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(共43张PPT)
2024新高考化学二轮重点专题复习
专题二十一-以小见大：化学实验选择题的解法策略
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考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
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模型构建
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教学策略
考查方式 试卷 主要考查内容
文字叙述 全国甲卷 粗盐提纯、配制溶液实验仪器选择
山东卷-4 实验安全
山东卷-6 物质鉴别
2023山东卷8、9、10 滴定实验仪器的操作、滴定反应原理，样品含量
计算，数据误差分析
辽宁卷 物质鉴别和检验
文字叙述+拼盘装置 全国乙卷 气体的制备、物质分离和检验，测量气体体积
湖南卷-3 仪器的选择:重结晶、蒸馏、制备乙烯、中和滴定
北京卷-8 气体制备、气体收集、气体检验、气体除杂
浙江卷6月 气体制备、滴定管排气泡、定容、原电池原理
1.考点考向
2023年部分高考卷中有关实验选择题考查统计
考查方式 试卷 主要考查内容
主题实验+装置 湖北卷-8 乙酸异戊酯的制备
湖北卷-13 制备高纯白磷
北京卷-7 蔗糖和浓硫酸反应
广东-4、9 氨气主题实验、二氧化硫性质实验
表格 广东-12 实验现象和结论的因果关系
河北 实验现象和结论的因果关系
重庆-8 实验操作、现象和结论的评价
新课标卷-5 实验操作、现象和结论的评价
流程 浙江卷6月-12 苯甲酸的提纯
1.考点考向
2023年部分高考卷中有关实验选择题考查统计
1.考点考向
01
以小见大的实验的考查方式。一道题目往往考查多个实验，或者
一个实验的不同步骤。
02
有的省份有几道实验选择题，分别从不同角度进行考查。
03
综合考查实验基本方法、基本操作、物质制备、性质原理探究
（周期律、强电解质和弱电解质、盐类的水解、电池等）内容。
实验选择题考查特点
1.考点考向
课标分析
“主题1：化学科学与实验探究”
【内容要求】1.3化学实验：初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。
1.5 学生必做实验
配制一定物质的量浓度的溶液。
完成各主题的必做实验（见各个主题）。
【学业要求】
3.能使用实验基本操作实施实验方案，具有安全理解和环保理解。能观察并如实记录实验现象和数据，实行分析和推理，得出合理的结论。能与同学合作交流，对实验过程和结果实行反思，说明假设、证据和结论之间的关系，用恰当形式表达和展示实验成果。
4.能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。能预测物质的某些性质，并实行实验验证；能使用变量控制的方法初步探究反应规律；能根据物质性质的差异选择物质分离的实验方法；能根据物质的特征反应和干扰因素选择适当的检验试剂；能根据反应原理选择实验装置制取物质。
实验操作、现象、分析、结论
物质检验、分离、提纯、溶液配制
控制变量、实验探究
气体制备、物质制备
1.考点考向
课标分析
必修 选择性必修 合计
主题/模块 主题1 主题2 主题3 主题4 主题5 模块1 模块2 模块3
学生实验 1 3 3 2 0 5 1 3 18
实验探究 6 18 6 7 6 13 6 78 38
2017年课程标准将学生必做实验安排在必修和选择性必修课程中，其中在必修课程部分，除主题5外，其他4个主题都安排了“学生必做实验”，共计9个学生必做实验；而选择性必修课程部分按3个模块依次描述，每个模块包括3个主题，除了模块2的主题1和主题3、模块3的主题1外，12个学生必做实验；共计17个。另外学习活动建议包括实验及探究活动。
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考点考向
知识重构
重温经典
Prt
4
模型构建
5
教学策略
目 录
D
【例1】（2023年全国甲卷3题）实验室将粗盐提纯并
配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶
⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
2.知识重构
考查方向：定量实验、定性实验所需试剂和玻璃仪器
2.知识重构
【归纳总结一】常见仪器和设备
蒸馏烧瓶
容量瓶
三颈烧瓶
长颈漏斗
恒压滴液漏斗
一.常见仪器和设备
球形干燥管
球形冷凝管
滴定管
集气瓶
2.知识重构
2.知识重构
D
2.知识重构
考查方向：气体制备、量气、分离提纯的方法和各种装置
【例2】(2023年全国乙卷3题)下列装置可以用于相应实验的是
A B C D
制备CO2 分离乙醇和乙酸 验证SO2酸性 测量O2体积
【归纳总结2】物质分离与提纯
2.知识重构
过滤
蒸发
蒸馏（分馏）
萃取分液
洗气
升华
【归纳总结2】物质分离与提纯
2.知识重构
2.知识重构
(1)右端导管 液面以下
(2)用 除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯
(1)气体流向为 进 出
(2)注意洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的HCl用
不能插入
饱和Na2CO3溶液
长
短
饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
---防止倒吸
---不能用NaOH溶液
2.知识重构
2.知识重构
(1)通常用于比较酸性强弱
(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个 除去挥发出的
盛水的洗气瓶
醋酸蒸气
醋酸
碳酸钠
苯酚钠
现实性：CO2中含有CH3COOH
【归纳总结2】物质分离与提纯
A
2.知识重构
考查方向：文字叙述，实验室安全。
【例3】(2023年山东卷4题)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火
2.知识重构
【归纳总结3】常见意外事故的处理
意外事故 处理方法
碱洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸
少量浓H2SO4溅在皮肤上 先用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上稀NaHCO3溶液
液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤
水银洒在桌面上 用硫粉覆盖
酸液溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭
钠、钾着火 用沙土覆灭，不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭
B
2.知识重构
考查方向：物质的性质和制备实验
【例4】(2023年广东卷4题)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．喷泉实验 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制备NH3
2.知识重构
2.知识重构
【归纳总结4】常见气体制备
Cl2
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl = 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
ClOx-+Cl-+H+→ Cl2↑+H2O
NH3
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+NH3·H2O(浓) = Ca(OH)2+NH3↑
2.知识重构
2.知识重构
SO2
Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O
HCl
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
H2S
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
2.知识重构
2.知识重构
【归纳总结4】常见气体制备
2.知识重构
2.知识重构
【例5】(2023年浙江1月16题)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN－的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀
A. A B. B C. C D. D
D
考查方向：侧重原理的物质性质实验探究
2.知识重构
2.知识重构
【归纳总结5】方案设计、现象和结论的评价
实验原理是否正确、可行;
实验步骤是否简单、方便；
实验操作是否完全、合理;
实验现象是否合理;
安全环保。
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考点考向
知识重构
重温经典
Prt
4
模型构建
5
教学策略
目 录
①为锥形瓶，可以加热，但需垫石棉网，也可以作为反应容器
④是容量瓶，不可以加热，也不能用来作为反应容器，也不能用来盛放液体，只能用来配制溶液。
②是酸式滴定管不能用作反应的容器，用于量取一定体积的酸性的 或强氧化性的溶液，例如：高锰酸钾溶液或溴水等。
③是蒸馏烧瓶，液液相溶用蒸馏，可用于分离物质。
⑤是分液漏斗，液液不溶用分液，可用于分离物质。
例1【2021山东卷3题】关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
√
4.重温经典
化学实验操作
C盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放
A是滴定管，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出。
B用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的 处
D用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加
例2（2022年湖南卷4题）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
√
4.重温经典
A．碱式滴定 管排气泡 B．溶液 加热 C．试剂存放 D．溶液
滴加
化学实验操作
C．Ⅲ试管内发生反应2S2-＋SO2＋2H2O＝3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象。
A．Ⅰ中试管内发生反应氢元素化合价不变， H+不体现氧化性，故A错误。
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误。
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误
例3(2023年广东卷9题)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
√
4.重温经典
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
气体制备和性质探究
C．红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；
A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2。
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确。
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误
例4(2023年北京卷8题)完成下述实验，装置或试剂不正确的是
√
4.重温经典
实验室制Cl2 实验室收集C2H4 验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 除去CO2中混有的少量HCl
A B C D
气体制备和性质探究
√
4.重温经典
A．浓HNO3易挥发，生成的NO2气体中含有HNO3蒸气，故A符合题意；
D．CH3CHBrCH3与NaOH 乙醇溶液生成丙烯中含有乙醇蒸气，但是不影响实验。
例5(2023年北京卷8题)完成下述实验，装置或试剂不正确的是
选项 a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝
B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色
C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红
D CH3CHBrCH3与NaOH 乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
气体制备和性质探究
√
4.重温经典
【例6】（2021年海南卷）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A H2S 稀H2SO4 FeS
B O2 H2O2溶液 MnO2
C NO2 浓HNO3 铁片
D NH3 浓氨水 CaO
试剂用浓硫酸错
试剂用浓硫酸错
试剂错
气体制备和性质探究
例7（2022年辽宁13题）下列实验能达到目的的是
√
4.重温经典
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
物质性质探究
例8（2023.6浙江16题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
√
4.重温经典
实验方案 现象 结论
A 往碘的CCl4溶液中加入等体积KI浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴4滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘
物质性质探究
√
4.重温经典
例9（2022年北京卷）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象
① 0.1 mol/L CuSO4 +少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2+。
② 0.1 mol/L CuSO4 +过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素。
下列说法不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触
B．①中检测到Fe2+，推测可能发生反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2、Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
C．随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2+)减少，Cu2+ +4NH3 [Cu(NH3)4]2+平衡逆移
D．②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+，使c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
物质性质探究
阳极：
Cu－2e-＝Cu2+
阴极：
Cu2+ +2e－＝Cu
例10（2023福建7）从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
√
4.重温经典
已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好：
混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。
苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，故D错误
实验流程
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考点考向
知识重构
重温经典
Prt
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模型构建
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教学策略
目 录
题型一
4.模型构建
装置类型题目解题方法
化学实验评价类题通常要求学生以批判的思维对实验方案、实验方法和装置设计从某角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计。
4.模型构建
实验评价类试题解题方法
4.模型构建
解题模板
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考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
4
模型构建
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教学策略
5.教学策略
01 重视教材和课标
【内容要求】：
实验选择题注重基础，是以教材实验为母题，在课标要求基础之上进行再现、改编和组合，这就要学生熟悉教材各类型实验， 能够在类似的情景中用相关知识解题。
【教学对策】：1.对教材的实验要学生多看图，多挖掘其中的细节。
2.每做一次实验选择题，让学生找回课本相应实验，标出考点。
3.帮助学生归纳课标出现的实验原理、操作、现象、结论。
必修课程学生必做实验
1、配制一定物质的量浓度的溶液
2、铁及其化合物的性质
3、不同价态含硫物质的转化
4、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
5、同周期、同主族元素性质的递变
6、化学反应速率的影响因素
7、化学能转化为电能
8、搭建球棍模型认识有机物分子结构的特点
9、乙醇、乙酸的主要性质
选择性必修课程学生必做实验
1、简单的电镀实验
2、制作简单的燃料电池
3、探究影响化学平衡移动的因素
4、强酸与强碱的中和滴定
5、盐类水解的应用
6、简单配合物的制备
7、乙酸乙酯的制备与性质
8、有机化合物中常见官能团的检验
9、糖类的性质
关注课本实验——课程标准要求
5.教学策略
【教学对策】：1.熟悉了解典型错误
2.复习反应原理时多从实验角度理解操作方法
3.去“理想化”，考虑现实性问题
4.帮助学生归纳实验原理、操作、现象结论实验常考陷阱。
【命题规律】：仪器:是什么→选什么→为什么→怎么用→怎么连
试剂:是什么→为什么
实验现象的描述：实验安全和实验条件
实验步骤：加入顺序、试剂用量是否正确
实验结论：是否符合原理
02 研究命题规律与对策
谢 谢！

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