资源简介

(共23张PPT)
2.2 氧化还原反应和离子反应
第2课时 氧化剂和还原剂
第二章 海洋中的卤素资源
授课人：
学习要点
一、
二、
三、
三、
理解氧化性和还原性及其强弱
四、
了解氧化还原反应在实际中的应用
知道常见的氧化剂和还原剂
认识氧化剂、还原剂等概念
课堂导入
ClO2
O3
KMnO4
H2O2
生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？
知识梳理
高温
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合价降低
化合价升高
化合价降低
化合价升高
在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？
●认识氧化剂和还原剂
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
高温
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合价降低
化合价升高
化合价降低
化合价升高
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
●认识氧化剂和还原剂
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
●认识氧化剂和还原剂
2Na＋Cl2 2NaCl
2e-
CuO
＋
H2
Cu
＋
H2O
2e-
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
e-
失电子
(或电子对偏离)
的物质
得电子
(或电子对偏向)
的物质
还原剂和氧化剂的关系
●认识氧化剂和还原剂
点燃
在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
还原剂失去电子被_____的产物。
氧化剂得到电子被_____的产物。
降低
升高
氧化
还原
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
氧化剂和还原剂均指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素
氧化性：
还原性：
得电子(或电子对偏向)而使化合价降低的性质(能力)。
失电子(或电子对偏离)而使化合价升高的性质(能力) 。
●认识氧化剂和还原剂
氧化剂
氧化
性
还原
反应
得电
子
价降
低
被还
原
还原
产物
还原
剂
还原
性
氧化
反应
失电
子
价升
高
被氧
化
氧化
产物
具有
发生
生成
具有
发生
生成
物质
性质
反应
转移电子
变价
过程
产物
总结：
还(还原剂，具还原性) —升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化)
氧(氧化剂，具氧化性) —降(价降低)—得(得电子)—还(被还原)
——升失氧
——降得还
●认识氧化剂和还原剂
①活泼性较强的非金属单质：如_____、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如_________、________、________等。
③过氧化物：如________、_______等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
Cl2
KMnO4
FeCl3
HNO3
Na2O2
H2O2
常见的氧化剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如________、_______、_______等。
③含有较低价态元素的化合物：如________、________等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
常见的还原剂
H2
S
C
CO
SO2
●常见的氧化剂和还原剂
氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。
核心元素化合价 实例 性质
最高价 只有____________
中间价 既有____________
又有____________
最低价 只有____________
氧化性
氧化性
还原性
还原性
●氧化性和还原性及其强弱
不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性。
一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？说明理由。
●氧化性和还原性及其强弱
反应中Fe是_____剂，Cu是_____产物。
例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
还原
还原
金属的还原性：Fe>Cu
反应中CuSO4是_____剂， FeSO4是_____产物。
氧化
氧化
离子的氧化性： CuSO4 > FeSO4
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱
●氧化性和还原性及其强弱
>
>
氧化性：
氧化剂___氧化产物
还原性：
还原剂___还原产物
●氧化性和还原性及其强弱
燃料的燃烧
光合作用
钢铁的锈蚀
食物的腐败
有的反应是有益于人类活动的
有的反应对人类活动是有害的
●氧化还原反应的应用
红酒中添加二氧化硫的原因：
红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？
还原剂
二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性
焦亚硫酸钾是用来代替二氧化硫的一种抗氧化剂
抗氧化剂就是还原剂
●氧化还原反应的应用
课堂精练
1.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A.SO3＋H2O===H2SO4
B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C.2F2＋2H2O===4HF＋O2
D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B
2.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.N2H4是氧化剂D
C.N2O4是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物
D
4.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
B
3.根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可判断氧化性：KMnO4____MnO2。
(2)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3
②Fe＋S FeS
可判断氧化性：氯气____硫。
>
>
5.常温下，发生下列反应：
①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是_______________________。
MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋
6.已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。
Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。
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