资源简介

(共31张PPT)
化学反应的快慢
教学分析
教学策略
教学过程
教学反思
教学分析
教学策略
教学过程
教学效果
教学分析
教材分析
所用教材
鲁科版化学必修2
讲述内容
《化学反应的快慢和限度》第一课时的教学内容。
第二章第一节从“热力学”角度研究化学反应，而本节将从“动力学”的角度研究化学反应，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，初步建立一个有关化学反应的完整知识体系。本课时教学内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出化学反应进行的快慢现象。在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应进行的快慢因素，使学生在探究过程中感受化学反应的可控性，认识学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
教学策略
教学过程
教学效果
教学分析
学情分析
学生基础
优 势
不 足
意识到化学反应的快慢不同
本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。学生在日常生活和已学的知识中，已经对很多化学反应进行的剧烈和缓慢有了感性认识，因此对化学反应的快慢并不陌生；另外学生经过《化学1（必修）》的学习，实验探究能力有了进一步的发展
没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应快慢的因素。
教学策略
教学策略
教学过程
教学效果
教学分析
教学目标
核心素养
了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
1.探究影响化学反应速率的因素，发展实验探究设计的水平
2.化学反应速率的影响因素，锻炼解决实际问题的能力
3. 在实验探究中感受化学的魅力
知识目标
能力目标
教学策略
教学过程
教学效果
教学分析
重点与难点
教学重点
教学难点
影响化学反应速率的因素
1.影响化学反应速率的因素
2.学习设计实验的方法
教学策略
教学过程
教学效果
教学分析
教法与学法
教学目标
合作探究
对比归纳
信息推理法
讲解示范法
教、学、做、说
一体化
启发引导法
教师主导
学生主体
教学过程
教学策略
教学过程
教学效果
教学分析
重点与难点
1、创设情境 引入新课
2、小试牛刀 当堂练习
3、小组合作 实验探究
4、课堂小结 提炼反思
教学策略
教学过程
教学分析
教学流程
教学反思
本图片可以更换成你自己的图片或视频
创设情境 引入新课
01
爆炸
牛奶变质
溶洞形成
钢铁生锈
很快
很慢
较快
较慢
生活中有很多人类调控化学反应快慢的例子
蜂窝煤
增加反应物接触面积
防腐剂
防止氧化
新鲜水果放置在冰箱中
降低温度
（一）定义：
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度
的增加量（均取正值）来表示。
v（B）＝
△c（B）
△t
反应速率单位：
mol/(L min) 或mol/(L s)
一、化学反应的速率
固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质.
交流探索
02
化学反应2H2O2=2H2O+O2↑
在5 min的时间里H2O2的浓度由3 mol/L减小为0.5 mol/L。求5min内H2O2的平均反应速率？
答案：0.05mol/ (L min）
小试牛刀 当堂检测
反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了1mol，求ν(NH3)
ν(N2)，ν(H2)
N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3
化学计量数：1 3 2
物质的量变化量： 1mol
1.5mol
0.5mol
速率： 0.05mol/(L·min) 0.15mol/(L·min) 0.1mol/(L·min)
v（B）＝
△c（B）
△t
=
△n（B）
△t·V
0.1mol/(L·min)
化学反应速率之比
浓度变化之比
物质的量变化之比
化学计量数之比
同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！
总结与归纳：
A + 3B = C + 2D
(除固体和纯液体)
在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应
速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率为
1mol/(L s)，C的反应速率为1. 5mol/(L s)
则该反应的化学方程式为：
A ＋ 2B = 3C
大显身手
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
比较反应的快慢,应取同一参照物
温馨提示
大显身手
v(A)=0.2mol/（L·s）
v(A)=0.2mol/（L·s）
v(A)=0.225mol/（L·s）
教学策略
教学过程
教学分析
教学流程
教学反思
实验探究
02
影响化学反应速率的因素
不同化学反应
的速率
反应物本身性质
（内因）
同一化学反应
的速率
外界条件
（外因）
小组合作 实验探究
【记录实验现象】
实验目的 选用试剂 实验过程 实验现象 结论
教学策略
教学过程
教学分析
教学流程
教学反思
归纳总结
03
增大或减小
增大
反应速率的变化
影响化学反应速率的外界因素
增大
减小
减小
升高温度
增大反应物浓度
降低温度
温度
减小反应物浓度
浓度
反应条件改变
催化剂
浓度对反应速率的影响
结论：增大浓度，化学反应速率增大；减小浓 度，化学反应速率减小
总结提升
04
压强对反应速率的影响
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。
影响化
学反应
速率的 因素
反应物本身的性质
1.本节课学到了哪些知识？
2 .实验探究中学到了哪些科学研究的方法
颗粒大小（接触面积）
浓度
温度
催化剂
其他：压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等
外因
内因
（主要因素）
科学研究方法
1.控制变量
2 .对照实验
课堂小结 提炼反思
教学策略
教学过程
教学分析
教学流程
教学反思
课堂导入
理解引导
实验探究
总结回顾
当堂检测
布置作业
2分钟
12分钟
10分钟
10分钟
5分钟
1分钟
教学反思
教学策略
教学过程
教学反思
教学分析
您的标题
亮 点
努力方向
1.教材分析与处理合理得当，教学目标设定全面，教学程序符合学生的认知规律和化学知识的内在逻辑结构。
2.让学生通过通过探究实验，得出了影响化学反应速率快慢的因素。
鼓励学生积极参与教材中设置的“交流·研讨”、“活动·探究”、“概括·整合”等活动，利于体现以学生为主体的教学指导思想。
七、板书设计
一、化学反应速率：
1、定义
2、表达式
3、单位
4、计算
二、化学反应速率的影响因素：
1、内因
2、外因：温度，浓度，催化剂，压强（只影响有气体参与的反应）
感谢聆听

展开更多......

收起↑