资源简介 专题突破专题三物质的分离和除杂知识清单分物质:提纯和除杂汇程中经常年到分离操作,二者有时密不可分。1分露和除杂的愿理和原对安所滋方法要污被银2分岛和除亲的方法☆☆☆2.分离和除杂的愿则小或不污浓杯境1)分离的原则3其他分离方法:苹取和分液、计华,海析☆①方法简单,使于操作:,能用物理方法分离就①分离和除杂的原理和原则☆不用化学方法1.分离和除杂的基本原理②分离后的物质要保持原来的状态不变。1)分离:用物啦或化学方法将混合物巾的各组2)除朵的原则分分开,并将各物质恢复到原状态。①)不增(杂):除去朵质的过程巾不能引入新的2)除水:用物理或化学方法把混合物中的杂质杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中,果杂②不诚〔主):所选择的试剂一般只能与杂质反质发生了化学变化,不必恢2应,而不能与被提纯的物质反应。温馨提示分高、除杂的方法在狠多清况下③易分离:反应的产物易分离,即操作简使是相以的,但有时分离比除杂的步藤要多,圆易行为各组分均要保留,经过化学反应使混金钩中〔④易复原:若除杂过程中被提纯的物质发作广各组分经转化而分离后,还要恢复为原来的化学变化,应复原为原物质。2分离和除杂的方法☆☆☆果际除来时,被糧纯物可能会有少许损失物质的分离和除杂有两种主要的方法,即物理方法和化学方法:实际上在实验过程中往往需通过将两种方法结合进行:依据物质物理性质的不同进行分感或除来1.物理方法方法适用范围原理实例分禽不溶性的固体与液本过滤或可溶性固依与不溶性固滩溶的物演罪以通过滤纸粗挂的提纯体绍成的混合脚溶解度受温度变化,影响大率泥溶解度随温度变化较大的从销酸部和氛化钠的混的物英,降温时会析心大结结品国体离质合潮中提纯俏酸御多品体諳初中知识清单法溶解度受温度变化影响不蒸发溶解度随湿度变化不大的大的物质,加熟鉴发时,水海水晒抄结品国体潮质分蒸发,晶体析出华分离的游点不同的液本组蒸馏点低的先挥发出来石油的分馏186成的滤合2化学方法通常可加入(或通入)某种试剂而除去杂质进行分离或提纯除杂方法除杂原理应用实例海杂质转化为沉淀过滤奈去NaCl溶液中的\a,S04,可加道量的BuCL2溶液:沉淀法除去Na,$0+BaCl=BaSO+2NaCl向混合物中如入某种金属除去eSO,溶液中的Cu04,可加过量的铁粉,再过滤:置换法用活泼的金属宣换出不活CuSO)+Fe=Cu+FeSO.泼的金属用酸或碱汜杂藏转化为可除C粉中的C0粉来,可加道量希硫酸,再正滤:溶解法溶于水的物质面除去CuO+H,SO=CuSO+H2O题突破加入试剂,使溶液中的杂质除去NaGl深液中的NaCD,可咖入稀盘酸:化气法转化为气体遍出NazCO,+2HCI =2NaC]+H,0+CO2蹦入某希试剂中,使气体杂除去C0中的C(2,可通过NOIT溶液,再涯过浓疏酸洗气法赏与试剂发生反应而除去于屎:2Na0H+02=Na,C0+IL,0杂赏受热卖分解,涯过加热加热法或高温将杂质除去除去Ca0中的CC)3可加热:CaCO,亩温Ca0+C0,↑温馨提示所远的式剂-般只能与杂质反应.而不能与被分离或被提纯的物质反应。步驿-敦是首先找出杂质离子,然后战出能与杂质离子反应的离子,最后确定除杂试剂。3.常见物质的除杂方法物质(杂质)除杂方法反应原理C0.(C0)》通过灼熟的氧化弱C0+u0=Cu+C(02C0(c02)道汇足量的氯氢化的溶液后干燥CO,+2NaOII=Na.CO+H2OCO(HCD道过悦开NaHC0,溶液后于架HCl+NaIICO,=NaCl+H,O+CO,G0:(水蒸气,)通过浓硫酸浓疏酸具有發水性H(水蒸气)通正浓硫酸或通过氢氢化钠佔体浓疏骏、盆氯化钠固体都具有毁水C0(C)在空气(或氧气流)中灼浇泥合物C+0,点燃C0Cu(Fe)加入足登的稀疏酸,过滤Fe+H,SO-FeS0:+H21Cu(Cu0)加入足量的稀硫酸,过滤Cu0+II,SO.=CuS0,+I20FeSO,(CuSO)加入足量的铁粉,过滤Fe+CuSO,=Fc50,+Cu物NCl(N2C03)】:入适量的油酸NazCO,+2HCl=2NaCl+H20+CO,1分NaCl(Na2S0)咖:入适昼的氯化溶液,过滤Na,SO+BaCl,=BaSO+2NaClNaCl(NaOID)咖入适量的港酸Na0H+HCI=NaCl+H,O187 展开更多...... 收起↑ 资源预览