资源简介 第10讲 铵盐的性质【学习目标】通过本单元内容的学习,要求同学们努力达到:1.能运用含氮化合物之间转化的知识,分析和探讨化学工业对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响;2.能运用绿色化学的思想对化学品的生产和使用进行初步的评估;3.掌握铵盐的性质。【课前引入】含氮化合物在生产、生活中发挥着越来越重要的作用。含氮化合物的生产和使用,也会给我们的生活和社会发展带来一些不利的影响。如过量和不当施用氮肥引起的土壤和水体污染,汽车发动机尾气中的氮氧化物导致空气污染等。合理使用含氮化合物必须首先了解其性质,以减少或消除有害环境的物质。【基础知识】【铵盐的性质】通常把由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物称为铵盐。对铵盐性质的研究,是科学、高效使用氮肥的前提和基础。铵盐多为无色、易溶于水的晶体,都含有铵根离子,具有一些类似的性质。观察与思考:仔细观察下列实验现象,并将有关反应的化学方程式填入表中。【实验1】取少量氯化铵和碳酸氢铵,分别放入两支试管中,在酒精灯火焰上微热,观察发生的现象。【实验2】将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中,在酒精灯火焰上微热,用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。实验序号 实验现象 化学方程式实验1实验2总结:从上述实验可以看出,铵盐受热容易分解。铵盐与强碱共热能放出氨气。该反应常用于实验室制备NH3。例如:实验发现,把少量硫酸铵放在研钵中,再加入一些熟石灰,用研杵混合研磨,慢慢可以闻到有刺激性气味。请用化学方程式解释产生上述实验现象的原因。【知识拓展】铵盐(NH)的检验(1)原理(2)方法①NaOH溶液法取少量固体样品或溶液于试管中,再加入浓的NaOH溶液,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口,有白烟产生),证明固体样品或溶液中含有NH。②碱石灰法把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口,有白烟产生),则可以判断该物质是铵盐。铵盐受热分解的产物(1)如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸,则固体铵盐受热分解时,氨气与酸一起挥发,冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。(2)如果组成铵盐的酸是难挥发性酸,则固体铵盐受热分解时,只有氨呈气态逸出,而难挥发性酸残留在容器中,如(NH4)2SO4分解的化学方程式为(NH4)2SO4NH3↑+NH4HSO4或(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4。(3)如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸,则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸,如NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性,硝酸具有氧化性,生成的NH3易被HNO3氧化,则反应时的温度不同,形成氮的化合物也不同,如将NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。【快速制取氨气的方法】方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水 NH3·H2OH2O+NH3↑浓氨水+固体NaOH NaOH溶于水放热,促使氨水分解,且OH-浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水+固体CaO NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2CaO的作用:①吸水后放热促进NH3的放出;②增加溶液中OH-的浓度,减小NH3的溶解度【考点剖析】考点一:铵盐的性质1.下列离子方程式书写正确的是A.NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应:NH+OH-=NH3H2OB.澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应:HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.氢氧化钠溶液通入少量 CO2:OH-+CO2=HCOD.碳酸氢钙溶液与少量 NaOH 溶液反应:HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O考点二:氨的制备2.氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。Ⅰ.(1)常用作食品袋中填充气的是 ;常用作制冷剂的化合物是 ,该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成,产生该现象的反应的化学方程式是 。(2)铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为 。Ⅱ.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题:(1)若用装置①制取并收集干燥的NH3,其反应的化学方程式为 。若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是 (填序号),装置中所盛试剂具有的性质是 。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内的试剂是 ,分液漏斗中的试剂是 ,收集装置应选择 (填序号)。(3)已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是 (填序号)。【课堂小练】3.下列离子方程式书写的正确的是A.铜与稀硝酸酸反应:Cu+2H+ = Cu2++H2↑B.向H2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 :Ba2++SO= BaSO4↓C.铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑D.向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH:NH + OH- NH3↑+ H2O4.一定温度下有关物质的转化如图所示,下列有关说法不正确的是A.反应①实现了氮的固定B.可循环使用C.高温下煅烧的化学方程式为D.图示转化可实现用获得和5.用氨气可制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是A.可加热分解NH4Cl制NH3B.NH4Cl和NaHCO3都是常见的化肥C.NH3和NO2在一定条件下可发生反应D.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解6.氮是生命的基础,它与生命活动、人类文明的发展息息相关。下列说法正确的是A.氮氧化物直接排放到空气中会引起温室效应B.德国化学家哈伯首先合成了氨,为人类解决粮食危机奠定了基础C.草木灰中含钾元素,与铵态氮肥一起施用,可增加肥效D.大多数植物能吸收游离态氮,将其转化为化合态氮7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.液氨气化时吸热,可作制冷剂B.SO2具有漂白性,可用于食品增白C.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥D.活性铁粉易氧化,可用作食品干燥剂8.下列除去杂质的操作方法正确的是A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.N2中有少量的O2:通过足量灼热的氧化铜D.硝酸中溶有少量BaCl2,可向硝酸中加入适量硫酸溶液9.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A.N2性质稳定,可用于制取氨气B.NH4Cl溶液呈酸性,可用于除铁锈C.NH3具有还原性,可用作制冷剂D.HNO3具有强氧化性,可用于制备硝酸铵10.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后A.加热,将红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液D.加入氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.氨气易液化且汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂C.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥D.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气12.下列关于物质性质的叙述中正确的是( )A.(NH4)2S既能与强碱溶液反应,又能与强酸溶液反应B.N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼【过关检测】13.下列离子方程式的书写正确的是A.澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+COB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC.向澄清石灰水中通入过量的CO2:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OD.NH4HSO4溶液与少量的氢氧化钠溶液反应:OH-+H+=H2O14.下列叙述正确的是A.在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.液态HCl不能导电,所以HCl是非电解质D.盐、碱一定含有金属元素15.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入足量NaOH溶液,充分反应后消耗amolNaOH,另取一份加入足量盐酸,充分反应后消耗bmolHCl,则该混合溶液中c(Na+)为A. mol/L B. mol/LC.(10b-5a) mol/L D.(2b-a) mol/L16.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法不正确的题A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.NH3→NO→NO2→HNO3为工业制硝酸的三步骤17.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.NH3易溶于水,可用作制冷剂C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈18.图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息:下列说法正确的是①可通过雷电作用将b转化为c,这是一种固氮方式②可通过加氧化剂将e转化为f③a→c→d→f这几个反应中,均发生了N元素被氧化的反应④g只具有氧化性,还可能与碱发生反应⑤将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现⑥h可与f反应生成iA.①③⑤⑥ B.②③④ C.①③⑥ D.①④⑤19.某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种:Na+、K+、NH4+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-且所含的各离子物质的量浓度相等;取三份进行如下实验:①向第一份中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀,过滤后用盐酸洗涤沉淀,结果沉淀消失②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,溶液出现白色沉淀③向第三份加入足量NaOH溶液并加热,收集到一定体积的气体,但溶液依然澄清试回答下列问题:(1)肯定存在的离子有(2)写出①中发生的离子反应方程式 ,(3)写出②中发生的离子反应方程式 ,(4)写出③中发生的离子反应方程式20.Ⅰ.膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体,使面包变得松软,已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种,某化学兴趣小组对该膨松剂的成分进行了探究。在硬质玻璃管中加入该膨松剂,按如图所示连接好装置(装置气密性良好,且装置内空气已排尽)。点燃酒精灯,观察现象(1)关闭止水夹2,打开止水夹1,澄清石灰水变浑浊,说明产物中有二氧化碳,溶液中发生反应的化学方程式为 。(2)打开止水夹2,关闭止水夹1,观察到的现象是 ,说明产物中有氨气。(3)充分加热后,硬质玻璃管中有固体剩余。实验结论:该膨松剂的成分是 。Ⅱ.“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂,在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(4)此“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L。(计算结果保留一位小数)(5)该同学参阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是 。②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。(6)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________(填序号)。A.定容时俯视刻度线 B.转移前,容量瓶内有蒸馏水C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出试卷第1页,共3页试卷第1页,共3页参考答案:1.D【详解】A.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水:HCO+NH+2OH-=CO+H2O+NH3H2O,A错误;B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水:2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O,B错误;C.氢氧化钠溶液通入少量CO2生成碳酸钠和水:2OH-+CO2=CO+H2O,C错误;D.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水:HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,D正确;答案选D。2. 氮气 氨气 NH3+HCl=NH4Cl ③⑦ 氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反应 CaO或NaOH或碱石灰 浓氨水 ⑥ A【分析】I.(1)氮气化学性质稳定,氨气易液化,白烟是NH4Cl固体。(2)工业合成氨是氢气和氮气反应。Ⅱ.(1)若用装置①制取NH3,则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气。(2)若用装置2制取并收集干燥的NH3,可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气。(3)根据防倒吸原理进行分析。【详解】I.(1)氮气化学性质稳定,常用作食品袋中填充气,氨气易液化,液氨汽化时吸收大量热,常作制冷剂,白烟是NH4Cl固体,氨气和氯化氢反应生成氯化铵的化学方程式为;故答案为:。(2)工业合成氨的化学方程式为;故答案为:。Ⅱ.(1)若用装置①制取NH3,则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气,反应的化学方程式为;要测定氨气的体积,可以采用排液法测量,要求氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发,必须选择的装置是③⑦;故答案为:;③⑦;氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反应。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气,分液漏斗中是浓氨水;氨气极易溶于水,常温下,氨气和空气中成分不反应,且氨气密度小于空气,所以可以采用向下排空气法收集,选择装置⑥;故答案为:CaO或NaOH或碱石灰;浓氨水;⑥。(3)氨气通过导管直接通入水中,不能防止倒吸,故A符合题意;使用倒置的漏斗,可以防止倒吸,可用于吸收氨气,故B不符合题意;四氯化碳不能和氨气反应,也不溶解氨气,该装置可以防止倒吸,可用于吸收氨气,故C不符合题意;球形干燥管可以防止倒吸,可用于吸收氨气,故D不符合题意;综上所述,答案为A。【点睛】化学制备实验是常考题型,主要考查实验室制取气体的方法,利用装置选择不同的实验药品及分析收集装置。3.D【详解】A.单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮:,A错误;B. 向H2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 :,B错误;C. 铁与稀盐酸反应得到氯化亚铁和氢气: Fe +2H+ = Fe2++H2↑,C错误;D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH得到氯化钠、氨气和水:NH + OH- NH3↑+ H2O,D正确;答案选D。4.A【分析】以NH4Cl制取NH3和HCl,由图中箭头NH4Cl和MgO生成NH3和MgCl2,MgCl2水溶液通过蒸发浓缩,冷却结晶,得,高温下煅烧会发生水解,。【详解】A. 反应①氮元素由化合态转为化合态,不是氮的固定,故A错误;B. 根据图象可得可循环使用,故B正确;C. 高温下煅烧会发生水解,化学方程式为,故C正确;D. 根据图象NH3和HCl箭头指向可得出:图示转化可实现用获得和,故D正确;故选A。5.C【详解】A.NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢,二者冷却后又重新化合生成氯化铵,不能用来制备氨气,故A错误;B.NH4Cl是常见的化肥,NaHCO3不是,故B错误。C.NO2跟NH3可以发生反应:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,故C正确;D.NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3、HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水,Na2CO3性质稳定,难以分解,故D错误;故选C。6.B【详解】A.氮氧化物有毒,会污染环境,氮氧化物直接排放到空气中会引起光化学烟雾,二氧化碳会引起温室效应,故A错误;B.1909年,哈伯用氮气和氢气在高温高压的条件下首次合成了氨气,为人类解决粮食危机奠定了基础,并获得了1918年诺贝尔化学奖,故B正确;C.草木灰中含钾元素,与铵态氮肥一起施用,铵根和碳酸根水解相互促进,会降低加肥效,故C错误。D.氮元素是蛋白质组成元素之一,植物可以从土壤中吸收含氮化合物制造蛋白质,不能直接吸收游离态的氮,故D错误;故选B。7.A【详解】A.液氨气化时分子间的距离增大,破坏了分子间的作用力,需要从环境中吸收热量,从而使周围环境的温度降低,所以可作制冷剂,A正确;B.SO2能够漂白有色物质,具有漂白性,但由于二氧化硫有毒,所以不可用于食品增白,B不正确;C.NH4HCO3溶于水后能电离出铵根离子,为植物提供氮元素,所以可用作氮肥,而NH4HCO3受热易分解,表现的是不稳定性,C不正确;D.活性铁粉易氧化,可用作食品的抗氧化剂,而食品的干燥剂通常为硅胶或生石灰,D不正确;故选A。8.A【详解】A.杂质NO2与水反应产生HNO3、NO,因此将混合气体通过水后可以除去NO2,然后干燥,就得到纯净NO气体,A正确;B.NH4Cl:加过量的烧碱后溶液中混有过量NaOH,又引入了新的杂质,不能达到除杂、净化的目的,B错误;C.O2与足量灼热的氧化铜不能反应,因此不能达到除杂净化的目的,C错误;D.BaCl2与适量硫酸反应产生BaSO4沉淀和HCl,会引入新的杂质HCl,不能达到除杂净化的目的,D错误;故合理选项是A。9.B【详解】A.N2可以与氢气反应,用于制取氨气,不是因为性质稳定,A错误;B.NH4Cl溶液呈酸性,可与氧化铁反应,用于除铁锈,B正确;C.NH3易液化,用作制冷剂,和还原性无关,C错误;D.HNO3与NH3发生非氧化还原反应制备硝酸铵,与硝酸的强氧化性无关,D错误。答案选B10.D【详解】利用铵盐与强碱溶液共热反应生成氨气及氨气的性质检验,将NaOH溶液加到该物质中,加热后产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,就可以确定该物质中含铵盐,故 D项正确。11.B【详解】A.SO2用于漂白纸浆,是二氧化硫结合有色物质生成不稳定的无色物质,体现二氧化硫的漂白性,不是氧化性,故A错误;B.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂,故B正确;C.NH4HCO3含N元素,可用作氮肥,与其稳定性无关,故C错误;D.生石灰能与水反应生成氢氧化钙,氯气可以和氢氧化钙反应,生石灰不可用来干燥氯气,故D错误;故选B。【点睛】本题的易错点为D,要注意氯气的水溶液显酸性,干燥氯气可以选用中性或酸性干燥剂。12.A【详解】A.(NH4)2S既能与强碱溶液反应生成弱碱一水合氨,又能与强酸溶液反应生成弱酸氢硫酸,选项A正确;B. N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO,选项B错误;C.硫是一种黄色的难能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性,选项C错误;D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质不活泼。13.D【详解】A.澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应,反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水,反应的离子方程式为:Ca2++OH-+ HCO=CaCO3↓+H2O,A错误;B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,得到Na2SO4、H2O和BaSO4:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O,B错误;C. 向澄清石灰水中通入过量的CO2得到碳酸缺钙,CO2+OH-= HCO,C错误;D. NH4HSO4溶液与少量的氢氧化钠溶液反应得到硫酸铵、硫酸钠和水:OH-+H+=H2O,D正确;答案选D。14.A【详解】A.在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,在水溶液中能电离产生氢离子的化合物不一定是酸,如酸式盐硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子,不属于酸,故A正确;B.酸性氧化物可能是金属氧化物,如七氧化二锰是属于酸性氧化物的金属氧化物,故B错误;C.氯化氢在溶液中能电离出自由移动的离子,属于电解质,故C错误;D.盐、碱不一定含有金属元素,如铵盐中不含有金属元素,弱碱一水合氨中不含有金属元素,故D错误;故选A。15.C【详解】Na2CO3和氢氧化钠不反应,NH4HCO3和氢氧化钠反应方程式为NH4HCO3+2NaOH=+ Na2CO3+H2O,一份溶液消耗amolNaOH,则一份溶液中含有NH4HCO3;另取一份加入足量盐酸,反应生成氯化铵、氯化钠,充分反应后消耗bmolHCl,已知一份溶液中有NH4HCO3,则生成氯化铵的物质的量是,根据氯元素守恒,生成氯化钠的物质的量为bmol-,则Na+的物质的量是bmol-,所以c(Na+)= (10b-5a) mol/L,故选C。16.A【详解】A.NH4Cl是常用化肥,而NaHCO3为小苏打,不含N,P,K元素,不能用作化肥,故A错误;B.NH4Cl受热生成氨气、氯化氢,HNO3受热分解生成二氧化氮、氧气、水,NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,故B正确;C.NH3和NO2中氮元素存在中间价态,一定条件下可发生氧化还原反应,故C正确;D.NH3→NO→NO2→HNO3为工业制硝酸的三步骤,即氨的催化氧化,NO被氧化转化为NO2,NO2被水吸收转化为硝酸,故D正确;故选A。17.D【详解】A.NH4HCO3含有营养元素N元素,可用作化肥,与NH4HCO3受热易分解无关,A错误;B.液氨汽化吸收大量的热,可以做制冷剂,与氨气水溶性无关,B错误;C.二氧化硫具有漂白性,可用于纸浆漂白,与二氧化硫具有氧化性无关,C错误;D.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈,反应的化学方程式为:,D正确;答案选D。18.C【分析】根据物质类别及与N元素化合价的关系可知:a是-3价的N的氢化物,则a是NH3;b是N元素的单质N2;c是+2价的N的氧化物,则c是NO;d是+4价的N的氧化物,则d是NO2;e是+5价的N的氧化物,则e是N2O5;f是+5价的酸,则f是HNO3;g是+3价的酸,则g是HNO2;h是-3价的碱,则h是NH3·H2O;i是-3价和+5价N形成的盐,则i是NH4NO3。【详解】①在电火花作用下N2与O2反应产生NO,从而实现了N元素的单质向化合物的转化,这是一种固氮方式,①正确;②e是N2O5;f是HNO3,N2O5与水反应产生HNO3,反应过程中元素化合价不变,因此反应不需要加入氧化剂就可以实现,②错误;③a是NH3,c是NO,d是NO2,f是HNO3。NH3与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生NO,NO与O2发生氧化反应产生NO2,NO2与H2O反应产生HNO3、NO。在a→c→d→f这几个反应中,N元素化合价升高,失去电子,被氧化,因此均发生了N元素被氧化的反应,③正确;④g是HNO2,属于酸,N元素化合价是+3价,介于最高+5价和最低-3价之间,因此既具有氧化性,也具有还原性,同时也能与碱发生中和反应产生盐和水,④错误;⑤f是HNO3,光照条件下自身分解即可生成NO2(d),可以不用其他还原剂,⑤错误;⑥f是HNO3,h是NH3·H2O;i是NH4NO3,HNO3与NH3·H2O发生中和反应产生NH4NO3和水,⑥正确;综上所述可知:说法正确的是①③⑥,故合理选项是C。19. Na+、K+、NH4+、Cl-、CO32- Ba2++CO32-=BaCO3↓, BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓, 2H++CO32-=H2O+CO2↑ NH4++OH-NH3↑+H2O【分析】无色透明溶液中一定不含Cu2+;①向第一份中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀,过滤后用盐酸洗涤沉淀,结果沉淀消失,说明得到白色沉淀是BaCO3、不是BaSO4、AgCl,所以原溶液一定含有CO32-,一定不含Ag+、SO42-,由于有CO32-,所以一定不含Mg2+;②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,溶液出现白色沉淀,说明一定含有Cl-;③向第三份加入足量NaOH溶液并加热,收集到一定体积的气体,但溶液依然澄清,说明原溶液一定含有NH4+;根据电荷守推断Na+、K+。【详解】根据以上分析, (1)溶液有NH4+、Cl-、CO32-,没有Ag+、Mg2+、Cu2+、SO42-,所含的各离子物质的量浓度相等,根据电荷守,溶液含有Na+、K+,肯定存在的离子有Na+、K+、NH4+、Cl-、CO32-;(2)①中CO32-、Ba2+生成BaCO3沉淀,反应的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水,反应的离子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑;(3)②加入硝酸,硝酸和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,反应的离子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑;Ag+和Cl-生成AgCl沉淀,发生反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓;(4)③中氢氧根离子、铵根离子反应生成氨气,反应的离子反应方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O。【点睛】本题主要考查了离子的检验和离子共存问题,注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键,涉及到用电荷守恒推断Na+、K+的存在,做题时需要细致分析。20.(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)无色酚酞试液变红色(3)碳酸氢钠、碳酸氢铵的混合物(4)3.8mol/L(5) CDE 胶头滴管、玻璃棒 141.6(6)AC【详解】(1)关闭止水夹2,打开止水夹1,澄清石灰水变浑浊,有碳酸钙生成,说明产物中有二氧化碳,溶液中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。(2)由于碱石灰能吸收二氧化碳和水,所以进入无色酚酞试液中的气体如果能使酚酞变红,说明显碱性,即属于氨气,因为氨气溶于水形成的氨水属于弱碱;(3)加热后有氨气生成,说明含有碳酸氢铵,充分加热后,玻璃管中仍有固体说明含有碳酸氢钠,碳酸氢钠加热后能生成碳酸钠固体,故答案为:碳酸氢钠、碳酸氢铵的混合物;(4)根据可知此“84消毒液”的物质的量浓度约为=3.8mol/L,故答案为:3.8mol/L;(5)①配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器:烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以需要的仪器有为:CDE,缺少玻璃仪器:胶头滴管、玻璃棒,故答案为:CDE;胶头滴管、玻璃棒;②用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液,应选择500mL容量瓶,需要溶质的质量为0.5L×3.8mol/L×74.5g/mol=141.6g,故答案为:141.6;(6)A.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故A选;B.转移前,容量瓶内有蒸馏水,对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度无影响,故B不选;C.未冷至室温就转移定容,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选;D.定容时水多用胶头滴管吸出,导致部分溶质损耗,溶质物质的量偏小,溶液浓度偏高,故D不选。故选AC。答案第1页,共2页答案第1页,共2页 展开更多...... 收起↑ 资源预览