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(共43张PPT)
第三部分　身边的化学物质
课时18　溶液的酸碱度　中和反应
01
考情分析
2022年课标解读 题型 估分值
1．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．理解中和反应及其用途 3．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 选择题 填空题 4分
广东近五年中考化学命题分析
考点 2023 2022 2021 2020 2019
常见酸碱指示剂和pH 省题19 省题12、18 省题20 省题4
中和反应及其用途 省题19 省题19 省题15 省题20
02
知识梳理
溶液
的酸
碱度
pH和
溶液
酸碱
性的
关系
(1)pH：表示溶液酸碱性强弱的程度。
(2)pH的范围：_______
(3)pH与溶液酸碱性的关系：
0～14
＜
＞
酸性
碱性
溶液
的酸
碱度
pH的
测定和
应用
(1)测定方法：最简便的方法是使用_____试纸(读数一般是整数，更精确地测定可用pH计)。
(2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用________蘸取溶液滴到pH
试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出该溶液的pH。
pH
玻璃棒
标准比色卡
溶液
的酸
碱度
pH的
测定和
应用
(3)pH的应用
①农作物一般适宜在pH＝7或接近7的环境中生长。改良酸性土壤，可向土壤中施用________。
②pH____5.6的降雨称为酸雨。监测雨水pH，可了解空气的污染情况。
③测定体液的pH可了解人体的健康状况。胃液的pH____7(主要成分是______)，治疗胃酸过多可服用含有________或__________的药物。
熟石灰
＜
＜
盐酸
小苏打
氢氧化铝
03
基础演练
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)往NaOH溶液中加入稀盐酸，没有明显现象，说明NaOH和盐酸不反应。(　　)
(2)因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu(OH)2也能使无色酚酞变红。(　　)
×
×
(3)酸性溶液pH＜7，中性溶液pH＝7，碱性溶液pH＞7。(　　)
(4)酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液。(　　)
(5)用pH试纸测得某地雨水的pH为5.4。(　　)
(6)中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。(　　)
√
×
×
√
2．下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是(　　)
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1
C．胆汁7.1～7.3 D．胰液7.5～8.0
3．(2022·天津)生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH＝1、食盐水pH＝7、肥皂水pH＝10、炉具清洁剂pH＝12，其中碱性最强的是(　　)
A．厕所清洁剂 B．食盐水
C．肥皂水 D．炉具清洁剂
A
D
4．(2022·赤峰)用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是(　　)
A．偏小 B．偏大
C．不变 D．无法确定
A
5．中和反应在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是(　　)
A．用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
C．用氨水处理污水中的硫酸
D．将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处以减轻痛痒
A
6．(2022·河北)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是(　　)
A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
B
04
难点突破
重难点突破：酸碱中和反应与pH变化关系
　　如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液
的pH______7(填“大于”“小于”或“等
于”)。
(2)根据曲线判断，该反应是将______________滴入______中，理由是_____________________。
等于
氢氧化钠溶液
盐酸
pH由小于7变成大于7
(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_______________
(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显____色。
(4)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为__________________________，该反应属于基本反应类型的________反应，也称为______反应。
HCl和NaCl
红
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
复分解
中和
(5)氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴__________，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到________________________的现象时，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应。
酚酞溶液
溶液恰好由红色变为无色
　　　　pH等于7时两种溶液恰好完全反应，则溶质只有NaCl，pH小于7时酸过量，则溶质有NaCl和HCl。pH大于7时碱过量，则溶质有NaCl和NaOH。
　　　　下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)
A．图①表示向一定量的稀硫酸中不断加烧碱溶液
B．图②表示稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4
C．图③表示向pH＝9的NaOH溶液中不断加水
D．图④表示将相同质量分数的稀盐酸分别滴入等体积不同质量分数的NaOH溶液
A
　　　　(2023·东莞模拟)如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是(　　)
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有
稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5 mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9 mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
C
05
实验突破
酸、碱是否发生中和反应及反应程度的探究
一、实验原理：由于一些可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象，无法判断反应是否发生及反应进行的程度，需要借助指示剂或其他方法来判断。
二、探究过程(以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应为例)
(1)借助酸碱指示剂
实验操作 实验现象 实验结论
向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变为____色；随着稀盐酸的不断滴入，溶液颜色逐渐变浅，最终变为____色 氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为___________________________________
红
无
NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O
(2)借助反应过程中溶液的pH变化
图 像 ________加入_____________中
_____________加入_______中
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
稀盐酸
溶质 分析 A点：pH＞7，溶质为______； A～B段：pH＞7，碱过量，溶质为______________； B点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为________； B～C段：pH＜7，酸过量，溶质为_______________ a点：pH＜7，溶质为______；
a～b段：pH＜7，酸过量，溶质为____________；
b点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为______；
b～c段：pH＞7，碱过量，溶质为_________________
NaOH
NaCl和NaOH
NaCl
NaCl和HCl
HCl
NaCl和HCl
NaCl
NaCl和NaOH
(3)借助溶液温度变化
将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，测得溶液温度变化曲线如图所示。
①图中曲线说明稀盐酸与氢氧化钠的反应______(填“吸收”或“放出”)热量。
放出
②B点的含义是______________________________；AB段烧杯中溶液的pH逐渐______(填“增大”或“减小”)。
③改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，______(填“能”或“不能”)说明稀盐酸与氢氧化钠反应放热，原因是___________________
_____________。
稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
减小
不能
氢氧化钠固体溶于水
也会放出热量
　　　　(2022·舟山)判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是(　　)
A
06
真题演练
　　　　溶液的酸碱性和酸碱度
1．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，正确的是(　　)
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
C
2．(2023·广州)下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是(　　)
A．苹果汁(pH≈3)
B．番茄汁(pH≈4)
C．西瓜汁(pH≈6)
D．苏打水(pH≈9)
D
3．小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：
(1)酸性最强的物质是________。
(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质是__________________(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水______(填“属于”或“不属于”)酸雨。
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精
pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2
柠檬汁
肥皂水(或洗洁精)
属于
　　　　中和反应及酸碱度曲线
4．(2023·眉山)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．反应过程中有热量放出
B．30 s时，溶液中溶质为
HCl和NaCl
C．60 s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
D
5．(2022·绥化)恰好中和100 g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH(　　)
A．小于7 B．大于7
C．等于7 D．无法判断
B
6．(2023·广东)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
(1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，__________导致土壤盐碱化。
残留的盐
(2)检测：配制土壤样品浸出液、用_________测定，若pH＞7，则浸出液显____性。
(3)探究：某地土壤碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
pH试纸
碱
【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。
【提出问题】样品中的钠盐是什么？
【作出猜想】猜想1：Na2CO3
猜想2：___________
猜想3：Na2CO3和Na2SO4
Na2SO4
【实验探究】
(4)取少量浸出液分别加入试管A、B中
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4
2 向B中滴加过量稀盐酸 __________ 含Na2CO3
【分析评价】
(5)有同学认为实验1不够严谨，理由是___________________________
_______ (用化学方程式解释)。
产生气泡
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋
2NaCl
【补充实验】
(6)



(7)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有______(多选，填字母)。
a．合理施肥 b．引海水灌溉
c．用熟石灰改良 d．种植耐盐碱作物
实验序号 操作 现象 结论
3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ______________ 猜想3成立
产生白色沉淀
a、d
07
素养提升
7．(2023·广州模拟)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是(　　)
A． 表示OH－
B．参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为49∶40
C．恰好完全反应后溶液中Na＋和SO 的个数比为2∶1
D．将NaOH溶液换成KOH溶液则不能产生类似的现象
D
8．(2023·揭阳模拟)用pH和电导率传感器(用于测量溶液的导电性强弱)研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如图。下列说法正确的是(　　)
A．由图1可知，该实验是向稀硫酸中滴入稀Ba(OH)2溶液
B．M点和N点均表示恰好完全反应
C．0～6 s的曲线说明溶液中没有带电粒子
D．由图2可知，6～30 s内溶液电导
率下降是因为带电粒子的数目减少
D

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