资源简介

(共23张PPT)
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
4. 2. 2 元素周期表和元素周期律的应用
学习目标
1、基于元素 “位置 — 结构 — 性质”认识元素性质，基于物质 “结构 — 性质 — 用途”认识物质性质，基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。
2、加深对分类法、归纳法等科学方法的认识，提高逻辑推理能力、论证能力，从而发展证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
1、根据同周期、同主族元素结构的递变规律判断元素性质的强弱
二、元素周期表和元素周期律的应用
二、元素周期表和元素周期律的应用
2、应用于元素 “位置 — 结构 — 性质” 的相互推断
从左到右，递变性
从上到下，递变性
相似性
=
= 周期序数
= 主族序数
二、元素周期表和元素周期律的应用
3、预测新元素，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索
二、元素周期表和元素周期律的应用
4、寻找新物质
Si
Ge
Ga
① 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓
元素金属性和非金属性的递变
增强
增强
非金属
金属
增强
增强
① 元素的金属性与非金属性之间并没有严格的界线，处于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性
③ 非金属性最强的元素：F
② 金属性最强的元素：Cs
二、元素周期表和元素周期律的应用
② 通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药
农药
4、寻找新物质
二、元素周期表和元素周期律的应用
4、寻找新物质
在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如钛、钽、钼、钨、铬
铱合金
【思考】如何比较原子、离子半径大小？
粒子半径大小的比较方法
一看：电子层数
不同层：层多半径大
如：
二看：核电荷数
同层：电荷多半径小
如：
三看：核外电子数
同电荷：电子多半径大
如：
★ 阴上阳下，序小径大
1、（双选）下列粒子半径大小的比较，正确的是（　 ）
A. Na+ < Mg2+ < Al3+ < O2-　　　
B. S2- > Cl- > Na+ > Al3+
C. Na < Mg < Al < S　　　　　　
D. Cs > Rb > K > Na
BD
2、下列各组微粒半径大小比较，不正确的是（ ）
A. r(K) > r(Na) > r(Li)
B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)
D. r(Cl-) > r(F-) > r(F)
B
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”
Li Be B
Mg Al Si
对角线规则
1、Mg能和空气中的O2、N2反应生成MgO、Mg3N2，则Li在空气中燃烧的产物为： 。
2、Be和Al的性质相似，则Be既能与 反应又能与 反应。
3、B和Si单质的 都很高。
Li2O、Li3N
熔点
酸
碱
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
最外层电子数
最高正价
最高价氧化物 —
最高价氧化物的水化物 —
—
最低负价 — — — —
简单氢化物 — — — —
—
金属性非金属性的递变规律 —
1
2
3
4
5
6
7
8
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
0
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
R2O
RO
ROH
R(OH)2
R(OH)3
H2RO3
HRO3
H3RO3
H4RO4
H3RO4
H2RO4
HRO4
碱性减弱 酸性增强
-4
-3
-2
-1
RH4
RH3
H2R
HR
气态氢化物稳定性逐渐增强
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强
二、元素周期表和元素周期律的应用
1、X元素阳离子与Y元素阴离子具有相同电子层结构，下列叙述中正确的是（ ）
A. X原子比Y原子最外层电子数多
B. X原子序数比Y原子序数小
C. X离子半径比Y离子半径大
D. X原子半径比Y原子半径大
D
B
2、下列粒子半径之比大于1的是（ ）
3、 X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径大小的顺序是（ ）
（分别用r1、r2、r3表示）
A. r1 > r2 > r3 B. r2 > r1 > r3
C. r3 > r1 > r2 D. r3 > r2 > r1
B
4、已知1 ～ 18号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径A ＞ B ＞ D ＞ C
B. 原子序数d ＞ c ＞ b ＞ a
C. 离子半径C3- ＞ D- ＞ B+ ＞ A2+
D. 单质的还原性A ＞ B ＞ D ＞ C
C
5、如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ）
A. d的单质可与b的氢化物的水溶液反应
B. a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
C. b的氢化物比c的氢化物稳定
D. 原子半径a ＞ b ＞ c
C
6、几种短周期元素原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（ ）
A. X、Y元素的金属性X < Y
B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件W单质可将Z从其氢化物中置换出来
D
7、A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：
下列说法中正确的是（ ）
A. E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价
B. A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C. HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
D. HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
A
8、元素周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1 : 4。
（1） 写出元素符号：B ，D ，E 。
（2） A和C能以原子个数之比1 : 1形成一种化合物，写出该化合物的化学式 。
Si
F
H
K2O2

展开更多......

收起↑