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第三节　分子的结构与物质的性质
第1课时　共价键的极性
第二章　分子结构与性质
[学习目标]
1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。
2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”
的认知模型(重、难点)。
知识回顾
回顾共价键的分类，分析下列物质中存在的共价键类型。
O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH
同种原子间共价键
非极性键
共价键
极性键：
非极性键：
不同种原子间共价键
极性键
极性键
极性键
非极性键
非极性键
[:O:O:]2-
··
··
··
··
Na+
Na+
极性键
[:O:H]-
··
··
Na+
H-O-O-H
一、键的极性和分子的极性
1．共价键的极性
(1)极性键和非极性键的比较
项目 极性键 非极性键
成键原子
电子对
成键原子 的电性
表示形式
实例
不同元素的原子 同种元素的原子
发生偏移 不发生偏移
一个原子呈正电性(δ＋)、 另一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性
A—B、A==B、A≡B等 A—A、A==A、A≡A等
C—H、C==O、C≡N H—H、C==C、C≡C
(2)极性键和非极性键的存在
项目 极性键 非极性键
物质类别 共价化合物； 部分离子化合物 非金属单质；
部分共价化合物；
部分离子化合物
实例 HCl、NaOH、NH4Cl等 O2、H2O2、Na2O2等
一、键的极性和分子的极性
2．分子的极性
O
H H
CO2
δ＋
δ-
180
F1
F2
F合＝0
极性分子：
非极性分子：
正电中心和负电中心不重合
正电中心和负电中心重合
键的极性向量和不等0
键的极性向量和等于0
不具有对称中心
具有对称中心
分子
一、键的极性和分子的极性
H∶O∶H
··
··
3．键的极性与分子的极性之间的关系
极性键结合的分子一定是极性分子吗？非极性键结合的分子一定是非极性分子吗？
以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子，如H2、O2等；
以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，如HCl、NO等；
注意以极性键结合的多原子分子可能为非极性分子，如CH4、CO2等。
一、键的极性和分子的极性

一、键的极性和分子的极性
3．键的极性与分子的极性之间的关系
思考交流
1.正误判断
(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
(2)以极性键结合的分子一定是极性分子
(3)非极性分子只能是双原子单质分子
(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键
(5)极性分子中不可能含有非极性键
√
×
×
×
×
2.下列跟氢原子形成的极性键最强的原子是
A.F B.Cl C.Br D.P
√
一、键的极性和分子的极性
思考交流
3.已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。
(1)N4分子空间结构为 ，它是一种________(填“极性”或“非极性”)分子。
非极性
(2)PH3分子中P—H______(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子_____极性。
有
有
一、键的极性和分子的极性
思考交流
(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3描述不正确的是_____(填字母)。
a.该分子呈平面三角形
b.该分子中的化学键为极性键
c.该分子为极性分子
a
一、键的极性和分子的极性
羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据下表，回答有关问题：
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
1. 三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
原因：电负性 F＞Cl，极性 F—C大于Cl—C，使F3C—的极性大于Cl3C—，
导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
二、键的极性对化学性质的影响
2.甲酸和乙酸哪个酸性强？原因是什么？
酸性：甲酸＞乙酸
原因：烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的
羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
二、键的极性对化学性质的影响
羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据下表，回答有关问题：
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
思考交流
1.下列物质中，酸性最强的是
A.HCOOH B.HOCOOH
C.CH3COOH D.C6H13COOH
√
2.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是
①乙酸(CH3COOH)　②氯乙酸(CH2ClCOOH)
③三氯乙酸(CCl3COOH)　④三氟乙酸(CF3COOH)
A.②①④③ B.①②③④
C.④③②① D.③②④①
√
推电子效应：—C6H13＞—CH3＞—H
酸性：A＞C＞B＞D
电负性：F＞Cl＞H
键的极性：C—F＞C—Cl＞C—H
二、键的极性对化学性质的影响
自我测试
1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A.CH4和CCl4　　　B.H2S和HCl　　　C.CO2和CS2　　　D.NH3和CH4
√
2.二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点：－80 ℃，沸点：137.1 ℃。下列关于二氯化二硫叙述正确的是
A.二氯化二硫的电子式为
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中S—Cl的键长大于S—S的键长
D.分子中S—Cl的键能小于S—S的键能
√
自我测试
3.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种强吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性；有的基团属于推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空：
(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在____(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是________。
吸
—CHO
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在_____(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是________。
推
—CH3
自我测试
3.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种强吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性；有的基团属于推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空：
(3)—C6H5也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性_____(填“强”或“弱”)。
强
自我测试
4.(1)判断ABn型分子的极性
①完成下表：
分子 BeCl2 SO2 PH3 SO3 CCl4
空间结构 ________ _____ _________ ____________ __________
正、负电中 心是否重合 ______ _______ _______ ______ ______
分子的极性 __________ _________ _________ ____________ __________
直线形
V形
三角锥形
平面正三角形
正四面体形
重合
不重合
不重合
重合
重合
非极性分子
极性分子
极性分子
非极性分子
非极性分子
②认真研究①中各分子中心原子化合价，寻找中心原子化合价与分子极性的关系。
中心原子的化合价呈最高价的ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。
自我测试
(2)探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。
①P4(白磷)　②CH2==CH2　③CH≡CH　④C2H5OH　⑤
极性分子：______(填序号，下同)；
非极性分子：____________。
④
①②③⑤
本节内容结束

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