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第一节　共价键
第1课时　共价键
第二章　分子结构与性质
[学习目标]
1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型， 能辨识物质中含有
的共价键。
2.理解共价键中σ 键和π 键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练
判断分子中σ 键和π 键的存在及个数(重、难点)。
科学史话
最早的化学键思想
古希腊恩培多克勒（Empedocles）
世界由“气、水、土、火”四种元素组成，在“爱”和“恨”作用下分裂并重组，物质发生质变。
原子论者——德谟克利特
原子间存在着“钩子”，也可说是粗糙表面，以致它们相互碰撞黏在一起，构成一个稳定聚集体。
1919年，欧文·朗缪尔首次使用“共价”来描述原子间的成键过程。
美国的 Lewis，1916年提出共价键理论。
德国化学家海特勒和伦敦等提出后由鲍林等人发展的现代价键理论。
原子中1个未成对电子只能与另一原子中1个自旋方向与其相反的未成对电子形成共价键，有关的原子轨道要发生有效重叠。
一、共价键
1.共价键的形成
(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键的粒子：一般是非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)成键本质：
原子轨道重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，
两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
H－Cl
2.共价键的特征
H、Cl均只1个未成对e-，形成H2、HCl、Cl2，不形成H3、H2Cl、Cl3。
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
(1)饱和性：
一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键。
决定分子组成。
形成的共价键数 = 未成对电子数
1s
2s
2p
3s
3p
17Cl
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
1s
↑
1H
一、共价键
2.共价键的特征
(2)方向性：
共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。
决定分子立体结构。
p
重叠越多，形成键越牢固。
共价键都有方向性吗？
H2中共价键无方向性。
s 与 s 轨道重叠，无方向性。
H-H
一、共价键
1.正误判断
(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
(2)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
(3)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
√
√
√
思考交流
2.下列说法正确的是
A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
C.并非所有的共价键都有方向性
D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
√
一、共价键
思考交流
3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl
√
4.从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。
原子 Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差(绝对值) 结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_______键；而_______键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
2.1
0.9
1.0
离子
共价
一、共价键
对于共价键的错误认识
(1)共价键不仅存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物、非金属单质中。
如NaOH、NH4Cl；H2、O3等中都含有共价键。
(2)非金属元素之间并不是只形成共价键，也可形成离子键。
如NH4NO3只由非金属元素组成，但是含有离子键。
(3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可形成共价键。
如AlCl3中只有共价键。
(4)所有共价键都有饱和性，但并不都有方向性。
如s-s σ键就没有方向性。
易错提醒
一、共价键
1. σ 键
H
H
H-
H
头碰头轴对称
s-s σ键
H－H s-s σ键的形成
s-p σ键
H－Cl s-p σ键的形成
H
Cl
H－Cl
p-p σ键
Cl－Cl p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl-
Cl
电子出现在核间的概率增大
强度较大
二、共价键的类型
二、共价键的类型
2. π 键
p-p π 键的形成
注意：只有生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键。
特征：镜面对称，π键不能旋转；π键不如σ键牢固，较易断裂。
”肩并肩“
互为镜像
3.σ键和π键的一般判断规律
共价单键 一个σ键、无π键
共价双键 一个σ键、一个π键
共价三键 一个σ键、两个π键
5个σ键和1个π键
7个σ键
3个σ键
2个π键
二、共价键的类型
思考交流
1.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是
A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键
B.s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的
C.p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的
D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
√
二、共价键的类型
思考交流
2.以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只有σ键的是______________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是________。
①②③⑥⑦⑧
④⑤⑨
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____。
⑦
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________。
①③⑤⑥⑧⑨
②④⑤⑥⑧⑨
二、共价键的类型
共价键
的分类
按共用电子
对的数目
按原子轨道
重叠方式
共价单键——σ键
共价双键——1个σ键、1个π键
共价三键——1个σ键、2个π键
σ键 电子云图形呈轴对称
π键 电子云图形呈镜面对称
特别提醒
二、共价键的类型
自我测试
1.(2023·西安高二期末)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 MgCl2 H2O HCl NaOH
所含化 学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化 合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
√
自我测试
2.(2023·长沙期末)下列关于σ键和π键的说法不正确的是
A.σ键和π键能同时存在于同一个分子中
B.σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的
C.乙烯分子中含有5个σ键和1个π键
D.H2分子中只存在σ键，N2分子中只存在π键
√
自我测试
3.下列关于化学键的叙述，正确的共有几项
①化学键只存在于分子之间　②两个非金属原子间只能形成共价键　
③化学键是一种静电作用　④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引　
⑤离子化合物可能含共价键　⑥共价化合物可能含离子键　
⑦金属和非金属原子间只能形成离子键
A.5 B.4 C.3 D.2
√
自我测试
4.(2023·广州期末)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是
A.P4S3属于共价化合物
B.1 mol P4S3分子中含有9 mol极性共价键
C.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D.P4S3充分燃烧会产生SO2
√
自我测试
5.已知碳的氧化物可以制备尿素、乙烯脲等，其中乙烯脲可用于制备树脂、增塑剂、喷漆、胶黏剂等。
(1)乙烯脲分子中含σ键与π键的数目之比为________。
12∶1
(2)尿素分子中含σ键与π键的数目之比为_______。
7∶1
本节内容结束

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