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第一节 硫及其化合物（一）
第五章 化工生产中的重要非金属元素
00
学习目标
1.认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质；
2.掌握二氧化硫的化学性质。
硫的性质
二氧化硫的性质
三氧化硫的性质
01
02
03
目录
Contents
01
硫的性质
01
硫的性质
一、自然界中的硫
硫元素是一种重要的非金属元素，广泛存于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。硫在自然界中既有游离态（单质），又有化合态（化合物）。
游离态硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。
01
硫的性质
一、自然界中的硫
火山口的硫
化合态硫
硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）
硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、
芒硝（Na2SO4·10H2O）
石油、煤、蛋白质
01
硫的性质
二、硫的物理性质
硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第VIA族。硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
01
硫的性质
二、硫的物理性质
硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫的晶体
硫粉
01
硫的性质
硫的原子结构示意图：
最外层有6个电子，易得2个电子
硫元素的非金属性比氧元素弱
硫单质既有氧化性又有还原性
原子结构
元素性质
物质性质
决定
表现在
三、硫的化学性质
01
硫的性质
硫与金属单质发生化学反应：
2Cu＋S Cu2S
△
Fe＋S FeS
△
对比S、O2、Cl2与金属单质的反应：
硫单质的氧化性比氧气、氯气的氧化性弱
Hg＋S HgS
△
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
Cu＋Cl2 CuCl2
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
2Cu＋O2 2CuO
△
水银温度计打破，用什么方法除去汞？
01
硫的性质
硫与非金属单质发生化学反应
S+O2 SO2
点燃
H2＋S H2S
△
硫单质既有氧化性又有还原性。
臭鸡蛋味儿
无论氧气多少都只有一种产物
01
硫的性质
硫与碱发生化学反应：
思考：
3S +6OH 2K2S+K2SO3+3H2O
△
清洗试管内壁附着的硫粉可以用哪些方法？
物理方法：用CS2溶解；化学方法：用热的碱溶液
01
硫的性质
硫的用途：
制黑火药：
S + 2KNO3 + 3C K2S + N2 ↑ + 3CO2↑
△
制硫磺皂：
01
硫的性质
例1.下列说法正确的是（ ）
A.硫与金属或非金属反应均作氧化剂
B.试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤
C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
D.硫只以化合态形式存在于自然界
B
01
硫的性质
例2.下列关于硫的叙述中不正确的是（ ）
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
C
01
硫的性质
例3.硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（ )
A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体
C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在
D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO42-和SO2
B
01
硫的性质
例4.下列说法中正确的是（ ）
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C． ，S被氧化，作氧化剂
D．硫只以化合态存在于自然界中
B
S+O2 SO2
点燃
02
二氧化硫的性质
02
二氧化硫的性质
【实验5-1】
如图5所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。
二氧化硫溶于水
二氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水时可与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，同时又容易分解，生成二氧化硫与水。
02
二氧化硫的性质
一、二氧化硫的物理性质
颜色、状态 密度
溶解度
无色、有刺激性气味的有毒气体
比空气大
易溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫
02
二氧化硫的性质
二、二氧化硫的化学性质
1.酸性氧化物
SO2＋H2O H2SO3
SO2＋CaO CaSO3
SO2＋2NaOH Na2SO3 ＋H2O
2.还原性
2SO2＋O2 2SO3
催化剂
△
SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
02
二氧化硫的性质
二、二氧化硫的化学性质
3.氧化性
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
思考：
二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化？
氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？
KMnO4、Fe3+、Cl2等
2:1
02
二氧化硫的性质
【实验5-2】
用试管取2 mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
02
二氧化硫的性质
【实验现象】
振荡时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色。
【实验结论】
二氧化硫与品红反应生成了无色物质，加热时无色物质分解，恢复为原来的颜色。
二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质结合而生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来颜色。
4.漂白性
02
二氧化硫的性质
漂白剂的漂白原理：
具有漂白性的物质 物质
实质
效果
范围
HClO、O3、H2O2、Na2O2
SO2
木炭
氧化漂白
化合漂白
物理吸附
永久性
暂时性
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色
可吸附某些有色物质的分子
02
二氧化硫的性质
5.二氧化硫的应用
（1）漂白纸浆、毛、丝等
02
二氧化硫的性质
5.二氧化硫的应用
（2）食品添加剂（漂白、防腐、抗氧化）
SO2有毒，若残留量超标，会对人体健康有害。
要严格按照国家标准规定合理使用。
02
二氧化硫的性质
例1.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
C
02
二氧化硫的性质
例2.下列有色溶液褪色原理相同的是
①SO2使品红溶液褪色②Cl2使品红溶液褪色③将Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色④SO2使酸性KMnO4溶液褪色
A．④② B．②④ C．②③ D．①④
C
03
三氧化硫的性质
03
三氧化硫的性质
三氧化硫在标准状况下是一种无色固体，熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大量的热。
SO3＋H2O H2SO4
SO3＋2NaOH Na2SO4 ＋H2O
04
本课小结
S单质
SO2
物理性质
化学性质
物理性质
化学性质
黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
有刺激性气味的有毒气体，易溶于水
SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O
2SO2＋O2 2SO3
SO2＋H2O H2SO3
酸性氧化物
还原性
氧化性
S＋O2 SO2
点燃
S＋H2 H2S
Fe＋S FeS
点燃
还原性
氧化性
金属
非金属
催化剂
可逆反应
可逆反应
漂白性
05
随堂训练
1.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
C
05
随堂训练
2.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是
①O2 ②Cl2 ③NH3 ④H2S ⑤CO2
A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤
B
05
随堂训练
3.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入或加入另一种物质仍无沉淀产生，则通入或加入的物质不可能是
A．氨水 B．CO2 C．过氧化氢溶液 D．SO3
B
05
随堂训练
4.下列有关SO2的说法错误的是
A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物
B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性
C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
D
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