资源简介

(共61张PPT)
2024
授课：×××
高考一轮复习
第15讲 碳、硅
及无机非金属材料
一
复习目标
二
网络构建
三
知识梳理
题型归纳
四
真题感悟
目录
CONTENTS
内容索引
考点要求 考题统计 考情分析
物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分
2022**卷**题，**分
2021**卷**题，**分 ……
传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分
2022**卷**题，**分
2021**卷**题，**分
考情分析
考点要求 考题统计 考情分析
碳及其化合物 2023浙江1月卷7题，2分2022江苏卷7题，3分2021山东卷2题，2分 分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面：(1)直接考查硅及其化合物、碳及其氧化物的结构、性质。(2)以传统文化、先进科学技术为素材考查无机非金属材料的组成、性质、应用等。(3)与环境相结合考查碳循环。(4)以水煤气变换为载体，考查盖斯定律、化学平衡等化学反应原理的内容。(5)原料中涉及硅元素的工艺流程中，考查硅及其化合物的性质。
2．从命题思路上看，侧重从晶体结构、物质类型、化合价等方面多角度、多层次分析、认知碳、硅两种元素的单质及其重要化合物；以无机非金属材料为载体考查化学对社会发展的重大贡献；通过二氧化碳对环境的影响的考查，树立低碳绿色可持续发展意识。
3.根据高考命题的特点和规律，复习时注意以下几个方面：(1)掌握C、Si单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解无机非金属材料对社会发展的影响。注重联系生活实际。(3)有意识运用相关知识或寻求相关证据参与社会性议题的讨论。
硅及其化合物 2023湖北卷3题，3分2022广东卷3题，2分2021辽宁卷1题，3分 无机非金属材料 2023浙江6月卷1题，2分2022河北卷1题，3分2021重庆卷1题，3分
网络构建
01
碳及其
重要化合物
PART ONE
02
夯基·必备基础知识
2.常见碳单质的结构和物理性质
知识点1　碳单质
1.碳原子的结构及碳元素的存在：C元素原子结构示意图： ，在自然界以化合态和游离态形式存在。
常见的碳单质有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯、碳纳米管等，它们互为同素异形体。
02
夯基·必备基础知识
a．与O2的反应(用化学方程式表示)：
知识点1　碳单质
3.碳单质化学性质
b．与氧化物反应(用化学方程式表示)：
02
夯基·必备基础知识
c．与强氧化性酸反应
知识点1　碳单质
3.碳单质化学性质
4.碳单质的用途：
①金刚石结构坚硬，作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等；
②石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温 铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚；
③木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等；
④作燃料，用于家庭取暖、做饭等；
⑤作还原剂：冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等。
02
夯基·必备基础知识
知识点2　碳的氧化物CO和CO2
1.碳的氧化物的物理性质
2.碳的氧化物的化学性质
色态味 密度(比空气) 水溶性 毒性 相互转化
CO 无色、无味、气体 小 难溶 有(易结合血红蛋白)
CO2 大 能溶 无(温室效应) ①CO具有较强的还原性，可以与O2、金属氧化物等发生反应。如与Fe2O3反应：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
②CO2是典型的酸性氧化物，也具有氧化性。
02
夯基·必备基础知识
知识点2　碳的氧化物CO和CO2
a.酸性氧化物
b.氧化性
【特别提醒】溶液中通入CO2气体产生沉淀的问题：向BaCl2或CaCl2溶液中通入CO2气体，由于盐酸的酸性比碳酸的强，不会产生BaCO3或CaCO3沉淀。
02
夯基·必备基础知识
知识点2　碳的氧化物CO和CO2
3.CO、CO2气体的除杂方法
【易错提醒】①澄清石灰水只用于检验CO2，不能用于除去混合气体中的CO2，应用NaOH溶液除去；
CO中混有CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥气体
CO2中混有CO 通过盛有灼热CuO的硬质玻璃管
CO2中混有O2 通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管
CO2中混有少量SO2 通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗气瓶，然后干燥气体
CO2中混有少量HCl 通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，然后干燥气体
②CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液均无沉淀产生。
夯基·必备基础知识
知识点3　碳酸和碳酸盐
1.碳酸
二元弱酸、不稳定，常用CO2＋H2O代替H2CO3，但酸性比苯酚、次氯酸强。
2.碳酸的正盐和酸式盐的比较
正盐(CO32-) 酸式盐(HCO3-)
溶解性 只有钾、钠、铵盐可溶 一般都可溶
热稳定性 正盐＞酸式盐 溶液pH 同浓度：正盐＞酸式盐 相互转化 CO32- HCO3-
夯基·必备基础知识
知识点4　碳元素在自然界中的循环
1.CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。
2.自然界消耗CO2的主要反应：
a．溶于江水、海水中：CO2＋H2O H2CO3；
b．光合作用将CO2转化为O2；
c．岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2。
夯基·必备基础知识
知识点5 CO2与碱、盐溶液的反应规律
1、与碱溶液的反应
(2)反应后溶质成分的判断
(1)反应原理:
也可用数轴来表示：
夯基·必备基础知识
知识点5 CO2与碱、盐溶液的反应规律
2、与盐溶液的反应
碳酸是一种弱酸，其酸性比盐酸、醋酸要弱，因此，盐酸、醋酸能与碳酸盐反应；其酸性又比硅酸、次氯酸、苯酚、偏铝酸等强，因此，将CO2气体通入Na2SiO3、NaClO、C6H5ONa 、NaAlO2等盐溶液中，均能发生反应而生成相应的弱酸和碳酸(氢)盐，这就是“强酸制弱酸”原理的应用。如：
(1)CO2与盐溶液的常见反应
①CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3
②CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3或CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3
当CO2过量时，发生反应如下：2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3
夯基·必备基础知识
知识点5 CO2与碱、盐溶液的反应规律
③CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
当CO2过量时，发生反应如下：2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO
④CO2＋C6H5ONa＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3
⑤CO2＋NaAlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3(CO2过量时)
CO2＋2NaAlO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3(CO2少量时)
(2)注意事项
①“强酸制弱酸”是一个重要的化学反应规律，但不可认为弱酸就不能“制取”强酸。在某些条件下，当弱酸的酸根阴离子被沉淀或被氧化后，H＋就被“释放”出来，从而生成了强酸。如将H2S通入CuSO4溶液中或向氢硫酸中滴加氯水，均由氢硫酸这种弱酸生成了强酸：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(S2－与Cu2＋结合成难溶的CuS)，H2S＋Cl2===S↓＋2HCl(S2－被氧化)。
夯基·必备基础知识
知识点5 CO2与碱、盐溶液的反应规律
②CO2与C6H5ONa溶液反应的产物与CO2的用量无关，都生成NaHCO3，因为酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-。
③CO2与NaClO溶液反应的产物与CO2的量无关，也只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，因为酸性H2CO3>HClO>HCO3-。但CO2与Ca(ClO)2溶液反应的产物与CO2的量有关，CO2的量不足时，CO2+Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；CO2过量时，2CO2+Ca(ClO)2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO；
④CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液均不反应，无沉淀产生。但SO2通入Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应，均有沉淀产生。
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02
提升·必备题型归纳
考向1 考查碳及及其化合物性质和应用
C
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02
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考向1 考查碳及及其化合物性质和应用
D
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02
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考向1 考查碳及及其化合物性质和应用
C
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02
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考向2 CO2与碱反应图像分析
B
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考向2 CO2与碱反应图像分析
D
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B
考向2 CO2与碱反应图像分析
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B
考向3 考查碳元素在自然界中的循环的应用
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02
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B
【变式训练1】（2023秋·江苏盐城·高三校联考期末）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列说法正确的是
A．“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”都是指碳元素
B．光催化CO2和H2O合成甲醇是实现碳中和的有效手段
C．在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径
D．利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和
考向3 考查碳元素在自然界中的循环的应用
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C
【变式训练2】（2023春·上海浦东新·高三上海市实验学校校考阶段练习）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．光合作用 B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
考向3 考查碳元素在自然界中的循环的应用
02
硅及其化合物
PART ONE
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02
夯基·必备基础知识
1.硅的存在、结构与物理性质
(1)存在：单质硅有晶体硅和无定形硅两大类，自然界中无游离态硅——单质硅，硅以化合态存在，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在地壳中，含量仅次于氧，位列第二。
知识点1 单质硅
(2)单质硅结构：硅元素原子序数为14，基态原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p2，核外电子的空间运动状态有8种，不成对电子数有2个；单晶硅为共价晶体，晶体中每个Si原子以sp3杂化，分别与4个相邻的Si 原子形成4个σ键，Si原子的配位数为4，晶体中最小的环是6元环，1个环中平均含有0.5 Si原子，含Si—Si键数为1。
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02
夯基·必备基础知识
(3)物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，熔、沸点高，硬度大，有脆性，是常见的半导体材料和合金材料。金刚石、晶体硅、碳化硅中熔点从高到低的顺序是金刚石、碳化硅、晶体硅。
知识点1 单质硅
2.单质硅化学性质
a．常温
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑；
②与NaOH溶液反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑；
③与F2反应的化学方程式:Si＋2F2=SiF4
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02
夯基·必备基础知识
b．高温
知识点1 单质硅
3.单质硅的工业制法
①原料：石英砂和焦炭
【特别提醒】①用焦炭还原SiO2，产物是CO而不是CO2。
①与O2反应：Si＋O2 SiO2。
②与Cl2反应：Si＋Cl2 SiCl4
②制备：SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑
③提纯：Si(粗)＋2Cl2 SiCl4；SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl
②粗硅中含碳等杂质，与Cl2反应生成的SiCl4中含有CCl4等杂质，经过分馏提纯SiCl4后，再用H2还原，得到高纯度硅。
4.单质硅的用途：半导体材料、太阳能电池、计算机芯片和耐酸设备等。
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夯基·必备基础知识
知识点2 二氧化硅
3.物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水
1.存在：硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子等
2.二氧化硅的结构特点
4.化学性质：
在SiO2晶体中，每个Si周围结合4个O，Si在中心，O在4个顶角；许多这样的 四面体又通过顶角的O相连接，每个O为两个四面体所共有，即每个O与2个Si相结合。实际上，SiO2晶体是由Si和O按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。由结构可知，二氧化硅的化学性质很稳定。
a.酸性氧化物
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夯基·必备基础知识
知识点2 二氧化硅
b.氧化性：
①与碱反应:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；
②与CaO碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3
③与盐反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑（工业制玻璃）
①与碳反应：SiO2+2C Si+2CO↑(制粗硅)；SiO2＋3CSi C＋2CO↑(制金刚砂)；
②与Mg反应：4Mg＋SiO2 2Mg2Si＋2MgO；Mg2Si＋2H2O=SiH4↑＋2Mg(OH)2(制硅化氢)；
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02
夯基·必备基础知识
知识点2 二氧化硅
①水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品
c.特性：
与氢氟酸反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
5.用途
②SiO2是制光导纤维的重要原料
③较纯的石英用于制造石英玻璃
④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料
【特别提醒】（1）由于玻璃的成分中含有SiO2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
（2）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。
（3）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。
（4）SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应，不能用SiO2直接与水作用制备H2SiO3。
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02
夯基·必备基础知识
知识点3 硅酸
2.化学性质：
1.物理性质：硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。新制备的硅酸为透明、胶冻状，硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶——“硅胶”。
a.弱酸性：硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。如：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。
3.制备：
由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（证明酸性：H2CO3＞H2SiO3）。
b.不稳定性：硅酸的热稳定性很差，受热分解为SiO2和H2O：H2SiO3 SiO2＋H2O。
4.用途：硅胶可作催化剂的载体和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。
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02
夯基·必备基础知识
知识点4 硅酸盐
2.硅酸盐的氧化物表示方法——常用氧化物的形式表示：
1.概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开。如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。
【特别提醒】（1）氧化物之间以“· ”隔开；
（2）计量数配置出现分数应化为整数。硅酸盐改写为氧化物形式时，各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成。当系数配置出现分数时一般应化为整数。如上例中KAlSi3O8，将(1/2)K2O·(1/2)Al2O3·3SiO2，要写成K2O·Al2O3·6SiO2。
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02
夯基·必备基础知识
知识点4 硅酸盐
①物理性质：白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
3.硅酸钠(Na2SiO3)——又称泡花碱
②化学性质——与酸性较硅酸强的酸反应：
a．与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓。
b．与CO2水溶液反应的化学方程式：Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓。
③用途：黏合剂(矿物胶)、防腐剂和耐火阻燃材料。
【特别提醒】①Na2SiO3的水溶液是一种黏合剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料；Na2SiO3易与空气中的CO2、H2O反应，要密封保存。
②可溶性碳酸盐、硅酸盐的水溶液呈碱性，保存该溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
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夯基·必备基础知识
知识点5 碳、硅及其化合物性质“反常”小结
1.一般情况下，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。
2.一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
4.非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与强碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。
5.非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑。
6.一般情况下，碱性氧化物＋酸―→盐＋水，二氧化硅是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(SiF4不属于盐，故SiO2不是两性氧化物)。
3.Si的还原性强于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2＋2C Si＋2CO↑。
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知识点5 碳、硅及其化合物性质“反常”小结
7.一般情况下，无机酸能溶于水，但硅酸却难溶于水。
10.一般情况下，酸性氧化物与水反应生成相应的含氧酸，但二氧化硅不溶于水，也不与水反应。
8.一般情况下，较强酸＋较弱酸的盐―→较弱酸＋较强酸的盐(溶液中的反应)。
因碳酸的酸性强于硅酸，所以水玻璃在空气中易变质：Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3(胶体)。但在高温下，可发生反应Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑(CO2离开反应体系促进反应的正向进行)。
9.一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，但C在高温下也能置换出H2O中的氢：C＋H2O(g) H2＋CO。
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考向1 考查硅、二氧化硅的性质及其应用
C
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考向1 考查硅、二氧化硅的性质及其应用
C
【变式训练】（2022·全国·高三专题练习）硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述错误的是
A．氮化硅陶瓷是一种高温结构陶瓷，其化学式为Si3N4
B．高纯硅可以制成计算机、通信设备等的芯片
C．硅可以用来生产新型无机非金属材料——光导纤维
D．二氧化硅为立体网状结构，每个硅原子结合4个氧原子
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考向2 考查硅的制备
D
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考向2 考查硅的制备
C
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考向2 考查硅的制备
D
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考向3 考查硅酸、硅酸盐的性质及其应用
D
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考向3 考查硅酸、硅酸盐的性质及其应用
D
【变式训练1】（2023·黑龙江大庆·统考一模）北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是
A．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐
B．制作琉璃瓦的主要原料是黏土
C．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构
D．黄色和绿色琉璃瓦中分别含有Fe2+、Cu2+
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02
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考向3 考查硅酸、硅酸盐的性质及其应用
C
【变式训练2】（2023·全国·高三专题练习）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
03
无机非金属材料
PART ONE
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02
夯基·必备基础知识
1.含义：传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
2.分类
知识点1 传统无机非金属材料
（1）陶瓷：陶瓷以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成的。
（2）玻璃：普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是以纯碱、石灰石和石英砂为主要原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理变化和化学变化而制得的，玻璃可用于生产建筑材料、光学仪器和各种器皿，还可制造玻璃纤维，用于高强度复合材料等。
（3）水泥：普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石，二者与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理变化和化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，再研成细粉得到普通水泥。混凝土是水泥、沙子和碎石等与水混合得到的。
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夯基·必备基础知识
3.传统无机非金属材料比较
知识点1 传统无机非金属材料
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02
夯基·必备基础知识
1.高纯度含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅，具有特殊的光学和电学性能。
2.新型陶瓷
知识点2 新型无机非金属材料
（1）含义：新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能。
（2）新型陶瓷的种类与用途
材料类型 主要特性 示例 用途
高温结构陶瓷 耐高温、抗氧化、耐磨蚀 碳化硅、氮化硅与某些金属氧化物等烧结而成 火箭发动机的尾管及燃烧室、汽车发动机、高温电极材料等
压电陶瓷 实现机械能与电能的相互转化 钛酸盐、锆酸盐 滤波器、扬声器、声纳探伤器、点火器等
透明陶瓷 优异的光学性能，耐高温，绝缘性好 氧化铝、氧化钇、氮化铝、氟化钙 高压钠灯、激光器、高温探测窗等
超导陶瓷 在某一临界温度下电阻为零 可用于电力、交通、医疗等领域
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02
夯基·必备基础知识
3.碳纳米材料
(1)含义：碳纳米材料是一类新型的无机非金属材料。
知识点2 新型无机非金属材料
(2)类型：富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。
(3)用途：在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景。
材料类型 性能 用途
碳纳米管 比表面积大，高强度，优良的电学性能 生产复合材料、电池和传感器等
石墨烯 电阻率低，热导率高，具有很高的强度 用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料等
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02
提升·必备题型归纳
例1．（2023·全国·高三专题练习）下列关于无机非金属材料的说法不正确的是
A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差
C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同
考向1 考查传统无机非金属材料的分类和应用
B
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提升·必备题型归纳
考向1 考查传统无机非金属材料的分类和应用
B
【变式训练】（2023·北京·高三专题练习）陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡——福建德化县。德化陶瓷早在宋元时期就是“海上丝绸之路”的重要出口商品。下列说法不正确的是
A．陶瓷、玻璃和水泥均属于传统无机非金属材料
B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3
C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能
D．陶瓷是以粘土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成
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提升·必备题型归纳
考向2 考查新型无机非金属材料的分类和应用
D
例2．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是
A．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
B．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体
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02
提升·必备题型归纳
考向2 考查新型无机非金属材料的分类和应用
B
【变式训练】（2023·安徽芜湖·统考二模）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．“天宫”空间站使用聚乳酸材料餐具，聚乳酸是化合物
B．富勒烯与石墨烯用途广泛，它们都属于新型无机非金属材料
C．冬奥场馆建筑使用碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于主族元素
D．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅
真题感悟
PART ONE
02
真题感悟
1．（2023·山东·统考高考真题）下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A．泰山墨玉 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃
2．（2023·浙江·高考真题）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O
C
B
02
真题感悟
B
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02
真题感悟
D
4．（2023·浙江·统考高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A．石墨烯 B．不锈钢
C．石英光导纤维 D．聚酯纤维
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