（2）溶液的浓缩。
方法 计算依据
溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量
蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变
加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量
课时2 溶液的配制 溶液配制过程误差分析
一、溶液的配制
1．配制方法及步骤
配制方法 （1）用固体和水配制溶液 （2）用浓溶液和水配制溶液（浓溶液的稀释）
操作步骤 ①计算、②称量、③量取、④溶解 ①计算、②量取、③混匀
常用仪器 烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
2．实验流程（以配制氯化钠溶液为例）
（1）取用氯化钠固体的仪器名称是药匙；称量氯化钠固体的仪器名称是托盘天平。
（2）若实验中需要取用8.6 g蒸馏水，则应选用量程为10mL的量筒。
二、溶液配制过程误差分析
1．使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析
（1）未调节天平平衡便称量。
指针偏左：读数>实际质量 指针偏右：读数<实际质量
（2）指针未指到中央时便读数。
指针偏右：读数>实际质量 指针偏左：读数<实际质量
（3）称量时，药品和砝码的位置放反了。
药品质量=砝码质量－游码质量。
2．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析
（1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。
（2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。
3．由于其他操作不当造成的误差
（1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。
（2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。
（3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。
（4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。
（5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。
4．溶质质量不准确对溶质质量分数的影响
（1）若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。
（2）若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。
5．溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响
（1）若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。
（2）若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。
一、溶质质量分数与溶解度的区别和联系
溶解度 溶质质量分数
概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和可不饱和
单位 g 无单位
相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系：饱和溶液的溶质质量分数=×100%
注意：
1．若物质溶于水时与水发生化学反应，则溶液中溶质为反应后的生成物，应根据化学方程式先求出生成物的质量，再计算溶质的质量分数。
2．溶质质量分数的误区
（1）溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示。
（2）溶质的质量分数既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，因此并不是溶质多者其溶质的质量分数就一定大。
（3）溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）
（4）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
（5）上下的单位要统一。
（6）饱和溶液中溶质质量分数的计算中，S表示对应温度下该溶质的溶解度。在一定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数为定值；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该温度下的最大值。
二、有关溶质质量分数的计算
1．溶质的质量分数的计算
（1）相关公式。
溶质的质量分数=×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量=
（2）溶质质量的判断。
①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。
③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。
2．溶液的稀释计算
（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释方法。
①加水稀释：A·a%=B·b%或A·a%=（A+m水）·b%（A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量）。
②加入稀溶液：A·a%+C·c%=（A+C）·d%（C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。
3．与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算
（1）公式：饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
（2）方法。
①饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。
②饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca(OH)2溶液除外]。
③饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。
考点剖析
考点一：对溶液质量分数概念的理解
1．（2022·山东青岛）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B
【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、溶质的质量分数＝×100%，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×100%，不符合题意；
D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。
故选B。
考点二：有关溶液稀释的计算
2．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，若要在实验室用溶质质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制这种稀硫酸630g。求：
（1）需要浓硫酸的体积是多少毫升？(计算结果取小数点后保留一位)
（2）配置该稀硫酸所需水的质量是多少克？(计算结果取整数)
【答案】（1）97.8mL；（2）450g
【解析】要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸，则需要浓硫酸的质量是630g×28%÷98%=180g，需要浓硫酸的体积是×100%≈97.8cm3，即97.8mL；需要水的质量为630g-180g=450g。
答：（1）需要浓硫酸的体积是97.8mL；
（2）配置该稀硫酸所需水的质量是450g。
考点三：溶液的配制
3．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。
（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸_____g；
（2）量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________。
（3）如果量取水时仰视读数，其他操作正确，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%_____（填“大”或“小”）；
（4）将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中，请填写标签上的内容_______（在方框内标签处填写）。
【答案】（1）20 （2）玻璃棒 （3）小 （4）
【解析】（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×19.6%＝x×98%，x＝20g；
（2）量筒与胶头滴管用于准确量取浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作；玻璃棒用于混匀时的搅拌；
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%小；
（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写硫酸溶液、19.6%，即。
考点四：根据化学方程式进行的溶液浓度计算
4．（2022·湖南邵阳）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
【答案】（1）4.4 （2）NaCl、HCl （3）3.65%。
【解析】（1）由图可知，恰好反应时产生气体的质量为4.4g。
（2）由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，而a点时表示加入的盐酸已经过量，则此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
（3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
100x 4.4g
＝
解得x=3.65%
答：盐酸溶质质量分数为3.65%。
过关检测
1．关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是
A．100g水中溶解有5g氯化钠
B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20
D．该溶液中溶质和溶剂质量比为19：1
【答案】B
【解析】A、5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，100g水中溶解有氯化钠的质量大于5g，故选项说法错误。
B、5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，则将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液，故选项说法正确。
C、5%氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比＝5%：（1﹣5%）＝1：19，故选项说法错误。
D、5%氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比＝5%：（1﹣5%）＝1：19，故选项说法错误。
故选：B。
2．在其他条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是
A．①>②>③ B．①=②>③ C．①=②<③ D．①=②=③
【答案】C
【解析】①②均有不能继续溶解的溶质存在，均为该温度下的饱和溶液，故①②中溶质质量分数相等。
③是②升温后得到的，②③中溶剂的质量相等，③中溶质质量大，则③中溶质质量分数比②中的大。
则溶液的溶质质量分数大小关系是①=②<③。
故选：C。
3．若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，需要水的质量为
A．250g B．475g C．25g D．450g
【答案】B
【解析】设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有（500g﹣x）×18%＝500g×0.9%，x＝475g。
故选：B。
4．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为
A、溶质：溶剂＝1：10 B、溶质：溶液＝1：10
C、溶剂：溶液＝9：11 D、溶质：溶液＝1：11
【答案】B
【解析】10%的含义是10份溶质、90份溶剂和100份溶液。
A、溶质：溶剂＝10：90＝1:9，故A错误。
B、溶质：溶液＝10：100＝1:10，故B正确。
C、溶剂：溶液＝90：100＝9:10，故C错误。
D、溶质：溶液＝10:100＝1:10，故D错误。
5．（2022·湖北）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及的是
A．称量溶质 B．量取溶剂
C．溶解搅拌 D．过滤除杂
【答案】D
【解析】A、托盘天平称量所需要的氯化钠固体，不符合题意；
B、量筒量取所需要的水，不符合题意；
C、将称量好的氯化钠固体和量筒中的水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到氯化钠溶液，不符合题意；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，不需要过滤操作，符合题意；
故选D。
6．（2022·湖南邵阳）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化钠固体的质量为50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
7．(2023·辽宁抚顺、本溪、辽阳)用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是
A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
【答案】B
【解析】A、设需要水的质量为x，稀释前后，溶质质量不变，98%×10g=(10g+x) ×10%，×=88g，需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为88g，说法错误；
B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确；
C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；
D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配制好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误；
答案：B。
8．(2023·云南)学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是
A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【答案】C
【解析】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；
D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误；
故选：C。
9．（2023·山东泰安）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．所需固体氯化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确；B、天平称量遵循“左物右码”原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放在托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误；C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。
故选A。
10．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
【答案】C
【解析】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；
C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。
11．（2023·河北）和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是
A．①中溶液为的饱和溶液
B．②中溶液的质量为
C．溶液中溶质的质量：①<②=③
D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③
【答案】D
【详解】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意；
B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意；
C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量为①<②=③，故选项说法正确，不符合题意；
D.①中溶质质量分数为00%0.25，②中溶质质量分数为00%=20%，所以溶液中溶质的质量分数为①>②，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
12．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，在②→③过程中，恒温蒸发饱和溶液，溶质质量分数不变，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确；
13．（2023·湖南邵阳）某化学检验员在分析醋酸（）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是
A．75% B．25% C．18.5% D．9.8%
【答案】B
【详解】设：醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y。
则水中氢元素的质量为x××100%＝x；
醋酸中氢元素的质量为y××100%＝y
由溶液中氢元素的质量分数为10%，则有×100%=10%，解得=3，x=3y，则该溶液中溶质的质量分数为×100%＝×100%=25%。
故选B。
14．（2022·四川南充）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】（1）t1
（2）升高温度或加溶质（硒酸镉）或蒸发溶剂（水）
（3）33.3%
（4）AC
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈33.3%；
（4）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B、t1℃时，溶解度关系是硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t1℃时，溶解度关系是硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
15．（2022·山东日照节选）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
（1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 _____。
（2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 _____g。
（3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 _____mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 _____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
【答案】（1）玻璃棒
（2）37.3
（3） 91 ＜
【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需玻璃棒；
（2）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，故烧杯质量=砝码质量-游码质量=40g-2.7g=37.3g；
（3）用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故量筒中水的实际体积为91mL；该同学仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数＜10%；
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