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【学习回顾】物质的分类
物质
纯净物
混合物
化合物
单质
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
根据组成物质的种类
根据组成元素的种类
根据组成元素的性质
根据组成元素的种类及物质的性质
无机化合物
有机化合物
稀有气体单质
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
1. 1. 3 物质的转化
教学目标
通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。
物质的分类是高中化学学习的重要方法，通过上节课的学习，请回答下面的问题：
1、如何对化学物质进行分类？
2、分类的优点是什么？
建立科学的分类标准
便于对未知物质研究分析
物质的转化
3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
酸、碱、盐的性质
【思考与交流】酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。
酸的通性 生成物 实例
锌粒【Zn】
铁锈
【Fe2O3】
氢氧化钠【NaOH】
氯化钡【BaCl2】
酸的通性
酸的通性 生成物 列举实例（写出化学反应方程式）
指示剂 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
活泼金属 盐和氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
碱性氧化物 盐和水 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
碱 盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O
某些盐 盐和酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
请同学们按照相同的处理方法，互相交流讨论，分析总结一下碱和盐的性质，并填写相应的表格。
盐的通性 生成物 实例
碱的通性 生成物 实例
碱的通性
碱的通性 生成物 列举实例（写出化学反应方程式）
指示剂 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
酸 盐和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸性氧化物 盐和水 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
某些盐 盐和碱 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
盐的通性
盐的通性 生成物 列举实例（写出化学反应方程式）
某些金属 盐和金属 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
酸 盐和酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碱 盐和沉淀 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
盐 盐和盐 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
宏观辨识
（组成相似）
微观探析
H+
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
OH-
CO32-
结构
决定
性质
问：为什么不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质呢？
四大基本反应类型
反应类型 列举实例（写出化学反应方程式）
化合反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
分解反应 2KClO3 2KCl + 3O2↑
置换反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
复分解反应 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
MnO2
化学反应
按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少(从形式上)
化合反应 A + B → AB
分解反应 AB → A + B
置换反应 A + BC → B + AC
复分解反应 AB + CD → AD + BC
按参加反应的微粒是否有离子参与(从本质上)
离子反应
非离子反应(分子反应)
按反应中有无电子转移(从本质上)
氧化还原反应
非氧化还原反应
物质的转化
物质的转化
根据氧化物的性质将氧化物进行分类
酸性氧化物和碱性氧化物
与碱反应只生成盐和水
与酸反应只生成盐和水
【练一练】已知SO3是一种酸性氧化物，那么你能不能写出它与NaOH溶液反应的化学方程式呢？
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
问：将金属单质Ca转化为CaSO4（盐），应该经过怎样的流程呢？请同学们互相讨论交流，分组提出自己的转化流程。
物质的转化
金属单质Ca转化为CaSO4（盐）的流程：
物质的转化
金属单质
氧气
碱性氧化物
水
碱
酸
盐
①2Ca + O2 = 2CaO
①
②
③
②CaO + H2O = Ca(OH)2
③Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
/④
④Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
酸性氧化物
【练一练】1、根据上面的转化过程，写出金属单质Na到对应盐Na2CO3的转化过程。
物质的转化
物质的转化
O2
H2O
H2CO3
Na2CO3
NaOH
Na2O
Na
金属单质Na转化为Na2CO3（盐）的流程：
①
②
③
①2Na + O2 = Na2O
②Na2O + H2O = 2NaOH
③2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O
/④
④2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
金属单质
氧气
碱性氧化物
水
碱
酸
盐
酸性氧化物
问：将非金属单质C转化为Na2CO3（盐），应该经过怎样的流程呢？请同学们互相讨论交流，分组提出自己的转化流程。
物质的转化
非金属单质C转化为对应Na2CO3（盐）的流程：
非金属单质
氧气
酸性氧化物
水
酸
碱
盐
物质的转化
①
②
③
/④
②CO2 + H2O = H2CO3
③H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
④H2CO3 + Na2O = Na2CO3 + H2O
①C + O2 = CO2
点燃
碱性氧化物
【练一练】2、根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。
物质的转化
非金属单质S转化为对应Na2SO3（盐）的流程：
物质的转化
①
②
③
/④
②SO2 + H2O = H2SO3
③H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
④H2SO3 + Na2O = Na2SO3 + H2O
①S + O2 = SO2
点燃
非金属单质
氧气
酸性氧化物
水
酸
碱
盐
碱性氧化物
物质的转化
金属单质
氧气
碱性氧化物
水
碱
酸
盐
酸性氧化物
（酸或酸性氧化物）
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaO + CO2 = CaCO3
问：请写出氧化钙与稀盐酸、氧化钙与二氧化碳反应的化学反应方程式？
物质的转化
（碱或碱性氧化物）
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Na2O = Na2CO3
问：请写出二氧化碳与氢氧化钠、二氧化碳与氧化钠反应的化学反应方程式？
非金属单质
氧气
酸性氧化物
水
酸
碱
盐
碱性氧化物
碱性氧化物
碱
盐
酸性氧化物
H2O
盐和水
酸
酸性氧化物
酸
盐
碱性氧化物
H2O
盐和水
碱
【想一想】如何制备氢氧化钠？
氧化钠与水反应
碳酸钠与氢氧化钙反应
上述过程的成本都较高，现在的工业生产中，一般选择电解饱和食盐水的方法来生产氢氧化钠。
物质的转化
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
通电
【练一练】3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（　 　）
A. 化合、置换、分解、复分解
B. 置换、复分解、化合、分解
C. 置换、化合、分解、复分解
D. 置换、化合、复分解、分解
D
物质的转化
【课堂练习】
1、下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（ ）
A. 硝酸铵　　 B. 氧化铜　　　
C. 纯碱　　 　 D. 食盐
C
【课堂练习】
2、已知X和Y能发生如下反应：X + Y = H2O + 盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是（　　）
A. X为酸、Y为碱
B. X为碱性氧化物、Y为酸
C. X为盐、Y为碱
D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
D
【课堂小结】

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