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(共53张PPT)
人教版必修第二册
第一节 硫及其化合物
第一课时 硫和二氧化硫
“人间炼狱”
印尼伊真火山
为什么火山会有这样颜色的火焰？
这种颜色的火焰是有什么引起的呢？
第三周期、ⅥA族
元素位置 原子结构 元素性质
第三周期 第VIA族 容易得到 2 个电子，
非金属性：S ___ Cl
主要化合价：_______________________
＜
-2、0、+4、+6
硫元素的“位——构——性”
行走在生命边缘的采硫
自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以游离态的形式存在，
还以哪些化合态的形式存在？单质硫有什么样的性质？
一、硫元素的存在形式
硫元素
游离态
火山喷口附近或地壳的岩层中
化合态
蛋白质、化石燃料（石油、煤）等
硫化物：黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）等
硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、
芒硝（Na2SO4·10H2O）
二、硫的性质
硫（俗称硫黄），
黄色晶体，质脆，易研成粉末，
难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
【思考1】
若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去
CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管
物理性质：
什么是CS2（二硫化碳）？
二硫化碳是一种无机物，化学式为 CS ，常见溶剂，
无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。
资料卡片——二硫化碳
（2）铜 2Cu+S===Cu2S (黑色)
（3）铁 Fe+S===FeS (黑色)
（1）汞 Hg+S===HgS（除汞）
硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。
加热
加热
①与金属单质反应
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
不小心打碎水银温度计，如何处理？
氧化性：Cl2 ____ S
＞
Fe 、Cu 在氯气中燃烧，产物是什么？
从氧化还原角度分析，可得出什么结论？
硫化亚铁
硫化亚铜
②与非金属单质反应
S + O2 === SO2
点燃
反应现象：(火焰)空气中：淡蓝色，
纯氧中：明亮蓝紫色
S + H2 === H2S
加热
反应现象：有臭鸡蛋气味
硫在氧气中燃烧
硫化氢
硫和金属/非金属单质反应，表现什么性质？
硫单质既有氧化性又有还原性。
③与其他物质反应
3S＋6NaOH === 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
S + 2H2SO4（浓）=== 3SO2↑ + 2H2O
类比 Cl2 与 NaOH 溶液的反应，试着
写出 S 与 NaOH 溶液加热时的反应。
从氧化还原的角度，试着写出 S 和浓硫酸在加热时的反应。
思考
(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？
(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
原因：硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，
生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。
？
可用 CS2 或 热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
明辨是非
（1）在自然界中有游离态的硫存在（ ）
（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或 CS2 除去（ ）
（3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ）
（4）硫的氧化性比氯气强（ ）
（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ）
（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ）
（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，
硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ）
（8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ）
√
√
√
×
√
×
×
√
黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”
（S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）
资料卡片——黑火药
什么是黑火药？
思考与交流：
为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+4价？
硫原子的结构：
硫原子最外层电子有6个，在化学反应中容易得到2个电子，
形成-2价硫的化合物。
而与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，
得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。
氧原子的结构：
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
重点城市空气质量日报
城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京 88 可吸入颗粒物 Ⅱ 良
天津 78 二氧化硫 Ⅱ 良
石家庄 81 可吸入颗粒物 Ⅱ 良
秦皇岛 66 二氧化硫 Ⅱ 良
太原 105 二氧化硫 Ⅲ1 轻微污染
大同 60 可吸入颗粒物 Ⅱ 良
阳泉 64 二氧化硫 Ⅱ 良
长治 62 可吸入颗粒物 Ⅱ 良
呼和浩特 79 二氧化硫 Ⅱ 良
二氧化硫
是常见的硫的氧化物。但是二氧化硫有毒。无论是化学实验还是工业生产都不能向空气中排放SO2
思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？
三、二氧化硫的性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
毒性
沸点
无色
气体
刺激性气味
密度大于空气
有毒
1：40
沸点低，
易液化
【实验5-1】
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管
倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内
页面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水
下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测
定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。
二氧化硫和水演示实验视频：
探究现象：
试管内液面上升
探究结论：
SO2易溶于水
思考：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？
其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？
探究现象：
溶液呈红色
溶液呈酸性 PH＜7
探究结论： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，
且体现了酸性氧化物的性质(类比CO2）。
与碱性氧化物反应生成盐
与碱反应生成盐和水
与 H2O 反应生成酸
酸性氧化物
SO2 + H2O
H2SO3
在相同条件下，既能向正反应进行，
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应：
SO2 + H2O
H2SO3
（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定
① SO2+H2O H2SO3
弱酸，不稳定，容易分解
可逆反应
①正反应：向_________方向进行的反应；
②逆反应：向_________方向进行的反应；
③可逆反应：在___________下，既能向正反应方向进行，______又能向逆反应方向进行的反应。
生成物
反应物
同一条件
同时
思考：判断下列反应哪些不属于可逆反应？为什么？
2NO2 N2O4
2H2+O2 2H2O
SO2+ H2O H2SO3
CO2+ H2O H2CO3
点燃
电解
√
√
√
×
请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
与碱性氧化物反应生成盐
与碱反应生成盐和水
与H2O反应生成酸
酸性氧化物
CaO + SO2 = CaSO3
（亚硫酸钙）
CO2 通入NaOH溶液，如果通入过量CO2呢？
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2 === NaHSO3
1.少量SO2 + NaOH溶液：
2. 过量SO2 + NaOH溶液：
SO2 通入NaOH溶液至过量，
NaOH + CO2 === NaHCO3
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
1.少量CO2 + NaOH溶液：
2. 过量CO2 + NaOH溶液：
（亚硫酸钠）
（亚硫酸氢钠）
有量的关系
CO2 通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量CO2呢？
Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + 2SO2 === Ca(HSO3)2
1.少量SO2 + 澄清石灰水：
2. 过量SO2 + 澄清石灰水：
SO2 通入澄清石灰水至过量，现象是？
先浑浊，后澄清
Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
澄清石灰水变浑浊
先浑浊，后澄清
澄清石灰水变浑浊
1.少量CO2 + 澄清石灰水：
2. 过量CO2 + 澄清石灰水：
有量的关系
SO2+2NaHCO3 === Na2SO3+2CO2+H2O
SO2+NaHCO3 === NaHSO3+CO2
请写出 SO2 与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式。
有量的关系
SO2不足：
SO2过量：
强酸制弱酸原理
H2SO3 ＞ H2CO3
弱酸
中强酸
SO2
+4
氧化性
S
H2S
还原性
SO3
（2）强还原性
SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4( H＋ )溶液等强氧化剂氧化。
1．与 O2 反应：2SO2＋O2 2SO3，该反应为可逆反应。
催化剂
△
与X2反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4　
2．与 Cl2 反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　
3 . 2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
SO2
+4
氧化性
S
H2S
还原性
SO3
(3) 弱氧化性
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
结论：二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
【实验5-2】
(4)漂白性:
实验 现象 结论
用试管取2 mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。
然后加热试管，注意通风，
再观察溶液的变化。
品红溶液褪色
无色溶液又恢复原来的红色
SO2有漂白性
SO2的漂白性是暂时的，不稳定，容易变回原来的颜色
注意：SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。
（2）漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，
但加热（或见光、长时间放置），不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。
SO2的漂白性
△
SO2＋H2O＋有色物质——→化合不稳定无色物质——→有色物质。
（1）SO2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。
（3）工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等
我们学过的，有漂白性的还有哪些物质？
氧化型 加合型 吸附型
物质
原理
效 果
实 质
将有色物质氧化成无色物质
生成不稳定的无色物质
疏松多孔，较大表面积，吸附有色物质
永久
暂时
永久
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理性质
各物质漂白性比较
HClO、Ca(ClO)2
Na2O2、H2O2
SO2
活性炭、
Al(OH)3、Fe(OH)3胶体
1．SO2和CO2的性质比较
注意点
SO2 CO2
主要物理 性质
与水反应
与碱反应
鉴定存在
无色、有刺激性气味、易溶于水(1∶40)
无色、无味、能溶于水(1∶1)
SO2＋H2O H2SO3
CO2＋H2O H2CO3
能使品红褪色，
能使澄清石灰水变浑浊
不能使品红褪色，
能使澄清石灰水变浑浊
2．把 SO2 和 Cl2 同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？
提示：　若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 气体混合后，
在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O === H2SO4＋2HCl，
从而失去漂白能力。
注意点
3、二氧化硫的制法
（1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑
（2）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸
（3）发生装置：固＋液
（4）除杂装置：浓硫酸
（5）收集装置：向上排空气法
（6）尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2
在新闻报道中，我们经常听到有关酸雨的报道。酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的影响。
4、SO2的污染
① SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气
② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质
③ 酸雨的PH值小于5.6
正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2
④酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。
二氧化硫的用途
（1）工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等；
SO2 作为食品添加剂有多种用途，如在食糖制备过程中作漂白剂，葡萄酒、干果制作中添加适量 SO2 作防腐剂、抗氧化剂，但 SO2 作为食品添加剂
应严格控制用量。
资料卡片——食品添加剂 SO2
（2）SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
（3）制造硫酸：
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
SO3 + H2O = H2SO4
SO3＋Ca(OH)2 === CaSO4↓＋H2O
(1)物理性质：SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，
在常温下为无色透明状液体，在标准状态下SO3为固态。
四、硫的氧化物---SO3
(2)化学性质——酸性氧化物的通性：
注意：不能说在标准状态下1mol SO3 所占的体积为 22.4L
①与H2O反应：
SO3＋H2O === H2SO4
②与CaO反应：
SO3＋CaO === CaSO4
③与Ca(OH)2溶液反应：
（放出大量热）
五、H2S气体
（1）物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，
溶于水即得到氢硫酸。
②还原性：
SO2+2H2S == 3S↓ + 2H2O
2FeCl3＋H2S == 2FeCl2＋S↓＋2HCl
H2S H＋＋ HS－
HS－ H＋＋ S2－
（2）化学性质：
①弱酸性：
氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。
SO2通入氢硫酸H2S中：
H2S通入FeCl3溶液：
H2S+2NaOH == Na2S+2H2O
【分析】①Cu和S反应生成Cu2S；②FeS可以由两者反应生成；③S和O2反应生成SO2；④H2S可以由两者反应生成；⑤Fe和Cl2反应生成FeCl3。
故答案为：A
课堂练习
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成 (　　)
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A．①③⑤　　　　　　　　　　 B．①②③⑤
C．①②④⑤ D．全部
A
2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物 反应现象 SO2的性质
溴水
酸性KMnO4溶液
氢硫酸(H2S溶液)
滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊溶液
品红溶液
课堂练习
褪色
还原性
褪色
还原性
氧化性
有淡黄色物质生成
酸性氧化物
褪色
水溶液酸性
变红
褪色
漂白性
3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
课堂练习
(1)装置A中的化学方程式为：
请回答下列问题：
Na2SO3＋H2SO4(浓) Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)实验过程中，装置B中产生的现象为
这说明SO2具有 。
溶液由紫红色变为无色
还原性
(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，
请写出实验操作及现象
.
(4)尾气可采用 溶液吸收。
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
NaOH
4、下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是 SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
课堂练习
B
某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。
课堂练习
管中棉花的位置 ① ② ③ ④
棉花浸取试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸
现象 褪色 浅黄色
体现SO2的性质 酸性氧化物 漂白性 氧化性
(2)写出③中发生反应的化学方程式_______________________________________。
变红色　
褪色
还原性
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
[性质验证解题思维模型]
明晰性质 与现象 ①酸性氧化物 变红
②漂白性 褪色
分析现象 与原理 淀粉和碘水混合液褪色 I2被还原
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
智能储备 涉及SO2的几种常见变色反应
(1)SO2通入石蕊试液中变红 酸性氧化物
(2)SO2通入(酸性)KMnO4溶液中褪色 还原性
(3)SO2通入品红溶液中褪色 漂白性
(4)SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中褪色 酸性氧化物

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