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第10讲 铵盐的性质
【学习目标】
通过本单元内容的学习，要求同学们努力达到：
1.能运用含氮化合物之间转化的知识，分析和探讨化学工业对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响；
2.能运用绿色化学的思想对化学品的生产和使用进行初步的评估；
3.掌握铵盐的性质。
【课前引入】
含氮化合物在生产、生活中发挥着越来越重要的作用。含氮化合物的生产和使用，也会给我们的生活和社会发展带来一些不利的影响。如过量和不当施用氮肥引起的土壤和水体污染，汽车发动机尾气中的氮氧化物导致空气污染等。合理使用含氮化合物必须首先了解其性质，以减少或消除有害环境的物质。
【基础知识】
【铵盐的性质】
通常把由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物称为铵盐。对铵盐性质的研究，是科学、高效使用氮肥的前提和基础。
铵盐多为无色、易溶于水的晶体，都含有铵根离子，具有一些类似的性质。
观察与思考：仔细观察下列实验现象，并将有关反应的化学方程式填入表中。
【实验1】取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别放入两支试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。
【实验2】将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。
实验序号 实验现象 化学方程式
实验1
实验2
总结：从上述实验可以看出，铵盐受热容易分解。
铵盐与强碱共热能放出氨气。
该反应常用于实验室制备NH3。
例如：实验发现，把少量硫酸铵放在研钵中，再加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，慢慢可以闻到有刺激性气味。请用化学方程式解释产生上述实验现象的原因。
【知识拓展】
铵盐(NH)的检验
(1)原理
(2)方法
①NaOH溶液法
取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH。
②碱石灰法
把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。
铵盐受热分解的产物
(1)如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。
(2)如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式为(NH4)2SO4NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4。
(3)如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。
【快速制取氨气的方法】
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓氨水 NH3·H2OH2O＋NH3↑
浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中OH-的浓度，减小NH3的溶解度
【考点剖析】
考点一：铵盐的性质
1．下列离子方程式书写正确的是
A．NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH+OH-=NH3H2O
B．澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．氢氧化钠溶液通入少量 CO2：OH-+CO2=HCO
D．碳酸氢钙溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O
考点二：氨的制备
2．氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。
Ⅰ.(1)常用作食品袋中填充气的是 ；常用作制冷剂的化合物是 ，该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成，产生该现象的反应的化学方程式是 。
(2)铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为 。
Ⅱ.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：
(1)若用装置①制取并收集干燥的NH3，其反应的化学方程式为 。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 （填序号），装置中所盛试剂具有的性质是 。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内的试剂是 ，分液漏斗中的试剂是 ，收集装置应选择 （填序号）。
(3)已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是 （填序号）。
【课堂小练】
3．下列离子方程式书写的正确的是
A．铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B．向H2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO= BaSO4↓
C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH + OH- NH3↑+ H2O
4．一定温度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法不正确的是
A．反应①实现了氮的固定
B．可循环使用
C．高温下煅烧的化学方程式为
D．图示转化可实现用获得和
5．用氨气可制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是
A．可加热分解NH4Cl制NH3
B．NH4Cl和NaHCO3都是常见的化肥
C．NH3和NO2在一定条件下可发生反应
D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
6．氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关。下列说法正确的是
A．氮氧化物直接排放到空气中会引起温室效应
B．德国化学家哈伯首先合成了氨，为人类解决粮食危机奠定了基础
C．草木灰中含钾元素，与铵态氮肥一起施用，可增加肥效
D．大多数植物能吸收游离态氮，将其转化为化合态氮
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．液氨气化时吸热，可作制冷剂
B．SO2具有漂白性，可用于食品增白
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D．活性铁粉易氧化，可用作食品干燥剂
8．下列除去杂质的操作方法正确的是
A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜
D．硝酸中溶有少量BaCl2，可向硝酸中加入适量硫酸溶液
9．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2性质稳定，可用于制取氨气
B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
10．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．氨气易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
12．下列关于物质性质的叙述中正确的是(　　)
A．(NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应
B．N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2
C．硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼
【过关检测】
13．下列离子方程式的书写正确的是
A．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
D．NH4HSO4溶液与少量的氢氧化钠溶液反应：OH-+H+=H2O
14．下列叙述正确的是
A．在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．盐、碱一定含有金属元素
15．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗amolNaOH，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗bmolHCl，则该混合溶液中c(Na+)为
A． mol/L B． mol/L
C．(10b-5a) mol/L D．(2b-a) mol/L
16．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质,如图所示。下列说法不正确的题
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．NH3→NO→NO2→HNO3为工业制硝酸的三步骤
17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
18．图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：
下列说法正确的是
①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式
②可通过加氧化剂将e转化为f
③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应
④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应
⑤将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现
⑥h可与f反应生成i
A．①③⑤⑥ B．②③④ C．①③⑥ D．①④⑤
19．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各离子物质的量浓度相等；取三份进行如下实验：
①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，过滤后用盐酸洗涤沉淀，结果沉淀消失
②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀
③向第三份加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有
(2)写出①中发生的离子反应方程式 ，
(3)写出②中发生的离子反应方程式 ，
(4)写出③中发生的离子反应方程式
20．Ⅰ.膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂的成分进行了探究。在硬质玻璃管中加入该膨松剂，按如图所示连接好装置(装置气密性良好，且装置内空气已排尽)。
点燃酒精灯，观察现象
(1)关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，溶液中发生反应的化学方程式为 。
(2)打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是 ，说明产物中有氨气。
(3)充分加热后，硬质玻璃管中有固体剩余。
实验结论：该膨松剂的成分是 。
Ⅱ．“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(4)此“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L。(计算结果保留一位小数)
(5)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。
②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。
(6)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________(填序号)。
A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水：HCO+NH+2OH-=CO+H2O+NH3H2O，A错误；
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O，B错误；
C．氢氧化钠溶液通入少量CO2生成碳酸钠和水：2OH-+CO2=CO+H2O，C错误；
D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；
答案选D。
2． 氮气 氨气 NH3+HCl=NH4Cl ③⑦ 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 CaO或NaOH或碱石灰 浓氨水 ⑥ A
【分析】I.(1)氮气化学性质稳定，氨气易液化，白烟是NH4Cl固体。
(2)工业合成氨是氢气和氮气反应。
Ⅱ.(1)若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气。
(2)若用装置2制取并收集干燥的NH3，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气。
(3)根据防倒吸原理进行分析。
【详解】I.(1)氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热，常作制冷剂，白烟是NH4Cl固体，氨气和氯化氢反应生成氯化铵的化学方程式为；故答案为：。
(2)工业合成氨的化学方程式为；故答案为：。
Ⅱ.(1)若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应的化学方程式为；要测定氨气的体积，可以采用排液法测量，要求氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，必须选择的装置是③⑦；故答案为：；③⑦；氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气，分液漏斗中是浓氨水；氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，选择装置⑥；故答案为：CaO或NaOH或碱石灰；浓氨水；⑥。
(3)氨气通过导管直接通入水中，不能防止倒吸，故A符合题意；使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故B不符合题意；四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故C不符合题意；球形干燥管可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合题意；综上所述，答案为A。
【点睛】化学制备实验是常考题型，主要考查实验室制取气体的方法，利用装置选择不同的实验药品及分析收集装置。
3．D
【详解】A．单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮：，A错误；
B． 向H2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：，B错误；
C． 铁与稀盐酸反应得到氯化亚铁和氢气： Fe +2H+ = Fe2++H2↑，C错误；
D． 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH得到氯化钠、氨气和水：NH + OH- NH3↑+ H2O，D正确；
答案选D。
4．A
【分析】以NH4Cl制取NH3和HCl，由图中箭头NH4Cl和MgO生成NH3和MgCl2，MgCl2水溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，得，高温下煅烧会发生水解，。
【详解】A． 反应①氮元素由化合态转为化合态，不是氮的固定，故A错误；
B． 根据图象可得可循环使用，故B正确；
C． 高温下煅烧会发生水解，化学方程式为，故C正确；
D． 根据图象NH3和HCl箭头指向可得出：图示转化可实现用获得和，故D正确；
故选A。
5．C
【详解】A．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，二者冷却后又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，故A错误；
B．NH4Cl是常见的化肥，NaHCO3不是，故B错误。
C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，故C正确；
D．NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3、HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，Na2CO3性质稳定，难以分解，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．氮氧化物有毒，会污染环境，氮氧化物直接排放到空气中会引起光化学烟雾，二氧化碳会引起温室效应，故A错误；
B．1909年，哈伯用氮气和氢气在高温高压的条件下首次合成了氨气，为人类解决粮食危机奠定了基础，并获得了1918年诺贝尔化学奖，故B正确；
C．草木灰中含钾元素，与铵态氮肥一起施用，铵根和碳酸根水解相互促进，会降低加肥效，故C错误。
D．氮元素是蛋白质组成元素之一，植物可以从土壤中吸收含氮化合物制造蛋白质，不能直接吸收游离态的氮，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．液氨气化时分子间的距离增大，破坏了分子间的作用力，需要从环境中吸收热量，从而使周围环境的温度降低，所以可作制冷剂，A正确；
B．SO2能够漂白有色物质，具有漂白性，但由于二氧化硫有毒，所以不可用于食品增白，B不正确；
C．NH4HCO3溶于水后能电离出铵根离子，为植物提供氮元素，所以可用作氮肥，而NH4HCO3受热易分解，表现的是不稳定性，C不正确；
D．活性铁粉易氧化，可用作食品的抗氧化剂，而食品的干燥剂通常为硅胶或生石灰，D不正确；
故选A。
8．A
【详解】A．杂质NO2与水反应产生HNO3、NO，因此将混合气体通过水后可以除去NO2，然后干燥，就得到纯净NO气体，A正确；
B．NH4Cl：加过量的烧碱后溶液中混有过量NaOH，又引入了新的杂质，不能达到除杂、净化的目的，B错误；
C．O2与足量灼热的氧化铜不能反应，因此不能达到除杂净化的目的，C错误；
D．BaCl2与适量硫酸反应产生BaSO4沉淀和HCl，会引入新的杂质HCl，不能达到除杂净化的目的，D错误；
故合理选项是A。
9．B
【详解】A．N2可以与氢气反应，用于制取氨气，不是因为性质稳定，A错误；
B．NH4Cl溶液呈酸性，可与氧化铁反应，用于除铁锈，B正确；
C．NH3易液化，用作制冷剂，和还原性无关，C错误；
D．HNO3与NH3发生非氧化还原反应制备硝酸铵，与硝酸的强氧化性无关，D错误。
答案选B
10．D
【详解】利用铵盐与强碱溶液共热反应生成氨气及氨气的性质检验，将NaOH溶液加到该物质中，加热后产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以确定该物质中含铵盐，故 D项正确。
11．B
【详解】A．SO2用于漂白纸浆，是二氧化硫结合有色物质生成不稳定的无色物质，体现二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A错误；
B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；
C．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其稳定性无关，故C错误；
D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙反应，生石灰不可用来干燥氯气，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意氯气的水溶液显酸性，干燥氯气可以选用中性或酸性干燥剂。
12．A
【详解】A．(NH4)2S既能与强碱溶液反应生成弱碱一水合氨，又能与强酸溶液反应生成弱酸氢硫酸，选项A正确；
B． N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO，选项B错误；
C．硫是一种黄色的难能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性，选项C错误；
D．硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质不活泼。
13．D
【详解】A．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+ HCO=CaCO3↓+H2O，A错误；
B． 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，得到Na2SO4、H2O和BaSO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C． 向澄清石灰水中通入过量的CO2得到碳酸缺钙，CO2+OH-= HCO，C错误；
D． NH4HSO4溶液与少量的氢氧化钠溶液反应得到硫酸铵、硫酸钠和水：OH-+H+=H2O，D正确；
答案选D。
14．A
【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在水溶液中能电离产生氢离子的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，不属于酸，故A正确；
B．酸性氧化物可能是金属氧化物，如七氧化二锰是属于酸性氧化物的金属氧化物，故B错误；
C．氯化氢在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；
D．盐、碱不一定含有金属元素，如铵盐中不含有金属元素，弱碱一水合氨中不含有金属元素，故D错误；
故选A。
15．C
【详解】Na2CO3和氢氧化钠不反应，NH4HCO3和氢氧化钠反应方程式为NH4HCO3+2NaOH=+ Na2CO3+H2O，一份溶液消耗amolNaOH，则一份溶液中含有NH4HCO3；另取一份加入足量盐酸，反应生成氯化铵、氯化钠，充分反应后消耗bmolHCl，已知一份溶液中有NH4HCO3，则生成氯化铵的物质的量是，根据氯元素守恒，生成氯化钠的物质的量为bmol-，则Na+的物质的量是bmol-，所以c(Na+)= (10b-5a) mol/L，故选C。
16．A
【详解】A．NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不含N，P，K元素，不能用作化肥，故A错误；
B．NH4Cl受热生成氨气、氯化氢，HNO3受热分解生成二氧化氮、氧气、水，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B正确；
C．NH3和NO2中氮元素存在中间价态，一定条件下可发生氧化还原反应，故C正确；
D．NH3→NO→NO2→HNO3为工业制硝酸的三步骤，即氨的催化氧化，NO被氧化转化为NO2，NO2被水吸收转化为硝酸，故D正确；
故选A。
17．D
【详解】A．NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，A错误；
B．液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，与氨气水溶性无关，B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，与二氧化硫具有氧化性无关，C错误；
D．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈，反应的化学方程式为：，D正确；
答案选D。
18．C
【分析】根据物质类别及与N元素化合价的关系可知：a是-3价的N的氢化物，则a是NH3；b是N元素的单质N2；c是+2价的N的氧化物，则c是NO；d是+4价的N的氧化物，则d是NO2；e是+5价的N的氧化物，则e是N2O5；f是+5价的酸，则f是HNO3；g是+3价的酸，则g是HNO2；h是-3价的碱，则h是NH3·H2O；i是-3价和+5价N形成的盐，则i是NH4NO3。
【详解】①在电火花作用下N2与O2反应产生NO，从而实现了N元素的单质向化合物的转化，这是一种固氮方式，①正确；
②e是N2O5；f是HNO3，N2O5与水反应产生HNO3，反应过程中元素化合价不变，因此反应不需要加入氧化剂就可以实现，②错误；
③a是NH3，c是NO，d是NO2，f是HNO3。NH3与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生NO，NO与O2发生氧化反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO。在a→c→d→f这几个反应中，N元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此均发生了N元素被氧化的反应，③正确；
④g是HNO2，属于酸，N元素化合价是+3价，介于最高+5价和最低-3价之间，因此既具有氧化性，也具有还原性，同时也能与碱发生中和反应产生盐和水，④错误；
⑤f是HNO3，光照条件下自身分解即可生成NO2(d)，可以不用其他还原剂，⑤错误；
⑥f是HNO3，h是NH3·H2O；i是NH4NO3，HNO3与NH3·H2O发生中和反应产生NH4NO3和水，⑥正确；
综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故合理选项是C。
19． Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、CO32－ Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓， BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓， 2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑ NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
【分析】无色透明溶液中一定不含Cu2＋；①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，过滤后用盐酸洗涤沉淀，结果沉淀消失，说明得到白色沉淀是BaCO3、不是BaSO4、AgCl，所以原溶液一定含有CO32－，一定不含Ag＋、SO42－，由于有CO32－，所以一定不含Mg2＋；②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀，说明一定含有Cl－；③向第三份加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清，说明原溶液一定含有NH4＋；根据电荷守推断Na＋、K＋。
【详解】根据以上分析， (1)溶液有NH4＋、Cl－、CO32－，没有Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、SO42－，所含的各离子物质的量浓度相等，根据电荷守，溶液含有Na＋、K＋，肯定存在的离子有Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、CO32－；
(2)①中CO32－、Ba2＋生成BaCO3沉淀，反应的离子方程式是Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑；
(3)②加入硝酸，硝酸和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式是2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，发生反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；
(4)③中氢氧根离子、铵根离子反应生成氨气，反应的离子反应方程式是NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。
【点睛】本题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键，涉及到用电荷守恒推断Na＋、K＋的存在，做题时需要细致分析。
20．(1)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
(2)无色酚酞试液变红色
(3)碳酸氢钠、碳酸氢铵的混合物
(4)3.8mol/L
(5) CDE 胶头滴管、玻璃棒 141.6
(6)AC
【详解】（1）关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，有碳酸钙生成，说明产物中有二氧化碳，溶液中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）由于碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以进入无色酚酞试液中的气体如果能使酚酞变红，说明显碱性，即属于氨气，因为氨气溶于水形成的氨水属于弱碱；
（3）加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后能生成碳酸钠固体，故答案为：碳酸氢钠、碳酸氢铵的混合物；
（4）根据可知此“84消毒液”的物质的量浓度约为=3.8mol/L，故答案为：3.8mol/L；
（5）①配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以需要的仪器有为：CDE，缺少玻璃仪器：胶头滴管、玻璃棒，故答案为：CDE；胶头滴管、玻璃棒；
②用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为0.5L×3.8mol/L×74.5g/mol=141.6g，故答案为：141.6；
（6）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；
C．未冷至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容时水多用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏高，故D不选。
故选AC。
答案第1页，共2页
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