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专题突破
专题三
物质的分离和除杂
知识清单
分物质：提纯和除杂汇程中经常年到分离操
作，二者有时密不可分。
1分露和除杂的愿理和原对安
所滋方法要污被银
2分岛和除亲的方法☆☆☆
2.分离和除杂的愿则
小或不污浓杯境
1)分离的原则
3其他分离方法：苹取和分液、计华，海析☆
①方法简单，使于操作：，能用物理方法分离就
①分离和除杂的原理和原则☆
不用化学方法
1.分离和除杂的基本原理
②分离后的物质要保持原来的状态不变。
1)分离：用物啦或化学方法将混合物巾的各组
2)除朵的原则
分分开，并将各物质恢复到原状态。
①)不增（杂）：除去朵质的过程巾不能引入新的
2)除水：用物理或化学方法把混合物中的杂质
杂质
除去而得到纯物质。在提纯过程中，果杂
②不诚〔主)：所选择的试剂一般只能与杂质反
质发生了化学变化，不必恢2
应，而不能与被提纯的物质反应。
温馨提示分高、除杂的方法在狠多清况下
③易分离：反应的产物易分离，即操作简使
是相以的，但有时分离比除杂的步藤要多，圆
易行
为各组分均要保留，经过化学反应使混金钩中
〔④易复原：若除杂过程中被提纯的物质发作广
各组分经转化而分离后，还要恢复为原来的
化学变化，应复原为原物质。
2分离和除杂的方法☆☆☆
果际除来时，被糧纯物可能会有少许损失
物质的分离和除杂有两种主要的方法，即物理方法和化学方法：实际上在实验过程中往往
需通过将两种方法结合进行：
依据物质物理性质的不同进行分感或除来
1.物理方法
方法
适用范围
原理
实例
分禽不溶性的固体与液本
过滤
或可溶性固依与不溶性固
滩溶的物演罪以通过滤纸
粗挂的提纯
体绍成的混合脚
溶解度受温度变化，影响大
率泥溶解度随温度变化较大的
从销酸部和氛化钠的混
的物英，降温时会析心大
结
结品国体离质
合潮中提纯俏酸御
多品体
諳
初中知识清单
法
溶解度受温度变化影响不
蒸发溶解度随湿度变化不大的
大的物质，加熟鉴发时，水
海水晒抄
结品国体潮质
分蒸发，晶体析出
华
分离的游点不同的液本组
蒸馏
点低的先挥发出来
石油的分馏
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成的滤合
2化学方法通常可加入（或通入）某种试剂而除去杂质进行分离或提纯
除杂方法
除杂原理
应用实例
海杂质转化为沉淀过滤
奈去NaCl溶液中的\a,S04,可加道量的BuCL2溶液：
沉淀法
除去
Na,$0+BaCl=BaSO+2NaCl
向混合物中如入某种金属
除去eSO,溶液中的Cu04,可加过量的铁粉，再过滤：
置换法
用活泼的金属宣换出不活
CuSO)+Fe=Cu+FeSO.
泼的金属
用酸或碱汜杂藏转化为可除C粉中的C0粉来，可加道量希硫酸，再正滤：
溶解法
溶于水的物质面除去
CuO+H,SO=CuSO+H2O
题突破
加入试剂，使溶液中的杂质除去NaGl深液中的NaCD,可咖入稀盘酸：
化气法
转化为气体遍出
NazCO,+2HCI =2NaC]+H,0+CO2
蹦入某希试剂中，使气体杂除去C0中的C(2,可通过NOIT溶液，再涯过浓疏酸
洗气法
赏与试剂发生反应而除去
于屎：2Na0H+02=Na,C0+IL,0
杂赏受热卖分解，涯过加热
加热法
或高温将杂质除去
除去Ca0中的CC)3可加热：CaCO,
亩温
Ca0+C0,↑
温馨提示
所远的式剂-般只能与杂质反应.而不能与被分离或被提纯的物质反应。步驿-
敦是首先找出杂质离子，然后战出能与杂质离子反应的离子，最后确定除杂试剂。
3.常见物质的除杂方法
物质（杂质）
除杂方法
反应原理
C0.(C0)》
通过灼熟的氧化弱
C0+u0
=Cu+C(02
C0(c02)
道汇足量的氯氢化的溶液后干燥
CO,+2NaOII=
Na.CO+H2O
CO(HCD
道过悦开NaHC0,溶液后于架
HCl+NaIICO,=NaCl+H,O+CO,
G0:(水蒸气，)
通过浓硫酸
浓疏酸具有發水性
H(水蒸气)
通正浓硫酸或通过氢氢化钠佔体
浓疏骏、盆氯化钠固体都具有毁水
C0(C)
在空气（或氧气流）中灼浇泥合物
C+0,点燃
C0
Cu(Fe)
加入足登的稀疏酸，过滤
Fe+H,SO
-FeS0:+H21
Cu(Cu0)
加入足量的稀硫酸，过滤
Cu0+II,SO.=CuS0,+I20
FeSO,(CuSO)
加入足量的铁粉，过滤
Fe+CuSO,=Fc50,+Cu
物
NCl(N2C03）】
:入适量的油酸
NazCO,+2HCl=2NaCl+H20+CO,1
分
NaCl(Na2S0)
咖：入适昼的氯化溶液，过滤
Na,SO+BaCl,=BaSO+2NaCl
NaCl(NaOID)
咖入适量的港酸
Na0H+HCI=NaCl+H,O
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