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第一节 原子结构与元素周期表
第四章 物质结构 元素周期律
第1课时：原子结构表
目 录
CONTENTS
01
原子的构成　
02
原子核外电子排布
学习目标
1.了解原子构成以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。
3.了解核外电子分层排布的规律，会画1～20号元素的原子结构示意图。
新课导入
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。那么，这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
1
原子的构成
一、原子结构
1.原子结构模型的演变
2．原子的构成
（1）构成原子的微粒及性质
原子核
核外电子
质子
中子
原子
X
A
Z
（Z个）
（A－Z个）
一、原子结构
（3）构成原子的微粒间的两个关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数
一、原子结构
（2）质量数
【阅读】教材P86第二自然段，理解质量数的概念。
概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
X
A
Z
m±
n
±c
元素化合价
微粒所带电荷数
原子个数
质子数
质量数
一、原子结构
（4）符号 中各个字母的含义
阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数＋电荷数
[典例1]　在原子中，下列关系式一定正确的是(　　)
A．质子数＝核电荷数
B．相对原子质量＝质子数＋中子数
C．质子数≠中子数
D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数
一、原子结构
A
一、原子结构
B
[典例2]　原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为（ ）
A.A－X B.A－X－n
C.A－X＋n D.A＋X－n
2
原子核外电子排布
1.电子层
（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
二、原子核外电子排布
序数 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
（2）电子层的表示方法
电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远。
（3）电子的运动规律：
元素 各电子层的电子数 K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氩） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
① 各电子层最多容纳_______个电子
② 最外层电子数不超过_____个
（K层为最外层时不超过___个）
③ 次外层电子数不超过____个
（当K层为次外层时不超过___个）
（当L层为次外层时不超过___个）
④ 倒数第三层电子数不超过____个
2n2
8
2
18
2
8
32
（4）核外电子排布规律
【思考与讨论】教材P87
二、原子核外电子排布
【核外电子排布规律】
(5)原子核外电子排布的表示方法
①原子结构示意图
以钠原子结构示意图为例
二、原子核外电子排布
(5)原子核外电子排布的表示方法
二、原子核外电子排布
②离子结构示意图
离子结构示意图中各符号的含义与原子结构示意图中的一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。
如: Cl- Na+
[典例3]　元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为(　　)
A．XY B．XY2 C．X2Y2 D．XY3
C
二、原子核外电子排布
[典例4]　按要求填空。
(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是__。
(2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是________。
(3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是______________。　
二、原子核外电子排布
答案　(1)Mg　(2)氧　(3)
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