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微专题 常见物质的检验、分离和提纯
1 (2023·辽宁·统考高考真题)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
2 (2023·浙江·统考高考真题)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸 (含有少量
NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是
A.操作 I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
1. 常见阳离子检验
(1)常规检验法。
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+4 。
1
2. 常见阴离子检验
(1)利用酸碱指示剂检验。
3. 气体的检验
(1)可燃性气体的检验。
(2)酸性气体的检验。
4. 有机化合物的检验
物质 试剂与方法 现象与结论
饱和烃与 加入溴水或酸性
退色的是　　　　　　
不饱和烃 KMnO4溶液
苯与苯的
加酸性KMnO4溶液 退色的是　　　　　　　
同系物
醛基 加银氨溶液、水浴加热 有　　　产生
化合物 加新制Cu(OH)2悬浊液、加热 煮沸后有　　　　　生成
醇 加乙酸、浓硫酸 有果香味液体生成
2
加Na2CO3溶液 有气体逸出
羧酸
加紫色石蕊溶液 溶液显　　　
淀粉 加碘水 溶液显　　　
灼烧 有　　　　　　
蛋白质
加浓硝酸微热 显　　　　 (只用于检验部分蛋白质)
5. 物质分离、提纯常用的物理方法
(1)“固+固”混合物的分离 (提纯)。
(2)“固+液”混合物的分离 (提纯)。
(3)“液+液”混合物的分离 (提纯)。
(4)物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。
方法、装置 适用范围 注意事项
(1)一贴滤纸紧贴漏斗内壁
二低:滤纸低于滤纸液面低于漏斗边缘
把不溶性固体物质和液体进
三靠:烧杯紧靠滤纸边缘,玻璃棒轻靠玻璃棒处,漏
行分离
斗下端紧靠三层滤纸
(2)若滤液浑浊,需烧杯内壁
过滤
(1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成再
分离溶于溶剂中的溶质 次过滤
(2)当液滴飞溅时,停止加热,用余热蒸干
蒸发
(1)萃取:利用溶质在互不相 (1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中有大量
溶的溶剂里的溶解度不同, 固体析出
用一种溶剂把溶质从另一种 (2)萃取剂与原溶剂要大得多不互溶
3
溶剂里提取出来
(3)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上
(2)分液:两种液体互不相溶
层液体从上口倒出
且易分层
萃取和分液
(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
沸点相差较大的液体混合物
(2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片

(3)冷凝管水流方向应为“下进上出”
某种组分易升华的混合物, 应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4Cl
利用物质升华的性质在加热 NH3↑+HCl ↑
条件下分离的方法
升华
6. 物质分离、提纯的化学方法
方　法 原　理 杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl-、SO2-、CO2-4 3 及能形成难溶性弱碱的金属阳离子
气化法 将杂质离子转化为气体 CO2-3 、HCO
-
3、SO
2-
3 、HSO
- 2-
3、S 、NH
+
4
杂转 将杂质转化为需要提纯的 杂质中含不同价态的相同元素 (加氧化剂或还原剂)、同一种酸
纯法 物质 的正盐与酸式盐 (加酸、酸酐或碱)
氧化还 用氧化剂 (还原剂)除去具 如用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2,用铜粉除去N2中
原法 有还原性 (氧化性)的杂质 的O2
热分 加热使不稳定的物质分解
如除去NaCl中的NH4Cl等
解法 除去
酸碱溶 利用物质与酸或碱溶液混
如用过量的氢氧化钠溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
解法 合后的反应进行提纯
电解法 利用电解原理除去杂质 粗铜作为阳极、纯铜作为阴极,含Cu2+的盐溶液作电解质溶液
加入试剂调节溶液 pH,使
如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、CuCO3或Cu2
调 pH法 溶液中某种成分生成沉淀
(OH)2CO3等调节 pH使Fe3+转化为Fe (OH)3而除去
而分离
4
1. 无色溶液中离子检验的答题思路。
2. 固体物质检验的答题思路。
3. 物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离。
将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯。
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。
【易错提醒】
提纯的“四个原则”及“四个必须”
5
(1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提
纯物质易复原。
(2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种
杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
4. 分离、提纯题的答题步骤
第一步:确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异,利用差异性 (溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的
差异性等),选择合适的分离原理或除杂试剂;除杂试剂除去杂质的同时,不消耗被提纯物质,不引入新的杂
质。
第二步:选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置 (过滤、分液、蒸馏等);根据除杂试剂的状态及反应条件,选择合适的装
置,液体试剂一般选洗气瓶,固体试剂一般用干燥管或U形管。
第三步:综合分析,合理解答
综合分析物质分离是否完全,被提纯物质中的杂质是否被除去。
5. 物质检验的基本原则和方法
物质检验的“三原则”:一看 (颜色、状态)、二嗅 (气味)、三实验 (加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象
不同,检验离子的方法可归纳为四类:
(1)生成气体,如NH+4 、CO2-3 的检验;
(2)生成沉淀,如Cl-、SO2-4 的检验;
(3)显现特殊颜色,如Fe3+、苯酚的检验;
(4)焰色反应,如Na+、K+的检验。
(5)气体检验中干扰因素的排除。
气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能会产生干扰的气体,并除去该气体,而且要确认
该气体已经除尽,再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2,可设计如下检验思路:品红溶液检
验SO2→酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。与此类似的
还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。
1 (2023·湖南·统考高考真题)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
6
A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
2 (2022·广东·高考真题)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片
放入酸化的 3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A.加入AgNO3溶液产生沉淀 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C.加入KSCN溶液无红色出现 D.加入K3 Fe CN 6 溶液无蓝色沉淀生成
1 (2023上·辽宁·高三校联考期中)下列离子检验所用试剂或实验现象错误的是
离子 试剂 现象
A I- 氯水和淀粉溶液 溶液显蓝色
B SO2-4 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成白色沉淀
浓NaOH溶液和湿润的蓝 在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的蓝
C NH+4
色石蕊试纸 色石蕊试纸变红
D Fe3+ KSCN溶液 溶液变为红色
A. A B. B C. C D. D
2 (2023下·全国·高三统考阶段练习)有一包白色粉末，可能含有Ba NO3 2、CaCl2、K2CO3，取少量样
品进行如下实验，该白色粉末一定含有的物质是
①将粉末加入水中，充分振荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
A. CaCl2、K2CO3 B. Ba NO3 2、K2CO3
C. Ba NO3 2、CaCl2 D. Ba NO3 2、CaCl2、K2CO3
3 (2023上·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习)某溶液中可能含有K+、NH+、Fe2+、Al3+、Cl-4 、
SO2-4 、CO
2-
3 、AlO
-
2 中的若干种离子 (忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为 0.1mol/L。某同学进
行了如下实验，下列说法正确的是
A.沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3 B.沉淀Ⅲ具有两性
C.溶液中一定有NH+4 、Fe
2+、Cl-、SO2-4 D.需要通过焰色试验确定是否含有K
+
4 (2023上·江西赣州·高三校联考期中)下列各组物质的鉴别方法错误的是
选项 物质 鉴别方法
7
A CO(g)和CO2 g 分别通入澄清石灰水
B CH3CH2OH和H2O 分别取少许试剂加入金属钠
C NH4Cl aq 和 NH4 2SO4 aq 分别取少许试剂加入BaCl2溶液
D Na2CO3 s 和NaHCO3 s 分别取少许固体加入盐酸中
A. A B. B C. C D. D
5 (2023上·辽宁沈阳·高三校联考期中)下列有关物质检验和鉴别的说法错误的是
A.用焰色试验检验溶液中是否含K元素
B.用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别Cl2和HCl
C.用氯化钡溶液可鉴别Na2CO3和Na2SO3粉末
D.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
6 (2023·辽宁鞍山·统考一模)下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc水溶液与葡萄糖溶液
D.用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3
7 (2023上·黑龙江牡丹江·高三牡丹江市第二高级中学校考阶段练习)铍是非常重要的军工金属，也是
非常重要的战略资源。某工厂以含氟铍矿 (主要成分是BeO、Fe2O3、SiO2等)为原料，生产金属铍的工艺
流程如下：
已知：BeO是两性氧化物，Be(OH)2是两性氢氧化物。
下列说法错误的是
A.实验室进行操作 a用到三种玻璃仪器
B.碱溶时，BeO发生的离子反应为BeO+ 2OH-=BeO-2+H2O
C.“沉渣”和“浸渣”的成分分别为Fe(OH)3、H2SiO3
D.从该流程可知，BeO属于电解质
8 (2023·浙江·校联考模拟预测)工业制备茉莉醛 ( )的流程如图所示。下列说法正确
的是
8
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物
A.乙醇只作溶剂，苯甲醛和庚醛直接混合后保温反应
B.萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸
C.可将最后两步“分馏”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分馏”
D.可采用质谱法测定茉莉醛部分结构信息
9 (2023·浙江·校联考模拟预测)下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③⑤⑥
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. Na2S2O3滴定待测液中 I2的含量：④⑥
10 (2023上·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市恒昌中学校校考期中)以菱镁矿 (主要成分为MgCO3，含
少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe OH 3和Al OH 3。下列说法错误的是
A.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
B.浸出和沉镁的操作均不应在较高温度下进行
C.浸出镁的离子反应为Mg+ 2NH+4 =Mg2++2NH3↑+H2↑
D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
11 (2023上·天津东丽·高三天津市第一百中学校考期中)对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结
论一定正确的是
A.加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含NH+4
B.加入足量稀HNO3后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl
-
C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2-3
D.先通入BaCl2，再加HCl溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
2-
4
12 (2023上·山东滨州·高三山东省滨州市沾化区第一中学校联考开学考试)下列鉴别的方法中，所用
试剂、操作或方法不正确的是
A.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
9
B.用酚酞或氯水可鉴别NaI溶液和Na3PO4溶液
C.鉴别NaNO3溶液和KNO3溶液；进行焰色试验
D.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；利用丁达尔效应
13 (2023上·浙江·高三校联考开学考试)下列说法正确的是
A.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸甲酯、甲醛和甲酸
B.可用金属钠或无水硫酸铜检验乙醇中是否混有蒸馏水
C.氢氧化铁胶体和久置氯化铁溶液可用丁达尔效应区别
D.用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液区别二烯烃和芳香烃
14 (2023·辽宁·统考高考真题)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
15 (2023上·福建龙岩·高三福建省龙岩第一中学校联考期中)无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化
剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑 (含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3 s 。
下列说法不正确的是
A.试剂B可以选用KMnO4溶液，其目的是氧化Fe
2+
B.操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
C.操作②中，加热的同时通入HCl g 的目的是防止水解
Δ
D.反应D E的化学方程式为FeCl3 6H2O+ 6SOCl

2 FeCl3+6SO2↑+12HCl ↑
16 (2023上·浙江·高三慈溪中学校联考阶段练习)下述实验装置或试剂不正确的是
A．分离CH2Cl2、CHCl3、 B．向容量瓶中 D．实验室制取
C．制备干燥纯净的Cl2
CCl4 转移溶液 NH3
A. A B. B C. C D. D
17 (2023上·内蒙古赤峰·高三赤峰二中校考阶段练习)为提纯下列物质 (括号内为杂质)选用的试剂和
分离方法都正确的是
10
序号 物质 试剂 分离方法
① 硝酸钾 (氯化钠) 蒸馏水 重结晶
② 氨气 (水蒸气) CaCl2 干燥
③ NaCl溶液 (Na2S) AgCl 过滤
④ 乙醇 (水) 金属钠 蒸馏
A.①④ B.①③ C.② D.③④
18 (2023上·辽宁·高三校联考期中)用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子 (Ca2+、Mg2+、SO2-4 )的实验中，
不需要用到的实验装置是
A. B.
C. D.
19 (2023·全国·高三专题练习)硫代硫酸钠晶体 (Na2S2O3 5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱
氯剂等。用工业硫化钠 (主要成分Na2S，含少量Na2SO4)及纯碱等为原料制备Na2S2O3 5H2O的流程如
下：
下列说法正确的是
A. Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其还原性
B.“净化”时加入的试剂X可选用CaCl2溶液
C.“反应”过程中体系 pH大小对产品产率无影响
D.提纯Na2S2O3 5H2O时，应先用乙醇，再用水洗涤
20 (2023上·浙江嘉兴·高三统考阶段练习)一水硫酸四氨合铜 (Ⅱ)的化学式为 Cu NH3 4 SO4 H2O
是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料 (含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物
质，合成路线如下：
11
下列说法不正确的是
A.操作 I中发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O
B.操作 II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁
C.操作 III中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式
D.设计操作 IV的目的是为了提高乙醇的利用率
12微专题 常见物质的检验、分离和提纯
1 (2023·辽宁·统考高考真题)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，
不能达到鉴别的目的，A错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B
正确；
C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3
是否被氧化，C正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；
故答案选A。
2 (2023·浙江·统考高考真题)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸 (含有少量
NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是
A.操作 I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
【答案】B
1
【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶
解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部
分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
【解析】A．操作 I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的
大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不
正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正
确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，
又能减少溶解损失，D正确；
故选B。
1. 常见阳离子检验
(1)常规检验法。
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+4 。
【答案】①蓝　红褐　白　灰绿　红褐　白　白　蓝　
②焰色反应:用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。
【答案】②紫　黄
(2)特殊检验法。
【答案】(2)红
[注意]①检验Fe2+和Fe3+时,一般应用特殊检验法。
②注意不能利用酸性KMnO 溶液检验FeCl 溶液中的Fe2+4 2 ,因为KMnO (H+4 )会氧化Fe2+也会氧化Cl-。
2. 常见阴离子检验
2
(1)利用酸碱指示剂检验。
【答案】(1)红　蓝　
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
【答案】(2)白　无色无味　无色无味　白　白　刺激性　退色
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。
【答案】(3)白　浅黄　黄
(4)利用某些特征反应检验。
I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变　　色。
【答案】(4)蓝
[注意]①HCO- 2- -3 与CO3 均会与盐酸反应产生CO2,所以要注意区分。② I 的特征反应检验方法中,氧化
剂可以是氯水,也可以是Fe3+或H2O2等物质。
3. 气体的检验
(1)可燃性气体的检验。
(2)酸性气体的检验。
3
【答案】 (2)先变浑浊后变澄清　退去　出现红色　变红　白烟　白色沉淀
(3)碱性气体的检验 (NH3)。
【答案】(3)白烟　变蓝
(4)还原性气体的检验。
【答案】(4)变蓝　变浑浊　红棕色　
(5)氧化性气体的检验。
【答案】(5)复燃　变蓝　变红　变蓝
4. 有机化合物的检验
物质 试剂与方法 现象与结论
饱和烃与 加入溴水或酸性
退色的是　　　　　　
不饱和烃 KMnO4溶液
苯与苯的
加酸性KMnO4溶液 退色的是　　　　　　　
同系物
醛基 加银氨溶液、水浴加热 有　　　产生
化合物 加新制Cu(OH)2悬浊液、加热 煮沸后有　　　　　生成
醇 加乙酸、浓硫酸 有果香味液体生成
加Na2CO3溶液 有气体逸出
羧酸
加紫色石蕊溶液 溶液显　　　
4
淀粉 加碘水 溶液显　　　
灼烧 有　　　　　　
蛋白质
加浓硝酸微热 显　　　　 (只用于检验部分蛋白质)
【答案】不饱和烃　苯的同系物　银镜　砖红色沉淀　红色　蓝色　烧焦羽毛气味　黄色
5. 物质分离、提纯常用的物理方法
(1)“固+固”混合物的分离 (提纯)。
(2)“固+液”混合物的分离 (提纯)。
(3)“液+液”混合物的分离 (提纯)。
(4)物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。
方法、装置 适用范围 注意事项
(1)一贴滤纸紧贴漏斗内壁
二低:滤纸低于滤纸液面低于漏斗边缘
把不溶性固体物质和液体进
三靠:烧杯紧靠滤纸边缘,玻璃棒轻靠玻璃棒处,漏
行分离
斗下端紧靠三层滤纸
(2)若滤液浑浊,需烧杯内壁
过滤
(1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成再
分离溶于溶剂中的溶质 次过滤
(2)当液滴飞溅时,停止加热,用余热蒸干
蒸发
(1)萃取:利用溶质在互不相 (1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中有大量
溶的溶剂里的溶解度不同, 固体析出
用一种溶剂把溶质从另一种 (2)萃取剂与原溶剂要大得多不互溶
溶剂里提取出来 (3)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上
5
(2)分液:两种液体互不相溶
萃取和分液 层液体从上口倒出
且易分层
(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
沸点相差较大的液体混合物
(2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片

(3)冷凝管水流方向应为“下进上出”
某种组分易升华的混合物, 应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4Cl
利用物质升华的性质在加热 NH3↑+HCl ↑
条件下分离的方法
升华
6. 物质分离、提纯的化学方法
方　法 原　理 杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl-、SO2-4 、CO
2-
3 及能形成难溶性弱碱的金属阳离子
气化法 将杂质离子转化为气体 CO2-、HCO-、SO2-、HSO-、S2-、NH+3 3 3 3 4
杂转 将杂质转化为需要提纯的 杂质中含不同价态的相同元素 (加氧化剂或还原剂)、同一种酸
纯法 物质 的正盐与酸式盐 (加酸、酸酐或碱)
氧化还 用氧化剂 (还原剂)除去具 如用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2,用铜粉除去N2中
原法 有还原性 (氧化性)的杂质 的O2
热分 加热使不稳定的物质分解
如除去NaCl中的NH4Cl等
解法 除去
酸碱溶 利用物质与酸或碱溶液混
如用过量的氢氧化钠溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
解法 合后的反应进行提纯
电解法 利用电解原理除去杂质 粗铜作为阳极、纯铜作为阴极,含Cu2+的盐溶液作电解质溶液
加入试剂调节溶液 pH,使
如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、CuCO3或Cu2
调 pH法 溶液中某种成分生成沉淀
(OH)2CO3等调节 pH使Fe3+转化为Fe (OH)3而除去
而分离
1. 无色溶液中离子检验的答题思路。
6
2. 固体物质检验的答题思路。
3. 物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离。
将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯。
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。
【易错提醒】
提纯的“四个原则”及“四个必须”
(1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提
纯物质易复原。
(2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种
杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
4. 分离、提纯题的答题步骤
第一步:确定被提纯物质与除杂对象
7
对比两者物理性质、化学性质的差异,利用差异性 (溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的
差异性等),选择合适的分离原理或除杂试剂;除杂试剂除去杂质的同时,不消耗被提纯物质,不引入新的杂
质。
第二步:选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置 (过滤、分液、蒸馏等);根据除杂试剂的状态及反应条件,选择合适的装
置,液体试剂一般选洗气瓶,固体试剂一般用干燥管或U形管。
第三步:综合分析,合理解答
综合分析物质分离是否完全,被提纯物质中的杂质是否被除去。
5. 物质检验的基本原则和方法
物质检验的“三原则”:一看 (颜色、状态)、二嗅 (气味)、三实验 (加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象
不同,检验离子的方法可归纳为四类:
(1)生成气体,如NH+4 、CO2-3 的检验;
(2)生成沉淀,如Cl-、SO2-4 的检验;
(3)显现特殊颜色,如Fe3+、苯酚的检验;
(4)焰色反应,如Na+、K+的检验。
(5)气体检验中干扰因素的排除。
气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能会产生干扰的气体,并除去该气体,而且要确认
该气体已经除尽,再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2,可设计如下检验思路:品红溶液检
验SO2→酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。与此类似的
还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。
1 (2023·湖南·统考高考真题)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
【答案】A
【解析】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁
热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；
B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，
8
B选项装置选择合理；
C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为 170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择
合理；
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管
中，D选项装置选择合理；
故答案选A。
2 (2022·广东·高考真题)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片
放入酸化的 3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A.加入AgNO3溶液产生沉淀 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C.加入KSCN溶液无红色出现 D.加入K3 Fe CN 6 溶液无蓝色沉淀生成
【答案】D
【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的 3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁
活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产
生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。
【解析】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色
沉淀，故A不符合题意；
B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B
不符合题意；
C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入
KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；
D．K3[Fe(CN )6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3
[Fe(CN )6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
1 (2023上·辽宁·高三校联考期中)下列离子检验所用试剂或实验现象错误的是
离子 试剂 现象
A I- 氯水和淀粉溶液 溶液显蓝色
B SO2-4 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成白色沉淀
+ 浓NaOH溶液和湿润的蓝 在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的蓝C NH4
色石蕊试纸 色石蕊试纸变红
D Fe3+ KSCN溶液 溶液变为红色
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液显蓝色，说明 I-被氧化为 I2，则溶液中含有 I
-，故A正确；
B．向溶液中加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有
SO2-4 ，故B正确；
9
C．氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中含有Fe3+，故D正确；
选C。
2 (2023下·全国·高三统考阶段练习)有一包白色粉末，可能含有Ba NO3 2、CaCl2、K2CO3，取少量样
品进行如下实验，该白色粉末一定含有的物质是
①将粉末加入水中，充分振荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
A. CaCl2、K2CO3 B. Ba NO3 2、K2CO3
C. Ba NO3 2、CaCl2 D. Ba NO3 2、CaCl2、K2CO3
【答案】A
【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少
含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有CaCl2；
根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；
故选A。
3 (2023上·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习)某溶液中可能含有K+、NH+4 、Fe2+、Al3+、Cl-、
SO2-、CO2-4 3 、AlO
-
2 中的若干种离子 (忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为 0.1mol/L。某同学进
行了如下实验，下列说法正确的是
A.沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3 B.沉淀Ⅲ具有两性
C.溶液中一定有NH+、Fe2+、Cl-、SO2-4 4 D.需要通过焰色试验确定是否含有K
+
【答案】C
【分析】溶液中加入过量稀硫酸，无任何现象，则一定不含碳酸根离子和偏铝酸根离子，加入过量硝酸钡溶
液，生成了无色气体Ⅰ，说明生成了NO，则一定有Fe2+，生成的沉淀为硫酸钡，因为步骤①中引入了硫酸根
离子，因此暂时无法确定原溶液中是否有硫酸根离子，滤液中加入过量NaOH溶液，生成气体Ⅱ，该气体为
NH3，原溶液中含有铵根离子，生成的沉淀Ⅱ为氢氧化铁，滤液中加入少量二氧化碳，有沉淀生成，通入的二
氧化碳与过量的NaOH和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能说明原溶液中含有铝离子，因为各离子浓度均
为 0.1mol/L，且铵根离子和亚铁离子一定存在，碳酸根离子和偏铝酸根离子一定不存在，根据溶液呈电中
性，则氯离子和硫酸根离子一定存在，钾离子和铝离子一定不存在。
【解析】A．沉淀Ⅰ为硫酸钡，不可能含有碳酸钡，A错误；
B．沉淀Ⅲ为碳酸钡沉淀，不具有两性，B错误；
C．溶液中一定存在铵根离子、亚铁离子、氯离子和硫酸根离子，C正确；
D．根据分析可知，原溶液中一定没有钾离子，D错误；
故答案选C。
10
4 (2023上·江西赣州·高三校联考期中)下列各组物质的鉴别方法错误的是
选项 物质 鉴别方法
A CO(g)和CO2 g 分别通入澄清石灰水
B CH3CH2OH和H2O 分别取少许试剂加入金属钠
C NH4Cl aq 和 NH4 2SO4 aq 分别取少许试剂加入BaCl2溶液
D Na2CO3 s 和NaHCO3 s 分别取少许固体加入盐酸中
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A．将CO(g)和CO2 g 分别通入澄清石灰水，使其变浑浊的为CO2 g ，可以鉴别，故A正确；
B．分别取少许CH3CH2OH和H2O加入金属钠，反应剧烈的为H2O，可以鉴别，故B正确；
C．分别取少许NH4Cl aq 和 NH4 2SO4 aq 加入BaCl2溶液，形成沉淀的是 NH4 2SO4 aq ，可以鉴别，
故C正确；
D．分别取少许Na2CO3 s 和NaHCO3 s 加入盐酸中，均可产生气体，现象相同，无法鉴别，故D错误；
答案选D。
5 (2023上·辽宁沈阳·高三校联考期中)下列有关物质检验和鉴别的说法错误的是
A.用焰色试验检验溶液中是否含K元素
B.用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别Cl2和HCl
C.用氯化钡溶液可鉴别Na2CO3和Na2SO3粉末
D.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
【答案】C
【解析】A．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，即为焰色试验，钾元素的焰色
为紫色，需要通过蓝色钴玻璃观察，则用焰色试验检验溶液中是否含K元素，故A项正确；
B． Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象为：溶液先变红后褪色，HCl通入到紫色石蕊溶液中的现象为：溶液
变红，故B项正确；
C．BaCl2溶液与Na2CO3和Na2SO3两种溶液反应，都会生成白色沉淀，故C项错误；
D． FeCl3溶液与KSCN溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液、亚铁离子则不能，用KSCN溶液检验
FeSO4是否变质，故D项正确；
选C。
6 (2023·辽宁鞍山·统考一模)下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc水溶液与葡萄糖溶液
D.用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3
【答案】D
【解析】A．乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属钠检验乙醇中混有少量的水，A不能达到实验目的；
B．氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中电离出卤离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B不能达
到实验目的；
C．Vc水溶液与葡萄糖都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴
11
别Vc水溶液与葡萄糖溶液，C不能达到实验目的；
D．SO2与BaCl2不能发生反应，SO3与BaCl2溶液反应，可生成BaSO4白色沉淀，所以可用BaCl2溶液鉴
别SO2和SO3，D能达到实验目的；
故选D。
7 (2023上·黑龙江牡丹江·高三牡丹江市第二高级中学校考阶段练习)铍是非常重要的军工金属，也是
非常重要的战略资源。某工厂以含氟铍矿 (主要成分是BeO、Fe2O3、SiO2等)为原料，生产金属铍的工艺
流程如下：
已知：BeO是两性氧化物，Be(OH)2是两性氢氧化物。
下列说法错误的是
A.实验室进行操作 a用到三种玻璃仪器
B.碱溶时，BeO发生的离子反应为BeO+ 2OH-=BeO-2+H2O
C.“沉渣”和“浸渣”的成分分别为Fe(OH)3、H2SiO3
D.从该流程可知，BeO属于电解质
【答案】C
【解析】A．操作 a是过滤，需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器，A项正确；
B．BeO为两性氧化物，与NaOH溶液发生的离子反应为BeO+ 2OH-=BeO2-2 +H2O，B项正确；
C．Fe2O3与NaOH溶液不反应，故“沉渣”为Fe2O3，“浸渣”是H2SiO3，C项错误；
D．电解BeO可获得金属Be，说明BeO在熔融状态下能导电，属于电解质，D项正确；
故选C。
8 (2023·浙江·校联考模拟预测)工业制备茉莉醛 ( )的流程如图所示。下列说法正确
的是
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物
A.乙醇只作溶剂，苯甲醛和庚醛直接混合后保温反应
B.萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸
C.可将最后两步“分馏”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分馏”
D.可采用质谱法测定茉莉醛部分结构信息
【答案】D
【分析】苯甲醛中加入庚醛乙醇、氢氧化钠反应生成茉莉醛，经过萃取分液干燥柱色谱分离得到茉莉醛。
【解析】A．由产物茉莉醛可知乙醇也参加反应，故A错误；
12
B．萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂选用不可用浓硫酸可能使得产物碳化，而且也不易分离，故B错
误；
C．庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，真空减压分馏不可以将两者分离，故C错误；
D．可采用质谱法测定茉莉醛部分结构信息，故D正确；
故选：D。
9 (2023·浙江·校联考模拟预测)下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③⑤⑥
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. Na2S2O3滴定待测液中 I2的含量：④⑥
【答案】C
【解析】A．重结晶法是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解
度不同而使它们相互分离的一种方法，不需要使用②③，A错误；
B．CH2Cl2和CCl4沸点相差较大，故用蒸馏的方法分离CH2Cl2和CCl4，需要用到直形冷凝管，不能用球
形冷凝管，B错误；
C．用乙醇制备乙烯时，因测量的是溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下，需要使用③⑤，C正确；
D．Na2S2O3滴定待测液中 I2的含量需要使用滴定管和锥形瓶，Na2S2O3溶液是碱性的，应该用碱性滴定
管，不能用④，D错误；
故选C。
10 (2023上·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市恒昌中学校校考期中)以菱镁矿 (主要成分为MgCO3，含
少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe OH 3和Al OH 3。下列说法错误的是
A.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
B.浸出和沉镁的操作均不应在较高温度下进行
C.浸出镁的离子反应为Mg+ 2NH+ 2+4 =Mg +2NH3↑+H2↑
D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
【答案】C
【分析】由流程可知，菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，其中MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废
渣含SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水与镁离子反应生
成Mg(OH)2沉淀，煅烧氢氧化镁得到高纯镁砂，以此解答该题。
【解析】A．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，在沉镁时循环使用，且沉镁时氯化镁与氨水反应生成
13
的氯化铵在浸出过程可循环使用，故A正确；
B．温度较高时氨水易挥发，氯化铵易分解，不利于沉镁，故B正确；
C．铵根离子水解显酸性，和氧化镁反应生成氯化镁和氨气，浸出镁的反应为MgO+ 2NH4Cl═MgCl2
+2NH3↑+H2O，故C错误；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当 pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而
Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确。
答案选C
11 (2023上·天津东丽·高三天津市第一百中学校考期中)对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结
论一定正确的是
A.加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含NH+4
B.加入足量稀HNO3后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl
-
C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2-3
D.先通入BaCl2，再加HCl溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
2-
4
【答案】B
【解析】A． NH3极易溶于水，检验是否存在时，需要氢氧化钠的浓溶液或加热，由于本实验中加入了氢氧
化钠的稀溶液，可能生成的NH3溶于水生成了NH3·H2O，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能确定是
否含有NH+4 ，A错误；
B． 加入足量稀HNO3后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定为AgCl，则原溶液中含有
Cl-，B正确；
C． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体可能是CO2，也可能是SO2，
原溶液可能含碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根，不一定有CO2-3 ，C错误；
D． 先通入BaCl2，再加HCl溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以为AgCl或硫酸钡，则原溶液不一定
有SO2-4 ，D错误；
选B。
12 (2023上·山东滨州·高三山东省滨州市沾化区第一中学校联考开学考试)下列鉴别的方法中，所用
试剂、操作或方法不正确的是
A.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B.用酚酞或氯水可鉴别NaI溶液和Na3PO4溶液
C.鉴别NaNO3溶液和KNO3溶液；进行焰色试验
D.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；利用丁达尔效应
【答案】A
【解析】A．Na2CO3和NaHCO3溶液都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2
CO3溶液和NaHCO3溶液，故A错误；
B．NaI溶液呈中性、Na3PO4溶液呈碱性，用酚酞可鉴别NaI溶液和Na3PO4溶液；NaI溶液与氯水反应
生成碘单质，溶液变为黄色，Na3PO4与氯水不反应，用氯水可鉴别NaI溶液和Na3PO4溶液，故B正确；
C．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色透过钴玻璃观察为紫色，鉴别NaNO3溶液和KNO3溶液可进行焰
色试验，故C正确；
14
D．胶体能产生丁达尔效应，鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可利用丁达尔效应，故D正确；
选A。
13 (2023上·浙江·高三校联考开学考试)下列说法正确的是
A.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸甲酯、甲醛和甲酸
B.可用金属钠或无水硫酸铜检验乙醇中是否混有蒸馏水
C.氢氧化铁胶体和久置氯化铁溶液可用丁达尔效应区别
D.用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液区别二烯烃和芳香烃
【答案】A
【解析】A．甲酸甲酯不溶于水，加新制氢氧化铜悬浊液后分层；甲醛溶于水，与新制氢氧化铜悬浊液混溶，
甲酸与新制氢氧化铜悬浊液发生酸碱中和反应使沉淀溶解，因此能用其鉴别，故A正确；
B．乙醇也能与Na反应生成氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含水，故B错误；
C．久置氯化铁溶液水解也会形成氢氧化铁胶体，故C错误；
D．芳香烃中也可能含有碳碳双键或碳碳三键，也能使Br2的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴
别，故D错误；
故选：A。
14 (2023·辽宁·统考高考真题)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，
不能达到鉴别的目的，A错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B
正确；
C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3
是否被氧化，C正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；
故答案选A。
15 (2023上·福建龙岩·高三福建省龙岩第一中学校联考期中)无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化
剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑 (含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3 s 。
下列说法不正确的是
A.试剂B可以选用KMnO4溶液，其目的是氧化Fe
2+
B.操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
C.操作②中，加热的同时通入HCl g 的目的是防止水解
15
Δ
D.反应D E的化学方程式为FeCl3 6H O+ 6SOCl

2 2 FeCl3+6SO2↑+12HCl ↑
【答案】A
【分析】废铁屑 (含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和 SiO2杂
质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成FeCl3·6H2O，通入SOCl2生成FeCl3。
【解析】A．该流程中试剂B的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，酸性高锰酸钾溶液或稀硝酸都可以将Fe2+氧化
成Fe3+，但都会引入新杂质，为了不引入新杂质，试剂B应选用氯水或H2O2，故A错误；
B．操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故B正确；
C．直接加热FeCl3·6H2O会促进铁盐的水解得不到FeCl3 s ，加热的同时通入HCl g 的目的是防止水
解，故C正确；
Δ
D ．FeCl3 6H2O与SOCl2反应生成FeCl3的化学方程式为FeCl3 6H2O+ 6SOCl2 FeCl3+6SO2↑+12HCl
↑，故D正确；
故选A。
16 (2023上·浙江·高三慈溪中学校联考阶段练习)下述实验装置或试剂不正确的是
A．分离CH2Cl2、CHCl3、 B．向容量瓶中 D．实验室制取
C．制备干燥纯净的Cl2
CCl4 转移溶液 NH3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4沸点不同，可以用蒸馏法分离，故A正确；
B．向容量瓶中转移溶液需要玻璃棒引流，故B正确；
C．制备干燥纯净的Cl2，需要用饱和食盐水除去氯气中HCl，用浓硫酸干燥氯气，故C错误；
D．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，装置正确，故D正确；
故选：C。
17 (2023上·内蒙古赤峰·高三赤峰二中校考阶段练习)为提纯下列物质 (括号内为杂质)选用的试剂和
分离方法都正确的是
序号 物质 试剂 分离方法
① 硝酸钾 (氯化钠) 蒸馏水 重结晶
② 氨气 (水蒸气) CaCl2 干燥
③ NaCl溶液 (Na2S) AgCl 过滤
④ 乙醇 (水) 金属钠 蒸馏
A.①④ B.①③ C.② D.③④
16
【答案】B
【解析】①提纯含氯化钠的硝酸钾，根据二者的溶解度随温度变化不同，用重结晶的方法，①方法正确；
②氨气中的水蒸气不能用CaCl2干燥，CaCl2吸收氨气形成络合物，氨气中的水蒸气应该用碱石灰干燥，②
错误；
③NaCl溶液中的Na2S可以用氯化银除去，Ag2S的溶解度更小，发生沉淀转化，将Na2S转化为NaCl，③
正确；
④乙醇中的水不能用钠除去，乙醇和钠反应，应该加入CaO再蒸馏，④错误；
正确的是①③，答案选B。
18 (2023上·辽宁·高三校联考期中)用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子 (Ca2+、Mg2+、SO2-4 )的实验中，
不需要用到的实验装置是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 (Ca2+、Mg2+、SO2-4 )的实验中，将粗盐溶解 (此过程中用玻
璃棒搅拌，加速粗盐的溶解，选用A项操作) →在向其中加入试剂除去杂质离子 (Ca2+、Mg2+和SO2-4 ) →过
滤 (选用B项操作) →向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3→蒸发 (选用D项操作)，则不需要的
是C项操作，实验步骤涉及溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶，不涉及分液，C项符合题意。
19 (2023·全国·高三专题练习)硫代硫酸钠晶体 (Na2S2O3 5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱
氯剂等。用工业硫化钠 (主要成分Na2S，含少量Na2SO4)及纯碱等为原料制备Na2S2O3 5H2O的流程如
下：
下列说法正确的是
A. Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其还原性
B.“净化”时加入的试剂X可选用CaCl2溶液
C.“反应”过程中体系 pH大小对产品产率无影响
D.提纯Na2S2O3 5H2O时，应先用乙醇，再用水洗涤
【答案】A
【分析】用工业硫化钠 (主要成分Na2S，含少量Na2SO4)及纯碱等为原料制备Na2S2O3 5H2O，用业硫化钠
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经热水溶解后，加入试剂X除去Na2SO4杂质，X选用Ba(OH)2溶液，趁热过滤后与SO2和Na2CO3反应制
得Na2S2O3 5H2O。
【解析】A． 浆漂白时留下的含氯物质具有强氧化性，Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其还原性，故A正确；
B．“净化”时加入的试剂X是为了除去硫酸根杂质，加入BaCl2溶液会引入新杂质氯离子不易除去，结合
流程可知可选用Ba(OH)2溶液，故B错误；
C． 若 pH过小，Na2S2O3不稳定，会发生歧化反应，使产率降低，故C错误；
D． 应先用水洗除去吸附的杂质离子，由于硫代硫酸钠晶体不溶于乙醇，再用乙醇洗涤除去水，故D错误；
故选A。
20 (2023上·浙江嘉兴·高三统考阶段练习)一水硫酸四氨合铜 (Ⅱ)的化学式为 Cu NH3 4 SO4 H2O
是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料 (含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物
质，合成路线如下：
下列说法不正确的是
A.操作 I中发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O
B.操作 II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁
C.操作 III中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式
D.设计操作 IV的目的是为了提高乙醇的利用率
【答案】A
【分析】含铜废料加硫酸和双氧水，铜被氧化为硫酸铜，铁被氧化为硫酸铁，加氧化铜调节 pH= 4生成氢氧
化铁沉淀除去铁，滤液得硫酸铜溶液，滤液中加氨水生成深蓝色硫酸四氨合铜溶液，加入乙醇，硫酸四氨合
铜溶解度降低，析出 Cu NH3 4 SO4 H2O。
【解析】A．操作 I中铜被氧化为硫酸铜，发生的主要反应为：Cu+H O +2H+=Cu2+2 2 +2H2O，故A错误；
B．加氧化铜调节 pH= 4生成氢氧化铁沉淀，操作 II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁，故B正
确；
C．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，操作 III中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥
可采用减压干燥方式，故C正确；
D．设计操作 IV，乙醇循环利用，目的是为了提高乙醇的利用率，故D正确；
选A。
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