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(共49张PPT)
第三部分　身边的化学物质
课时16　常见的酸
01
考情分析
2022年课标解读 题型 估分值
1．认识常见酸的主要性质和用途 2．知道酸的特性 3．掌握浓硫酸的稀释方法 选择题 填空题 综合题 4分
广东近五年中考化学命题分析
考点 2023 2022 2021 2020 2019
常见酸的性质和用途 省题12、19 省题9、、12、18 省题11、15、19、20 省题9、15、19、20 省题6、11、14、20、21
02
知识梳理
酸
酸的特点：酸在水溶液中能解离出________和__________。
浓盐
酸和
浓硫
酸
浓盐酸
特性：______性(敞口放置在空气中，瓶口有______)，需要______保存

用途
①稀盐酸用于金属______等；
②胃液中含有______，助消化
氢离子
酸根离子
挥发
白雾
密封
除锈
盐酸
酸
浓盐
酸和
浓硫
酸
浓硫酸
特性：_____性(属于物理性质)，_____性(属于化学性质)
用途
①稀硫酸用于金属除锈等
②浓硫酸常作______剂
浓硫酸的稀释及事故处理：
①硫酸溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要把_______沿_____慢慢注入___里，并不断______
②事故处理：先用________冲洗，再涂上3%～5%的__________溶液
吸水
脱水
干燥
浓硫酸
器壁
水
搅拌
大量水
碳酸氢钠
酸
酸的
化学
性质
①酸能使紫色石蕊溶液变______，不能使无色酚酞溶液______
②酸能和活泼金属反应生成____和______
6HCl＋2Al===____________；H2SO4＋Fe=== ___________
③酸能和金属氧化物反应生成____和____
2HCl＋CuO===____________________；H2SO4＋CuO===
______________
上述两个反应共同现象：__________________________
红色
变色
盐
氢气
2AlCl3＋3H2↑
FeSO4＋H2↑
盐
水
CuCl2＋H2O
CuSO4＋H2O
固体逐渐消失，溶液变蓝色
酸
酸的
化学
性质
④酸能和碱反应生成____和____
3HCl＋Al(OH)3===______________；H2SO4＋Ba(OH)2 === _______________
⑤酸能和某些盐反应生成______和______
HCl＋AgNO3===___________________；2HCl＋CaCO3=== _____________________
H2SO4＋BaCl2===_________________
盐
水
AlCl3＋3H2O
BaSO4↓＋2H2O
新酸
新盐
AgCl↓＋HNO3
CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
【特别提醒】
①酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。
②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。
③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，溶质质量分数都变小，是物理变化。(浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性)
03
基础演练
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后，瓶口会出现白烟。(　　)
(2)浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气、氢气、二氧化碳、氨气。(　　)
(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。(　　)
×
×
√
(4)在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。(　　)
(5)稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈。(　　)
(6)厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀。(　　)
√
√
√
2．(2023·白银)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
(　　)
A．氢氧化钠 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．食盐
C
3．下列有关硫酸的认识，正确的是(　　)
A．组成：硫酸溶液中H＋和SO 的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
C
4．酸雨是现代空气污染三大问题之一，酸雨对建筑物、农作物和人的健康都会造成很大的危害，排放到空气中会形成酸雨的物质是(　　)
A．CO B．SO2
C．N2 D．CO2
B
5．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是(　　)
D
6．如图，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：
(1)溶液X是____(填“酸”“碱”或“盐”)，
试剂A的名称是______________。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_______。
(3)若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为____。
(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为____________
___________________________。
酸
紫色石蕊溶液
Fe2O3
铁
H2SO4＋
Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O
04
难点突破
重难点突破1：酸通性的掌握
　　请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：
(1)写出有白色沉淀生成的反应的化学方程式：
_________________________________；
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(2)图中已经显示硫酸能与金属氧化物、氢前金属、某些盐发生反应，根据酸的化学性质，酸还能与哪类物质反应？请举一例并写出化学方程式：______________，_________________________________(注：酸碱指示剂除外)。
还能与碱反应
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
酸的性质分为H＋的性质(即酸的通性)和酸根离子的性质。H＋的性质共有5点，分别是与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐反应。酸根离子的性质每种酸是不同的。
　　　　下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是(　　)
A．使紫色石蕊溶液变红 B．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
C．与NaOH发生中和反应 D．与Mg反应放出氢气
B
　　　 小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管A中的现象是______________，反应后试管B中一定有的阳离子是_____(写离子符号)。
溶液变为红色
Fe2＋
(2)试管C中反应的化学方程式为____________________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分，她分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_________________________________________
___________。
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会
发生反应
重难点突破2：利用酸的化学性质解决计算问题
　　某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65 g。请回答：
(1)50 g废水中H2SO4的质量。
解：设50 g废水中H2SO4的质量为x。
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
98　　　　　　　233
x　　　　　　　 11.65 g

答：50 g废水中H2SO4的质量为4.9 g。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会______(填“偏低”“偏高”或“不变”)，原因是_________________
_________________。
偏高
废水中含有硝酸，
也会消耗氢氧化钾
　　　　(2023·广西)将AgNO3溶液逐滴加入73.0 g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为______ g；
28.7
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
36.5　 143.5
73.0 g×x　　28.7 g


答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
　　　　(2023·鄂州)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0 g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
3.4
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
解：通过数据比较可知：10.0 g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0 g，
设10.0 g稀盐酸中溶质质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　 73
1.0 g　　x

x＝0.73 g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%＝7.3%，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
05
真题演练
　　　　盐酸和硫酸的性质
1．(2021·广东)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________。
(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是______________________。
(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
去除镁条表面的氧化膜
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是____________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg　　　猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl　　　猜想Ⅲ：Mg(OH)2
氯化镁可溶
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加适量______ (填物质名称) 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
稀盐酸
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 ____________
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶___________ _______ 猜想Ⅲ成立
猜想Ⅱ成立
由蓝色变为
粉红色
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈____性，生成HCl气体的原因是______________________________(用化学方程式表示)。
酸
2．(2023·郴州)下列关于硫酸的说法错误的是(　　)
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
B
3．(2023·深圳模拟)小明按图示实验探究稀盐酸的性质。下列说法正确的是(　　)
A．①中指示剂是无色酚酞溶液
B．②中试剂一定是Cu(OH)2
C．③中得到的黄色溶液是FeCl2溶液
D．④中盐的种类不同，反应现象可以不同
D
　　　　酸的通性
4．物质X可发生下列所示的两个反应，①X＋碱→盐＋水；②X＋金属氧化物→盐＋水，X可能是(　　)
A．Al2O3 B．HCl
C．CO2 D．Na2CO3
B
5．(2023·深圳)某同学在验证次氯酸(HClO)光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为2HClO 2HCl＋O2↑，容器中O2的体积分数以及溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．光照前，容器内已有O2
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变
D．该实验说明HClO化学性质不稳定
C
6．(2023·中山模拟)已知：氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是(　　)
A．溴化氢的密度比空气大
B．溴化氢溶于水使试管内压强减小
C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉
D．试管内液体的pH＜7
C
06
素养提升
7．★★(2023·广州模拟)氟硅酸(H2SiF6)溶于水形成无色透明溶液，带有强烈的刺激性气味。可用于电镀、木材防腐等，常温下，K2SiF6和BaSiF6是不溶于水的白色固体，Na2SiF6和FeSiF6均易溶于水形成溶液。
(1)从物质的类别来看，H2SiF6属于____类(填“酸”“碱”或“盐”)，预测可以与①酸碱指示剂、②______________、③_______
_____、④碱、⑤____(填物质类别)发生反应。请结合已知信息，任意选取②③④⑤中的一种物质验证预测，有关实验操作与预期的实验现象是：取少量H2SiF6溶液于试管中，____________________________
___。
(2)写出一种制备FeSiF6的方案：________________________________
_____。(用化学方程式表示)
酸
活泼金属单质
金属氧
化物
盐
加入镁条，有气泡产生(合理即
可)
Fe＋H2SiF6===FeSiF6＋H2↑(合理即
可)
8．★★盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观角度分析该变化过程中改变的是______________。
分子间的间隔
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是__________________________________________
______。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子：
______、 _______、 ________。
部分固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气
泡产生
H＋
Cl－
Fe2＋
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是______(填选项)。
A．Cu B．Mg
C．Al D．Ag
BC

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