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THE COMPOSITION OF ATOMS
课题2 第1课时
人教版 九年级上册
第三单元
分子的概念：对于由分子构成的物质而言，
分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子的概念：原子是化学反应当中的最小粒子
原子真的不能再分了吗？
分成
构成
旧知回顾
思考
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
α粒子散射实验（1909年）
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子（带正电）散射实验。
（E.Rutherford,1871~1937)
原子内有很大的空间
绝大多数α粒子未发生偏转
α粒子散射实验（1909年）
原子内有带正电的微粒
少数α粒子
发生偏转
该微粒体积小、质量大
极少数α粒子
被反弹
这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。
原子核有多小？
原子核
核外电子
原子
原子核
原子核的直径大约是原子直径的几万分之一
原子核能再分吗？
带负电
带正电
中子
质子
电子
不带电
原子核
带正电
＋
－
＋
一 、原子的构成
原子
核电荷数=质子数
-
-
-
+
+
+
原子核
锂原子
为什么原子对外不显电性呢？
原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性
一个质子带一个单位正电荷
一个电子带一个单位负电荷
中子不带电
几种原子的构成
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
原子种类
核外电子数
质子数
中子数
几种原子的构成
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
原子种类
核外电子数
质子数
中子数
不是所有原子都有中子
原子中，质子数＝电子数
不同种类原子，质子数不同
原子中，质子数不一定等于中子数
氢原子
原子不显电性的原因
原子种类取决于质子数
请你仔细观察表格，有什么规律
质子数=电子数=原子序数
元素周期表
即便原子非常小，但是它也具有一定的质量！
粒子种类 电性 质量（Kg）/个
质子 1个单位的正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位的负电荷 是质子质量的1/1836
请仔细看下表，你能发现什么？
原子的质量主要集中在原子核上！
由于原子的实际质量非常小，为了便于研究，我们用相对原子质量这个概念去表示。
相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 单位为1（一般不写出）
一个原子的实际质量与一个碳原子实际质量的1/12的比值，叫做这种原子的相对原子质量，符号为Ar
相 对 原 子 质 量＝
一 个 原 子 的 实 际 质 量
一个碳原子实际质量的1/12
计算氧原子的相对原子质量:
氧原子相对原子质量＝
2.657x10-26kg
1
12
1.993x10-26kgx
=
2.657x10-26kg
1.667x10-27kg
=16
一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg
一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
磷 15 16 15
1
12
16
23
31
相对原子质量≈质子数 + 中子数
请仔细看下表，你能发现什么？
1、原子的构成
2、质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
3、相对原子质量约等于质子数+中子数
课堂小结
原子
原子核
（＋）
核外电子（－）
质子 （＋）
中子（不带电）
1. 关于原子的叙述正确的是（ ）
2. 构成原子核的粒子一定有 （ ）
A
质子
B
中 子
C
电 子
D
质子和中子
D
A
3. 原子的质量主要集中在 （ ）
A
质子
B
中 子
C
电 子
D
原子核
D
A
原子是微粒中最小的
B
原子是不能再分的微粒
C
原子中不存在带电微粒
D
原子是化学变化中的最小微粒
4.下列说法正确的是（ ）
A.分子可以再分，原子不可以再分，因此原子是一个空心，没有自身的结构。
B.原子处于不断运动的状态，也可以构成物质，如铁单质就是由原子构成的。
C.原子的质量主要集中在核外电子上。
D.原子肉眼不可见，没有质量。
B
5.下列说法错误的是（ ）
A.氧气的相对原子质量约等于32。
B.原子的质量主要集中在原子核上。
C. 相对原子质量约等于质子数和中子数之和。
D.碳原子的实际质量和它的相对原子质量相等。
D

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