资源简介

(共24张PPT)
复习回顾：
1：水的电离常数问题：
2：0.01 mol/L 盐酸溶液中所含有的离子及浓度来源：
3：0.01 mol/L NaOH溶液中所含有的离子及浓度来源：
溶液的酸碱性与pH
溶液酸碱性是指溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
c(H+) = c(OH-)，溶液呈中性；c(H+) > c(OH-)，溶液呈酸性 ，
c(H+) < c(OH-)，溶液呈碱性。
1、溶液的酸碱性
25℃时，中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，
酸性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，
碱性溶液中，c(OH-) 10-7mol/L。
c(H+)越大，
溶液酸性越强；c(OH-)越大，
溶液碱性越强。
2、溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
史话:“pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。
pH = -lgc(H+)
c(H+) =10-pH
练习1(25℃):
(1)c(H+)＝1×10-6mol/L，pH= ；c(H+)＝1×10-3mol/L， pH= ；
(2)c(H+)＝1×10-mmol/L，pH= ；c(OH—)＝1×10-6mol/L，pH= ；
(3)c(OH—)＝1×10-10mol/L，pH= ；c(OH-)＝1×10-nmol/L， pH= ；
2、溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
pOH =
pH = -lgc(H+)
c(H+) =10-pH
练习2(25℃)：
(1) pH=2，c(H+)＝ ，c(OH—)＝ ；
(2) pH=8，c(H+)＝ ，c(OH—)＝ ；
(3) c(H+)＝1mol/L pH= ；c(H+)＝10mol/L pH= ；
2、溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
pH = -lgc(H+)
c(H+) =10-pH
练习3(25℃)：
(1) c(H+)＝1mol/L，pH= ；c(H+)＝10mol/L，pH= ；
(2) c(OH—)＝1mol/L，pH= ；c(OH—)＝10mol/L，pH= ；
2、溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
pH的适用范围：c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 mol/L）
pH = -lgc(H+)
c(H+) =10-pH
练习4(25℃)：
(1) 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)= ;
(2) pH=13 的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)= ;
2、溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
pH = -lgc(H+)
c(H+) =10-pH
练习5(25℃)：
某溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L，溶液的pH= ；
2、溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
3、溶液酸碱性与pH关系
二、溶液的酸碱性与pH
计算公式 pH＝___________
意义 pH越大，溶液的碱性 ；pH越小，溶液的酸性____；
溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为 溶液；pH＝7，为 溶液；
pH＞7，为 溶液
适用范围 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1
注意：
1、当c(H+)或c(OH-)≥1mol/L的溶液，其酸碱性不用pH表示，
而是直接用H+浓度或OH-浓度来表示。
2、pH相差1，c(H+)或c(OH-)相差10倍。
pH相差n，c(H+)或c(OH-)相差10n倍。
3、溶液酸碱性与pH关系
二、溶液的酸碱性与pH
粗略测定
P66
（1）酸碱指示剂（只能判断溶液的酸碱性）
酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱。其变色原理：其分子或离子在不同pH时结构不同，导致颜色不同。
指示剂 酸色 变色范围 碱色
甲基橙 红色 →3.1→橙色→4.4→ 黄色
紫色石蕊 红色 →5.0→紫色→8.0→ 蓝色
无色酚酞 无色 →8.2→粉红色→10.0→ 红色
①常用指示剂：
4、pH的测定
二、溶液的酸碱性与pH
②指示剂的使用：
a、指示剂、待测液要稀：
无色酚酞难溶，可能产生浑浊；
20%的NaOH，滴入无色酚酞的现象：先变红后褪色；
浓HNO3与紫色石蕊或甲基橙由于氧化作用，使产生的红色又褪去。
（1）酸碱指示剂（只能判断溶液的酸碱性）
4、pH的测定
二、溶液的酸碱性与pH
②指示剂的使用：
b、滴加量要少：
10mL待测液滴加无色酚酞或甲基橙1-2滴，
加紫色石蕊5-10滴，因为紫色石蕊变色不敏锐。
c、选择指示剂的原则：变色范围小，颜色变化明显。所以甲基橙较好。
（1）酸碱指示剂（只能判断溶液的酸碱性）
4、pH的测定
二、溶液的酸碱性与pH
根据各种酸碱指示剂的不同变色情况，用多种指示剂的混合液浸制晾干而成的各种“色阶”pH试纸。
①操作方法：把试纸放在干燥洁净的点滴板或表面皿或玻璃片上，用干洁净的玻璃棒蘸取待测液与试纸中部，观察试纸颜色变化，随即与标准比色卡对照。
（2）pH试纸
4、pH的测定
二、溶液的酸碱性与pH
②注意：
a、整个过程中各仪器不能蘸水，否则会将溶液稀释；
b、对照时间在0.5分钟内。
c、要放在玻璃片（或表面皿）上
d、不是将试纸伸到溶液中
e、广泛pH试纸只能读出整数（精密pH试纸可以判别0.2或0.3的差值）
P63资料阅读
（2）pH试纸
4、pH的测定
二、溶液的酸碱性与pH
（3）pH计（精确测定）
4、pH的测定
二、溶液的酸碱性与pH
P63资料阅读
a、工农业生产:在农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性（如图3-9),各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求（如表3-2)。
5、pH的应用(P64)
二、溶液的酸碱性与pH
工农业生产
b、科学实验:在科学实验中，溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。在用于测定酸碱浓度的酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。
5、pH的应用(P64)
二、溶液的酸碱性与pH
科学研究
c、人类的生活和健康
5、pH的应用(P64)
二、溶液的酸碱性与pH
人体各种体液都有一定
的pH。血液的pH是诊断
疾病的一个重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物控制pH则是辅助治疗的重要手段之一。
c、人类的生活和健康
5、pH的应用(P64)
二、溶液的酸碱性与pH
c、人类的生活和健康
5、pH的应用(P64)
二、溶液的酸碱性与pH
在日常生活中，人们洗发时
使用的护发素具有调节头发的pH
使之达到适宜酸碱度的功能。
d、环境保护
5、pH的应用(P64)
二、溶液的酸碱性与pH
环保领域
在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。例如，酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和，在中和过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制.
课后作业： 一周一练P132课时1

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