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第五章 本章复习
本章知识体系构建
硫及其化合物
单质硫
氧化物
物理性质：
化学性质
黄色晶体、难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳。
氧化性
还原性
与金属（Fe、Cu）—FeS、Cu2S
与氢气加热生成H2S
——与氧气点燃生成SO2
二氧化硫
三氧化硫
酸性氧化物的通性
还原性：能使氯水、酸性高锰酸钾溶液褪色
氧化性：与H2S反应生成硫单质
漂白性：剧透可逆性
——具有酸性氧化物的通性
本章知识体系构建
硫及其化合物
酸
——具有酸的通性
稀硫酸
浓硫酸
吸水性：干燥剂、使胆矾晶体变白
脱水性：蔗糖碳化
强氧化性：在加热条件下能氧化铜、碳等
硫酸盐
硫酸根离子的检验
常见硫酸盐
试剂：稀盐酸、氯化钡等
操作：先加稀盐酸，在加氯化钡等
硫酸钙：制作石膏绷带等
硫酸钡：用作钡餐
硫酸铜：制作波尔多液
本章知识体系构建
氮及其化合物
氮气与氮的固定
氧化物
氮气:性质稳定,但可与镁、氧气、氢气等在一定条件下反应
氮的固定:使氮气变为含氮化合物的过程
一氧化氮
二氧化氮
不溶于水、有毒
易与氧气化合成二氧化氮
有刺激性气味、有毒、易溶于水
与水反应生成硝酸和一氧化氮
本章知识体系构建
氮及其化合物
氨与铵盐
硝酸
极易溶于水，所得溶液呈碱性
氨气遇氯化氢生成白烟
物理性质
化学性质
——易挥发、有刺激性气味
受热或光照易分解——保存在棕色试剂瓶里
浓、稀硝酸与铜反应
氨气
铵盐
可被氧气氧化为一氧化氮
实验室制法——氯化铵与氢氧化钙固体加热法
物理性质：绝大多数易溶于水
化学性质：受热易分解，与碱反应生成氨气
常温下，铝、铁在浓硝酸中钝化
强氧化性
本章知识体系构建
氮及其化合物
新型无机非金属材料
组成性能和应用
硅的制备
用作芯片、太阳能电池
含有元素
应用
——硅、氧、碳等元素
耐高温、抗腐蚀、硬度高等
——日常生活应用、航空航天领域、信息领域、新能源领域
硅
二氧化硅
——制造光导纤维
——碳化硅
——富勒烯、碳纳米管、石墨烯
新型陶瓷
新型陶瓷
性能
特殊的光学、电学等性能
本章知识体系构建
氮及其化合物
传统无机非金属材料
水泥
——原料：黏土和石灰石
陶瓷
玻璃
——原料：黏土
原料：纯碱、石灰石和石英砂
主要成分：硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
硫及其化合物
1. 单质硫具有氧化性，但相同条件下氧化性比氧气和氯气的都弱
S + Fe FeS
△
S + 2Cu Cu2S
△
3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
△
Cl2 + Cu CuCl2
△
2O2 + 3Fe Fe3O4
△
O2 + 2Cu 2CuO
△
2. 硫的氢化物H2S的稳定性比HCl和H2O的都弱
S+ H2 H2S
△
3. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:
H2SO4硫及其化合物
1. 单质硫具有氧化性，但相同条件下氧化性比氧气和氯气的都弱
2. 硫的氢化物H2S的稳定性比HCl和H2O的都弱
3. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:
得出结论：硫元素的非金属性比氯元素和氧元素弱。
含硫物质之间的重要转化关系
H2SO4
SO3
SO2
H2SO3
S
C
CO2
CO
H2S
Na2SO3
二氧化硫和二氧化碳的重要性质及应用
1.性质比较
SO2 CO2
相同点 常温下是气体，密度大于空气，酸性氧化物 不同点 易溶于水(1体积水 可溶约40体积SO2) 微溶于水
有还原性 无还原性
能使品红溶液褪色 不能使品红溶液褪色
酸性：H2SO3>H2CO3 应用 (除杂) CO2中混有少量SO2，将气体通入饱和NaHCO3溶液中洗气 二氧化硫和二氧化碳的重要性质及应用
2. SO2和CO2的鉴别方法
(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(2)用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
化学方程式为：2H2S＋SO2 === 2H2O＋3S↓。
(3)用酸性高锰酸钾溶液，使溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
化学方程式为：2KMnO4＋5SO2＋2H2O === K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
化学方程式为：Br2＋2H2O＋SO2 === 2HBr＋H2SO4。
(5)用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
氮及其化合物
1.氮元素的非金属性强于碳元素，弱于氧元素
2.N2的分子结构：N≡N，通常情况下氮气很稳定
3.特殊条件下，氮气也能与一些物质发生反应
N2 + 3Mg Mg3N2
点燃
N2 + O2 2NO
放电或高温
N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
得出结论：氮元素的非金属性比氧元素的弱，N≡N很稳定，但通过控制条件，N2也可以发生一些反应。
以上几个反应均实现了氮的固定。
含氮物质之间的重要转化关系
HNO3
NO2
NO
NH3
N2
NH3·H2O
NH4Cl
常见气体的制备、净化、收集及尾气处理
1．气体的发生装置
(1) 加热固体药品制取气体(图①)，如制取氨。
(2) 固体与液体反应不加热制取气体(图②)，如制取二氧化碳。
(3) 固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图③)，如制取氯气。
气体的收集装置
气体收集装置的选择要根据气体的水溶性、是否与氧气反应及气体的密度。
一般有排空气法、排液(水)法，也可将气体直接装入贮气袋中。
排空气法
排液（水）法
尾气处理装置
对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。
结合气体的性质可以选择用：
吸收剂吸收(图A)、燃烧(图B)或装袋集中处理(图C)的方法。
分别制取纯净干燥的Cl2、SO2，混合后加入品红溶液。
1.写出实验室制备两种气体的化学方程式以及画出对应装置。
MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
发生装置
除杂装置
干燥装置
收集装置
尾气处理装置
一些简单的实验
分别制取纯净干燥的Cl2、SO2，混合后加入品红溶液。
1.写出实验室制备两种气体的化学方程式以及画出对应装置。
发生装置
除杂装置
干燥装置
收集装置
尾气处理装置
一些简单的实验
2KMnO4＋16HCl(浓) == 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
分别制取纯净干燥的Cl2、SO2，混合后加入品红溶液。
1.写出实验室制备两种气体的化学方程式以及画出对应装置。
发生装置
除杂装置
干燥装置
收集装置
尾气处理装置
一些简单的实验
Cu＋2H2SO4(浓)==== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△
分别制取纯净干燥的Cl2、SO2，混合后加入品红溶液。
1.写出实验室制备两种气体的化学方程式以及画出对应装置。
发生装置
除杂装置
干燥装置
收集装置
尾气处理装置
一些简单的实验
Na2SO3＋H2SO4 === Na2SO4＋SO2↑＋H2O
分别制取纯净干燥的Cl2、SO2，混合后加入品红溶液。
2.往Cl2、SO2混合气中加入品红，预测现象并说出判断依据。
一些简单的实验
SO2
Cl2
Cl2
SO2
上下颠倒
反复多次
加入品红
预测现象 判断依据
溶液由红色变成无色
Cl2和SO2都有漂白性
溶液无明显变化
Cl2有氧化性，SO2有还原性，两者反应
一些简单的实验
实际现象 合理解释
溶液由红色变成黄色
混合气体仍有漂白作用，但效果比单一气体差说明两者在水溶液中发生反应。
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
一些简单的实验
设计方向 设计操作与现象
取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀说明该反应发生。
取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该反应发生。
证明SO42-
证明Cl-
证明H+
Cl2或SO2溶于水也能生成H+，该设计方向不严谨
证明Cl-方案是否严谨？
3.设计实验证明反应Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl发生。
①SO42-对Cl-的干扰！！
②证明存在Cl-不行！！
一些简单的实验
4.设计实验证明品红溶液是因为哪种气体的漂白而褪色。
不同气体 漂白原理的区别
SO2
Cl2
氧化漂白，永久褪色
化合漂白，暂时褪色
加入品红后 设计操作与现象
溶液由红色变成黄色
取少量黄色溶液于试管中，加热一段时间。若溶液重新变红，则是因为SO2漂白褪色；若溶液不重新变红，则是因为Cl2漂白褪色。
将干燥的SO2与NO2气体混合。
1.预测气体混合后能否反应并说出依据。
一些简单的实验
NO2和SO2
混合气体
预计 判断依据
SO2与NO2混合就能反应
NO2有氧化性，SO2有还原性，两者反应
SO2与NO2混合不能反应
类似Cl2，NO2溶于水才生成有氧化性的硝酸，才能和有还原性的SO2相互反应。
将干燥的SO2与NO2气体混合。
1.预测气体混合后能否反应并说出依据。
一些简单的实验
NO2和SO2
混合气体
类似Cl2，NO2溶于水才生成有氧化性的硝酸，才能和有还原性的SO2相互反应。
3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
2HNO3＋3SO2＋2H2O = 3H2SO4＋2NO
总：NO2＋SO2＋H2O=H2SO4＋NO
将干燥的SO2与NO2气体混合。
2.混合后观察到瓶内气体红棕色慢慢褪去，打开盖子观察到瓶口气体变红。据此得出什么结论？请用化学方程式表示。
一些简单的实验
NO2＋SO2 === SO3＋NO
NO2和SO2
混合气体
B
D
C
D
B
C
N2
NH3
NO、NO2
0.3
谢谢观看

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