资源简介

(共48张PPT)
第三部分　身边的化学物质
课时17　常见的碱
01
考情分析
2022年课标解读 题型 估分值
1．认识常见碱的主要性质和用途 2．知道常见碱的特性 选择题 综合题 6分
广东近五年中考化学命题分析
考点 2023 2022 2021 2020 2019
常见碱的 性质和用途 省题19 省题18 省题2、19 省题15、18、20 省题8、11、13、20、25
02
知识梳理
碱
碱的特点：碱在水溶液中能解离出______________________和____________
常见的碱
氢氧化钠
化学式：_________；
俗名：______、______、________；
物理性质：___色固体，易_____，极易溶于水并______。
用途
①氢氧化钠固体具有吸水性，可作______剂；
②重要化工原料：制肥皂、造纸、纺织等；
③生活中可用于去除______。
金属离子(或铵根离子)
氢氧根离子
NaOH
烧碱
火碱
苛性钠
白
潮解
放热
干燥
油污
碱
常见的碱
氢氧化钙
化学式：_________；
俗名：________、________；
物理性质：____色粉末，____溶于水(溶解度随温度的升高而______)。
用途
①中和______废水，②制波尔多液农药，③改良______土壤，④作建筑材料。
Ca(OH)2
熟石灰
消石灰
白
微
降低
酸性
酸性
碱
碱的化学性质
①碱能使紫色石蕊溶液变_____，使无色酚酞溶液变_____；
②碱能和某些非金属氧化物反应生成____和____：
2NaOH＋SO2===__________________；Ca(OH)2＋CO2=== _______________；
③碱能和酸反应生成____和____：
2NaOH＋H2SO4===_______________；Ca(OH)2＋2HCl === _________________；
蓝色
红色
盐
水
Na2SO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
盐
水
Na2SO4＋2H2O
CaCl2＋2H2O
碱
碱的化学性质
④碱能和某些盐反应生成______和______：
2NaOH＋CuSO4===___________________；
Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________；
3NaOH＋FeCl3===____________________；
Ca(OH)2＋MgCl2===__________________。
新碱
新盐
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
CaCO3↓＋2NaOH
3NaCl＋Fe(OH)3↓
CaCl2＋Mg(OH)2↓
【特别提醒】
①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，因此称量时，应放在玻璃器皿(如小烧杯)中。
②如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③CaO(又叫生石灰)常用作食品干燥剂。
④氢氧化钠应密封保存的原因：一是易潮解，二是能与空气中的CO2发生反应而变质。氢氧化钙应密封保存的原因：能与空气中的CO2发生反应而变质。
03
基础演练
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似是因为它们的溶液中都含有相同的OH－。(　　)
(2)氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。(　　)
(3)氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤。(　　)
(4)用炉具清洁剂去除油污——NaOH可与油脂反应。(　　)
(5)氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业。
(　　)
√
×
×
√
√
(6)氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多。(　　)
(7)在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴加入10%的Ba(OH)2溶
液，若x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的
质量，则变化关系如图。(　　)
(8)(2019·广东改编)向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红色，则说明NaOH溶液没有变质。(　　)
×
√
×
2．下列关于NaOH和Ca(OH)2的说法中错误的是(　　)
A．用Ca(OH)2作建筑材料 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
3．下列物质能与NaOH反应的是(　　)
A．Fe B．CO2
C．Fe2O3 D．NaCl
C
B
4．(2022·苏州)向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是(　　)
A．Cl－ B．CO
C．Ca2＋ D．NH
D
5．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　　)
①锌和稀硫酸 ②石灰石和盐酸
③氯化钠和水 ④氢氧化钠和水
A．①②④ B．①②
C．②③④ D．①④
A
6．(2020·广东节选)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
(1)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是______________________________________。
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(2)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是____(填字母)。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
A
04
难点突破
重难点突破：CO2与NaOH溶液反应
　　(2020·广州模拟)如图：
(1)分别将__________(写仪器名称)内的水和氢氧化钠溶液滴加到烧瓶中，可观察到的现象是________________________________________
____________。
(2)由该实验可推知：进行“硫在氧气中燃烧”实验时，集气瓶底预先放少量氢氧化钠溶液吸收有毒气体效果更好，请写出该反应的化学方程式：_______________________________。
胶头滴管
两气球均膨胀，且滴加氢氧化钠溶液的气球
膨胀程度更大
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
　　　　CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象，可以借助对比实验来确认该反应的发生。
　　　　(2023·宜宾)如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是(　　)
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
C
　　　　化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们设计了如下图所示的装置。请回答：
(1)按照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是________________________
____________，化学方程式为：______________________________。
(2)按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是____________________。
(3)通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应该__________。
压强减小，红墨水被大气
压压入集气瓶
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
烧瓶中形成红色喷泉
密封保存
05
实验突破
氢氧化钠变质问题的探究
1．氢氧化钠变质的原因：_______________________________(用化学方程式表示)。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
2．氢氧化钠是否变质的检验方法
试剂选择 现象 化学方程式
酸 ____________ ____________ 产生气泡 ______________________________________________________________________________________________________
过量稀盐酸
(或稀硫酸)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)
试剂选择 现象 化学方程式
碱 _____________ ______________ 产生白 色沉淀 ________________________________________________________________________________________________
氢氧化钙
(或氢氧化钡)
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH[或Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH]
试剂选择 现象 化学方程式
盐 氯化钙(或氯化钡等)溶液 ________ ________ ______________________________________________________________________________________________
产生白
色沉淀
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓ ＋2NaCl等)
3．氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究
目的 试剂 现象 化学方程式或结论
①除去NaOH中的Na2CO3 CaCl2溶液 (或BaCl2溶液等) ____________ ______________________________________________________________________________________________
产生白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl等)
目的 试剂 现象 化学方程式或结论
②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 __________ 部分变质
____________ ________________ 全部变质
溶液变红
溶液不变色
(或无明显现象)
【高分提醒】①氢氧化钠变质的检验，实质是检验碳酸根离子。能和CO 离子反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生同样现象的离子有：H＋(产生气泡)和Ca2＋、Ba2＋(产生沉淀)。
②氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究，其实就是在有CO 存在的情况下检验是否有OH－？若选择无色酚酞溶液检验OH－，应先排除CO 的干扰，原因是Na2CO3溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。所以思路是先除尽CO ，再检验OH－。
③不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液取代CaCl2或BaCl2溶液检验氢氧化钠是部分变质还是全部变质，因为引入OH－会干扰NaOH的检验。
某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计如下操作流程，回答：
(1)步骤②反应的化学方程式为__________________________________
_________；加入过量Ca(OH)2的目的是__________________________
__________。
(2)滤液B中的溶质是_______、__________(写化学式)；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、__________、过滤。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋
2NaOH
将溶液中的Na2CO3全部转化
为NaOH
NaOH
Ca(OH)2
降温结晶
06
真题演练
　　　　常见碱的性质及其用途
1．(2023·深圳)有关NaOH说法错误的是(　　)
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识如图所示
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH应密封保存
C
2．下列有关氢氧化钾的说法正确的是(　　)
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
A
3．(2023·广东)下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是(　　)
A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B．制作过程涉及化学变化
C．制作完成后废液需回收处理
D．NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
D
4．(2022·温州)物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　　)
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D
　　　　碱的通性
5．(2022·广州)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为＋3价，金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。
(1)镓的氧化物的化学式为_________。
Ga2O3
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是____(填字母)。
A．“氢氧化镓”
B．“难溶于水”
C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是_______或__________。(填化学式)
A
HCl
H2SO4
(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：______________________
________，_____________________________________(依次写出化学方程式)。
2Ga＋6HCl===2GaCl3＋
3H2↑
3NaOH＋GaCl3===Ga(OH)3↓＋3NaCl
6．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　)
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
C
7．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式是__________
_____________。测量其溶液的pH时，可以_______________________
______________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是______
_________________________________________。
CaO＋H2O
===Ca(OH)2
用玻璃棒蘸取少量样品滴
到pH试纸上
CO2＋
Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是________________
___________________(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_____________________________________；
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是____(填元素符号)。
Ca(OH)2＋H2SO4
===CaSO4＋2H2O
Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓
K
07
素养提升
8．★★氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是____(填序号)。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
B
(2)请解释气球“先膨胀”的原因是______________________________
________________。
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式：__________________________
______________。
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使
集气瓶内气压减小
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋
H2O＋CO2↑
9．★★★“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一，现向一支盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。
(1)可观察到的宏观现象是有__色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。
(2)从微观层面分析，沉淀是Cu2＋与OH－相互结合生成了不溶于水的物质，溶液颜色的变化是因为______________________。
(3)上述反应可以用化学方程式表示为___________________________。
蓝
铜离子逐渐减少到消失
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓

展开更多......

收起↑