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第2课时 氧化剂 还原剂
第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应
1、氧化剂、还原剂
氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。
还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
△
2e-
氧
化
剂
还
原
剂
例如： H2还原氧化铜
一、氧化还原反应的基本概念
2、氧化性和还原性：
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。
什么剂具有什么性
【概念辨析】物质得失电子数目越多，物质的氧化性、还原性就越强？
物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。
物质得电子越容易氧化性越强；失电子越容易还原性越强
还原剂→还原性→失去电子→化合价升高→被氧化
→发生氧化反应→得到氧化产物
氧化剂→氧化性→得到电子→化合价降低→被还原
→发生还原反应→得到还原产物
【归纳总结】
氧化剂
还原剂
3、氧化产物、还原产物
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
思考与交流
1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型
MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
+4 -1 +2 0
化合价降低, 得2e-, 被还原
化合价升高, 失2×e-电子, 被氧化
反应物 得失电子 化合价变化 性质 反应类型 产物
氧化剂
还原剂
得电子
降低
还原反应（被还原）
还原产物
失电子
升高
氧化反应（被氧化）
氧化产物
氧化性
还原性
小结：
氧化还原反应基本概念
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
构建氧化还原反应概念模型：
升—失—氧，
降—得—还。
口诀：
3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性
2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性
元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性
宏观辨识——根据元素的化合价进行判断
下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）；即具有氧化性又具有还原性的是（ ）。
A. HCl B. Cu2+ C. Cl2 D. I- E. F2
BE
D
AC
【练习】
4、物质氧化性、还原性判断
二、常见的氧化剂、还原剂
1、氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。
O2 , Cl2
CuO , Fe2O3
KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
Fe3+ , H+
1)活泼的非金属单质：
2)高价的氧化物：
3)高价的含氧酸及其盐：
4)某些阳离子：
2、还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。
（1）活泼的金属单质：
K , Na , Mg , Fe , Al
（2）某些非金属单质：
H2 , C , S
（3）变价元素的低价态物质：
CO ,H2S, Cu2O
（4）某些阴离子：
I-, S2-
(1)2H2+O2===2H2O
(2)4P+5O2===2P2O5
(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(4)2HgO===2Hg+O2↑
点燃
加热
点燃
氧化剂：O2
还原剂：H2
氧化剂：O2
还原剂：P
氧化剂:H2SO4
还原剂：Fe
氧化剂:HgO
还原剂：HgO
1、(教材P28、第10题）分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。
练习
2.(教材P27、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是 ( ),HCl做氧化剂的是 ( )。
A.NaOH+HCl==NaCl+H2O
B.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓 )==MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O
△
C
B
口诀：升—失—氧
降—得—还
3.实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。
A. SO3→ H2SO4
B.Cu→ Cu(NO)3
C. CuO→ Cu
D.CO→ CO2
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
【分析】A中无化合价升降；B中铜元素化合价升高，作还原剂，被氧化，需加入氧化剂；C中铜元素化合价降低，作氧化剂，被还原，需加入还原剂；D中碳元素化合价升高，作还原剂，被氧化，加入氧化剂。
C
(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓
(2)H2O2+Cl2==2HC1+O2
(3)2H2O2 ===2H2O+O2↑
4、(教材P28、第11题）从氧化剂和还原剂的角度,分析下列三个反应中H2O2的作用。
MnO2
H2O2作氧化剂
H2O2作还原剂
H2O2既是氧化剂又是还原剂
三、氧化性、还原性强弱比较
1、根据氧化还原反应方程式来判断
氧化还原反应发生规律 规律
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
练习
1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是(　　)①Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋A．氧化性：Cr2O72－>Cl2>Fe3＋>SO42－
B．氧化性：Fe3＋>SO42－>Cl2>Cr2O72－C．还原性：SO2D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO2
A
2、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)
A．Br－、Fe2＋、I－　　　
B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋
D．Fe2＋、I－、Br－
B
3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，
③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)A．I－>Fe2＋>Cl－>SO42－ B．Cl2>Fe3＋>I2>SO42－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO42－ D．Cl2>Fe3＋>SO42－>I2
B
2、根据元素的活动性顺序来判断
规律 特点
上左下右可反应
隔之愈远愈易行
【微点拨】①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱②Fe对应的离子为Fe2+，即氧化性：Cu2+> Fe2+；又由于2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2可以发生，则氧化性：Fe3+>Cu2+，因此三种离子的氧化性为：Fe3+>Cu2+> Fe2+
×2
×2
CO + NO CO2 + N2
标变价
列升降
令相等
定系数
查守恒
2
2
+2 +2 +4 0
2
2
2
2个碳原子价态升高
2个氮原子价态降低
化合价升降数目相等
原子守恒、电荷守恒
四、氧化还原反应方程式配平
根据电子得失守恒
化合价升降数目相等
配平关键
？
配平技巧：正向法
配平步骤：
NO + NH3 —— N2 + H2O
+2
-3
0
×3
3
2
×2
2.5
3
2
3
NO + NH3 —— N2 + H2O
5
6
4
6
———
各物质系数×2化为整数
归中反应
配平技巧：正向法
易错警醒：
化学方程式的系数应为整数
×1
MnO2+ HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑ + H2O
△
+4 -1 +2 -1 0
部分氧化还原反应
注意有一部分氯元素价态不变
4
2
1
2
×2
易错警醒：
该反应中，HCl前面系数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数
1
1
1
2+2
配平技巧：逆向法
Cl2 + KOH —— KClO3 + KCl + H2O
0 +5 -1
歧化反应
配平技巧：逆向法
×1
1
5
×5
5
3
6
3
———
拓展运用：
被氧化的氯原子数和被还原的氯原子数之比为_________。
1：5
练习：根据化合价升降数目相等配平下列方程式
（1）C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O
（2）H2S＋ HNO3 —— H2SO4＋ NO2＋ H2O
评价任务二
2CO + 2NO ==== 2CO2 + N2
高温
催化剂
还原剂
氧化剂
目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图1-17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式。
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。
+2 +2 +4 0
化合价升高, 失2×2e-, 被氧化
化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原
氧化产物
还原产物
教材P26【思考与讨论】
NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。
(3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用 请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。
教材P26【思考与讨论】
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
电镀
燃料的燃烧
光合作用
金属的冶炼
有益于人类生活的氧化还原反应
食物的腐败
钢铁的锈蚀
有害人类生活的氧化还原反应
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。

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