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第3课时 原子结构与碱金属元素的性质
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
1.通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性，提升“科学探究与创新意识”的核心素养。
2.以第ⅠA族的碱金属元素为例，通过探究认识同主族元素性质(金属性)递变规律，并能用原子结构理论加以解释，培养“科学探究”与“证据推理”的核心素养。
核心素养学习目标
任务一：根据原子结构预测元素化学性质
【观察思考】观察下列原子结构，思考哪些原子易得电子，哪些易失电子，总结元素化学性质与原子最外层电子数的关系？
易失去电子
易得到电子
不易得失电子
任务一：根据原子结构预测元素化学性质
失去1个电子
钠离子
得到1个电子
氯离子
氯原子
带1个单位负电荷
钠原子
金属性
非金属性
【观察思考】观察下列原子结构，思考哪些原子易得电子，哪些易失电子，总结元素化学性质与原子最外层电子数的关系？
失去电子的性质
得到电子的性质
带1个单位正电荷
任务一：根据原子结构预测元素化学性质
【总结归纳】回顾原子结构的知识，填写下表，并总结元素化学性质与原子结构的关系。
原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
结论：原子结构决定元素的性质。
都为8(氦为2)
不易得失
稳定
一般＜4
易失去
金属性
一般≥4
易得到
非金属性
任务一：根据原子结构预测元素化学性质
【回顾预测】填写下表中的信息，思考与讨论下列问题。
元素名称 锂 钠 钾 铷 铯
元素符号
原子结构 示意图

原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
2．碱金属元素的原子结构
Li
Na
K
Rb
Cs
任务一：根据原子结构预测元素化学性质
【问题1】在元素周期表中从上往下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？
【问题2】从上往下，碱金属元素的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大。
电子层数逐渐增多，最外层都只有一个电子；
元素符号 Li Na K Rb Cs
原子结构 示意图

原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
最外层都只有一个电子能推断出碱金属元素的化学性质具有相似性。
任务二：实验验证碱金属的化学性质
钠可以与氧气、水、酸、盐溶液等物质反应。
【思考交流】
【问题1】回忆钠有哪些化学性质？
【问题2】结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。剧烈程度如何变化？
锂、钾也可以与氧气、水、酸、盐溶液等反应。Li、Na、K反应剧烈程度逐渐增强。
钠、钾、铯分别与水反应对比
任务二：实验验证碱金属的化学性质
钠、钾与氧气反应 钾与水反应
操作
现象
化学方程式
结论 都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈
2Na＋O2 === Na2O2
(钾与氧气反应生成多种氧化物)
△
钾浮在水面上；迅速熔成闪亮小球四处游动；反应剧烈，有轻微爆炸声并着火燃烧；滴入酚酞，溶液变红
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
钠、钾都能与O2、H2O反应，且钾更活泼，与预测一致
任务二：实验验证碱金属的化学性质
【问题1】根据钾、钠与水反应的现象，推断锂与水反应的难易程度。
由钠、钾与水反应的现象，推测锂与水反应的程度不如钠、钾剧烈。
【问题2】根据上述实验，结合碱金属元素的原子结构推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律。完成下列填空：
1
失去
+1
增多
增大
减弱
增强
增强
剧烈
【思考交流】
任务二：实验验证碱金属的化学性质
银白色
较小
较小
较低
增大
降低
Li
K
Rb
Cs
【回顾预测】据下列表格，总结碱金属单质物理性质的相似性和递变性。
碱金属单质 颜色（常态） 密度（g·cm-3） 熔点（℃） 沸点（℃）
LI 银白色 0.543 180.5 1347
Na 银白色 0.97 97.81 882.9
K 银白色 0.86 63.65 774
Rb 银白色 1.532 38.89 688
Cs 银白色 1.879 24.80 678.4
任务二：实验验证碱金属的化学性质
1.判断正误
(1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大
(2)碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反应越来越剧烈
(3)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反应，故实验室中三者都应保存在煤油中
(4)可以通过钠和氯化锂溶液反应，判断钠和锂元素的金属性
(5)碱金属元素在自然界中能以游离态存在
×
√
×
×
×
【评价训练】
任务二：实验验证碱金属的化学性质
(1)化学性质的相似性
【总结归纳】碱金属元素
任务二：实验验证碱金属的化学性质
(2)化学性质的递变性
【总结归纳】碱金属元素
①与O2反应
相同条件，从Li到Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
②与H2O（或酸）反应
相同条件，从Li到Cs，与H2O（或酸）反应越来越剧烈
③最高价氧化物对应水化物的碱性
碱性：LiOH任务二：实验验证碱金属的化学性质
2.下列关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③它们的密度依次增大
④其单质的还原性依次增强
⑤它们对应离子的氧化性依次增强
⑥单质与水反应的剧烈程度依次增强
⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增强
A.①⑤⑦　　　　B.②⑥　　　　C.②③⑤　　　　D.②③④
【评价训练】
√
碱金属元素
相似性
递变性
原子半径逐渐增大
还原性逐渐增强
都易失电子表现强还原性
化合物中常显+1价
我的收获
失电子的能力逐渐增强
核对最外层电子的
吸引力逐渐减小
本课结束
今日作业
第四章 第一节 第3课时 碱金属元素

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