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第二节 离子反应
课时2 离子反应
第一章 物质及其变化
离子反应
01
离子方程式
02
目录
（1）KCl + NaNO3
（2）Na2CO3 + Ca(OH)2
（3）NH4HCO3 + HCl
（4）CuSO4 + KOH
（5）CuSO4 + NaNO3
不能反应,无气体沉淀水生成
不能反应,无气体沉淀水生成
有沉淀
有气体和水
有沉淀
思考
判断下列反应能否发生,如能发生,完成化学方程式,不能的话,说明理由
Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3
NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
为什么有些物质之间能发生化学反应？而有些物质之间却不能发生化学反应呢？我们能不能从离子的角度揭示一下化学反应的本质呢？
【提示】
电解质溶于水后，电离成为可自由移动的阴、阳离子。因此，电解质在溶液中发生的反应本质上是离子间的反应。
微观层面
P17 [实验1-3]
把这个化学方程式写出来：
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，
观察现象并分析。
现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液中的离子
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+ ，SO42- Ba2+ ，Cl-
Na+ ，Cl-
有白色沉淀生成
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
1、有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应
2、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做
离子方程式
一、离子反应
电解质在溶液中的反应实际上是离子反应
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？
写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。
Na2SO4 =2Na+ + SO42－
Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+
H2SO4 =2H+ + SO42－
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
1、“写”--写出化学方程式：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl－ = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
二、离子方程式的书写步骤
3、“删” --删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。
4、“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。
以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液
反应为例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
△
⑵单质、氧化物、难溶、难电离物质及气体在离子方程式中一律写化学式
三、书写离子方程式应注意的问题！
难溶物质【如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等】写化学式。
弱酸 ：HF、H2S、HClO、H2SO3 ，H2CO3 ，CH3COOH等
弱碱 ：NH3·H2O等 写化学式；
难
电离物质
⑴ 写：正确书写化学方程式
⑵ 拆：
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
1、写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式
练习
2、写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液
H+ + OH- = H2O
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
4、CO2气体溶于足量澄清石灰水
5、氨水与盐酸反应
NH3·H2O + H+ = NH4+ + 2H2O
CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
6、向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液
NH4+ + OH- = NH3·H2O
7、向CH3COONa溶液中滴加H2SO4溶液
CH3COO－ + H+ = CH3COOH
【解决问题】
为什么有些物质之间能发生化学反应？而有些物质之间却不能发生化学反应呢？我们能不能从离子的角度揭示一下化学反应的本质呢？
【总结】离子反应发生的条件
生成难溶性物质：难溶盐、特殊状态下的微溶物等
生成难电离物质：水、弱酸、弱碱、少数盐等
生成挥发性物质：气体等
【总结】离子反应中的拆与不拆
拆：六大强酸、四大强碱、绝大多数可溶性盐
不拆：弱酸、弱碱、水、气体、沉淀、氧化物、单质
思考与讨论 P19
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同。
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式不同
HCl+NaOH
HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
⑴能揭示反应的实质:离子间的反应。
⑵不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
四、离子方程式表示的意义
例如：H+ + OH- = H2O
可以表示所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
上列反应的离子方程式均是：
表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
练习：写出下列三个反应的离子方程式
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
练习：写出下列离子方程式相应的一个化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓
⑶ Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
五、离子方程式正误判断
1、看离子反应是否符合客观事实，
如Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
2、看物质是否可拆，如 CaCO3跟稀 HCl反应：
CO32- + 2H+ = CO2+H2O
3、看是否守恒（原子守恒、电荷守恒、电子守恒）：
如：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag，Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
4、看是否漏掉离子反应：如稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应，写成：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
5、看是否配平，系数是否最简：如CH3COONa和H2SO4反应，写成：2CH3COO－ +2H+ = 2CH3COOH
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=Fe2+B. 硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
C．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O
2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
B. Ba(OH)2与稀硫酸反应：Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓
C. 氨水与盐酸溶液反应：NH3+H+=NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O
C
D
练习
离子之间能否发生离子反应
判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 NH3 · H2O
生成 弱酸 H2CO3
能大量共存！
六、离子共存问题
}
生成难电离物质
1、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A． Mg2＋、NH4＋、NO3－、 SO42－ 　
B． Na＋ 、 K＋ 、 Cl－、 CO32－
C． K＋ 、Al3＋ 、OH－ 、 NO3－
D．Na＋ 、Fe3＋ 、SO42－、Cl－
A
练习
2、下列离子组在溶液中能大量共存且在指定溶液中仍能大量共存的是（　　）
A．Cl－、Ba2+、HCO3－ 、K＋；氯化氢
B．Ca2+、Na＋、Cl－、NO3－ ；遇甲基橙变黄
C．Fe2+、HCO3－ 、SO42－ 、Cl－；加入Na2CO3有气泡冒出
D．K＋、Na＋、SO42－ 、Cl－；加入Al2O3后，Al2O3溶解
D
总结：离子共存问题注意事项
一、相互反应不能共存
1、生成沉淀不能共存，如Ca2+和SO42－、 CO32－ 、OH－等
2、生成气体不能共存，如H+和HCO3－、 CO32－ 等
3、生成弱电解质不能共存，如NH4＋和OH－等
二、特殊条件要求不能共存
1、无色溶液中有色离子不能存在
2、强酸性溶液中，非强酸根不能共存，如OH－与其他弱酸酸根和弱酸酸式酸根
3、强碱性溶液中，非强碱阳离子不能大量共存，如H+、酸式酸根、Cu2+等
七、离子推断
例题. 某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Fe3+、Cl－、CO32－、OH－、NO3－中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以确定原溶液中肯定不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不溶解。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，此过程中涉及的离子方程式有 。
（4）通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
Fe3+
Ag+
Ag++Cl－=AgCl↓
Mg2+
H++OH－=H2O
Mg2++2OH－=Mg(OH)2
Fe3+、Cl－、CO32－、OH－
K+
（1）肯定性原则：据现象推断肯定存在或者肯定不存在的离子。
（2）互斥性原则：如溶液中存在H+，则肯定不存在OH－、CO32－等离子。
（3）进出性原则：要注意所加试剂引入离子是否造成干扰。
（4）电中性原则：阴离子和阳离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
总结：离子推断基本原则
某无色、澄清溶液中可能含有Na＋、SO42－、Cl－、HCO3－、 CO32－、H＋、Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。现取以上溶液依次进行下列实验，每步所加试剂均过量：
⑴向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
⑵另取一份溶液滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；
⑶将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列结论正确的是（　　）
A．该实验无法确定是否含有Cl－
B．肯定含有的离子是Na＋、H+、SO42－
C．可能含有的离子是Na＋、Cl－
D．肯定不含的离子有HCO3－、 CO32－、Cu2+
练习
B
总结
离子反应：指在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应
离子反应的实质：会向着离子浓度减小的方向进行
离子反应发生的条件：①生成沉淀②生成气体③生成水④生成难电离物质⑤发生置换反应

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