资源简介

(共32张PPT)
第一节
钠及其化合物
第3课时
碳酸钠和碳酸氢钠
第二章
的化合物：
Na2CO3、NaHCO3
学 习 目 标
1
2
3
4
能正确书写有关化学方程式，离子方程式，能从物质，元素，微粒视角认识物质和符号表征水平。
通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，形成基于类别和结构认识物质性质的认知和结构决定性质，性质决定用途的化学观念。
了解纯碱有关的化学史，感受科学家严谨求实的科学态度和无私奉献的精神，发展社会参与意识。
通过已有知识的迁移，正确认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质，发展实验探究水平。
01
教 学 重 点
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
钠及其化合物的研究思路和方法建构
01
教 学 难 点
3
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
01
教 学 环 节
4
环节一
环节二
迁移对比，探究钠盐“苏打”
“苏打”的性质探究
“苏打”的转化与鉴别
“苏打”的历史
环节四
环节三
环节一：迁移对比，探究钠盐“苏打”
你知道“苏打饼干”，“苏打水”中的“苏打”由来吗？
碳酸氢钠
环节一：迁移对比，探究钠盐“苏打”
碳酸氢钠
NaHCO3
“小苏打”
“碳酸钠”
NaHCO3
“苏打”
环节一：迁移对比，探究钠盐“苏打”
白色细小晶体
白色粉末
外观
环节二：“苏打”的性质探究
溶解性
【实验2-4】
（1）将其加入两只试管，分别滴加几滴水，观察现象；
（2）将温度计分别插入其中，观察温度计示数有何变化；
（3）继续分别加入5mL水，用力振荡，观察现象；
（4）继续分别滴加1~2滴无色酚酞溶液，观察现象
溶解性
步骤 Na2CO3 NaHCO3
（1）几滴水
（2）温度计
（3）5mL水
（4）无色酚酞
结 论 【实验结论】
Na2CO3结块变成晶体放热
NaHCO3能溶解
放热，温度升高
吸热，温度降低
全部溶解
部分溶解
溶液变成红色
溶液变成浅红色
溶解性： Na2CO3 > NaHCO3
碱 性： Na2CO3 > NaHCO3
（资料论证：Na2CO3 的溶解度为21.5g，NaHCO3的溶解度9.6g）
环节二：“苏打”的性质探究
如何定量比较两种溶液的碱性强弱呢？
环节二：“苏打”的性质探究
pH计
【演示实验】
体会定量研究的价值
Na2CO3溶液的pH值:
NaHCO3溶液的pH值:
环节二：“苏打”的性质探究
环节二：“苏打”的性质探究
热稳定性
【演示实验】
实验现象：加热条件下，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解
实验结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
没有明显现象
澄清石灰水变浑浊
环节二：“苏打”的性质探究
热稳定性
碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验的改进
无水硫酸铜变蓝
环节二：“苏打”的性质探究
NaHCO3分解的化学反应方程式如何书写？
面包蓬松的原因之一
环节二：“苏打”的性质探究
【演示实验】
锥形瓶套气球
同时将气球里的固体倒入稀盐酸中
稀盐酸
碳酸钠和碳酸氢钠
实验现象：与稀盐酸反应的快慢： Na2CO3 < NaHCO3
环节二：“苏打”的性质探究
+H+
+2H+
环节二：“苏打”的性质探究
Na2CO3
“苏打”
NaHCO3
“小苏打”
面包、馒头蓬松的第二个原因
苏打和小苏打都可以与发酵面制品发酵产生的乳酸反应，使其口感美味。
纯碱生成二氧化碳，受热后的二氧化碳体积膨胀，使得发酵面制品内部有许多的大孔。
环节二：“苏打”的性质探究
【小结】
Na2CO3和NaHCO3的性质既有相同点又有不同点，是由于Na2CO3和 NaHCO3的构成微粒和物质类别的相似性和差异性引起的。
物质 类别
构成微粒
Na2CO3 钠盐、碳酸盐、正盐
Na+ CO32-
NaHCO3 钠盐、碳酸氢盐、酸式盐
Na+ HCO3-
环节三：“苏打”的转化与鉴别
利用差异性可以区别Na2CO3和NaHCO3，也可以互相转化吗？
CO2
倒入饱和碳酸钠溶液
生成白色固体
变瘪
经讨论，白色固体是NaHCO3
思考：同是钠盐，为什么NaHCO3析出来了？
环节三：“苏打”的转化与鉴别
往饱和Na2CO3溶液加入CO2后生成NaHCO3，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，反应过程中溶剂质量较少，溶质质量增加，导致NaHCO3析出。
小结：
环节三：“苏打”的转化与鉴别
Na2CO3
“苏打”
NaHCO3
“小苏打”
环节三：“苏打”的转化与鉴别
NaHCO3能与Ca(OH)2溶液反应，写出对应的离子方程式：
NaHCO3少量 ：
NaHCO3过量 ：
【拓展】
环节四：“苏打”的历史
纯碱，又称苏打、碱灰、碱面，主要成分是碳酸钠。
造纸
生产面粉，味精
印染工业
作软水剂
玻璃工业
主要消费部门
冶金工业
食品工业
冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂
溶出木素
纯碱与油脂反应
造皂
印染工业
古代
1791年
1861年
1943年
纯碱的起源
在古代，人们通过天然碱或草木灰和贝壳灰的混合物来提取纯碱，用这种提取方法的有古埃及、古罗马、中国等。
路布兰制碱法
1791年路布兰制碱法（硫酸钠法）
索尔维制碱法
1861年索尔维制碱法（氨碱法）
侯德榜制碱法
1943年侯德榜制碱法（联合制碱法）
环节四：“苏打”的历史
纯碱的历史
环节四：“苏打”的历史
纯碱三种纯碱生产工艺的比较
侯德榜（1890~1974）
环节四：“苏打”的历史
13岁时考入美国教会的福州英华书院学习。虽然接受西式教育，但他感到在福州的洋人对中国人不讲平等，到处耀武扬威、欺辱中国人。后来，侯德榜因参加反对美国政府迫害华侨的活动，被学校开除，转入爱国人士陈宝琛开办的中学学习。他认识到中国必须图强，并逐步树立起“科学救国”、“实业救国”的理想。
1912年从清华学校毕业后赴美留学。
1907年，侯德榜被保送到上海闽皖铁路学校学习，毕业后在英资津浦铁路当实习生。
1911年，他辞去工作考入清华学校高等科。学习期间，他曾考出过10门功课门门100分的好成绩，轰动清华园。
侯德榜（1890~1974）
环节四：“苏打”的历史
20世纪初，化工在世界上还是一门方兴未艾的学科。侯德榜对化工产生了浓厚的兴趣，先后在麻省理工学院、哥伦比亚大学学习化工专业，经过八载寒窗苦读，于1921年获得制革博士学位。其博士论文《铁盐鞣革》被《美国制革化学师协会会刊》特予全文连载，成为制革界至今仍在引用的经典文献之一。
侯德榜即将学成回国之际，在纽约遇到了赴美考察的化工专家陈调甫。陈调甫看重侯德榜学识渊博、工作踏实，力荐他到正在筹建的中国第一家碱厂———塘沽永利碱厂工作。虽然侯德榜是学制革的，但为了振兴中华民族工业，他终于下决心从事制碱，选择回国担任永利碱厂的技师长（即总工程师），开始了半个多世纪的科学救国和实业救国的人生历程。
揭开“索尔维制碱法”秘密
要创业首先需要实干的精神。侯德榜脱下西服换上工作服和胶鞋，身先士卒，同工人们一起操作。哪里出现问题，他就出现在哪里，经常干得浑身汗臭，赢得了工人们、甚至外国技师的赞赏和钦佩。
当时盛行的是索尔维制碱法，但国外都采取严格的保密措施,不少人的探索大都以失败告终。侯德榜迎难而上，经过5年的艰苦探索，终于掌握了索尔维制碱法的各项技术要领，可日产180吨纯碱。1926年，永利碱厂生产的“红三角”牌纯碱在美国费城万国博览会上为中国赢得了一枚金质奖章，被誉为“中国近代工业进步的象征”。
“我的一切发明都属于祖国！”
课堂练习
1.列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是
A．NaHCO3俗称苏打
B．Na2CO3，溶液呈碱性，所以Na2CO3属于碱
C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小白色晶体
D．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
C
2.请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是
A．第1站—铁 B．第2站—氧化铝 C．第3站—纯碱 D．第4站—硝酸钾
C
课堂练习
3.下列反应的离子方程式错误的是
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
B．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：
D
4.某学习小组在实验室用粗盐(含 杂质)模拟“侯氏制碱法”并对产品进行提纯。回答下列问题：
(1)气体X为 ，其电子式为 ，它的实验室制法为 (用化学方程式表示)。
(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有 。
(3)反应Ⅱ中产生的 可以循环使用，符合当下的环保理念。
(4)流程中加入NaOH溶液除去杂质离子发生反应的离子方程式为 。
(5)从“滤液”中得到 晶体的实验操作为 、 、过滤。
CO2
课堂练习
NH3
烧杯、玻璃棒、漏斗
蒸发浓缩 冷却结晶

展开更多......

收起↑