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第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
1. 1. 2 分散系及其分类
教学目标
1、了解分散系的定义及其分类；
2、掌握胶体的性质，了解胶体的应用；
3、通过对Fe(OH)3胶体性质的讨论，能从微观粒子尺度和宏观性质相结合的角度解释相关现象。
溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物
CuSO4溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
KMnO4溶液
复习回顾
常见的溶液
泥水
油水
复习回顾
悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的混合物，长期放置会沉降或分层
悬浊液：
固体小颗粒分散在液体中形成的混合物
乳浊液：
液体小颗粒分散在液体中形成的混合物
分散系
分散质：
分散系中被分散成粒子的物质
分散剂：
（1）定义：
分散系中容纳分散质的作用的物质
分散质分散在分散剂里形成分散系
把一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物
（2）
组成
几种分散系的比较：说说这三种分散系有什么相同点和不同点？
分散系 实例 分散质 分散剂 特征
悬浊液 泥水
乳浊液 油水
溶液 酒精
水
水
水
泥土
油
酒精分子
浑浊，静置沉淀
浑浊，静置沉淀
澄清、透明，静置不产生沉淀
稳定
不稳定
（3）分散系的分类:
分
散
系
溶液
浊液
胶体
1nm = 10-7cm = 10-9m
分散质粒子直径大小是区分分散系的本质区别
分散系
分散质粒子直径小于1nm
分散质粒子直径大于100nm
分散质粒子直径介于1nm ～ 100nm
（离子或小分子）
（少数分子的集合体或单个大分子）
（巨大数目的分子集合体）
（3）分散系的分类:
1nm
100nm
微粒直径
溶液
（ ＜ 1nm）
胶体
（1nm ～ 100nm）
浊液
（ ＞ 100nm）
分散系
分散质粒子直径大小是区分分散系的本质区别
分散系
胶体
浊液
溶液
悬浊液
乳浊液
当分散剂是水或其它液体时，按照分散质粒子的大小来分：
树状分类法
（3）分散系的分类:
分散系
根据分散质和分散剂的状态不同，分散系可分为：
分散质 分散剂 实例
气 气 空气
液 气 云、雾
固 气 烟、灰尘
气 液 泡沫、盐酸
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 Fe(OH)3胶体
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（藏着水的碳酸钙）
固 固 有色玻璃、合金
根据分散质和分散剂的状态不同，分散系可分为：
2、气溶胶　
1、液溶胶
3、固溶胶
分散剂为气体
分散剂为固体
分散剂为液体　　
常见胶体
牛奶
豆浆
血液
墨水
淀粉溶液
鸡蛋清
烟
云
雾
有色玻璃
有色晶体
分类标准：分散剂的状态
【实验1 - 1】氢氧化铁胶体的制备
实验1 取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热。
实验2 另取一个100mL小烧杯，加入40mL CuSO4溶液
氢氧化铁胶体的制备实验
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
△
饱和溶液
煮沸蒸馏水
红褐色液体，透明
逐滴滴加
实验操作 实验现象
用激光笔照射实验1得到的氢氧化铁胶体
用激光笔照射实验2中的硫酸铜溶液
有一条光亮的通路
无明显现象
胶体的重要性质
丁达尔效应
——物理现象
胶体产生丁达尔效应的原因
—— 区分胶体和溶液的有效方法
丁达尔效应
胶体的重要性质：
胶体
溶液
浊液
【练一练】下列说法正确的是（　　）
A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B. 胶体与其它分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其它分散系没有
C. 胶体粒子的直径小于10-9m
D. 丁达尔效应可用于区别胶体和溶液
×
×
本质区别是分散质粒子直径大小
1nm = 10-9m
×
D
胶体的重要性质
1、布朗运动
胶体粒子在不停的做无规则运动，这种现象叫布朗运动。是因为在每个瞬间，胶体粒子在不同方向受到的力是不相同的。布朗运动是胶体比较稳定的原因之一
胶体的重要性质
2、介稳性
胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集
Fe(OH)3胶体结构示意图
胶体的重要性质：
3、电泳
在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象叫做电泳。电泳现象证明，部分胶体粒子带有电荷
+
-
+
-
注：（1）胶体不带电，呈电中性；
（2）不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，因为淀粉胶粒不带电
胶体的重要性质：
3、电泳
应用：工厂静电除尘；冶金工业利用电泳原理选矿；利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀的沉积在配件上等
胶体的重要性质：
3、电泳
问题1：观察到氢氧化铁胶体通电前后有什么变化
问题2：产生这种变化的原因
答：氢氧化铁胶体粒子通电后向阴极移动，阴极区颜色加深，阳极区颜色变浅
答：氢氧化铁胶体粒子带正电
+
-
+
-
胶体的重要性质：
4、聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。
聚沉常用的方法：
（1）加热：胶体粒子加速运动，增加碰撞机会，导致胶体凝聚而沉淀
（2）加电解质：加入的离子中和了胶体粒子所带电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而沉淀
（3）加带相反电荷胶体粒子的胶体：带相反电荷胶粒相遇时互相中和电荷，从而聚集成大颗粒而沉积
胶体的重要性质
4、聚沉
应用
（1）卤水点豆腐
（2）河流三角洲
胶体的重要性质：
4、聚沉
应用
（3）加热鸡蛋
（4）明矾净水
胶体的重要性质：
4、聚沉
应用
（5）用氯化铁溶液紧急止血
（7）淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
（6）制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂
（8）不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生
（9）不同血型的人不能相互输血
......
胶体性质几问几答：
问题1：胶体为什么能够稳定存在？
问题2：如何破坏胶体的稳定状态？
答：胶粒带电、布朗运动
答：要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的微粒
方法：加热；加电解质；加带相反电荷胶体粒子的胶体
制备氢氧化铁胶体的注意事项：
问题1：为什么要用蒸馏水来制备
问题2：为什么要逐滴加入FeCl3饱和溶液
答：自来水中含有电解质，用蒸馏水制备可以防止发生聚沉
答：如果速度过快，造成FeCl3加入过多，容易发生聚沉，因为FeCl3本身就是电解质
制备氢氧化铁胶体的注意事项：
问题3：滴加FeCl3饱和溶液要不断振荡但不能用玻璃棒搅拌
问题4：为什么一产生胶体就停止加热
答：玻璃棒搅拌会减弱胶体粒子吸附电荷的能力，破坏胶体的介稳性而发生聚沉
答：加热胶体，能量升高，胶粒运动剧烈，碰撞次数增多，使胶核对离子的吸附能力减弱，稳定性减弱发生聚沉
问题5：为什么不直接向FeCl3溶液中加入NaOH溶液来制备
答：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
1、某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何将它们逐一分离开来 （提示：淀粉溶液是胶体）
思考与交流
（1）滤纸只允许溶液、胶体通过，浊液不能通过滤纸
（2）半透膜只允许溶液通过，胶体、浊液不能通过半透膜
小知识
【实验一】
泥水的过滤
（固液分离）
【实验二】
泥沙
淀粉胶体
氯化钠溶液
过滤
泥沙
滤液
淀粉胶体
氯化钠溶液
渗析
胶体
（淀粉胶体）
（氯化钠溶液）
溶液
是一种提纯胶体方法
半透膜
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析
渗析
应用：胶体的提纯、血液透析等
透析（dialysis）是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术。 血液透析是利用半透膜来清除患者体内多余的毒素以及水分，从而达到让血液净化的作用。
渗析
思考与交流
2、怎么判断淀粉胶体没有通过半透膜
答：取适量渗析后烧杯中的溶液于试管中，向试管中滴加几滴碘液，若溶液变蓝，则淀粉胶体通过了半透膜；若溶液不变色，则淀粉胶体没有通过半透膜。
渗析
思考与交流
3、怎样操作才能将淀粉胶体与食盐溶液完全分离开来
答：烧杯中的蒸馏水多更换几次，直到食盐溶液全部进入烧杯。
检验：取少量半透膜内的淀粉胶体于试管中，向试管中滴加几滴稀HNO3酸化后的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则淀粉胶体与食盐溶液没有完全分离开来，继续更换蒸馏水直到淀粉胶体与食盐溶液完全分离开
牛刀小试
1、判断题
（1）溶液是纯净物，浊液是混合物（ ）
（2）烟、云、雾都是气溶胶（ ）
（3）溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应（ ）
（4）FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电（ ）
（5）江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关（ ）
√
√
×
×
×
牛刀小试
2、关于胶体与溶液的区别，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷
B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜
C. 溶液中通过一束光线没有特别现象，胶体中通过一束光线会出现光亮的通路
D. 溶液稳定，放置后不会产生沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀
C
3、某胶体中加入氯化镁的结晶水合物或石膏发生聚沉，而加入食盐水或硫酸钠溶液则聚沉效果差一些。下列有关说法正确的是（　　）
A. 该胶体中胶粒的大小约是10-9 ～ 10-7cm
B. 该胶体遇氯化钡溶液或氢氧化铁胶体发生聚沉
C. 电泳时该胶体粒子向阴极方向移动
D. 氯离子对胶体聚沉的效果不如硫酸根离子
B
牛刀小试
【课堂小结】
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径大小 < 1nm 1 ～ 100nm > 100nm
分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 巨大数目的分子集合体
性质 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分散质能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别 无丁达尔效应 丁达尔效应 静置沉降或分层
实例 食盐水、蔗糖溶液、酒精 Fe(OH)3胶体、 淀粉溶胶 泥水、石灰乳、油水
【课堂小结】
1、胶体粒子直径较溶质粒子大
2、胶体粒子直径较浊液粒子小
不能透过半透膜 — 渗析
丁达尔效应
能透过滤纸
比浊液稳定
吸附离子而带电
布朗运动
中和电荷
通直流电
聚沉
电泳
【课堂小结】

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