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(共28张PPT)
第五章 化工生产中重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
环节一：温故知新 引入新课
环节一：温故知新 引入新课
+16
2
8
6
+16
2
8
8
易得两个电子
化合价：－2、0、+4、+6
位置
第三周期、第ⅥA族
结构
性质
非金属性：比氧元素、氯元素弱
环节二：展示硫磺 推测性质
硫在工业中很重要，制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料、橡胶硫化、漂白、药物、油漆等。
青海硫磺湖
“石硫黄能化金银铜铁，奇物”
——《神农本草经》
环节二：展示硫磺 推测性质
硫元素的存在形态
游离态
化合态
火山喷口附近或地壳的岩层里
主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
环节二：展示硫磺 推测性质
硫的物理性质
颜色状态 硬度 溶解性 熔点
沸点
水 酒精 CS2 很脆 不溶 微溶
黄色或淡黄色固体
易溶
都不高
硫黄
如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。
环节二：展示硫磺 推测性质
硫的化学性质
S
0
非金属单质
与金属反应
与非金属反应
还原性
氧化性
环节二：展示硫磺 推测性质
氧化性
硫单质
Fe
Cu
H2
O2
与碱溶液反应
与金属反应
与非金属反应
（还原性）
3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O
(氧化性、还原性）
硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。
硫的化学性质
环节二：展示硫磺 推测性质
硫的化学性质
变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别
因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性较弱，硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
环节三：创设情境 探究SO2
印尼卡瓦伊真火山
为什么火山喷发时岩浆呈现蓝色
火山湖的水为什么成蓝绿色？又为什么呈酸性？
环节三：创设情境 探究SO2
实验5-1
环节三：创设情境 探究SO2
实验5-1
易溶于水
酸性
环节三：创设情境 探究SO2
二氧化硫的物理性质
色、态、味 密度 溶解性 毒性
________________________ 比空气____ _______________________________________________ _____
无色有刺激性气味的气体
大
易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2
有毒
环节三：创设情境 探究SO2
二氧化硫的化学性质——物质类别
酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3
可逆反应
特点
① 双向性 可逆反应分为两个方向相反的反应
② 双同性 正、逆反应在同一条件下同时进行
③ 共存性 在可逆反应中，反应物与生成物共存
在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
环节三：创设情境 探究SO2
酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3
酸性： H2SO3（亚硫酸） > H2CO3（碳酸）
中强酸
能使澄清石灰水变浑浊的气体有:CO2 、SO2
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2少量)
SO2 + NaOH = NaHSO3 (SO2足量)
SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 ↓+ H2O
二氧化硫的化学性质——物质类别
环节三：创设情境 探究SO2
二氧化硫的化学性质——化合价
活动与探究
1.请设计实验证明SO2的还原性和氧化性
(1)供参考试剂：酸性高锰酸钾、溴水、I2、淀粉溶液、氢硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、 FeCl3溶液、双氧水。
验证性质 所选试剂 预测实验现象
还原性
氧化性
(2)取少量上述某溶液于一支试管中，滴加SO2水溶液，观察实验现象。
溶液由紫色变为无色
酸性高锰酸钾
氢硫酸
溶液中产生黄色沉淀
环节三：创设情境 探究SO2
二氧化硫的化学性质——化合价
还原性
二氧化硫的催化氧化
使酸性高锰酸钾溶液褪色
与Cl2反应：
2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
Cl2＋SO2＋2H2O == 2HCl＋H2SO4　
SO3＋H2O===H2SO4
SO3 +Na2O ===Na2SO4
SO 3 + 2NaOH ===Na 2SO 4 + H 2O
环节三：创设情境 探究SO2
氧化性
二氧化硫的化学性质——化合价
SO2＋2H2S== 3S↓＋2H2O
既是氧化产物也是还原产物
环节三：创设情境 探究SO2
大自然中硫循环
环节三：创设情境 探究SO2
实验5-2
实验现象：溶液先变红，振荡后褪色，加热后溶液颜色恢复红色
实验步骤：在装有SO2水溶液的试管中，加入1-2滴品红溶液。观察颜色变化，再加热试管，注意通风，再观察溶液的变化
实验结论：SO2有漂白性，生成物质不稳定
环节三：创设情境 探究SO2
二氧化硫的化学性质
①原理：
二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质
②实质：
化合反应，非氧化还原反应。
③程度：
暂时性，加热可恢复。
④范围：
漂白某些有色物质(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色
用 pH 试纸检测 SO2 水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色
漂白性
环节三：创设情境 探究SO2
常见的漂白剂及漂白原理
类型 吸附型 氧化型 化合型
物质 活性炭 氯水、次氯酸 二氧化硫
漂白原理
变化类别 物理变化 氧化还原反应 化学变化
漂白特点 不可逆
能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有 有机色质 具有选择性如
品红、棉、麻、草等
吸附漂白
利用强氧
化性漂白
与有色物质化合生成
不稳定的无色物质
加热恢复原色
环节三：创设情境 探究SO2
1.试解释为什么长时间放置的书本会变黄 若用氯水漂白后能复原吗
SO2 的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。
3. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？
2. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？为什么？
前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。
环节三：创设情境 探究SO2
二氧化硫的用途
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
（2）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
（3）杀菌消毒。
（4）食品添加剂
例如：二氧化硫在葡萄酒果汁中可以杀菌、
抗氧化防腐的作用。
（1）制造硫酸：
SO3：熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) ，常温下为无色液体，标况下为无色固体。
△
环节四：归纳整合 迁移应用
如何鉴别SO2和CO2？
(1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(3)用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl
(4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
2H2S＋SO2=== 3S＋2H2O
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊。
SO2和CO2的最大区别在于SO2具有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。
环节四：归纳整合 迁移应用
SO2和CO2混合气体的检验
流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2 试剂及装置 实验现象 混合气体中含有SO2 装置A中的品红溶液褪色。
混合气体中含有CO2 装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。
环节四：归纳整合 迁移应用
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