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(共35张PPT)
赵健
新人教版 化学 必修第一册
同学们好
欢迎来到化学课堂
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请你回忆！
氯气是怎样被制备和命名的？
Cl2
1774年，瑞典化学家舍勒发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体。当时，舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。1810年，戴维证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译名为氯。
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请你回忆！
标出氯元素在周期表中的位置并分析它的结构特点
易得到电子
自然界中都以化合态存在
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元素化学性质与原子最外层电子数的关系
得到1个电子
氯离子
氯原子
带1个单位负电荷
非金属性
氟，溴和碘在周期表中的位置如何？性质如何？
第一节
原子结构与元素周期表
第四章 物质结构 元素周期表
赵健
第4课时 原子结构与元素的性质 卤族元素
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元素化学性质与原子最外层电子数的关系
试想哪些易得电子，哪些易失电子？
易失去电子
易得到电子
不易得失电子
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元素化学性质与原子最外层电子数的关系
卤族
元素
　位于元素周期表VIIA族(第17纵列)的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At) Ts 都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。
卤族元素(简称卤族)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。
赵健
01
卤族元素的原子结构
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思考在周期表中，从上到下卤族元素原子的核电荷数、原子半
径的变化有什么特点？完成表格内容。
元素 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径(nm)
氟(F) 0.071
氯(Cl) 0.099
溴(Br) 1.12
碘(I) 1.32
结论 9
17
35
53
7
2
3
4
5
①最外层电子数相等（均为7）；②从上到下，电子层数依次增加；③从上到下，原子半径依次增大。
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卤族元素元素单质
Br2
Cl2
观察卤素单质的颜色状态并阅读P102的表格
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卤族元素元素单质
溴是常温常压下唯一的液态非金属单质
碘易升华，遇淀粉溶液变蓝色
赵健
02
卤素单质的物理性质及变化规律
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卤素单质的物理性质及变化规律
颜色加深
熔点升高
沸点升高
密度增大
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请你试试！
请推测一下氟氯溴碘在化学性质上的相似性和递变性
结构上的相同
（最外层7个电子）
（和氯气的性质相似）
性质上的相似
决定
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请你试试！
请推测一下氟氯溴碘在化学性质上的相似性和递变性
最外层7个电子
具有氧化性
容易得1个电子
相似性：
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
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氯气的化学性质
（1）与金属反应
如：3Cl2+2Fe=2FeCl3
（2）与H2反应
Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）
（3）与水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
（4）与碱反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
赵健
03
卤族元素化学性质的相似性和递变性
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卤素单质的化学性质
(1)X2与金属单质反应
通式： X2+金属 金属卤化物
2Na +Cl2=2NaCl
2Na+Br2=2NaBr
2Na+I2=2NaI
特殊： I2与变价金属生成低价盐
Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI
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卤素单质的化学性质
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
反应越来越难以发生
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
(2)卤素单质与水反应
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阅读教材P103页表4-4，结合卤素元素性质的相似性和递变性，
推测卤素单质与氢气反应的条件、产物的稳定性及化学方程式？
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卤素单质与氢气的反应
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2
Cl2
Br2
I2
结论 在暗处剧烈化合并发生爆炸
H2＋F2＝2HF
很稳定
较稳定
光照或点燃
不如氯化氢稳定
加热
不断加热
不稳定，同一条件下同时分解
从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。
H2＋Cl2 2HCl
H2＋Br2 2HBr
H2＋I2 2HI
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卤族元素化学性质的相似性和递变性
相似性：与氢气反应生成相应的氢化物：_________________
递变性：规律：F2 Cl2 Br2 I2
与氢气反应难易程度：依次___________
与氢气反应剧烈程度：依次______________
生成氢化物的稳定性：依次_________________________
卤素的非金属性强弱：依次_________________________
X2＋H2===2HX
减弱
减弱
(HF>HCl>HBr>HI)
易→难
减弱
随着核电荷数递增，卤族元素的原子电子层增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，即由氟到碘，非金属性逐渐减弱。
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请你思考！
如何设计实验证明卤素单质间的氧化性强弱
卤素间的置换反应
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卤素单质间的置换反应
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卤素单质间的置换反应
实验操作 实验现象 离子方程式 结论
振荡静置后，溶液由无色变为_____色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 氧化性：_________
振荡静置后，溶液由无色变为___色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 振荡静置后，溶液由无色变为___色 2I－＋Br2===I2＋2Br－ 橙黄
褐
褐
Cl2>Br2>I2
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判断卤素单质间的氧化性强弱
高氯酸(HClO4)在水溶液中几乎完全离解，形成H+和ClO4- ，所以HClO4在无机酸中具有最强的酸性。HBrO4也是强酸，但HIO4属于中强酸。HClO4，HBrO4 ，HIO4的酸性逐渐减弱。
卤素最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4 HBrO4 HIO4
从氯到碘，元素的非金属性逐渐减弱
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归纳总结
卤素元素化学性质的相似性和递变性有哪些？完成表格内容。
①卤族元素性质的相似性
元素 F Cl Br I
最外层电子数 最高正价 最低负价 最高价氧化物对应水化物
气态氢化物
自然界中状态 均以化合态形式存在
均为7
均为7（F除外）
均为-1
无
HF
HClO4
HBrO4
HIO4
HCl
HBr
HI
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②卤素单质化学性质的递变性
化学性质 规律（按F、Cl、Br、I顺序）
原子得电子能力
非金属性
单质的氧化性
阴离子的还原性
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与氢气化合的难易程度
氢化物的稳定性
逐渐减弱
逐渐减弱
逐渐减弱
逐渐增强
逐渐减弱
越来越难
逐渐减弱
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练习
【例1】根据Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－可知：单质氧化性：___________，阴离子还原性：____________。
Cl2>Br2>I2
Cl－2F2＋2H2O===4HF＋O2
(2)氧化性F2>Cl2，那么能否用F2与NaCl溶液反应置换Cl2。
否，F2与H2O先反应，无法置换出Cl2。
【例2】(1)F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式。
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同主族元素的原子结构与性质的关系
同主族元素
(自上而下)
电子层数
逐渐增多
原子半径
逐渐增大
得电子能力
逐渐减弱
失电子能力
逐渐增强
金属性逐
渐增强
非金属性
逐渐减弱
周期表
位置
元素
性质
原子
结构
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请预测H2SO4和H2SeO4，哪一种酸的酸性更强？
最外层电子数
电子层数
核电荷数
原子半径
原子
结构
相似性
递变性
元素
性质
同主族——VⅠA族
周期表
位置
决 定
反 映
原子失电子能力
“位置—结构—性质”模型
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练习
1.某原子的结构示意图为 ，下列关于该原子的说法不正确的是( )
A.核电荷数为17
B.核外有3个电子层
C.属于非金属元素原子
D.在化学反应中容易失去1个电子
D
2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( )
A.还原性：HF>HCl>HBr>HI
B.稳定性：HFC.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2
D.密度：F2D
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练习
3.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )
A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D.X－的还原性依次为F－C
4.随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )
A.单质的熔点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.单质的氧化性逐渐增强
B
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练习
5.含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述中，正确的是( )
A.非金属性比硫强
B.气态氢化物的化学式为H2Se
C.稳定性：H2Se>H2O
D.最高价氧化物的化学式是SeO2
B
6.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低
D
赵健
谢谢观看
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