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第四节 元素
第二章 探秘水世界
学习目标
CONTENTS
1
了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成
3
学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。认识并学会运用元素周期表
2
通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法
课堂导入
构成四种物质的分子中，都含有氧原子，这些氧原子的的核内质子数都是8。因此，四种物质中都含有氧元素。
那么，什么是元素呢？
一、元素与元素符号
1.元素
甲烷
CH4
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
分子中都含有碳原子
（核内质子数都是6）
这些碳原子统称为碳元素
补充钙、铁、锌元素
一、元素与元素符号
1.元素
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
世界上确认的元素有118种，其中有92种为自然界中发现，有26种为人工合成。人工合成的元素主要采取做加法的方式，就是将两个质量相对较小的原子核，通过高速撞击聚变成更重的元素。人造元素并非在自然界不存在，而是由于这些元素原子衰变太快，或者自然界太稀有，难以在自然界得到而已。
一、元素与元素符号
1.元素
元素 原子
含义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数
适用 范围 用于描述物质的宏观组成 用于描述分子或某些微粒的微观构成
联系 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称 元素与原子的区别和联系
一、元素与元素符号
2.物质的分类
（1）氧气(O2)、铜(Cu)、铁(Fe)等物质的组成中只有一种元素。只由一种元素组成的纯净物叫单质。
（2）二氧化碳(CO2)、水(H2O)、氯化钠(NaCl)等物质的组成元素有两种或两种以上。
由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。
一、元素与元素符号
2.物质的分类
　　 　
纯净物　 　　
（一种物质）
物质
　　　 混合物
（多种物质）
单质（含一种元素）
化合物（含多种元素）
一、元素与元素符号
3.地壳中的元素分布
一、元素与元素符号
4.元素符号
为了书写交流方便，国际上统一
采用元素拉丁文名称的第一个字母来
表示元素；当几种元素的拉丁文名称
第一个字母相同时，就附加一个小写字母。如：H、He、Cl 等。
（1）元素符号的书写
第一个字母要大写，第二个字母要小写。
一、元素与元素符号
4.元素符号
（2）元素符号表示的意义
①表示一种元素（宏观）
②表示该元素的一个原子（微观）
③表示一种物质（宏观，由原子直接构成的三类物质）
H
①氢元素
②一个氢原子
Fe
①铁元素
②一个铁原子
③铁
一、元素与元素符号
4.元素符号
（3）元素的分类
①金属元素：“钅”字旁（汞除外）
固态非金属元素（“石”字旁）
气态非金属元素（“气”字头）
非金属元素
如：氦、氖、氩等
②
③稀有气体元素：“气”字头
如：铁、铜等
如：碳、碘等
如：氢、氧等
1.发展历程
二、元素周期表的简介
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
2.元素周期表的结构
二、元素周期表的简介
（1）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
（各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加）
（2）周期表每一个纵行叫做一族，
共有16个族（8、9、10三个纵行共
同组成一个族）。
（各族最外层电子数相同，电子层
数逐渐增加，化学性质相似）
周期、族
原子序数
相对原子质量
元素符号
元素名称
8 O
氧16.00
3.元素中期表的作用
二、元素周期表的简介
元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。它为发现新的元素和化合物、预测新元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其变化规律提供了理论指导。
典型例题
知识点一：元素与元素符号
【典例1】元素观是化学的重要概念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．物质都是由元素组成
C．同种元素的原子核外电子数与核内中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
C
典型例题
知识点二：元素周期表
【典例2】元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，说法正确的是（ ）
A．铬原子的质子数为52
B．铁的相对原子质量为55.85g
C．锰属于非金属元素
D．锰原子的核外电子数为25
D
课堂达标
（二）药理作用
1.二氧化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料。确定Mo为42号元素是依据（ ）
A．电子数 B．中子数
C．质子数 D．相对原子质量
2. “加碘食盐”“含氟牙膏”中的“碘”和“氟”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
C
A
课堂达标
（二）药理作用
3.某粒子发生如图所示变化，下列说法正确的是（ ）
A．该变化属于物理变化
B．该变化属于化学变化
C．该变化过程元素种类发生改变
D．该变化过程粒子失去电子
B
课堂达标
（二）药理作用
4.下列元素符号书写完全正确的一组是（ ）
A．氦He，氖Ne，氩Ar，硫S B．碳C，磷P，硫S，硅SI
C．钠Na，铝Al，锌Sn，镁Mg D．氮N，氯Cl，氟Fe，氧O
5.铁的化学式用“Fe”来表示，对于该化学式表示的意义，描述错误的是（ ）
A．表示铁这种物质 B．表示铁是由铁元素组成的
C．表示铁是由铁原子构成的 D．表示铁分子
A
D
课堂达标
（二）药理作用
6.素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的有力工具之一。下列说法正确的是（ ）
A．在元素周期表中可以获知原子的质子数、中子数、电子数
B．元素周期表中的元素可分为两类即金属元素和非金属元素
C．元素周期表中共有7个周期、18个族
D．某原子的最外层电子数是2个，则该原子一定是金属元素的原子
B
课堂达标
（二）药理作用
7. 2022北京冬奥会金牌五环同心设计表达了“天地合、人心同”的中华文化内涵。由图中金的相关信息可知，下列说法不正确的是（ ）
A．质子数是79 B．中子数是118
C．是非金属元素 D．相对原子质量是197.0
C
课堂达标
（二）药理作用
8.如图为化学元素周期表的一部分，则下列说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的元素是碳元素
B．氮的相对原子质量为 16.00
C．碳属于金属元素
D．C、N、O 原子中质子数依次增加
D
课堂达标
（二）药理作用
9.如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“ ”“ ”
“ ”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是__________（填序号）。
①和②
课堂达标
（二）药理作用
10.下面是几种粒子的结构示意图：
(1)A～E中属于金属元素的是_______ （填编号，下同），属于同种元素是_______；原因是他们原子的_______相等；
(2)表示阳离子的有_______，其离子符号为_______。
CD
AB
质子数
C
Na+
课堂达标
（二）药理作用
11. 2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭准时发射升空，运载系统采用铷原子
钟提供精确时间。铷元素在元素周期表
中的相关信息与铷原子的原子结构示意
图如图所示。请据图回答下列问题：
(1)铷元素的元素符号是 ___，属于 ___（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)m＝___，n＝___。
(3)铷元素的相对原子质量为 ___，在周期表中位于第 ___周期。
Rb
37
1
85.47
五
金属
课堂小结
不良反应
2.相对原子质量 （近似值）≈ 质子数 ＋ 中子数
1.元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素是表示物质宏观组成的概念，只讲种类，不讲个数，生活中所见物质成分一般针对元素而言；
2.区分元素种类的是原子中的质子数，而非电子数，同一元素的原子和离子可以互相转化；
3.掌握常见元素的名称和符号、元素分类，知道元素周期表中原子序数与元素质子数一致；
4.识记地壳中含量居于前五位的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙 Ca 。

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